辽宁省渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

2022-2023学年度第一学期月考 高二化学试题 命题教师：高一备课组 第I卷（选择题） 考试时间75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：S32Cd112 一、单选题（每个题只有一个正确答案，每题3分共45分） 1.下列能正确地表示H2燃烧热的热化学方程式是 A.2H2(g)+0,(g)=2H0(g) △H B.H2(g)+0(g)=Ho(g)AH C.2H2(g)+0,(g)=2H0(1）△H D.H(g)+0,(g)=H0(1)·△H 2.下列有关反应原理的说法正确的是 A.对于△HD0且能自发进行的化学反应，其△S>0 B.向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的C平(HC10) C.对于△HK0的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化 率 D.反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 3.下列说法错误的是 A.HF是弱电解质 B.向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，C(OH)增大 C.将0.3mol.L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，C(H)一定增大 D.将0.1mol.LCH,000H溶液加水稀释，c) 一变大 c (CH,COOH) 4.二氧化硫催化氧化反应为：2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)△<0，下列措施既能加 快反应速率又能提高平衡转化率的是 A.升高温度B.压缩体积C.分离出SO,D.使用催化剂 5.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NL)最大的是 A.NH3.HO B.NH,HSO,C.(NH,)2SO4 D.(NH)2CO3 6. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na=cHB+c(B),下列说法中正确的是 A.H2B的电离方程式为：①H2BH+HB,②HBH+B2 B.NaHB溶液中的离子浓度cNa)>c(HB)>c(H)>c(OH) C.NaHB水溶液呈碱性 D.c(Na*)+c(H+)=c(HB)+c(B2)+c(OH) 高二化学学科月考试题第1页共8页 7.下列表述正确的是 A.NaHCO3溶液中：cHtc(H2CO)=c(OH) B.中和等体积、等pH的盐酸和CH,COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H*)+c(M*)=c(OH)+c(A) D.在水电离出的H浓度为1x1012molL的溶液中，K、Mg2+、NO、一定能大量共存 8.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应 X2g+3Yg)户2XYg)△H=ak/mol。实验测得反应的有关数据如表： 达到平衡 容器 反应 起始物质的量/mol 达平衡过程中 所用时间 条件 XY3 的能量变化 X2 Y2 /min ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1ak ② 恒压 1 3 0 t 放热bk 下列叙述正确的是 A.对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率vX2)=0.1mol/Lmin C. ②中：X的平衡转化率小于10% D.b<0.1a 9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g8(g一2C(8), 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物 质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： dmol-L-) 20 正 0.5 0 2030 40 54 t(min) 0 8 20 30 54 4(min) 下列说法中正确的是 A.30~40min间该应使用了催化剂B.反应方程式中的X=1,正反应为吸热反应 C.c.30min时降低温度，40min时升高温度D.30min时减小压强，40min时升 高温度 10.一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时 间变化如图，下列说法正确的是 高二化学学科月考试题第2页共8页 物质的量mol 10 23610丽间mm A.该反应化学方程式为：3=2X B.前2min,Y的反应速率v=1mol/min) C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D.当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 11.用来表示可逆反应2Ag)+B(g)一2C(g)△H<0,下图表示的图像中正确的是 1000 压 12.常温下，将1.000mol.L盐酸滴入20ml1.000mol.L氨水中，溶液p时和温度随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 30 温度变化曲线 pH pH变化曲线 15 VHCImL A.a点由水电离出的c)<1.0×10“ol.L B.b点时cH)+c(HH,O)<cC) C.c点时盐酸和氨水恰好完全反应 D.d点时消耗的盐酸体积：V(HC1)=20.0