2026-2027学年上学期高二化学期中自编模拟练习题（辽宁省锦州市适用）

2026-2027学年上学期高二化学期中练习题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只一个选项） 1.生活中的现象与化学反应热效应密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 燃烧取暖、食物氧化放热，均属于放热反应 B. 吸热反应都需要加热才能发生 C. 常温下自发进行的反应一定是放热反应 D. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应 答案：A 2．下列热化学方程式正确的是（ ） A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： B．已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式可表示为： C．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： D．、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为： 答案：C 3．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 答案：C 4．下列方程式表示水解的是（ ） A．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- B．NH3+H2O⇌NH4++OH- C．2H2O⇌H3O++OH- D．HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-答案A 5．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定呈中性的是（ ） A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．pH=7的溶液 答案：C C．溶液中：c(H＋)=c(OH－) D．溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L 6． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是（ ） A．及时分离出 B．加入气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 答案：B 7．某研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是（ ） A．由图a可知， B．该反应的正反应为吸热反应 C．由图b可知，该反应 D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 答案：A 8．已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为（ ） A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 答案：A 9．下列叙述正确的是（ ） 答案：C A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠液等体积混合后 10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是（ ） A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的质量为 D．内，的物质的量减少了 答案：C 11．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有（ ） ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案：B 12．下列有关说法不正确的是（  ） A．pH =12的NH3·H2O与pH=12的烧碱等体积混合，混合液的pH=12 B．25℃时，pH=1的盐酸，水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1 C．25℃时，pH=2的醋酸与等体积的pH=12NaOH溶液混合，混合后pH＜7 D．25℃时，用pH试纸测得次氯酸钠溶液的pH为9 答案：D 13．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的（  ）答案：A A．   B．   C．   D．   14．对于可逆反应  ，下列图示正确的是（  ）答案：C 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 15．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是（  ） A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 答案：C 二、填空题（共55分） 16．（6分）研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (1)已知： 则的___________kJ/mol。 (2)在一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．和NO的体积比保持不变 d．每生成1mol的同时消耗1mol 【答案】(1)-41.8 (2)b 17.（14分）T℃时，在一恒容密闭容器中发生反应2M(g) ⇌N(g)，[P(g)为中间产物，其反应过程的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）由反应的历程图，使用催化剂后基元反应有 个。催化剂的作用是 。 （2）M、N、P三种物质的稳定性为 。 （3）其它条件不变，升高温度则下列比值的变化为（填“增大”，“减小”，“不变”）： ， 。 （4） 其他条件不变，提高物质M的浓度平衡的移动方向 （填“向左”，“向右”，“不移动”），N的平衡产率 （填“增大”，“减小”，“不变”） 【答案】 （1）3 改变反应历程，降低反应所需要的活化能 （2）N＞M＞P （3）减小 增大 （4）向右 增大 18. （20分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析： 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL。 Ⅱ．维生素C(分子式为C6H8O6)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为0.0075 mol⋅L−1的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为 mg⋅L−1。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 〖答案〗（每空2分，（2）两空除外） （1）bcfg （2）用锥形瓶内壁将半滴溶液靠落 （4分） (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（4分） （3）4.5 （4）C 淀粉溶液 （5）990 AC 19.（15分） 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 (1)根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0  K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0  K3 (2)反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 (3)将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化  B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化         D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 (5)A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (6)上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 19．(1)(2) 低温 （每空2分，（5）除外） (3)ACE (4) (5)（1分） (6) 正向移动 【详解】（1）反应的焓变为：ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，则由表格数据可得：ΔH= (2×799 kJ/mol+3×436 kJ/mol)−(3×413）kJ/mol+358 kJ/mol +3×463 kJ/mol)=-80 kJ/mol； （2） 由方程式可知，反应①是熵减的放热反应，低温条件下反应 (∆H –T∆S)<0，能自发进行；由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的平衡常数为：； （3）A．反应③是吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，则反应容器内温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由题意可知，二氧化碳和氢气的物质的量之比为2：1，由方程式可知，二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：1，反应中二氧化碳和氢气的浓度之比增大，则容器内二氧化碳和氢气的浓度之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应③是气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； E．反应③是气体体积不变的吸热反应，绝热容器中进行反应时容器温度降低，压强减小，则容器内压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E正确； 故选ACE； （4）由图可知，压强相同条件下，升高温度，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，该反应为放热反应；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点温度的高低关系为：A=B<C，则平衡常数的大小关系为：KA=KB>KC； （5）由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，温度相同时，p2条件下一氧化碳的转化率大于p1条件下一氧化碳的转化率，则压强p2大于p1；由图可知，A、C两点均处于正逆反应速率相等的平衡状态，C点的压强大于A点、温度高于A点，压强越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快，所以A点的正反应速率 小于C点的逆反应速率； （6）由图可知，在T2℃、p2压强下，一氧化碳的转化率为0.5，则平衡时一氧化碳的物质的量为：0.3 mol-0.3 mol×0.5=0.15 mol，由方程式可知，平衡时氢气、甲醇的物质的量分别为：0.4 mol-0.3 mol×0.5×2=0.1 mol、0.3 mol×0.5=0.15 mol，则氢气的体积分数为： ，反应的平衡常数为： ；平衡后再加入 1 mol一氧化碳、2 mol氢气、1 mol甲醇，则此时反应的浓度商为： Qc= ，Qc<K，说明化学平衡会正向移动。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高二化学期中练习题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只一个选项） 1.生活中的现象与化学反应热效应密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 燃烧取暖、食物氧化放热，均属于放热反应 B. 吸热反应都需要加热才能发生 C. 常温下自发进行的反应一定是放热反应 D. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应 2．下列热化学方程式正确的是（ ） A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： B．已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式可表示为： C．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： D．、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为： 3．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 4．下列方程式表示水解的是（ ） A．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- B．NH3+H2O⇌NH4++OH- C．2H2O⇌H3O++OH- D．HSO3-+H2O⇌H3O++SO32- 5．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定呈中性的是（ ） A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．pH=7的溶液 C．溶液中：c(H＋)=c(OH－) D．溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L 6． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是（ ） A．及时分离出 B．加入气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 7．某研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是（ ） A．由图a可知， B．该反应的正反应为吸热反应 C．由图b可知，该反应 D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 8．已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为（ ） A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 9．下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠液等体积混合后 10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是（ ） A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的质量为 D．内，的物质的量减少了 11．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有（ ） ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 12．下列有关说法不正确的是（  ） A．pH =12的NH3·H2O与pH=12的烧碱等体积混合，混合液的pH=12 B．25℃时，pH=1的盐酸，水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1 C．25℃时，pH=2醋酸与等体积的pH=12NaOH液混合，混合后pH＜7 D．25℃时，用pH试纸测得次氯酸钠溶液的pH为9 13．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的（  ） A．   B．   C．   D．   14．对于可逆反应  ，下列图示正确的是（  ） 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 15．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是（  ） A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 二、填空题（共55分） 16．（6分）研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (1)已知： 则的___________kJ/mol。 (2)在一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．和NO的体积比保持不变d．每生成1mol的同时消耗1mol 17.（14分）T℃时，在一恒容密闭容器中发生反应2M(g) ⇌N(g)，[P(g)为中间产物，其反应过程的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）由反应的历程图，使用催化剂后基元反应有 个。催化剂的作用是 。 （2）M、N、P三种物质的稳定性为 。 （3）其它条件不变，升高温度则下列比值的变化为（填“增大”，“减小”，“不变”）： ， 。 （4）其他条件不变，提高物质M的浓度平衡的移动方向 （填“向左”，“向右”，“不移动”），N的平衡产率 （填“增大”，“减小”，“不变”） 18. （20分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 （2） 临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖 嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析： 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL。 Ⅱ．维生素C(分子式为C6H8O6)是一种水溶性维生素，维生素C 易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为0.0075 mol⋅L−1的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为 mg⋅L−1。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 19.（15分） 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol-1) 799 436 413 358 463 (1)根据键能数据计算反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH等于______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0 K1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0  K2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0  K3 (2)反应①自发进行的条件是______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3=______(用含K1、K2的式子表示)。 (3)将2mol CO2和1mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是______。 A．容器内温度不再变化  B．混合气体的密度保持不变 C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化         D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______(填“>”“<”或“=”)。 (5)A点的正反应速率______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (6)上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是______；平衡后再加入1mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $