浙江杭州市之江实验中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

杭州市之江实验中学，之江第一中学九（上）10月阶段自查 科学试题卷 考生须知： 1.全卷有4个大题，32个小题；考试时长为120分钟，总分160分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na23Mg24A1:27S:32C1:35.5 K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:l37 一.选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1.黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶 液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不 发生变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的（▲） A.食盐 B.白砂糖 C.白醋 D.淀粉 2.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（▲ a Na + OH 0 0 任0 99 A. B D 3.下列物质中，属于碱的是（▲） A.苛性钠 B.生石灰 C.纯碱 D.碳酸钠 4.下列溶液久置时易发生化学变化导致质量变小的是（▲） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液 5.规范的实验操作是实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（▲) 试洁 NaO A.液国⊙检验酸碱性 B. 过滤溶液 浓硫 干燥氢气 测物体质量 6.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（▲） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 Q 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 0 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 7.某同学总结的Ca(0H)2的化学性质如图。下列说法错误的是 (▲) 甲 酸碱指示剂 ④ A,甲一定是碳酸钠 44 Ca(OH B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验C02气体 ② ⊙ D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 某些非金属氧化物 第1页（共7页） 8.对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO和NaHCO:的比较中错误的是（▲） A.制备：侯氏制碱法制的是NazCO3,而非NaHCO B.热稳定性：NazCO,受热易分解，NaHCO受热不易分解 C.化学性质：都与稀盐酸反应生成CO2 D.用途：Na2CO,可用于制造纸张，NaHCO,可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 9.下列物质在水溶液中能大量共有的是（▲） A.HCl、Na2S04、NaOH B.MgCl2、Na2CO3、HhSO4 C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.CuCh、KNO3、Fe2(SO4)3 10.电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则 M可能是（△） A.02 B.COz C.HCI 11.下列物质能通过金属和盐酸反应制得的是（△) A.FeCl3 B:AgCl C.CuCl D.MgCl2 12.小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉美面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。 实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（▲） A.实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B.反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C.反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少D,为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 13.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（▲） 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀疏酸 稀盐酸稀玻酸 稀盐酸稀硫酸 A.条 B.生锈铁钉 C. BaCk D KCO落液 14.如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧 化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（▲） A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH和CI 氢氧化钡 稀盐酸 稀溶液 C.充分反应后的溶液中滴加适量NaCO,溶液，会产生气泡 D.充分反应后的溶液中滴加过量N2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 滴有紫色石受 )溶液的蒸馏水 15.为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的 是（△） C0, FeCl HCI CO, 含有 含有 含有 含有 酚歃的 酚酞的 酚酞的 酚酞的 Ca(OH) NaOH Ca(OH) NaOH 溶液 溶液 溶液D 溶液 二.填空题（每空2分，共38分） 16.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，FS047H20俗名绿矾，CuS045H20称为胆矾。 (1)东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾受热失去结晶水的过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化：将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学 方程是 0 第2页（共7页） (2)《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封 之囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为： 2FeS047H20==X+14H20+S0+S03,S03+H20=H2S04,X的化学式是 17.