精品解析：辽宁沈阳市同泽高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学10月月考 满分：100分｜时间：90分钟 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol D. 2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=−196.6 kJ/mol 3. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是 A. v(A)=2v(C) B. v(B)=3v(D) C. 2v(B)=3v(D) D. v(A)=2v(D) 4. 在密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。下列措施既能加快反应速率，又能提高 SO2 转化率的是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 移出 SO3 5. 一定温度下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在恒容密闭容器中进行。下列情况能说明反应达到平衡状态的是 A. N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2 B. 混合气体的密度不再变化 C. 3v正(H2)=2v逆(NH3) D. 容器内压强不再变化 6. 某温度下，反应 2A(g)⇌B(g)+C(g) 的平衡常数 K=4.若某时刻测得 c(A)=0.5 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=1 mol/L，则此时反应 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 7. 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌H++CH3COO-。下列操作能使溶液中 c(H+) 增大、电离平衡常数不变的是 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加入少量 CH3COONa 固体 D. 通入少量 HCl 8. 下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A. Na2CO3 溶液 B. CuSO4 溶液 C. KNO3 溶液 D. CH3COONa 溶液 9. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 10. 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。在含有等浓度 Cl- 和 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，最先沉淀的是 A. AgCl B. Ag2CrO4 C. 同时沉淀 D. 无法判断 11. 关于原电池（锌—铜—稀硫酸），下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 负极反应：Zn−2e-=Zn2+ D. 溶液中 H+ 向锌片移动 12. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液 pH 明显增大的是 A. CuCl2 溶液 B. CuSO4 溶液 C. NaCl 溶液 D. H2SO4 溶液 13. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A. 2H+ + 2e- = H2↑ B. Fe2+ + 2e- = Fe C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe - 2e- = Fe2+ 14. 某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入恒压密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. SO3 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. SO2、O2、SO3 的浓度之比为 2∶1∶2 二、非选择题（共58分） 15. 甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0 kJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 再充入一定量 H2 C. 加入催化剂 D. 及时分离出 H2O(g) （3）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，10 min 后反应达到平衡，测得 CH3OH 的物质的量为 1 mol。 ①0～10 min 内 H2 的平均反应速率 v(H2)=________。 ②该温度下反应的平衡常数 K=________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 3v正(H2)=v正(CH3OH) D. CO2 的体积分数不再变化 16. 已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka=1.8×10-5 H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 HClO：Ka=3.0×10-8 （1）写出碳酸的第一级电离方程式：________________。 （2）四种酸中酸性最强的是________，最弱的是________。 （3）下列离子方程式正确的是________（填字母）。 A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ B． 向 Na2CO3 溶液中滴加少量醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- C． 向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO （4）常温下，将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈________（填酸、碱或中）性，原因是________________（用离子方程式表示）。 （5）0.1 mol/L CH3COONa 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 17. 某课外活动小组用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水。 （1）电解前，向溶液中滴入几滴酚酞试液。 ①电解过程中，________极附近溶液变红，原因是________________。 ②电解总反应的化学方程式为________________。 （2）当电路中通过 0.02 mol 电子时，阴极上生成气体的体积（标准状况）为________ mL。 （3）若将电解质溶液改为 CuSO4 溶液，电解过程中： ①阳极反应式为________________。 ②电解一段时间后，溶液 pH________（填增大、减小或不变）。 （4）若将该装置改为电镀铜装置，待镀铁件应作________极（填阴或阳），电镀液应选用________。 18. 某化学兴趣小组为探究铁制品的腐蚀与防护，进行如下实验： 材料：铁片、锌片、铜片、NaCl 溶液、导线、电流计。 （1）将铁片和铜片用导线连接后插入 NaCl 溶液中，形成原电池。 ①该装置中铁片作________极（填正或负），电极反应式为________________。 ②铜片上的电极反应式为________________，该腐蚀类型为________腐蚀。 （2）为防止铁制品腐蚀，人们常采用牺牲阳极法。下列材料可作为牺牲阳极的是________（填字母）。 A. 铜块 B. 锌块 C. 锡块 D. 铅块 （3）另一种防护方法是外加电流法。该方法中，被保护的铁制品应连接电源的________极（填正或负）。 （4）写出两种日常生活中防止铁制品生锈的具体措施：①________________；②________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学10月月考 满分：100分｜时间：90分钟 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应①-2反应②得，=，故选：A。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol D. 2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=−196.6 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变的单位应为，该选项中单位错误，正确热化学方程式为A错误； B．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水，放出的热量为57.3 kJ，放热反应为负值，各物质聚集状态标注完整，单位正确，B正确； C．为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，应大于，C错误； D．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，正确热化学方程式为，D错误； 故选B。 3. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是 A. v(A)=2v(C) B. v(B)=3v(D) C. 2v(B)=3v(D) D. v(A)=2v(D) 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比，等于对应物质的化学计量数之比，速率比等于化学计量数比即，逐一分析选项： 【详解】A．由计量数比得，即，A错误； B．由计量数比得，即，B正确； C．由计量数比得，即，而非，C错误； D．由计量数比得，即，D错误； 故选B。 4. 在密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。下列措施既能加快反应速率，又能提高 SO2 转化率的是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 移出 SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0为放热反应，升高温度确实可以加快反应速率，但平衡会向吸热的逆反应方向移动，转化率降低，A不符合题意； B．缩小容器体积相当于增大体系压强，气体浓度升高，反应速率加快；该反应正反应是气体分子总数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，转化率提高，同时满足两个条件，B符合题意； C．催化剂仅能同等程度改变正逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，的转化率不变，不符合要求，C不符合题意； D．移出会使生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，但体系中各气体浓度下降，反应速率会减慢，D不符合题意； 故选B。 5. 一定温度下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在恒容密闭容器中进行。下列情况能说明反应达到平衡状态的是 A. N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2 B. 混合气体的密度不再变化 C. 3v正(H2)=2v逆(NH3) D. 容器内压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．三者浓度比为1∶3∶2仅代表某一时刻的浓度数值关系，浓度比等于计量数比不能说明各物质浓度不再改变，无法证明反应达平衡，A不符合题意； B．该反应在恒容容器中进行，反应物生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变，结合容器体积恒定，混合气体密度从反应开始就始终是定值，密度不变不能作为平衡标志，B不符合题意； C．根据反应计量数关系，平衡时应当满足正逆速率比等于计量数比，即，C不符合题意； D．该反应是反应前后气体分子总数不相等的反应，恒容条件下容器内压强和气体物质的量成正比，当压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，各组分含量固定，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 6. 某温度下，反应 2A(g)⇌B(g)+C(g) 的平衡常数 K=4.若某时刻测得 c(A)=0.5 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=1 mol/L，则此时反应 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的浓度商，与平衡常数相等，反应处于平衡状态，故选C。 7. 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌H++CH3COO-。下列操作能使溶液中 c(H+) 增大、电离平衡常数不变的是 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加入少量 CH3COONa 固体 D. 通入少量 HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，减小，温度不变电离平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，醋酸电离为吸热过程，平衡正向移动，增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，B不符合题意； C．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，减小，温度不变电离平衡常数不变，C不符合题意； D．通入少量，完全电离使溶液中增大，电离平衡逆向移动，温度不变则电离平衡常数不变，D符合题意； 故选D。 8. 下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A. Na2CO3 溶液 B. CuSO4 溶液 C. KNO3 溶液 D. CH3COONa 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，A不符合题意； B．属于强酸弱碱盐，水解产生，溶液呈酸性，室温下，B符合题意； C．属于强酸强碱盐，离子不发生水解，溶液呈中性，室温下，C不符合题意； D．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，D不符合题意； 故选B。 9. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，离子积增大，A错误； B．向水中加入少量固体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．向水中通入，完全电离使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，C正确； D．将水加热至，水的电离程度增大，，中性时，，D错误； 故选C。 10. 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。在含有等浓度 Cl- 和 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，最先沉淀的是 A. AgCl B. Ag2CrO4 C. 同时沉淀 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】通过计算起始沉淀所需浓度可明确判断沉淀先后顺序，设和的初始浓度均为，开始沉淀所需，开始沉淀所需，代入相同的计算可得需要的浓度更低，先达到溶度积析出沉淀，故选A。 11. 关于原电池（锌—铜—稀硫酸），下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 负极反应：Zn−2e-=Zn2+ D. 溶液中 H+ 向锌片移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，原电池中活泼金属作负极，因此锌为负极，铜为正极，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子由锌片经导线流向铜片，B错误； C．负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，因此向铜片移动，D错误； 故选C。 12. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液 pH 明显增大的是 A. CuCl2 溶液 B. CuSO4 溶液 C. NaCl 溶液 D. H2SO4 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解 溶液，总反应为，电解质溶液的pH变化幅度不大，A不符合题意； B．用惰性电极电解溶液的总反应为，生成强酸，溶液酸性增强，pH明显减小，B不符合题意； C．用惰性电极电解溶液的总反应为，生成强碱，溶液从原本的中性变为碱性，pH明显增大，C符合题意； D．用惰性电极电解溶液本质是电解水，硫酸浓度随水的消耗逐渐增大，酸性增强，pH减小，D不符合题意； 故选C。 13. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A. 2H+ + 2e- = H2↑ B. Fe2+ + 2e- = Fe C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe - 2e- = Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，碳做正极，氧气在正极发生反应，电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。 故选C。 14. 某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入恒压密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. SO3 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. SO2、O2、SO3 的浓度之比为 2∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的生成速率是正反应速率，消耗速率是逆反应速率，二者相等直接说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该容器为恒压密闭容器，反应前后气体总质量不变，但反应前后气体分子数不相等，未达平衡时容器体积会随反应进行不断变化，根据，密度会随体积改变；当密度不再变化时，说明容器体积不再改变，各组分含量保持恒定，反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量不相等，根据​，未达平衡时平均摩尔质量会随气体总物质的量改变；平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，C不符合题意； D．三种物质的浓度之比为2∶1∶2，仅代表某一时刻的浓度数值关系，该比例和初始投料、反应转化率都有关，不能说明各组分的浓度不再发生变化，无法证明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. 甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0 kJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 再充入一定量 H2 C. 加入催化剂 D. 及时分离出 H2O(g) （3）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，10 min 后反应达到平衡，测得 CH3OH 的物质的量为 1 mol。 ①0～10 min 内 H2 的平均反应速率 v(H2)=________。 ②该温度下反应的平衡常数 K=________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 3v正(H2)=v正(CH3OH) D. CO2 的体积分数不再变化 【答案】（1）K =c(CH3OH)·c(H2O) / [c(CO2)·c3(H2)] （2）BD （3） ①. 0.15 mol/(L·min) ②. 0.148 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，反应中所有物质均为气态，直接代入反应式的计量数作为幂次即可得到表达式，平衡常数表达式为； 【小问2详解】 A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低； B.恒容下充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，​转化率提高； C.催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，转化率不变； D.及时分离出产物，平衡正向移动，​转化率提高； 因此选BD； 【小问3详解】 ①平衡时生成1 mol，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，容器体积为2L，时间10min，因此； ②平衡时各物质浓度：，，，，代入平衡常数表达式得； 【小问4详解】 A.该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强和气体物质的量成正比，压强不再变化说明反应达平衡； B.恒容容器中所有物质均为气体，混合气体总质量、体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； C.选项中均为正反应速率，始终满足，即，所给等式本身不成立，也不能说明正逆速率相等； D.某组分的体积分数不再变化，说明组分浓度不再改变，反应达平衡， 因此选AD 。 16. 已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka=1.8×10-5 H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 HClO：Ka=3.0×10-8 （1）写出碳酸的第一级电离方程式：________________。 （2）四种酸中酸性最强的是________，最弱的是________。 （3）下列离子方程式正确的是________（填字母）。 A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ B． 向 Na2CO3 溶液中滴加少量醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- C． 向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO （4）常温下，将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈________（填酸、碱或中）性，原因是________________（用离子方程式表示）。 （5）0.1 mol/L CH3COONa 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 【答案】（1） （2） ①. CH3COOH ②. （3）A （4） ①. 碱 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸属于二元弱酸，在水溶液中分步电离，且以第一级电离为主。第一级电离产生氢离子和碳酸氢根离子，由于是弱电解质，需使用可逆符号，电离方程式为：。 【小问2详解】 在相同温度下，弱酸的电离平衡常数（）越大，说明其电离程度越大，酸性越强。根据题干给出的数据进行比较：，即 。因此，这四种酸（包含碳酸氢根）中酸性最强的是 ，最弱的是 。 【小问3详解】 A．根据电离常数可知酸性强弱为 ，根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入只能生成 和，不能生成，离子方程式正确，A正确； B．向 溶液中滴加少量醋酸，反应应生成碳酸氢钠和醋酸钠，不会产生气体，正确的离子方程式为 ，B错误； C．向次氯酸钙溶液中通入足量，生成次氯酸和碳酸氢钙。由于碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，在离子方程式中必须拆开写，且 未参与反应不应写出，正确的离子方程式为 ，C错误； 故选A。 【小问4详解】 的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全中和，生成和水。是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，消耗水中的并产生，从而使溶液显碱性。水解离子方程式为：。 【小问5详解】 在的溶液中，盐完全电离：，所以浓度最大；同时发生微弱水解生成和，导致 且溶液显碱性（）；由于水解程度较小，水解产生的浓度远小于未水解的浓度。综合考虑，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 17. 某课外活动小组用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水。 （1）电解前，向溶液中滴入几滴酚酞试液。 ①电解过程中，________极附近溶液变红，原因是________________。 ②电解总反应的化学方程式为________________。 （2）当电路中通过 0.02 mol 电子时，阴极上生成气体的体积（标准状况）为________ mL。 （3）若将电解质溶液改为 CuSO4 溶液，电解过程中： ①阳极反应式为________________。 ②电解一段时间后，溶液 pH________（填增大、减小或不变）。 （4）若将该装置改为电镀铜装置，待镀铁件应作________极（填阴或阳），电镀液应选用________。 【答案】（1） ①. 阴极（与电源负极相连） ②. 阴极生成 OH-，使酚酞变红 ③. （2）224 （3） ①. ②. 减小 （4） ①. 阴 ②. 溶液 【解析】 【小问1详解】 ① 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，水电离出的得到电子生成导致阴极附近水的电离平衡正向移动，浓度增大，溶液显碱性，故滴加酚酞后阴极附近溶液变红。 ② 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 阴极反应式为，根据电极反应式可知，每生成1 mol转移2 mol电子。当电路中通过0.02 mol电子时，阴极生成0.01 mol，其在标准状况下的体积为 。 【小问3详解】 ① 若将电解质溶液改为溶液，阳极上水电离出的失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为。 ② 电解溶液的总反应为 ，反应生成了，导致溶液中浓度增大，因此电解一段时间后溶液的 pH 减小。 【小问4详解】 根据电镀原理，电镀时待镀件（铁件）应作阴极，与电源负极相连，以保护其不被氧化并让金属阳离子在其表面还原析出；镀层金属（铜）作阳极；电镀液必须选用含有镀层金属离子的电解质溶液，因此应选用溶液。 18. 某化学兴趣小组为探究铁制品的腐蚀与防护，进行如下实验： 材料：铁片、锌片、铜片、NaCl 溶液、导线、电流计。 （1）将铁片和铜片用导线连接后插入 NaCl 溶液中，形成原电池。 ①该装置中铁片作________极（填正或负），电极反应式为________________。 ②铜片上的电极反应式为________________，该腐蚀类型为________腐蚀。 （2）为防止铁制品腐蚀，人们常采用牺牲阳极法。下列材料可作为牺牲阳极的是________（填字母）。 A. 铜块 B. 锌块 C. 锡块 D. 铅块 （3）另一种防护方法是外加电流法。该方法中，被保护的铁制品应连接电源的________极（填正或负）。 （4）写出两种日常生活中防止铁制品生锈的具体措施：①________________；②________________。 【答案】（1） ①. 负 ②. Fe−2e-=Fe2+ ③. 2H2O+O2+4e-=4OH- ④. 吸氧 （2）B （3）负 （4） ①. 刷漆涂油 ②. 镀上一层耐腐蚀金属（或保持干燥、涂保护层等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①在铁、铜和氯化钠溶液构成的原电池中，铁的金属活动性强于铜，因此铁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为； ②氯化钠溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀；铜作正极，溶解在水中的氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为； 【小问2详解】 牺牲阳极法是利用原电池原理，让被保护金属作正极，因此需要选择比铁更活泼的金属作负极（阳极），在铜、锌、锡、铅中，只有锌的金属活动性比铁强，故选B。 【小问3详解】 外加电流法是利用电解池原理，将被保护的金属制品作为电解池的阴极，从而避免其失去电子被氧化，因此应连接直流电源的负极； 【小问4详解】 日常生活中防止铁制品生锈的核心是隔绝氧气和水，或者改变金属内部结构，常见的具体措施包括在铁制品表面刷漆、涂油；电镀其他耐腐蚀金属、表面烤蓝，或者将其制成不锈钢等合金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $