精品解析：浙江杭州启成学校2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026年10月九年级科学独立作业 物理部分 考生须知： 1.本试卷满分为71分。 2.答题前，请在答题纸上写姓名、班级、准考证号等相关信息。 3.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5.本卷计算地球表面物体重力时g取10牛/千克。 一、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（　　） A. 动能减少，重力势能不变 B. 动能不变，重力势能不变 C. 动能减少，机械能减少 D. 动能不变，机械能不变 【答案】C 【解析】 【分析】动能的大小与质量和速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关。 【详解】喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，无人机质量变小，速度不变，高度不变，因此无人机动能变小，重力势能变小，因为无人机的机械能=动能+重力势能，所以无人机的机械能变小，故C正确，ACD错误。 故选C。 2. 2025年11月25日，长征二号F火箭搭载神舟十二号无人飞船发射，飞船携带航天物资及空间站备品备件，与空间站快速交接。下列说法正确的是（ ） A. 火箭采用液态氢作为火箭的燃料，原因是液态氢具有较大的比热容 B. 火箭升空时外壳温度升高，热传递改变了内能 C. 火箭升空时，向下喷气获得推力的过程是把机械能转化为内能的过程 D. 火箭发射升空的过程中，燃料燃烧产生的内能一部分转化为了火箭的机械能 【答案】D 【解析】 【详解】A．火箭选用液态氢作燃料，核心原因是液态氢的热值大，相同质量的液态氢完全燃烧能释放出更多的能量，并非是因为比热容大，故A错误； B．火箭升空时外壳温度升高，主要是外壳和大气剧烈摩擦，通过做功的方式改变内能，不是热传递，故B错误； C．火箭向下喷气获得推力的过程，是燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能，并非把机械能转化为内能，故C错误； D．火箭发射时燃料燃烧产生大量内能，这些内能一部分会通过散热、克服摩擦等途径损耗，另一部分转化为火箭上升的机械能，该描述符合实际，故D正确。 故选D。 3. 如图所示，水平地面上的物体在水平恒力F=10N的作用下，在AB段上做匀速直线运动。已知AB=BC，AB段的粗糙程度小于BC段。设在AB段力F做的功为W1，功率是P1；在BC段力F做的功为W2，功率为P2；则下列关系正确的是（　　） A. W1>W2、P1>P2 B. W1=W2、P1<P2 C. W1=W2、P1>P2 D. W1<W2、P1<P2 【答案】C 【解析】 【详解】根据功的计算公式 ，物体在水平恒力F作用下运动，即F大小不变。 已知，即物体在两段路程上运动的距离s相等。所以，力F在两段路程上做的功相等，即 物体在AB段做匀速直线运动，处于平衡状态，拉力等于摩擦力，即 进入BC段后，由于BC段比AB段粗糙，摩擦力变大，即 此时拉力F不变，所以 则物体做减速运动。因此，物体在AB段的速度v1大于在BC段的速度v2。根据功率公式 由于拉力F不变，且，由可得 综上所述，且，故C正确，ABD错误。 故选C。 4. 标有“220V 100W”的灯泡L1和L3与标有“220V 40W”的灯泡L2和L4，按图甲、乙所示方式分别接入220V电路中，下列说法正确的是（ ） A. 甲中的两灯泡都能正常发光 B. 甲中灯泡L1的实际功率等于乙中灯泡L3的实际功率 C. 甲和乙中的四个灯泡L3最亮 D. 灯泡L4消耗电能一定比L2多 【答案】C 【解析】 【详解】按题图，甲中与串联，乙中与并联。 A．甲图两灯串联分压，均未达到额定电压，不能正常发光，故A错误； B．甲图两端的实际电压小于220V，所以实际功率小于100W；而乙图实际功率为100W，二者不相等，故B错误； C．四个灯泡中，乙图的实际功率100W最大，发光最亮，故C正确； D．电能等于功率与通电时间的乘积，题中没有规定各灯的通电时间，不能断定消耗的电能一定多于，故D错误。 故选C。 5. 关于温度、热量、内能，说法正确的是（　　） A. 相互接触的两个物体，热量总是从内能多的物体传向内能少的物体 B. 物体吸收了热量，它的温度一定升高 C. 质量相同时，温度升高较多的物体吸收的热量一定多 D. 物体内能减小时，不一定是物体放出了热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．相互接触的两个物体，热量总是从高温物体传到低温物体，故A错误； B．物体吸收热量，温度不一定增加，比如晶体在熔化过程中，虽然从外界吸收了热量，但温度保持不变，故B错误； C．质量相同时，温度升高较多的物体吸收的热量不一定多，因为由吸热公式：Q=cmt可知，物体吸收的热量跟物质的比热容有关。两个因素不能决定物体吸热的多少，故C错误； D．物体内能减小时，可能是放出了热量，也可能时对外做功，故D正确。 故选D。 6. 如图所示分别是小科家上月初和上月末电能表的表盘示数，下列选项正确的是（ ） A. 该电能表允许通过的最大电流为20A B. 电能表的表盘转1转，说明电路中消耗了600kW·h的电能 C. 小科家上月消耗的电能为911kW·h D. 电能表的表盘转得越快，电能表所在电路消耗电能越多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表盘数据知道，该电能表允许通过的最大电流是20A，故A正确； B．由表盘数据知道，电能表的表盘转600转，说明消耗了1kW·h的电能，故B错误； C．电能表读数时，最后一位数字是小数；一个月消耗的电能等于月底的电能表示数减去本月初电能表的示数，故小科家上月消耗的电能为91.1kW·h，故C错误； D．电能表的表盘转得越快，电能表所在电路消耗电能越快，故D错误。 故选A。 7. 图是一种显示汽车油箱中油量的装置图，其中滑杆P相当于滑动变阻器R的滑片，下列关于该装置的说法错误的是（ ） A. 若电流表读数减小，滑动变阻器R两端的电压减小 B. 若电流表读数增大，表明油量增多 C. 若电流表读数减小，电阻R0的功率减小 D. 若电流表读数增大，R接入电路的电阻减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中滑动变阻器、定值电阻、电流表串联；若电流表读数减小，则电路中电流减小，由可得定值电阻两端电压减小，则滑动变阻器R两端的电压增大，故A错误； B．若电流表读数增大，则电路中电流增大，则电路中总电阻减小，则滑动变阻器R接入电路中的电阻减小，则滑片向下滑动，油箱中油量增多，故B正确； C．若电流表读数减小，则电路中电流减小，由可知，电阻R0的功率减小，故C正确； D．若电流表读数增大，则电路中电流增大，则电路中总电阻减小，则R接入电路的电阻减小，故D正确。 本题选择错误的，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题有3题9空，每空2分，共18分） 8. 某科学小组制作了“气压火箭”。将“气压火箭”发射筒内充满气体，并在发射管外安装好纸火箭外壳。如图所示，按下发射气阀，随着“砰”的一声响，火箭飞出，同时看到下端管口出现了明显的“白气”。 （1）火箭飞出时，火箭具有________能。 （2）火箭下端管口出现“白气”的原因是________________________________。 【答案】（1）动 （2）气体迅速膨胀对外做功，内能减小、温度降低，使周围水蒸气液化为小水滴，形成“白气”。 【解析】 【小问1详解】 动能是物体由于运动而具有的能。纸火箭被高压气体推动飞出，处于运动状态，所以具有动能。 【小问2详解】 按下发射气阀后，筒内高压气体迅速膨胀，对火箭和外界做功，气体内能减小，温度降低；附近空气中的水蒸气遇冷液化成悬浮的小液滴，形成肉眼所见的白气。“白气”不是水蒸气本身。 9. 某兴趣小组为了探究地球表面水吸收太阳能的本领，用一脸盆装10kg的水，水的表面积为0.3m2，经过太阳光垂直照射20min，水温升高了10℃，已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃），实验中水吸收了_______J的热量，平均每分钟每平方米水面吸收的热量是__________J，若用加热的方式使同质量的水升高相同的温度，加热效率为30%，则至少需要燃烧__________m3的液化气（假设液化气燃烧放出的热量全部被水吸收，液化气的热值是5.0×107J/m3。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】水吸收的热量为 每分钟每平方米吸收的热量为 按30%加热效率，耗气体积为 10. 蹦技学校被誉为“冠军摇篮”，源源不断的蹦技健儿一次又一次“蹦”出新高度，将蹦床的声音传递得越来越远。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置。B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）从O点下落到A点的过程中，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）从B点运动到C点的过程中，运动员的重力势能________，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）从O点到C点的过程中，在________点（填A、B或C）处运动员的动能最大。 【答案】（1）不变 （2） ①. 减小 ②. 减小 （3） B 【解析】 【小问1详解】 从O点下降至A点时，蹦床尚未发生形变，运动员只受重力作用，重力势能转化为动能，机械能保持不变。 【小问2详解】 从B点下降至C点时，运动员的高度继续降低，重力势能减小；蹦床的形变量增大，弹力对运动员做负功，运动员的一部分机械能转化为蹦床的弹性势能，所以运动员的机械能减小。 【小问3详解】 从O点至A点，运动员受重力作用，速度增大；从A点至B点，重力大于蹦床弹力，合力向下，速度继续增大；经过B点时两力平衡，瞬时加速度为零，速度达到最大；从B点至C点，蹦床弹力大于重力，运动员向下做减速运动。因此B点动能最大。 三、实验与探究题（每空2分，共16分） 11. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，，球A、B的质量分别为mA、mB（mA<mB） （1）如图甲、乙所示，同时释放AB，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的________无关。 （2）如图甲、乙所示，观察到B球能将木块C撞得更远，由此可得出结论：________________________________。 （3）通过该实验得出“质量相同时，物体动能大小与速度有关”的结论，所基于的现象是________________________________________。 （4）如果换用图丁所示装置进行实验，每次将弹簧压缩至相同的位置，换用不同质量的小球去撞击木块，能否探究物体动能与质量的关系？请说明理由：________________________________。 【答案】（1）质量 （2）速度相同时，物体的质量越大，动能越大 （3）图丙中B球将木块C撞得比图乙中B球更远 （4）不能。弹簧每次压缩程度相同，储存的弹性势能相同；不同质量小球获得的速度不同，无法控制速度相同，不能单独探究质量对动能的影响。 【解析】 【小问1详解】 图甲、乙中，两小球摆长相同、释放角度相同，同时释放后并排摆动且始终相对静止，说明在对应时刻两球的速度相同。两球质量不同，因此可知在该实验条件下，摆动速度大小与小球的质量无关。 【小问2详解】 图甲、乙中，小球A、B从相同角度由静止释放，摆长也相同，到达最低点时速度大小相同。由于B球质量较大，且它碰撞后使相同木块C滑行得更远，说明B球碰撞前的动能较大。可得结论：速度相同时，物体的质量越大，动能越大。 【小问3详解】 比较图乙和图丙，均使用B球，质量相同，但图丙中释放角度较大，B球下摆的高度差更大，到达最低点时速度更大。观察到图丙的B球将木块C撞得比图乙更远，说明质量相同时，物体速度越大，动能越大。 【小问4详解】 不能。图丁中，每次把弹簧压缩至同一位置，弹簧起初具有相同的弹性势能。忽略能量损失时，这部分能量转化成小球的动能，使不同质量小球获得的动能基本相同，但它们获得的速度不同。研究动能与质量的关系需要控制速度相同，此方案未满足控制变量的条件。 12. 小华利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的电功率，已知电源电压3V且保持不变，小灯泡额定电压为2.5V。 （1）请在图甲中用笔画线代替导线，将实物图连接完整（要求：滑片P向右端移动时，灯变亮）； （2）闭合开关后，小华发现小灯泡不发光，电流表有示数，电压表示数为零，则电路故障可能是________； （3）排除电路故障后，重新开始实验，小华从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡I-U图像如图乙所示，则小灯泡的额定功率P0为________W； （4）测出小灯泡的额定功率后，小华又把灯泡两端的电压调为其额定电压的一半，发现测得的实际功率，此时它的实际功率P实与的大小关系并说明理由：________________________。 【答案】（1）滑动变阻器连接右上、右下接线柱。 （2）小灯泡短路 （3）0.75 （4）大于，因为灯丝两端电压降低后温度降低，电阻减小，实际功率大于按额定电阻不变计算所得的四分之一额定功率。 【解析】 【小问1详解】 由图甲观察，电流表串联在电路中，电压表并联在小灯泡两端；滑动变阻器已采用右上、右下接线柱，滑片P向右移动时，接入电路的电阻减小，小灯泡变亮。因此原图所示连线已满足要求，不需要额外改动受保护题图。 【小问2详解】 电流表有示数，说明电路中有电流通过；小灯泡不亮且其两端电压为零，故可能是小灯泡短路。 【小问3详解】 由图乙可读出，小灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的电流为0.3A，故额定功率为 【小问4详解】 把灯泡两端电压减为额定电压的一半时，灯丝温度降低，实际电阻小于额定状态下的电阻。 由电功率与电压、电阻的关系可知 所以实际功率大于四分之一的额定功率，不能把灯丝电阻当作恒定值。 四、简答题（本题有2题，13题8分，14题8分，共16分） 13. 一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.2倍，货车（含驾驶员）空载时重为。 （1）求货车空载行驶时所受的阻力大小； （2）求货车以的速度空载匀速行驶时，10 s内货车牵引力做的功； （3）当货车以120 kW的额定功率，的速度匀速行驶时，求货车装载货物的重力。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 货车行驶阻力为车总重的0.2倍，已知空载时车（含驾驶员）总重 货车空载行驶时所受的阻力 【小问2详解】 货车沿直线匀速行驶，水平方向牵引力和阻力是一对平衡力，大小相等，因此空载时牵引力 10s内货车行驶的路程 牵引力做的功 【小问3详解】 额定功率 此时货车的牵引力 货车仍处于匀速直线运动状态，由二力平衡得此时总阻力 结合阻力和总重的关系​，货车和货物的总重力 最后减去空载车重，得到装载货物的重力 14. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，飞船在发射前需要检验飞船舱体的气密性。科技人员设计了图甲模拟检测电路，电源电压保持不变，R0为50 Ω的定值电阻，R为压敏电阻，其阻值随环境气压变化的规律如图乙。将R置于舱体内，舱体位于真空室中，舱体不漏气时，舱体内气压为。求： （1）舱内备用氧气罐中的氧气是通过分离液态空气得到的，这一过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）电压表示数为8 V时，求： ①舱体内的气压值是多少？ ②电路工作10 min消耗的电能是多少？ 【答案】（1）物理 （2）①；② 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 由图甲可知，压敏电阻与定值电阻串联，电压表测量​两端电压，电源电压。 ①已知电压表示数，，由可知，电路电流为 电路总电阻 压敏电阻的阻值  结合图乙可知，当时，舱体内气压。 ② 工作时间 电路消耗的总电能 生化部分 考生须知： 1.本试卷满分为89分。 2.答题前，请在答题纸上写姓名、班级、考场号、座位号等相关信息。 3.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.可能用到的相对原子质量：H：1；S：32；O：16；K：39；Ca：40；C：12；Cl：35.5. 5.沉着应试，认真书写，祝你取得满意成绩！ 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 15. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ） A. 肥皂水（pH~10） B. 食醋（pH~3） C. 食盐水（pH~7） D. 牙膏（pH~9） 【答案】B 【解析】 【详解】题干已说明黄蜂的毒液呈碱性。根据酸与碱能发生中和反应的原理，应在给出的物质中选择呈酸性的物质。 A．肥皂水的pH约为10，呈碱性，不能利用酸碱中和原理中和碱性毒液，故A不符合题意； B．食醋的pH约为3，呈酸性，符合题设的酸碱中和原理，故B符合题意； C．食盐水的pH约为7，呈中性，故C不符合题意； D．牙膏的pH约为9，呈碱性，故D不符合题意。 故选B。 16. 在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（ ） A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，故A符合题意； B．磷酸二氢钾含磷元素和钾元素，属于复合肥，故B不符合题意； C．磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D．氯化钾含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 17. 将50 g 20%的硫酸与50 g 20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（ ） A. 氯化钡 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】首先判断混合后溶液的酸碱性。两种溶液中所含溶质的质量分别为，硫酸： 氢氧化钾： 二者的中和反应为： 根据化学方程式，完全中和上述硫酸需要的氢氧化钾质量为： 实际只有10g氢氧化钾，因此硫酸过量，混合后溶液呈酸性。 A．氯化钡能与溶液中的硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故A不符合题意； B．铁片能与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B不符合题意； C．稀盐酸与该酸性混合液中的物质不能发生符合反应条件的化学反应，故C符合题意； D．碳酸钠能与过量的硫酸反应生成二氧化碳气体，故D不符合题意。 由于题目要求选择不能跟该混合溶液发生反应的物质，故选C。 18. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选A。 19. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( ) A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 【答案】D 【解析】 【详解】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选D。 20. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 取锌粒，加入至试管中 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中显示将浓硫酸直接倒入水中并搅拌，符合“酸入水”的安全操作规范（浓硫酸密度大且稀释放热，需沿器壁缓慢倒入水中并搅拌散热），故A正确； B．测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，故B错误； C．取用块状锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管让锌粒滑到试管底部，直接投入竖直的试管中容易砸破试管，故C错误； D．倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，且试剂瓶口没有紧挨试管口，故D错误。 故选A。 21. 在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水，能表现出“碱的通性”； ②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”； ③稀盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙、水，能表现出“碱的通性”； ④氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，能表现出“碱的通性”； 所以这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是①③④，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 22. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液，则废液中存在物质合理的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】废液pH=3，说明废液显酸性，废液中含有大量的氢离子； A、ZnCl2、KNO3、CuSO4三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，但硫酸铜溶液显蓝色，故选项不符合题意。 B、硫酸钾与氯化钡在溶液中能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 C、碳酸钠与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意。 D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。 故选D。 二、填空题（本题有4题，每空2分，共22分） 23. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近___________（填“6”“12”或“16”）。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】（1）HCl （2）12 （3）C 【解析】 【小问1详解】 图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl； 【小问2详解】 根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12； 【小问3详解】 A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确； B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故说法正确； C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故说法错误； D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确； 故选C。 24. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。 （2）白色沉淀C的化学式为________。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 【答案】 ①. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaCO3 ③. BaCl2、Na2CO3 【解析】 【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以 白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以 （1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）白色沉淀C的化学式为CaCO3； （3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 故答案为（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）CaCO3； （3）BaCl2、Na2CO3。 25. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （2）性质3箭头上方的反应物质是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式______。 【答案】（1）OH- （2）酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-； 【小问2详解】 性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 26. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） （2）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1） （2）BC 【解析】 【小问1详解】 反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示。 【小问2详解】 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A．a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B．a点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C．该反应中铜元素全部来自溶解的氧化铜，a点时稀硫酸已经完全反应，溶液中铜元素的质量就达到了最大值，之后b点加入的是不再溶解的过量氧化铜，溶液中的铜元素质量不会再增加，因此a、b点对应溶液中的铜元素质量相同，故C正确。 故选BC。 三、实验探究题（本题有3题，每空2分，共24分） 27. 小明在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入AlCl3溶液中，发现没有出现预期的白色沉淀（氢氧化铝）。这是为什么呢？小明查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②AlCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中数量太少。 猜想三：AlCl3溶液呈酸性，Al（OH）3沉淀在酸性环境中不能存在（或被溶解）。 （1）小明用pH试纸测Ca（OH）2和AlCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中仍显酸性，没有剩余的。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，若猜想二正确，则观察到的现象是________________________，并写出反应原理：________________________________。 （3）经过实验得到猜想三成立。然后，小明按照正确的操作将AlCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（类似原题图乙），先观察到白色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。（注：氢氧化铝能溶于过量的强碱或特定的盐溶液环境，此处简化为沉淀溶解），请你解释沉淀消失的原因________________________________。 【答案】（1）不支持 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. （3）持续加入氯化铝溶液后，溶液中酸性物质相对增多，氢氧化铝沉淀在酸性环境中逐渐溶解。 【解析】 【小问1详解】 测得混合液pH小于7，表明溶液仍呈酸性，碱性成分没有剩余；氢氧化钙提供的氢氧根离子会在酸性溶液中被消耗，不能据无白色沉淀就认为氢氧化钙没有反应，所以不支持猜想一。仅根据pH读数不能定量确定各反应的进行程度。 【小问2详解】 改用浓氢氧化钠溶液后，提供的氢氧根离子较多；若原先因氢氧根离子不足而未形成沉淀，滴加适量氢氧化钠时应出现白色氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为 应注意氢氧化铝可溶于过量强碱，因此不能把“始终存在白色沉淀”作为无限量加碱后的判断。 【小问3详解】 向饱和氢氧化钙溶液中逐滴加入氯化铝溶液时，开始有足够的氢氧根离子，生成白色氢氧化铝沉淀；继续加入氯化铝溶液，体系酸碱环境发生变化，氢氧化铝在偏酸性环境中逐渐溶解，所以出现沉淀后又消失。此解释以题干给出的“沉淀在该环境下能够溶解”的简化条件为前提。 28. 氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。 （1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是________； （2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是________________________； （3）实验三中，向Ca（OH）2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成________色沉淀。 （4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca（OH）2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca（OH）2溶液和NaOH溶液，请写出一种物质________来鉴别它们。 【答案】（1）饱和溶液 （2）两种溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红 （3）红褐 （4）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。加热其饱和溶液时，部分析出，使溶液变浑浊；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。因此A试管中为氢氧化钙饱和溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶于水后均能提供氢氧根离子（），其溶液均呈碱性，故都能使无色酚酞试液变红。 【小问3详解】 三氯化铁中的铁离子与氢氧根离子结合，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 反应的化学方程式为 【小问4详解】 可向两种待测溶液中分别通入适量的二氧化碳。氢氧化钙溶液与反应生成白色碳酸钙沉淀，出现浑浊；氢氧化钠溶液与反应时没有白色沉淀生成，因此可鉴别。也可加入碳酸钠溶液：氢氧化钙溶液产生白色沉淀，氢氧化钠溶液无明显现象。 氢氧化钙与二氧化碳反应为 29. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________________________。 （2）B试管中出现的现象为________________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________________（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）有气泡产生 （3）铁##锌 （4）4 【解析】 【小问1详解】 A试管中原有滴加酚酞的氢氧化钠溶液，呈红色。加入足量稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，碱性逐渐消失，酚酞由红色变为无色。 反应的化学方程式为 【小问2详解】 B试管中为碳酸钠溶液。碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生。 反应的化学方程式为 【小问3详解】 A、B、C试管分别验证酸与碱、碳酸盐、金属氧化物的反应。D试管需利用活泼金属与酸反应来验证酸的另一条化学通性，可选择铁或锌等位于金属活动性顺序中氢前面的金属。 以铁为例，反应的化学方程式为 【小问4详解】 若D中使用铁，A、B反应后均可产生氯化钠，C中氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜，D中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。对应的溶质分别为、、。 混合废液的pH为2，呈酸性；若稀盐酸过量，还可含有。因此废液中的溶质最多有4种（不计指示剂和气体）。 四、简答题（本题有3题，16题6分，17题6分，18题7分，共19分） 30. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：________________________。 （2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳（浓的石灰浆）等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是________（填化学式）。 （3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是________（填序号）。 