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图 两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据 NaOH) (HCI 图示回答相关问题。 (1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图， ( ●+e 据图可知，氯化钠由 ▲（填“原子”、“离 子”或“分子”)构成。 钠原子氯原下 氯化钠 (2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C 图2 处应填入的物质化学式 (3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液， 振荡后溶液的颜色呈▲。 18.小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石 蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应)。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化 学反应显现图案： 热 胶头滴管 石蜡 冷却 涂蜡保护金属 竹签刮蜡作画 化学反应显画 洗蜡完成作品 (1)若滴入的试剂是稀硫酸，则△填金属名称)的金属片表面没有显现图案。 (2)若滴入的试剂是▲（填字母）溶液，则三种金属片上均可显现图案。 A.MgCl B.CuSO4 C.AgNO3 19.请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 (1)通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 △ (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是△ (填字母)。 A.CaCO B.FeCl; C.Ba (NO3)2 D.CuSO4 与大气眼挤压 与大气食挤压 相通 胶头 相通， 胶头 无色酚酞试液 稀盐酸 氢氧化钙 NaOH 水 溶液 气球 溶液 C02气体 气球 C02气体 哥碳酸钾溶液 母一碳酸钾溶液 碳酸钾溶液 A B+无色酚酞 第19题图 第20题图 20.灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀 等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风 味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所 示的一系列探究，请回答下列问题。 (1)A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈▲性。 (2)向A试管中继续滴加盐酸至过量，如B所示，现象为 (3)C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 21.某课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、二两车间，排出的废水均澄清透明，经分析分 别含有三种不同离子，共含有K*、Ca+、Gu2+OH、C032°、NO3六种离子： (1)乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为△ (2)甲车间的废水含有的三种离子是 (3)将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶， 可获得一种化肥，该化肥属于▲（选填“氮肥”、“磷肥”、*钾肥”、“复合肥”)。 第3页（共7页） 22.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产Mg0的工艺流程如图 稀HSO4 ·HO 镁矿石→酸浸→过滤了→沉镁→过滤口→加热 Mgo 滤渣x 滤液 注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 (1)滤渣X的主要成分为 (填化学式)。 (2)酸浸过程中发生的反应，从反应基本类型看，属于 (3)若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是▲（填字母）。 a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内 三、实验探究题（本题共5题，每题8分，共40分） 23.氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 酚酞 FeCL 试液 溶液 0 图1 图2 图3 实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对 它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OHD2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管 中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管 中各滴加几滴FeCs溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是 (3)实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加FeCl溶液，充分反应后生成▲ 色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OHD2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实 验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OHDh溶液和NaOH溶液，请你设计实验方案区分两者（写出 具体实验步骤，包括试剂及判断依据等) 4 24.小宁在课外资料中获悉：在锌和稀疏酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进 行了探究。实验装置如图甲所示： p/kPa 112 B试管 0.4mlI0%的稀疏酸 0.4mL10%的稀硫酸 和0.1mL蒸馏水 和0.ml★溶液 110 气压传器 气压传感器 108A 106 电脑 1044★含*A试管 3颗锌粒 3颗锌粒 1020204060000s 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图 甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。 【实验分析】 第4页（共7页) (1)图甲中“★”处应填 (2)要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过 来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 (填“减慢”或“加快”）反应速度。 25.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向B(OH),溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行 以下改进实验： HC气体 pH 130 14 温 温度变化曲线 度 6 温 度 ② 器 pH变化曲线 宽拌器Ba(OH田，溶液 d ☐15 滴加前 滴加后 图1 V(HCI)/mL 图2 图3 (1)甲同学向滴有酚酞的B(OHD2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能 使酚酞试液变红的离子是 (填图中序号) (2)如图2所示，乙同学向Ba(OD2溶液中通入HC1气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实 验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B该实验需要指示剂来判断混合液酸碱性 C.将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba(OD2溶液中通入HCI气体，溶液呈无色，此时溶液能处于图3中的 ▲点。（填图3中字母） (3)丁同学改用Ba(OD2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实 质，并说明理由 26.CuS04溶液呈蓝色，溶液中有H20、Cu2+、SO三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小 组进行了实验探究（已知：Na*、Ba+和CI在溶液中呈无色）。请回答： 蓝色 无色 CuSO 溶液 溶液 A B C 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： (I)对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有 必要设置A组实验，其理由是 【实验二】将溶液中的Cu+除去，观察溶液颜色是否变化。 (2)若要除去溶液中的Cu+,向CuS04溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu+的存在，观察溶液颜色是否变化。 (3)若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的SO,，若 溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu+使CuSO4溶液呈蓝色。 27.小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠 (查阅资料)BaCh溶液、NaNO3溶液、BaNO3h溶液均呈中性： 【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科 认为猜想一成立。 (1)【交流评价】小玲同学认为小科的结论不一定並确，原因是 于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴 ? 入 2 溶液 猜想一成立 (2)【反思与拓展】 a.将上述实验操作补充完整 b.上述实验中出现的实验现象是 (3)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuC2溶液 C.先加足量Ca(OH2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D. 先加足量BaNO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 四、解答题（本题共5题，共37分） 28.(7分)黄铜（铜锌合金）是常用的合金，具有优良的物理特性和广泛的应用领域。 (1)黄铜属于 ▲（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取该样品20g放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸， 充分反应至不再产牛气泡。称量发现反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.4g(假设产生的气 体全部逸出，其他成分不参加反应)。计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)上述反应后所得溶液的溶质有 A （填化学式)。 29.(8分)某学习小组学习了金属活动性顺序后，为验证铁、铜、铝、银的金属活动性顺序，设计如图 1所示三个实验（三种金属形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 （1)一段时间后，观察到实验B中的现象 (2)C中刚开始没有明显现象原因是 (3)该小组对三种金属进行处理后重新实验，但乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属 的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，为了实现探究目的， 应选择以下哪种组合 .A.Cu和稀盐酸 B.A1和氯化铜 C.Fe和氯化铜 D.Ag和氯化铜 (4)一同学将一定量的铁粉加入到盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。若向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是▲（填化 学式)。 铁片 一铜片 稀盐酸 硝酸银溶液 稀盐酸 图1 图2 30.(8分)有一包白色粉末，可能含有CaCO、NaCl、NaCO、KzSO4、KOH中的一种或几种，为确 定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： 足量稀硝酸 白色沉淀B 沉淀部分溶解 血 过量 足量水 体粉末 无色溶液A Ba(NO2h溶液 通入足量C02 白色沉淀F IV 无色溶液C 足量硝酸和 AgNO,溶液 无明显现象 v (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是 (填化学式)。 (2)结论：固体粉末中一定含有▲ (3)步骤IⅡ能否用BaC2溶液代替BaNO)2溶液，并说明理由 31.(6分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃ 时，称取该产品样品26.5g,加八到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气 体完全逸出，得到不饱和NaCI溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间()关 系如下图所示。则： (1)生成C02的质量为Ag。 mlg (2)试求该纯碱样品中N2CO3的质量分数。 172.5 (3)据条件，此题还可求算出下列中的△ 9 A.该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数； 163.7 C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数； 061218 D.反应生成水的质量。 t/s 32.(8分)粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgC2、CaCl、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是 由粗盐获取较纯净精盐的一种万法。请分析流程图回答下列问题。 蒸馏水 试剂I试剂Ⅱ试剂Ⅲ 粗垫操作溶液一 操作b 泥沙 精 过垃稀盐酸溶液个 操作c 固体 根据以上信息回答： (1)操作c的名称是 (2)为除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2、CaC2、MgSO4,图中所加试剂I、Ⅱ、Ⅲ的顺序合理的是 。 A Ba(NO3h、NazCO3、NaOH B.NaOH、BaC2、Na2CO3 C.Na2CO3、BaCh、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (3)操作c之前，需要判断稀盐酸过量，可以取少量上层清液并加入 来进行判断。 A.CuOB.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3 (4)实验所得精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是杭州市之江实验中学·之江第一中学九（上)0月阶段自查 科学试题卷·参考答案与评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分) 1.C2.D3.A4.C5.C6.B7.A8.B9.D10.C11.D 12.B13.C14.B15.D 部分解析： 4.石灰水久置吸收C02生成CCO,属化学变化且质量变小：浓盐酸挥发是物理变化，浓硫酸、 NaOH溶液久置质量均增大。 5.A中不能将酚酞直接滴入试剂瓶，B中过滤缺少玻璃棒引流，D中不能用手直接拿砝码：C中干 燥气体应"长进短出"，图示操作正确。 6.浓硫酸干燥氧气利用的是吸水性，而非脱水性，B错误。 7.能与Ca(OH)2反应生成沉淀的不一定是碳酸钠（还可能是KzCO,等可溶性碳酸盐），A错误。 13.BaCh只与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，与稀盐酸不反应，该组对比体现的是硫酸的特性而非酸 的通性。 14.充分反应后溶液全部呈蓝色，说明Ba(OH)2过量，溶液中阴离子为OH和CI,B正确；再加 NaCO,只会生成BaCO3沉淀，无气泡。 二、填空题（每空2分，共38分） 16.(1)化学；Fe+CuSO=FeSO4+Cu(2)Fe2O,(由质量守恒定律推知) 17.(1)离子(2)H0(3)红色（等质量、等质量分数时盐酸过量，溶液显酸性） 18.(1)铜（铜不与稀硫酸反应）(2)C(铝、铁、铜均能与AgNO3溶液反应) 19.(1)A中气球明显胀大而B中气球变化不明显(A气球比B大)(2)BD(选·个给分，乡 选错选不给分) 20.(1)碱(2)有气泡产生(1')，溶液由红色变为无色(1')（溶液变无色即可）(3) K2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH 21.(1)Cu2*(2)K*、OH、CO,2(少些措j不给分)(3)复合肥（混合后KNO3) 22.(1)SO2(2)复分解反应（复分解也给分，错别了不给分）(3)a(滤纸破损会使浑浊液 未经过滤直接进入滤液) 三、实验探究题（每空2分，每题8分，共40分） 23.（1)氢氧化钙溶液(C(OH)2溶液，提到A化钙就给2分) (2)两种溶液都显碱性（或都有OH-)(前半句答道给2分），都能使无色酚酞试液变红 (3)红褐（不能写其他颜色，其他颜色不给分，包括红、红标） (4)示例：分别取两种待测液少量于两支试管中，分别通入CO2气体（或滴加Na2CO溶液），变浑 浊（产生白色沉淀）的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。（试剂、依据·个·分） 24.(1)硫酸铜溶液(2)气密性(3)相同时间内试管内气压的变化（相同时间气压值，九相 同时间不得分)(4)加快 25.(1)②(2)①AC②c、d(3)不能(1')：产生的白色沉淀是Ba2与S02结合生成 BaSO4所致(1')，不能证明反应的实质是H与OH结合成水 26.（1)Cu2:理由：B中有水11·)，但显无色(1·) (2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色褪去（变为无色）‘有：半创就给2分) (3)硝酸钡溶液（氯化钡溶液）（除SO2的时不引入有色离子，保持Cu2存在） 27.(1)变质生成的NaCO,也显碱性，(2分)同样能使无色酚酞变红，无法证明是否含NaOH (2)a.足量BaCh溶液（或Ba(NO2溶液等合理试剂，足，给1'，试剂对1·) b.产生白色沉淀，溶液仍为红色(1个现象I')(3)BD 四、解答题（共37分） 28.(1)混合物(2’）(2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 Zn H2SO4=ZnSO4+H21(1) 65 2 0.4g 65/x=2/0.4gx=13g(1'） 该黄铜样品中铜的质量分数=(20g-13g)/20g×100%=35%(1') 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (3)ZnSO4、HSO4（稀硫酸足量，反应后有剩余) 29.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(1个现象1’) (2)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（提到化湾膜就给分) (3)AC(少选得1分，错选漏选不给分) (4)Ag、Cu、Fe（少不给分) 30.(1)CaCO,(不溶于水，与得到无色溶液A矛盾) (2)Na2C0、KSO4、KOH（少·个扣1分，选写不给分) (3)不能(1')；BaCl2会引入C,干扰步骤V中用AgNO,对氯离子(NaCI)的检验（两句 答中一句就给2') 31.(1)8.8(2')(2)解：设该纯碱样品中Na2C03的质量为x。(1’) Na2CO3+2HCI=2NaCl H2O +CO2 106 44 8.8g 106/x=44/8.8gx=21.2g(1') 该纯碱样品中NaC0,的质量分数=21.2g26.5g×100%=80%(1') 答：该纯碱样品中Na2CO,的质量分数为80%。 (3)ABCD(漏选1一2个给1分，漏选3个不给分) 32.(1)蒸发结晶(2)BD(3)AD(4)除杂过程中有新生成的氯化钠