真题重组卷（黑吉辽蒙专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一 第2~4章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高二上·吉林长春·期中）化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 【答案】C 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，溶液中水解生成的具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测量其，A错误； B．铜、铁与铁门表面的电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼作负极，会加快铁门的锈蚀，B错误； C．水汽凝华为雪花是气态水变为固态水的过程，放出热量，且体系混乱度降低，属于熵减过程，C正确； D．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，二者不能混用，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·辽宁大连·期中）下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量 B．在低温下能自发进行，则该反应的 C．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，当时，说明该反应已达到化学平衡状态 D．相同温度下，浓度相同的三种溶液中，由大到小的顺序为： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙高温分解为吸热反应，吸热反应中断键吸收总能量大于成键释放总能量，A正确； B．该反应气体总物质的量减小，故，反应自发需满足，低温下自发则，B正确； C．反应达到平衡时正逆反应速率比等于对应物质化学计量数之比，符合计量数关系，说明反应达到平衡，C正确； D．含2个，其浓度远大于另外两种含1个的盐；中水解显酸性抑制水解，故浓度，正确顺序为，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 4．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应  达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应  达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 【答案】B 【详解】A．合成氨反应中，其他条件不变时，起始的物质的量越大，的转化率越低，故点转化率最大，A错误； B．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的百分含量降低，与图乙变化趋势一致，故轴可以表示的百分含量，B正确； C．冰醋酸加水稀释过程中，弱电解质的电离程度随浓度减小而增大，点加水量更大、醋酸浓度更小，电离程度最大，C错误； D．该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，的平衡转化率越低，相同温度下对应的转化率更高，故，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 【答案】B 【详解】A．依据电荷守恒，溶液中：，A不正确； B．等物质的量浓度的和的混合溶液中，依据物料守恒可得出2 c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，依据电荷守恒可得出c(Na+)+ c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，从而得出，B正确； C．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，当二者等摩尔反应时，生成NaNH4SO4，此时由于水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加一定量的NaOH，此时c(Na+)增大，c()减小，从而得出，C不正确； D．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的、混合溶液(pH=4.76)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，混合溶液的pH=4.76，则c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+ c(H+)-c(OH-)，从而得出，D不正确； 故选B。 6.（25-26高二上·辽宁·期中）下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象 出现白色沉淀 证明溶液已变质 B 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 C 向滴加酚酞的溶液加入少量固体 溶液红色变浅 溶液存在水解平衡 D 向溶液中滴加浓NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．久置的Na2SO3溶液滴加BaCl2出现白色沉淀，未变质的Na2SO3也会产生BaSO3白色沉淀，因此无法区分是否变质，结论不正确，A错误； B．先加NaCl生成AgCl白色沉淀，因硝酸银溶液过量，继续与KI反应，出现黄色沉淀，不一定是发生沉淀转化，无法证明，现象和结论没有必然的因果关系，B错误； C．加BaCl2后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，减少浓度，使水解平衡逆向移动，OH-减少，红色变浅，现象和结论正确且有因果关系，C正确； D．溶液中存在平衡：，滴加浓后，浓度减小，平衡右移，颜色应为橙色变为黄色，且铬酸根化学式为，现象和结论均错误，D错误； 答案选C。 7．（25-26高二上·辽宁·期中）已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是    A．图甲中 B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C．温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误； B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误； C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算： CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始（mol）     a         2a                  0       0 转化（mol）     x         x                   x       x 平衡（mol）    a-x       2a-x                  x       x 则（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%， 故C正确； D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。 故选C。 8．（25-26高二上·辽宁·期中）一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】A 【详解】A．，平衡常数； 反应Ⅱ：，平衡常数； 两式整理得：，平衡常数只和温度有关，因此平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例与浓度无关，增加浓度不会改变该比例，A错误； B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则所需活化能反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确； C．反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的都小于0，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅱ的比反应Ⅰ还小，即存在反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，C正确； D．根据图知，相对较短的反应时间内成为Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确； 故答案选A。 9．