江苏省宿迁中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届高一第一次学情调研试题 化学（创新部） 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H一1C-12N一140一16C1-35.5S-32K一39Cu一64 一、单项选捝题：本题包括14小题，每题3分，共42分.每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A.碳原子 B.二筑化碳 C.碳元素 D.含碳物质 2我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为C2(OH2CO一属于盐 B.“凡造竹纸.…用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C.“绳锯木断，水滴石穿“绿蚊新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D、《本草经集注》中关于鉴别硝石(NO)和朴硝Na2SO)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A.“铁质菜刀生锈”的过程中，氧气被还原 B.绿色植物光合作用产生的葡萄糖(CH12O6)为氧化产物 C.维生紫C可将Fc3转变为FC2+,说明维生素C具有还原性 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"，该过程发生了氧化还原反应 4.用化学用语表示Cl2+2 NaCIo=NaCl+NaCl0+H,O中的相关微粒，其中正确的是 A.C2的摩尔质量：71 B.CI的原子结构示意图： ©》 C.NaCIo中Cl元素的化合价：一1D.NaCIo的电离方程式：NaCIo=Na+ClO 5.下列物质组成或性质与分离提纯方法或用途具有正确对应关系的是 A.药物胃舒平中氢氧化铝难溶于水，可用来治疗胃酸过多 B.石油中不同有机物的密度不同，可通过蒸馏从石沛中获得汽油、柴油 C.CC14难溶于水、比水易溶解I2,可用CC14萃取碘水中的13 D.乙醚（分子式为C2H6O,的有机物）与背蒿素红成元素和同，可用乙醚提取背蒿素 6设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol.L-MgC]2溶液中含有Mg2+为2Na 高一创新部化学试题（第1页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap印 B.标准状况下，11.2L水含有H20数为0.5N C.46gNO2和N2O:组成的混合气体中含有的原子数为3Na D.1 molCH3*(碳正离子)中含有电子数为9N 7下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 C0, HCI 纯碱 NaCI 液氨 B SiO2 HNO3 NaHCO: 稀硫酸 NH Q CaO H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO: BaCO为 AgCI CaCO3 8.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：所磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩 →提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A.研唐的目的是提高青蒿素的提取率 B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度接近 热水浴 C.使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 冷却水 7 D.使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 9苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提 纯方案如下，下列说法不正确的是 粗苯甲國加水，加热盗邂悬浊液趁热过逃滤液 苯甲酿洗条过滤冷知结晶 Ⅲ A.操作I中可以根据米甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C.操作Ⅲ绥慢冷却结晶可以提高所得产品的纯度 D.操作V洗涤苯甲酸时，可用冷水洗涤苯甲酸晶体 10我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现C02资源化利用的有效途径之一，主 要过程如图。下列说法不正确的是 淀粉<…祔萄糖<←一甲醛 01CHO,个 xH202 反应Ⅱ 反应 C02 甲醇 →(CH,OH田 02 H,0 H 高一创新部化学试题（第2页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.CO2和H,合成甲醇(CHOH)反应一定是氧化还原反应 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CH,0H+0,二宠靠件2HCH0+2H0 C.反应1中生成1mol02,Hz02失去2mole D.为使反应持续发生，反应I需要不断补充H2O2以提供氧气 11.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含NaCI)获得蒸馏水 蒸馏 加热时NaCl难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 蒸发结晶 NaCI在水中的溶解度随温度 除去ONO,固体中混杂的NaCI 变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 12.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取少量晶体浴于水，加入少量NaOH溶液， A 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未 该晶体一定不含NH+ 变红 某溶液中先加盐酸，再滴BaCl2溶液时出 B 现白色沉淀 该溶液中一定含S0 洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰 粗盐水一定不含Ca2+ 色为黄色，没有观察到Ca2+的砖红色 用激光笔照射淀粉溶液，观察到一条“光 淀粉溶液分散质粒子直径大 D 亮”的通路 于100nm 13.