辽宁省锦州市省重点高中2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年第一学期高二期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列有关物质用途的说法错误的是 A.Na2S:除去废水中的Hg2+ B.铁触媒：硫酸工业的催化剂 C.含氟牙膏：预防龋齿 D.石膏：降低盐碱地土壤的碱性 2.下列说法中错误的是 A原电池反应Fe十2Fe3+一3Fe2+的电极材料为锌、铁 B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn十2OH一2e一Zn(OH)2 D.手机中使用的锂电池属于二次电池 3.下列说法错误的是 ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 :B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C,增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D.反应2A(g)十B(g)一2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行 4,还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为2H20十O2+4e一4OH B.脱氧过程中铁作负极，电极反应式为Fe一3e一Fe3+ C.脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收O2224mL(标准状况) 【高二期中考试·化学第1页（共6页）】 26-T-203B 5.已知如下反应： ①2C(s)+2O2(g)-2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)=2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。 则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为 A.+809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1 C.+416.4kJ·mol-1 D.-416.4kJ·mol-1 6.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 相 过波态2 过渡态3 过渡态1 过渡态4 H.+OH 2H+ +0+H 2H+ 0+H 20H 2H,+0 链引发 链传递 链终止2H,0 反应进程 A.反应历程中共四个基元反应 B.“链引发”是该反应的决速步骤 C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O2一·OH十·O D.该反应能自发进行可以利用熵变解释 7.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1ol·L1的A1Cl3溶液的说法正确的是 A.AICI3溶液呈中性 B.0.1mol·L-1的A1Cl3溶液中含C数目为0.3NA C.加热蒸干A1Cl3溶液可得到A1Cl固体 D.溶液中的c(CI)>3c(A13+) 8.利用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L1NaOH溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 温度计 可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 一硬纸板 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B.实验中改用110mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1 碎纸条 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不 相等 C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大 D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液：CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO5 B.由水电离的c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、NO3、Cl C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、NO、I厂、Cl D号=10的溶液：+，0+.Qr,S0时 【高二期中考试·化学第2页（共6页）】 26-T-203B 10.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ B.已知S02(g)+202(g)一S0(g)△H=一Qk·mol1,增大压强平衡右移，放出的 热量增大，则△H减小 C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,密闭容器中充入1mol N2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D.氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)一 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1 11.下列实验能达到目的的是 4 mL 4 mL 水 0.01 mol-L-' ,0.02molL- 5 mL 0.01 mol-L-! 4滴0.01molL-1 KMnO,溶液 KMnO,溶液 H(g)+[,(g)=2HI(g) KSCN溶液 NaOH溶液 2 mL 5 mL 0.005 mol-L-1 块状钠 0.2 mol-L-! 0.2 mol-L-1 H,C,0,溶液 H,C,O,溶液 FeCl,溶液 A通过注射器 B.探究浓度对化学反应 C.探究浓度对Fe+十3SCN= D.探究压强对化 活塞右移，验证 速率(KMnO,溶液褪色 Fe(SCN),的影响 学平衡的影响 钠和水反应放热 快慢)的影响 12.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 a极 b极 下列说法错误的是 A.a极电极反应式为H2+2OH-+2e一2H2O 水+热 B.空气中的O2在b极发生还原反应 氢气 空气 C.质子从a极区通过质子交换膜进人b极区 D.转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况) 质子交换膜」一催化剂 13.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。已知T1℃时K即（AgCI)=1.6×10-9,下列说法错误的是 Ac(Ag)/(mol-L-) A.T<T2 B.a=4:0X10-5 C.M点溶液温度变为T1℃时，溶液中c(C-)增大 D.T2℃时向N点体系中加人AgCl固体，AgCl可继续溶解 0 c(Cl )/(mol-L-) 14.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中HC浓度增大。 电源 石墨 下列叙述错误的是 交换膜X 交换膜Y A石墨电极连接电源的正极 B.交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 SO CI Co C,电解总反应：2Co2++2H,0电解2Co十02个+4H I室 I室 Ⅲ室 D.生成1 mol Co,Ⅱ室理论上生成1 mol HCl 【高二期中考试·化学第3页（共6页）】 26-T-203B 15.在体积为bL的密闭容器中充入a mol C0和2 a mol H2,在催化剂作用下合成甲醇：C0(g) +2H,g)一CH0H(g)△H,平衡时C0的转化率与温 Pi(MPa)p:(MPa) 度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.△H<0 转化率 B.p1<2 0 C.A、B两点对应的反应速率：vA=E D100℃时反应的平衡常数K=多 100 200 300温度/℃ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 毒等。回答下列问题： (1)已知H2O2是一种二元弱酸，K1=2.20×10-12、K2=1.05×10-25,则H2O2的电离方程 式为 (2)实验发现向H2O2溶液中加入B2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能 有2步，第1步反应为H2O2十Br2一2H+十O2个十2Br,则第2步反应为 (3)某兴趣小组同学用0.1000ol·L-1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 反应原理为2MnO,+5H2O2十6H+一2Mn2++8H20十5O2个。 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 ③用量简量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取.25.00mL配 制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 时读数为 L。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO,)/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mol.L-l。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C,滴定过程中，维形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【高二期中考试·化学第4页（共6页）】 26-T-203B 17.(14分)某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为V2O5,还含有少量Fe2O3、MnO、SiO2杂质）。 采用如下工艺流程回收其中的V2O: a,OO,稀硫酸 ↓8 P204 NoCIO,NH CI 废能化剂 焙烧→酸浸→中和、转化萃取反萃取-氧化→沉钒→NHVO,→橙烧V,O 滤渣 水相P204 滤液 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含VO克、Fe3+、Mn+; ②萃取剂P204对VO+、Fe3+具有高选择性； ③偏钒酸铵(NH,VO3)在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： (1)“焙烧”时Na2CO3与SiO2、V2O5发生反应，其中V2O5转化为NaVO3,写出V2O5发生 反应的化学方程式： (2)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)；加人铁粉的目的是 (答两点)。 (3)“氧化”时pH约为10~12，含钒微粒被氧化为VO月-，反应的离子方程式为 、0 (4)萃取后的水相依次加入H2O2溶液以及MO可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分 析加人MnO的目的是 (5)沉钒时控制溶液pH=7,钒以NH,VO3的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度 升高先增大，80℃时沉钒率达最大值；继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒 率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是 。室温下，若NH,VO3的溶度积常数为1×10-4，当VO3刚好沉淀完全时， 溶液中c(NH3·H2O)=1×10-2mol·L-1,则NH3·H20的电离常数= [VO5刚好沉淀完全时c(VO)=1X10-5mol·L-1]。 18.(14分)电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题： (1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。 电源 铜电极为电解池的 极，用 可以检验C电极附近产生 的气体，电解总反应的离子方程式为 验时发现逸出的氯气很少，对该装置改进的方法是 饱和食盐水 图1 【高二期中考试·化学第5页（共6页）】 26-T-203B (2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素(H2 NCONH2)转化为环境友好物质，并 产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。 M. 微生物 质子交换膜 有机 废水 溶液 甲 图2 铁电极应与 (填“X”或“Y”)相连，乙装置中c(Cu+) (填“增大” “减小”或“不变”)。M电极的电极反应式为 反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为 ,当N 电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少 go 19.(14分)开展碳一(C02、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H2O(g)的△H= (用 含△H1、△H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) CO(g)+2H2(g)CH OH(g) △H K CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充人各1mol的C0和H2O(g),5min后达到平衡，则 0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L1·min-1;CO的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(C0和H2):CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) 十2H2(g)△H=+245.4kJ·mol-1。该反应能够自发进行的条件是 (填 “高温”或“低温”)。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.C02的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+4c0的平衡转化率(%) 100 2H2(g)一CHOH(g)。实验测得C0的平衡转化率随温度90] (T)、压强(p)的变化如图所示。 80 701 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 60 ②p1 (填“>”或“<”)2。 501 40 ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= T/K mol2·L2。 【高二期中考试·化学第6页（共6页）】 26-T-203B