（25-26高二上·辽宁·期中）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示，嵌入层间以平衡的电荷)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中N与形成σ键 B．电池放电时总反应为： C．充电时，阳极被氧化 D．放电时，若混合液中的质量增加0.65 g，理论上转移0.02 mol电子 【答案】D 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成配位键，配位键属于σ键，故A正确； B．由上述分析可知，放电时总反应为：，故B正确； C．充电时，阳极反应式为，被氧化，故C正确； D．放电时，Zn转化为Zn2+，一部分Zn2+嵌入中，一部分存在于溶液中，混合液中的质量增加0.65 g，则反应掉的Zn会大于0.65 g，即大于0.01 mol，故转移的电子会大于0.02 mol，故D错误； 答案选D。 10.（25-26高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B． C． D． 【答案】A 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 11．（25-26高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：。 ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B．滤渣Ⅱ的主要成分是与 C．若调时溶液中含，则调的可行范围是 D．除铝时发生的反应方程式为 【答案】C 【详解】A．酸浸时的把还原为、把氧化为，所以作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．加碳酸氢铵调节生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，故B正确； C．调的目的是使完全沉淀，不生成沉淀。完全沉淀时、完全沉淀时、开始沉淀时，调时溶液中含，则调的可行范围是，故C错误； D．除铝时，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，发生的反应方程式为，故D正确； 故选C。 12.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）二氧化碳的综合利用不仅可以缓解温室效应，还可以解决能源短缺问题。催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为1∶3投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：   反应②：   测得的平衡转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，缩小容器容积，反应②不移动 C．同时提高的选择性和的平衡转化率的措施是使用更高效的催化剂 D．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 【答案】D 【详解】A．反应①是放热反应、反应②是吸热反应，因此温度升高，反应①向左移动、反应②向右移动，的选择性升高、的选择性降低，所以曲线 b 代表的选择性、曲线 c 代表的选择性，A错误； B．反应①为气体分子数减小的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡向右移动，使反应①平衡体系中各物质的物质的量浓度改变，反应②也会随之移动，B错误； C．催化剂不影响化学平衡，因此不会提高的平衡转化率，C错误； D．和按物质的量之比为1：3投料，设总物质的量为a mol，当和的选择性相等时，即均为50%，由题图可知，此时的平衡转化率为 25%，平衡时二氧化碳的物质的量为，反应①和反应②中二氧化碳的转化率均为，则平衡时，氢气的物质的量为 ，水蒸气的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，设容器容积为，则反应② 的平衡常数为，D正确； 故选D。 13．（25-26高二上·吉林长春·期中）室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．FeCl3溶液中的Cl-在酸性条件下也能被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色，干扰对Fe2+的检验，A不符合题意； B．氯化铁溶液中逐滴加入同体积同浓度的亚硫酸钠溶液，先出现红褐色沉淀，说明亚硫酸根离子先与Fe3+发生双水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色，此时铁离子被还原转化为亚铁离子，说明Fe3+与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应，存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B符合题意； C．NaClO溶液会漂白pH试纸，无法准确测pH，C不符合题意； D．CO还原所得到的产物中含Fe单质，会与Fe3+反应，无法通过KSCN检测是否残留Fe2O3，D不符合题意； 故选B。 14.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【答案】D 【详解】A．常温下，某物质的水溶液的，说明溶液为酸性，可能是二氧化碳、二氧化硫溶于水后的溶液，二氧化硫或是二氧化碳均是非电解质，因此物质X不一定是电解质，故A错误； B．醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故B错误； C．相当于HF溶液被稀释100倍，加水稀释溶液，会促进其电离，电离出更多的氢离子，因此变化不到2个单位，则的溶液的，故C错误； D．根据可知，pH＝3.5的苹果汁中，的牛奶中，则常温下，pH＝3.5的苹果汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的倍，故D正确； 故答案选D。 15．（25-26高二上·吉林长春·期中）常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．根据图中数据可知，在饱和溶液中，溶解平衡时溶液的，可得，再根据得到，代入数据解得，同时有，则得到，其数量级为，A错误； B．a点为溶解初期，pH较低，则未达溶解平衡，故离子积，B正确； C．b点平衡时，则，由，得到，C正确； D．在溶液中，根据物料守恒有：，电荷守恒有：，二者相减得到质子守恒为：，D正确； 故答案为：A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（15分）（25-26高二上·辽宁·期中）常用于医药制备，用作氯化剂等。制备原理如下： a．    b． 回答下列问题： (1)已知：可与水生成两种常见的酸。尾气中蒸气常用NaOH溶液吸收生成。该反应的离子方程式：___________。 (2)在溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)粗产品中含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100 mL溶液，移取10.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，有关反应如下： i．；ii．；iii．。 ①X是___________(填名称)。 ②滴定终点现象为：___________。 ③该粗产品中(分子量为137.5)质量分数为___________%。若滴定管未用标准溶液润洗，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)BC (3) 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 偏小 【详解】（1）先与水反应生成磷酸和盐酸，磷酸和HCl再与NaOH反应，总反应的离子方程式为。 （2）A．根据磷酸钠构成可知，，物料守恒应为，A错误； B．分步水解，水解程度逐级减弱，每步水解都生成，第一步：；第二步：；第三步：，因此浓度顺序为，B正确； C．符合电荷守恒，正电荷总浓度等于负电荷总浓度，C正确； D．质子守恒应为，D错误； 故选BC。 （3）①碘单质遇淀粉变蓝，因此指示剂为淀粉溶液。 ②滴定终点时，剩余完全被还原，现象为：滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复。 ③根据反应关系：，，可得10 mL溶液中，总，质量为：，质量分数为。若未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，计算得到的的量偏小，结果偏小。 17．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）四钼酸铵[]的用途非常广泛，一种以钼精矿(主要含，还含有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵工艺流程如下图所示。 (1)“焙烧”时反应的化学方程式为_______。 (2)“浸出”时转化为，“浸渣”可以制备溶液，溶液经过“系列操作”：_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾[]晶体。 (3)“净化”时，“浸出液”中残留的、转化为沉淀除去。为了使、完全沉淀(残余离子浓度小于)，应控制溶液的pH不小于_______。已知：①研究表明，该“浸出液”中与pH的关系为：②，。 (4)“沉淀”时生成四钼酸铵沉淀的离子方程式为_______。 (5)该流程中产生的工业废气可以回收利用，实验原理如图。装置b中阴极的电极反应式为_______。 (6)四钼酸铵“热分解”可以制备。某些层状结构的，其结构与相似，此时原子的杂化类型为_______杂化。 (7)工业上，还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，补充该反应的离子方程式：_______。 _________________________________________________ 【答案】(1) (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)2.9 (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）焙烧产生的气体为二氧化硫，所以该步骤化学方程式为； （2）从FeSO4溶液到FeSO4•7H2O晶体的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）Ksp越小的越先沉淀，则Cu2+先生成沉淀；要使Cu2+浓度小于1.0×10-5 mol/L，则S2-浓度大于，要使Fe2+浓度小于1.0×10-5 mol/L，则S2-浓度大于，综述：c(S2-)10-12.2 mol/L，当c(S2-)=10-12.2 mol/L时，lg(10-12.2)=pH15.1，pH=15.1-12.2=2.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-5 mol/L，应控制溶液的pH不小于2.9； （4）沉淀步骤中，向含滤液中加NH4NO3、HNO3“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13•2H2O的离子方程式为； （5）NaHCO3溶液能和SO2反应，而不与CO2反应，故装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，并且转化为Na2SO3进入电解池，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为； （6）某些层状结构的MoO3其结构与相似，SO3中S的杂化方式为sp2杂化，故原子的杂化类型为sp2杂化； （7）根据得失电子守恒元素守恒及电荷守恒可确定离子方程式为。 18.（12分）（25-26高二上·吉林长春·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 【答案】(1)BDCEAF (2) 乙 c (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)22.60 (5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)0.1000 (7)AB 【详解】（1）正确操作步骤的顺序是：先润洗滴定管（B），再向碱式滴定管中注入标准溶液（D），然后固定滴定管并调节尖嘴充满溶液（C），接着调节液面至“0”刻度并读数（E）；移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞，之后进行滴定操作（F），因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为：BDCEAF； （2）NaOH溶液呈碱性，应注入碱式滴定管，图中乙为碱式滴定管，所以应将NaOH溶液注入乙中；碱式滴定管排气泡的方法是将滴定管下端向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液快速流出，从而排出气泡，对应图中的c操作，故答案为：乙；c； （3）进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）滴定管的读数要精确到0.01mL，由图可知，液面在22.60mL处，所以读数为22.60mL，故答案为：22.60； （5）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，用NaOH标准溶液滴定盐酸，达到滴定终点时的实验现象：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （6）每次消耗NaOH溶液的体积：第一次：；第二次：（该数据偏差较大，舍去）；第三次：；平均体积；根据中和反应，得。则，即，解得，故答案为：0.1000； （7）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，会使标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，根据，偏高，A符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，会使待测液物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，偏高，B符合题意； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使读取的标准液体积偏小，偏低，C不符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，会使待测液物质的量减少，消耗标准液体积偏小，偏低，D不符合题意； 故答案选AB。 19.（14分）（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ∆H2=−246 kJ∙mol−1 (1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. (2)向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变          b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O)                d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： (3)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 (4)控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 【答案】(1)-205 (2)cd (3) Ni−CeO2 320℃ (4) 增大 b ⅱ 【详解】（1）目标反应可由得到，故=+41kJ/mol+(-246) kJ/mol= -205 kJ/mol； （2）a．容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，a错误； b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1：1，不能说明达到平衡状态，b错误； c．v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，c正确； d．恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态，d正确； 故答案选cd； （3）对比上述两种催化剂，Ni-CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃； （4）①随投料比增大，氢气过量，CO2的转化率增大；②对于反应（1）来说，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D B B C C A D A C D B D A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（15分）【答案】(1)（3分） (2)BC（2分） (3) 淀粉溶液（1分） 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复（3分） （3分） 偏小（3分） 17．（14分）（每个空2分）【答案】(1)ds（2分） (2)2：1 (3)3.7≤pH<4.7 (4) (5)或 (6)减少损失，便于干燥 (7)108 18．(12分）【答案】(1)BDCEAF（2分） (2) 乙 （1分） c（1分） (3)锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） (4)22.60（1分） (5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)0.1000（1分） (7)AB（2分） 19．（14分）【答案】(1)-205(2分） (2)cd(2分） (3) Ni−CeO2 (2分） 320℃(2分） (4) 增大(2分） b (2分） ⅱ(2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一 第2~4章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高二上·吉林长春·期中）化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 2．（25-26高二上·辽宁大连·期中）下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量 B．在低温下能自发进行，则该反应的 C．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，当时，说明该反应已达到化学平衡状态 D．相同温度下，浓度相同的三种溶液中，由大到小的顺序为： 3．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应  达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应  达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 5．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 6.（25-26高二上·辽宁·期中）下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象 出现白色沉淀 证明溶液已变质 B 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 C 向滴加酚酞的溶液加入少量固体 溶液红色变浅 溶液存在水解平衡 D 向溶液中滴加浓NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二上·辽宁·期中）已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是    A．图甲中 B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C．温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 8．（25-26高二上·辽宁·期中）一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 9．（25-26高二上·辽宁·期中）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示，嵌入层间以平衡的电荷)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中N与形成σ键 B．电池放电时总反应为： C．充电时，阳极被氧化 D．放电时，若混合液中的质量增加0.65 g，理论上转移0.02 mol电子 10.（25-26高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B． C． D． 11．（25-26高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：。 ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B．滤渣Ⅱ的主要成分是与 C．若调时溶液中含，则调的可行范围是 D．除铝时发生的反应方程式为 12.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）二氧化碳的综合利用不仅可以缓解温室效应，还可以解决能源短缺问题。催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为1∶3投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：   反应②：   测得的平衡转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，缩小容器容积，反应②不移动 C．同时提高的选择性和的平衡转化率的措施是使用更高效的催化剂 D．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 13．（25-26高二上·吉林长春·期中）室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A．A B．B C．C D．D 14.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 15．（25-26高二上·吉林长春·期中）常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．溶液中： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（15分）（25-26高二上·辽宁·期中）常用于医药制备，用作氯化剂等。制备原理如下： a．    b． 回答下列问题： (1)已知：可与水生成两种常见的酸。尾气中蒸气常用NaOH溶液吸收生成。该反应的离子方程式：___________。 (2)在溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)粗产品中含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100 mL溶液，移取10.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，有关反应如下： i．；ii．；iii．。 ①X是___________(填名称)。 ②滴定终点现象为：___________。 ③该粗产品中(分子量为137.5)质量分数为___________%。若滴定管未用标准溶液润洗，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）四钼酸铵[]的用途非常广泛，一种以钼精矿(主要含，还含有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵工艺流程如下图所示。 (1)“焙烧”时反应的化学方程式为_______。 (2)“浸出”时转化为，“浸渣”可以制备溶液，溶液经过“系列操作”：_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾[]晶体。 (3)“净化”时，“浸出液”中残留的、转化为沉淀除去。为了使、完全沉淀(残余离子浓度小于)，应控制溶液的pH不小于_______。已知：①研究表明，该“浸出液”中与pH的关系为：②，。 (4)“沉淀”时生成四钼酸铵沉淀的离子方程式为_______。 (5)该流程中产生的工业废气可以回收利用，实验原理如图。装置b中阴极的电极反应式为_______。 (6)四钼酸铵“热分解”可以制备。某些层状结构的，其结构与相似，此时原子的杂化类型为_______杂化。 (7)工业上，还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，补充该反应的离子方程式：_______。 _________________________________________________ 18.（12分）（25-26高二上·吉林长春·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 19.（14分）（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ∆H2=−246 kJ∙mol−1 (1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. (2)向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变          b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O)                d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： (3)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 (4)控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $