湖北省高一10月考部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的工艺分析错误 的是 A晒海盐：“海水…日照风吹，成卤.…成盐”，文中属于物理变化 B.火法炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，煤炭是 还原剂 C.黑火药：“凡火药以硝石、疏黄为主，草木灰为辅”，草木灰为黑火药爆炸提供KC0? D.湿法炼铜：“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，涉及的反应类型是置换反应 2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.H2→H0 B.CuO→Cu C.Cr20号-→Cro D.C02→C0 3.下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 CO 雾 B 胆矾 NH3H2O C02 有色玻璃 疏酸 碱石灰 P205 云 D 纯牛奶 纯碱 S03 纳米Fe3O4 A.A B.B C. C D.D 4.我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：02使臭 氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是( A.大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B.O2和O3互为同素异形体，二者结构、性质完全相同 C.O2和O3都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 D.O2和O3的转化属于化学变化 5.向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A.C02通入CaCl2溶液 B.O2通入酸性FeCl2溶液 C.HCl通入Na2CO,溶液 D.铜片插入AgNO,溶液 6.NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K*和S0?)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl 溶液、NazCO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是 化学试卷（共6页)第1页 滴加试剂 调滤液pH +NaCI纯品 NaCl粗品溶液 A.仪器a的名称是蒸发皿 B.4种试剂的使用顺序为BaCL2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 C.Ca2+、Mg2+、S0好通过生成沉淀后过滤除去 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 7.下列说法正确的有几项() ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 ⑤能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑥有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑦熔融的电解质一定能够导电 ⑧食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 8.某种Ag胶体的结构如图所示，下列说法正确的是 K K K 胶团 K (AgD). [(AgDn·l·(n-x)K]F·xK K 胶核 K 胶核 吸附层扩散层 K K 吸附层 K 胶粒 K扩散层 A.Ag胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B.Ag胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C.若AgI胶体中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯 D.Ag胶体带正电，Agl胶团呈电中性 9.下列物质转化不能一步实现的是 A.Na2CO3→NaOH B.MgSO4→MgCl2 C.CuC2→Cu(NO3)2 D.KNO3-NaNO3 10.下列化学反应，能用离子方程式H++0H=H20来表示的是 A.硫酸和氨水 B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 11.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是（) A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C.若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 D.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 12.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgC03和F04杂质）制 备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写正确的是 C0, 盐酸石灰浆 NH 原料→燬烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaC0, A.浸出过程：02-+2Ht=H20 B.浸出过程：Fe304+8H+=3Fe3++4H20 C.净化过程：Fe3++30H=Fe(OHD3J D.碳化过程：Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03↓+2NH 13.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氮反应2NHt+3CI0=N2t+3CI+2H+3Hz0中N2为还原产物 得到6e- B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KCIO,+6HC=KC+3C↑+3H,0 失去6e C.参与反应KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MmC+5C2↑+8H20的HC1中有62.5%被还原 D.已知反应2M0+5S2+16H=2MP*+5S1+8H0,则M0中M为+7价 14.某无色澄清溶液中可能含有①K+、②Ba2+、③Cu2+、④H+、⑤c1-、⑥s0?、⑦C0好中 的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如 下，下列结论正确的是（) 实验 操作 现象 1取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2另取少量溶液，向其中滴加BaC2溶液 有白色沉淀生成 3将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀HNO,和AgNO3溶液有白色沉淀生成 A.原溶液中一定含①④⑧ B.该实验无法确定是否含有⑤ C.原溶液中一定不含的离子只有②③⑦ D.实验2的白色沉淀是BaCO,和BaSO4 15.化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式： aFe+bNO+cH=dFe2t+fFe+gNOt+h N2O1+-kH0(化学计量数均为正整数)，下列守恒 规律不正确的是 A.3g+8h=2d+3f B.c=2d+3f+b C.c=4g+8h D.b=g+2h 化学试卷（共6页)第3页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意 义。现有下列物质：①液态HC1:②硝酸钾溶液：③氨水；④食用醋；⑤Ba(OH2固体；⑥KHSO4 固体；⑦SO2;⑧熔融NaCl;⑨胆矾。 回答下列问题： (1)下图的分类方法是 复分解化合分解置换 非离子 离子 非氧化还原 氧化还原 反应 反应反应反应 反应 反应 反应 反应 化学反应 A交叉分类法 B.树状分类法 (2)上述物质属于电解质的是 (填序号)。写出物质⑥在水中的电离方程式： (3)若向⑤的稀溶液中滴加等浓度⑥的稀溶液，其电导 率随滴入溶液体积变化的关系如右图。则©点溶液 中大量存在的离子是 (填离子符号)：b、d 两点对应的溶液中离子总数目N6N(填>< 或“=”)。写出a一→b段反应的离子方程式为 滴入⑧溶液的体积 图中 处（填b”或“c”或“d")表示Ba2+恰好被沉淀完全。 (4)S02溶于水会生成一种二元酸H$O),工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2, 写出用足量NaOH吸收SO2的化学方程式 17.（14分) 高铁酸钾(KFeO)是一种高效的水处理剂，易溶于水，微溶于浓KOH溶液：KFO4水溶液常 温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，可用FeNO力溶液与KCIO溶液、KOH溶液反应制备 K2FeO4. (1)KFe04用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色胶体，利用了K2FeO4性质 (2)有①FeNO为溶液、②KCIO的KOH溶液，为制备KFeO4,混合两种溶液时，合理的操作 是。 A.将①滴入②中 B.将②滴入①中 C.前两个选项均可 (3)上述制备K2FeO4的离子方程式是 化学试卷（共6页）第4页 (4)在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被N202(氧为-1价)高温氧化成高铁酸钠： 2FeS0+6NaO2高温2 NazFeO4+2Na20+2NaSO4+O2,再加入适量饱和KOH溶液反应得到 KFeO4,生成Na2FeO.4的反应中还原剂为 (填化学式)，当消耗9Na个NazO2 时，转移电子的数目是 Na个。 (5)某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 先10%FeCL,溶液 饱和FeCL,溶液 后10%NaOH溶液 H,O H,O 饱和FcCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH 2 迅速出现 溶液，边滴边搅拌 加热40mL饱和FeCl,溶液 段时间后出现 ①F(OHD3胶体制备实验不需要标注的图标是 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fε(O田3胶体提供OH的物质可以是H2O或 ,控制反应条件即 可制得。 18.(13分) 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 HNO,-NaCl Zn粉 含Au固体 溶金、分离 HAuCl,溶液 HNO, 还原、分离Au 废I旧CPU 酸溶 Cu2+、Ag溶液 4… 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCL4=Ht+AuCl4. (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)NO3-NaC1与王水[（浓硝酸）：（浓盐酸）=1：3]溶金原理相同，Cl-与Au+形成配离子AuCl4, 促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： 业凿注张【业k而八敏E而 Au+NaCl+HNO3=HAuCl4+ +NO↑+NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO,也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1Na个HAuCl4完全还原，产物之一为H2,则参加反应的Zn的个数 是NA。 (4)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 物质1 过量Fe粉[ 门试剂2.「 分离 物质2分离LCu Cu2、Ag*溶液 试剂1 物质3 氨水 AgNH,)溶液 Ag 试剂1是 ，物质2是 ,物质3是 19.(14分) 双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，且H2O2溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作 用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂的美称。请回答下列问题： (1)鉴于H2O2显弱酸性，一定条件下可以解离出H,因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定 条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OHD2作用形成“酸式盐”的化学式： (2)HO2被称为“绿色氧化剂”的理由是 (3)对于下列AD涉及HO2的反应，填写空白： A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2H202=2H20H021 C.Ag20+H202-2Ag+021+H2O D.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 上述反应中，H2O2仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，HO2既体现氧化性又体 现还原性的反应是，HO2、Ag2O、FC2(SO的氧化性由强到弱的顺序是 反应B和反应C消耗等量的HzO2转移电子数目之比为 (4)在H02的参与下，HO2可以与Fe2+反应制备Fez(S0纳米颗粒。若S20与Fe2*的个数之 比为1：2，配平该反应的离子方程式： Fe2+S203+H02t0H=Fe20+S20g+H0 (5)向Hz02的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生反应：2MnO4+5HzO2+6H+=2Mm2+5O2t+8H0。 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写，请补充完整： 还原反应：Mn04+5e+8H=Mn2*+4H2O 氧化反应： 化学试卷（共6页)第6页