向Ba(OHD2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱 和NaH$O,溶液，电导率与时间的变化关系如图（电导率是以数字表示溶液的导电能力，导 电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 电导率 A.a点到b点导电能力变弱，说明生成的BaSO4为非电解质 B.b点时，加入MgCl2溶液不会产生沉淀 时间/s C.c点溶液显中性且2c(SO,2)=cNa+) D.d点溶液中的溶质为NaHSO4 14.某固体中可能含有：K、Na、CI、CO、S0,等离子，将该固体溶于水进行如下实 高一创新部化学试愿（第3页共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 验。下列说法正确的是 A.该固体一定是Na2C0; →游液A8NONO,白色现园 过ilBaCl, B.该固体可能是Na2CO,和KCl 溶液 焰色反应贺码 白色沉涩过抹酸，阮说辩翻 C.该固体可能是NaSO,和Na2CO3 D.该固体一定是Na2CO,和NaCl 15.(18分)物质的结构、分类及转化在化学中占有重要地位。 1.现有下列物质：①F(OH3胶体、②HSO4、③熔融NaCI、④NaHCO,固体、⑤乙醇、 ⑥NH.⑦NaOH溶液 (1)能产生丁达尔效应的是▲（填序号，下同），属于电解质的是▲一。 (2)写出NaHCO,溶于水的电离方程式为▲。 (3)某元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，其一种同位素原子（中子数为8）可 用于考古断代，该核素的原子符号为▲一，该原子结构示意图为△一。 Ⅱ.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染。用工业废碱渣（主要成分为N2CO) 吸收烟气中的S02,得到亚硫酸钠Na2SO)粗品。其流程如下： 含$0的烟气 NaOH 亚疏酸钠相品 Na,CO,溶液②NaHSO,溶液 工业废碱渣 ① 母波 →废渣 (4)加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为▲，获得的亚疏酸钠粗品中可能 含有的杂质为▲。 (5)亚疏酸钠在保存过程中可能会因空气中的某种物质而变质，该物质是▲ 设计方案检验亚硫酸钠已经变质▲一。 16.（16分)1.根据所学知识完成下列问题： (1)写出下列电离或化学方程式 ①Fe2(S0)3在水溶液中的电离方程式为▲ ②将盐酸溶液逐滴滴入N2CO,溶液中，刚开始时发生的化学方程式是▲。 ③将饱和FC1溶液滴入到沸水中，维续加热片刻，制得红褐色胶体，写出该反应化 高一创新部化学试题（第4页共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 学方程式：▲。 ④向固体Cu2(OH)2CO3中滴入过量稀硫酸，反应的化学方程式是▲。 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理虽，请完成以下有关计算： (2)氧缺位铁酸盐MFe2Ox,M为+2价金属元素，3<x<4)是由铁酸盐MFe2O4经过高温 反应得到。若MFe2O.中x=3.5,则MFe2Ox中Fe3+与Fe2物质的量之比为▲。 (3)16.25g某三价金属的氛化物中含有0.3molC1,则此氛化物的摩尔质量为▲。 (4)实验室利用反应2KC1O3=2KC1+302↑制取氣气，现有24.50gKC1O3参加反应，计算 得到标准状况下的氧气的体积是▲L。 (5)某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成左、右两室， 左室充入1mol氦气(He),右室充入C0和N0的混合气体（右室原子总数为共1.6mol), 则左右两室体积比为▲。 17.（12分)黑火药是我国古代的四大发明之一，其主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭等混 合物，其操炸反应：S+2NO3+3C=KS+3C02↑+N↑ (1)上述反应中被还原的元素是▲（填元素符号）。 (2)当上述反应生成0.4mol气体时，将气体一并通入50ml8mol/L的氢氧化钠溶液中， 最终所得溶液中的溶质是▲（填化学式）。 (3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除KS外，还有少许KCO3、KSO4和未燃烧的炭 粉末，请将下列实验方案补充完整，检验黑火药燃烧的固体产物中存在K2C03。 ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，▲：②用洁净的铂丝蘸取滤液，置于酒褙 灯火焰上灼烧，▲，则证明含K+:③在溶液中加入▲：④▲，说明含有K2CO3。 (实验中须使用的试剂：蒸馏水，BaC2溶液，稀盐酸) 18.（12分)I,为实现铝、铁、铜合金（假设其他杂质与酸、碱均不反应）废料的再利用， 某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 溶液A 合金足址NaOH消液 绿矾品体 滤液D ① 过量试剂Y ③ FcS0,·7H2O 滤渣B 滤渣卫稀陇酸，试剂2 ④ CuSO,溶液 高一创新部化学试愿（第5页共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 己知：2A1+2NaOH+6H20=2Na[AI(OHD4]+3H21 (1)步躁③的实验操作有▲、过滤、洗涤、干燥。 (2)步骤④中试剂Z为H2O2溶液，反应温度控制在30℃-40℃原因是▲。 Ⅱ.利用绿矾晶体配制FeSO4溶液，放置一天后FeSO4溶液中出现黄色固体。 (3)查阅资料推测FSOa酸性溶液在放置过程中会生成Fe3+。兴趣小组通过过滤、洗涤 分离出黄色固体并完成下图所示实验： 试剂1 溶液变红 黄色固体 过量盐酸 (洗涤后) 溶液 分成3份铁氰化钾溶液 未见明显变化 溶解 试剂2 白色沉淀 已知：①铁氰化铆溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀 ②Fe3++3SCN=Fe(SC)3,Fe(SCN)3为红色易溶于水物质 为验证黄色固体中含F3+和SO,试剂1为KSCN溶液，试剂2是▲。 (4)实验测定FSO:溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化结果如下表： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析得出，黄色固体中除F3+和S0还可能含有▲（填离子符号）。 I.将回收的硫酸铜溶液经过结晶得到50g胆矾，将其放在坩埚中加热，使温度缓慢升 高，温度与固体质量的关系如下图所示。 (5)A点的固体成分是▲一，B点到C点发生的化学反应是▲。 +固体的质量/g 50.0 42.8 16.0 30110250 650 温度/C 高一创新部化学试题（第6页共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App