湖北武汉经济技术开发区第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026~2027学年度第一学期10月月考 高一年级化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是化学变化 C.“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟和“雨都是分散在空气中的小液滴 D.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家中没有涉及到氧化还原反应 2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到 9nm,在低于一183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是() A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3.化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A.①②⑦ B.①⑦ C.①⑥⑦ D.②⑤⑥⑦ 4.下列转化关系可以实现的是 A.cuCuoCu(OH)Cuck H20 HCI B.Mg0→Mg0Ha→MgCl,也so→MgS0, C.S0→S02Ho→H,S0,ao1→NaS04 D.CCH,cO,Caco, H20 Ca(OH), 试卷第1页（共6页） 5.下列有关实验基本操作正确的是 P FeCl: CO, 饱和溶液 NaOH 水 溶液 浓硫酸 收集CO, 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 6. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 S02 CuSO45H2O 纯碱 CaO Fe(OH3胶体 NO2 C 氨水 NH3.H2O NaHCO: 干冰 Mn207 D NaCI溶液 烧碱 AgCl Cu P2Os 7.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O B.Br2+2Nal=2NaBr+I2 C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.HBr+NaOH=NaBr+H2O 8.下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 1 醋酸滴在大理石上：2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 正确 Mg+2H=Mg2++H2个该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置 B 正确 换反应 C 氧化镁与稀硫酸反应：O2+H=H,O 错误，电荷不守恒 D 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH),+2H=Cu2++2H,O 正确 9.类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A.H2能用碱石灰干燥，CO2也能用碱石灰干燥 B.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 D.Fe与稀硫酸反应生成H2,Cu与稀硫酸也反应生成H2 试卷第2页（共6页） 10.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Mg、H、MnO、CI B.加酚酞试剂变红色的溶液中：K+、Na、CI、CO C.在盐酸溶液中：Ca2+、CH,CO0、NH、NO3 D.常温下pH=12的溶液中：K+、Na、HCO;、CO 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e e 9高温 A.SiO,2C= =Si+2CO↑ B. 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ 得2×2e 失去10×e 2e- +7 0 C.10Ki+2KMn0+8H,S04=5i+6KS0,+2Mns0,+8H,0D.: +2 u+2H$0,(浓△8s0,+50,1+2H,0 0 得到2×5e 12.NaSbO3可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为： 高温 4NaNO+4Sb+3O2=4 NaSbO,+2NO+2NO,。下列说法错误的是 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.NO、NO2均属于还原产物 C.反应中氧化剂和还原剂的个数之比为4：7 D.反应中生成2个NO,转移20个e 13.下列离子方程式书写正确的是 A.用石灰乳吸收S02:Ca2++20H+SO2=CaS03↓+H,0 B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至刚好沉淀完全：Ba2+SO:+2H+2OH=BaSO4J+2H2O C.硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO4+Ba2+=BaSO4 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca+2HC0;+2OH=CaCO3J+C0}+2H2O 14.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2, 并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入C02之前，小灯泡能发光，随着CO2不断通入，小灯泡 逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 小灯泡 A.小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的pH逐渐增大 B.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C.小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中c(Ca2+)逐渐增大 澄清 石灰水 D.该过程中总化学反应的离子方程式为CO2+OH=HCO3 试卷第3页（共6页） 15.某工业废水中存在大量的Na*、CI、Cu2+和SO,欲除去废水中的Cu2+和SO(为使离子完全沉 淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 沉淀 过量NaOH溶液 工业废水 操作1 溶液A 试剂a混合物B 试剂b 试剂c 操作2 溶液C Na、Cr A. 试剂a为Na2CO3,试剂b为BaC2 B.加入试剂b,发生反应的离子方程式为Ba+CO=BaCO3 C.流程图中，操作2为过滤 D.试剂c为盐酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③C02④CuS04 ⑤Ba(OD2 ⑥NaHCO;晶体⑦稀 盐酸⑧NH4HSO4溶液⑨碳酸钙⑩Fe(OH3胶体①蔗糖溶液 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于强电解质的有 (2)写出实验室制备物质⑩的化学方程式 ，用激光笔照射装有物质⑩的 烧杯，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线产生 形成的。与上述制备实验 安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 护目镜 洗手 热烫 锐器 A B (3)写出其中⑧NH4HSO4溶液的电离方程式为 (4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 (⑤)向一定体积的⑤溶液中加入过量⑧，写出发生反应的离子方程式 (6)将⑤的固体加入②的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减 弱”、“不变) 17.I.某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、NH、Fe+、Ca2+、SO}、CI、NO3、CO},为确 定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色： ②取少量该溶液，加入过量BCl,溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸： ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸： ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液 显蓝色。（已知：NH+OHNH3↑+HO,氨气的水溶液显碱性） 回答下列问题： 试卷第4页（共6页） (1)根据操作①~④，溶液中一定存在的离子是 ,溶液中肯定不存在的离子是 (2)操作③中的离子反应方程式 (填“能”或“不能)确定原溶液是否含C。 (3)已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是 Ⅱ.SO2是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： S02 NaOH -CaS04 过程 过程Ⅱ -Na2SO3 Ca(OH)2、O2 (4)“过程的离子方程式是 从氧化还原的角度分析，“过程'中Na,SO3体现 (填“氧化性”或“还原性)。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学 式)。 18.(14分)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方 案如下： 高温 加入水 加入Na,CO,溶液 方案1： 石灰石 生石灰 ① 熟石灰 ③ 碳酸钙 ② 加入Na,CO,溶液 方案2： 加入稀盐酸 石灰石 氯化钙 碳酸钙 ④ ⑤ (1)这两种实验方案中没有涉及的四种基本反应类型为 。 方案2比方案1更好，你认为方 案2的优点是 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反 应的是（填字母）】 D B (3)某工业废渣中主要含有CaSO4·2H20,可以用NH4)2C03溶液浸取转化为碳酸钙，经过分离 提纯实现轻质碳酸钙的制备，写出浸取过程CaSO4·2H20发生反应的离子方程式： (4)次磷酸的一种制备方法如下： →PH 过量浓NaOH溶液 白磷(P) 次磷酸钠 疏酸，次碳酸分解厂 →PH3 (NaH2PO2) →HPO4 其中NaH2PO2是 (填“正盐“酸式盐”或“碱式盐”)。 (⑤)二氧化氯(C1O2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备C1O2的反应原理为 5 NaCIO2+4HCI(浓)=5NaC1+4C1O2↑+2HO。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 试卷第5页（共6页） 19.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气。K2FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会 产生有害物质。KFO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH田3胶体，可除去水中细微 的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4,即可达到卫生标准 (I)FeO?中铁元素的化合价为 (2)制备K2Fe04需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原 理为：①4K2FeO4+10H20=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： @2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na,FeO+9NaCl+5H2O 3Na2FeO4+2KOH-K2FeOaJ+2NaOH 反应①中氧化剂是 氧化产物是 (4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目： 2FeCl+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O (⑤)反应2FeCL3+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是 (6)反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4l+2NaOH的离子方程式是 试卷第6页（共6页）