A. 碳酸钠 B. 酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】（1） （2） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，配平后的化学方程式为 【小问2详解】 硫酸铜与石灰乳中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此蓝色斑点的成分是 【小问3详解】 A．加入碳酸钠溶液，稀盐酸中有气泡产生，澄清石灰水中有白色沉淀生成，氯化钠溶液中无明显现象，能够鉴别，故A符合题意； B．加入无色酚酞溶液，澄清石灰水变红，稀盐酸和氯化钠溶液均不变色，不能将三者完全鉴别，故B不符合题意； C．加入紫色石蕊溶液，稀盐酸使其变红，氯化钠溶液中仍为紫色，澄清石灰水使其变蓝，能够鉴别，故C符合题意； D．加入硝酸银溶液，稀盐酸和氯化钠溶液都会生成白色氯化银沉淀，不能将二者区分，故D不符合题意。 故选AC。 31. 氨气（NH3）是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水生成氨水（NH3·H2O），氨水显碱性，具有碱的通性。在农业生产中，如果液氨储罐发生泄漏，会严重威胁周围居民的安全。请根据上述材料回答下列问题： （1）假如你处于泄漏现场附近，为了减少吸入氨气带来的伤害，逃生时最好用下列哪种液体湿润毛巾捂住口鼻________（稀盐酸、食醋、纯碱溶液）； （2）消防队员向泄漏点周围喷洒水幕以吸收氨气，若往喷洒后的溶液中滴入无色酚酞试液，出现的现象是________________________。 （3）请你写出用pH试纸测定现场积水酸碱度的具体操作________________。 【答案】（1）食醋 （2）无色酚酞试液变红色 （3）取一小片干燥的pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量积水滴到试纸上，将变色的试纸与标准比色卡比较，读出pH。 【解析】 【小问1详解】 氨气极易溶于水，并显碱性。食醋中含有醋酸，可吸收并中和部分氨气；纯碱溶液呈碱性，不适合用于中和氨气；稀盐酸具有腐蚀性和刺激性，不宜用于湿润口鼻处的毛巾。因此在给定选项中选择食醋。实际遇到泄漏时应尽快远离危险区域并按照应急指引疏散。 【小问2详解】 氨气溶解于水形成显碱性的氨水；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此向吸收氨气后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色。 【小问3详解】 测定时，应把少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡比较，读出pH。不能将试纸直接浸入待测液，也不能事先用水润湿试纸，以免污染或稀释待测液，影响测量结果。 32. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中n的数值为________； （2）样品中碳酸钙的质量分数为（保留0.1%）。 （3）完全反应后，氯化钙的质量最大是多少克？ （4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 【答案】（1）2 （2）83.3% （3）11.1g （4）13% 【解析】 【小问1详解】 前两次每加入20g稀盐酸，固体质量均减少4g；第三次仅减少2g，说明样品中碳酸钙已反应完，剩余2g不参与反应的杂质。第四次加酸后固体质量不再减少，所以n=2。 【小问2详解】 样品中碳酸钙的质量为 样品中碳酸钙的质量分数为 【小问3详解】 设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 由反应的化学方程式及各物质的相对质量关系得 由相对质量之比等于实际质量之比得 解得 【小问4详解】 同理 解得 第四次加酸后，所得溶液的质量为 所得溶液中氯化钙的质量分数为 答：氯化钙的最大质量为11.1g，第四次后溶液中氯化钙的质量分数约为13%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月九年级科学独立作业 物理部分 考生须知： 1.本试卷满分为71分。 2.答题前，请在答题纸上写姓名、班级、准考证号等相关信息。 3.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5.本卷计算地球表面物体重力时g取10牛/千克。 一、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（　　） A. 动能减少，重力势能不变 B. 动能不变，重力势能不变 C. 动能减少，机械能减少 D. 动能不变，机械能不变 2. 2025年11月25日，长征二号F火箭搭载神舟十二号无人飞船发射，飞船携带航天物资及空间站备品备件，与空间站快速交接。下列说法正确的是（ ） A. 火箭采用液态氢作为火箭的燃料，原因是液态氢具有较大的比热容 B. 火箭升空时外壳温度升高，热传递改变了内能 C. 火箭升空时，向下喷气获得推力的过程是把机械能转化为内能的过程 D. 火箭发射升空的过程中，燃料燃烧产生的内能一部分转化为了火箭的机械能 3. 如图所示，水平地面上的物体在水平恒力F=10N的作用下，在AB段上做匀速直线运动。已知AB=BC，AB段的粗糙程度小于BC段。设在AB段力F做的功为W1，功率是P1；在BC段力F做的功为W2，功率为P2；则下列关系正确的是（　　） A. W1>W2、P1>P2 B. W1=W2、P1<P2 C. W1=W2、P1>P2 D. W1<W2、P1<P2 4. 标有“220V 100W”的灯泡L1和L3与标有“220V 40W”的灯泡L2和L4，按图甲、乙所示方式分别接入220V电路中，下列说法正确的是（ ） A. 甲中的两灯泡都能正常发光 B. 甲中灯泡L1的实际功率等于乙中灯泡L3的实际功率 C. 甲和乙中的四个灯泡L3最亮 D. 灯泡L4消耗电能一定比L2多 5. 关于温度、热量、内能，说法正确的是（　　） A. 相互接触的两个物体，热量总是从内能多的物体传向内能少的物体 B. 物体吸收了热量，它的温度一定升高 C. 质量相同时，温度升高较多的物体吸收的热量一定多 D. 物体内能减小时，不一定是物体放出了热量 6. 如图所示分别是小科家上月初和上月末电能表的表盘示数，下列选项正确的是（ ） A. 该电能表允许通过的最大电流为20A B. 电能表的表盘转1转，说明电路中消耗了600kW·h的电能 C. 小科家上月消耗的电能为911kW·h D. 电能表的表盘转得越快，电能表所在电路消耗电能越多 7. 图是一种显示汽车油箱中油量的装置图，其中滑杆P相当于滑动变阻器R的滑片，下列关于该装置的说法错误的是（ ） A. 若电流表读数减小，滑动变阻器R两端的电压减小 B. 若电流表读数增大，表明油量增多 C. 若电流表读数减小，电阻R0的功率减小 D. 若电流表读数增大，R接入电路的电阻减小 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题有3题9空，每空2分，共18分） 8. 某科学小组制作了“气压火箭”。将“气压火箭”发射筒内充满气体，并在发射管外安装好纸火箭外壳。如图所示，按下发射气阀，随着“砰”的一声响，火箭飞出，同时看到下端管口出现了明显的“白气”。 （1）火箭飞出时，火箭具有________能。 （2）火箭下端管口出现“白气”的原因是________________________________。 9. 某兴趣小组为了探究地球表面水吸收太阳能的本领，用一脸盆装10kg的水，水的表面积为0.3m2，经过太阳光垂直照射20min，水温升高了10℃，已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃），实验中水吸收了_______J的热量，平均每分钟每平方米水面吸收的热量是__________J，若用加热的方式使同质量的水升高相同的温度，加热效率为30%，则至少需要燃烧__________m3的液化气（假设液化气燃烧放出的热量全部被水吸收，液化气的热值是5.0×107J/m3。 10. 蹦技学校被誉为“冠军摇篮”，源源不断的蹦技健儿一次又一次“蹦”出新高度，将蹦床的声音传递得越来越远。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置。B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则： （1）从O点下落到A点的过程中，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）从B点运动到C点的过程中，运动员的重力势能________，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）从O点到C点的过程中，在________点（填A、B或C）处运动员的动能最大。 三、实验与探究题（每空2分，共16分） 11. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，，球A、B的质量分别为mA、mB（mA<mB） （1）如图甲、乙所示，同时释放AB，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的________无关。 （2）如图甲、乙所示，观察到B球能将木块C撞得更远，由此可得出结论：________________________________。 （3）通过该实验得出“质量相同时，物体动能大小与速度有关”的结论，所基于的现象是________________________________________。 （4）如果换用图丁所示装置进行实验，每次将弹簧压缩至相同的位置，换用不同质量的小球去撞击木块，能否探究物体动能与质量的关系？请说明理由：________________________________。 12. 小华利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的电功率，已知电源电压3V且保持不变，小灯泡额定电压为2.5V。 （1）请在图甲中用笔画线代替导线，将实物图连接完整（要求：滑片P向右端移动时，灯变亮）； （2）闭合开关后，小华发现小灯泡不发光，电流表有示数，电压表示数为零，则电路故障可能是________； （3）排除电路故障后，重新开始实验，小华从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡I-U图像如图乙所示，则小灯泡的额定功率P0为________W； （4）测出小灯泡的额定功率后，小华又把灯泡两端的电压调为其额定电压的一半，发现测得的实际功率，此时它的实际功率P实与的大小关系并说明理由：________________________。 四、简答题（本题有2题，13题8分，14题8分，共16分） 13. 一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.2倍，货车（含驾驶员）空载时重为。 （1）求货车空载行驶时所受的阻力大小； （2）求货车以的速度空载匀速行驶时，10 s内货车牵引力做的功； （3）当货车以120 kW的额定功率，的速度匀速行驶时，求货车装载货物的重力。 14. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，飞船在发射前需要检验飞船舱体的气密性。科技人员设计了图甲模拟检测电路，电源电压保持不变，R0为50 Ω的定值电阻，R为压敏电阻，其阻值随环境气压变化的规律如图乙。将R置于舱体内，舱体位于真空室中，舱体不漏气时，舱体内气压为。求： （1）舱内备用氧气罐中的氧气是通过分离液态空气得到的，这一过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）电压表示数为8 V时，求： ①舱体内的气压值是多少？ ②电路工作10 min消耗的电能是多少？ 生化部分 考生须知： 1.本试卷满分为89分。 2.答题前，请在答题纸上写姓名、班级、考场号、座位号等相关信息。 3.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.可能用到的相对原子质量：H：1；S：32；O：16；K：39；Ca：40；C：12；Cl：35.5. 5.沉着应试，认真书写，祝你取得满意成绩！ 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 15. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ） A. 肥皂水（pH~10） B. 食醋（pH~3） C. 食盐水（pH~7） D. 牙膏（pH~9） 16. 在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（ ） A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 17. 将50 g 20%的硫酸与50 g 20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（ ） A. 氯化钡 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 18. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 19. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( ) A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 20. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 取锌粒，加入至试管中 D. 倾倒液体 21. 在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 22. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液，则废液中存在物质合理的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 二、填空题（本题有4题，每空2分，共22分） 23. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近___________（填“6”“12”或“16”）。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 24. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。 （2）白色沉淀C的化学式为________。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 25. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （2）性质3箭头上方的反应物质是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式______。 26. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） （2）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 三、实验探究题（本题有3题，每空2分，共24分） 27. 小明在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入AlCl3溶液中，发现没有出现预期的白色沉淀（氢氧化铝）。这是为什么呢？小明查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②AlCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中数量太少。 猜想三：AlCl3溶液呈酸性，Al（OH）3沉淀在酸性环境中不能存在（或被溶解）。 （1）小明用pH试纸测Ca（OH）2和AlCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中仍显酸性，没有剩余的。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，若猜想二正确，则观察到的现象是________________________，并写出反应原理：________________________________。 （3）经过实验得到猜想三成立。然后，小明按照正确的操作将AlCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（类似原题图乙），先观察到白色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。（注：氢氧化铝能溶于过量的强碱或特定的盐溶液环境，此处简化为沉淀溶解），请你解释沉淀消失的原因________________________________。 28. 氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象。 （1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是________； （2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是________________________； （3）实验三中，向Ca（OH）2的饱和溶液滴加FeCl3溶液，充分反应后生成________色沉淀。 （4）通过上述实验可以发现，NaOH和Ca（OH）2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca（OH）2溶液和NaOH溶液，请写出一种物质________来鉴别它们。 29. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________________________。 （2）B试管中出现的现象为________________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________________（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。 四、简答题（本题有3题，16题6分，17题6分，18题7分，共19分） 30. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：________________________。 （2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳（浓的石灰浆）等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是________（填化学式）。 （3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是________（填序号）。 A. 碳酸钠 B. 酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸银溶液 31. 氨气（NH3）是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水生成氨水（NH3·H2O），氨水显碱性，具有碱的通性。在农业生产中，如果液氨储罐发生泄漏，会严重威胁周围居民的安全。请根据上述材料回答下列问题： （1）假如你处于泄漏现场附近，为了减少吸入氨气带来的伤害，逃生时最好用下列哪种液体湿润毛巾捂住口鼻________（稀盐酸、食醋、纯碱溶液）； （2）消防队员向泄漏点周围喷洒水幕以吸收氨气，若往喷洒后的溶液中滴入无色酚酞试液，出现的现象是________________________。 （3）请你写出用pH试纸测定现场积水酸碱度的具体操作________________。 32. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中n的数值为________； （2）样品中碳酸钙的质量分数为（保留0.1%）。 （3）完全反应后，氯化钙的质量最大是多少克？ （4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $