精品解析：广西南宁市第三十六中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁市第三十六中学2026-2027(上)9月月考试题 高二化学 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D. “神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是仅由碳元素组成的碳单质，烯烃是含有碳碳双键的烃类物质（仅含C、H两种元素），二者组成和结构均不同，石墨烯不属于烯烃，A错误； B．碳化硅陶瓷不属于传统硅酸盐材料，属于性能优异的新型无机非金属材料，B正确； C．单质是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，C正确； D．涤纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式为： C. 羟基的电子式： D. 甲烷分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标出官能团碳碳双键，正确应为，选项中漏写双键，A错误； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式要体现分子中所有原子的总个数，应为，B错误； C．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的结构，没有多余的括号和负电荷，C正确； D．给出的是甲烷的空间填充（比例）模型，球棍模型需要用短棍表示原子间的化学键，D错误； 故答案选C。 3. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中少量的HCl C．演示喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧实验需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，直接加热易炸裂，无法完成实验，A错误； B．饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，不符合除杂要求，应选用饱和溶液，B错误； C．难溶于溶液，也不与发生反应，烧瓶内外无法形成明显压强差，不能完成喷泉实验，C错误； D．制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热可促进反应进行，导管末端位于饱和碳酸钠溶液液面上方可防止倒吸，饱和碳酸钠溶液能够吸收挥发的乙醇、中和乙酸，还能降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出，装置合理，D正确； 故选D。 4. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>W>Z B. 非金属性：W>Z>Y C. XEZ4是一种强酸 D. ZW2中Z的化合价为＋2价 【答案】A 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，为；Y、Z、W位于第二周期，结合成键特点，Y形成4个共价键为，Z形成2个共价键为，W形成1个共价键为；E比W多8个电子，为。 【详解】 A．简单离子中，有3个电子层，半径最大；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，正确顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．为，是最强无机含氧酸，属于强酸，C正确； D．为，非金属性更强、显-1价，故的化合价为+2价，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B. 14 g乙烯和丙烯()的混合气体中含有H原子的数目为 C. 6.4 g 与足量充分反应，生成的分子数为 D. 的溶液中含有的的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是0.5，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中含的物质的量为，含H原子物质的量为2mol，数目为2，B正确； C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于0.1，C错误； D．题中未给出醋酸溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选B。 6. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，反应说明金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，稀强酸与稀强碱中和反应的热化学方程式应为，C错误； D．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，题给热化学方程式中为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 7. 关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．p1先达到平衡（时间更短），压强越大反应速率越快，先平衡，所以p1>p2； 加压平衡向正向移动（气体系数减小的方向移动），CH3OH体积分数变大。图中p1对应的甲醇体积分数更大，符合加压右移，故p1>p2，A错误； B．若升高温度，正逆速率都增大，但图中时刻只有v正 增大、v逆 瞬时不变，且升高温度向逆向移动（吸热），故v逆>v正；图是v正>v逆，B错误； C．反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO变多，CO的质量分数随温度升高而增大，和图像趋势一致，C正确； D．加入催化剂反应速率加快，能缩短达到平衡的时间，故①表示加入了催化剂，D错误； 故选C。 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，A正确； B．分子中的碳碳双键、羟基都可被酸性溶液氧化，能使酸性溶液褪色，B正确； C．羟基、羧基能发生酯化反应（属于取代反应），碳碳双键能发生加成反应，因此该物质可发生取代反应和加成反应，C正确； D．该分子含有3个羟基和1个羧基，均能与Na反应，1mol该有机物共消耗4mol Na；只有羧基能与NaOH反应，1mol该有机物消耗1mol NaOH，故消耗Na、NaOH物质的量之比为4∶1，D错误； 故选D。 9. 汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为： 。其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 改变催化剂，平衡不移动 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 移走，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时增大压强，平衡常数不变，B错误； C．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆向移动，C错误； D．移走，生成物浓度降低，平衡向正向移动，D错误； 故选A。 10. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程中H2O、HI为催化剂 B. 该过程中反应速率最快的是ⅱ C. 使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D. 若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05 eV的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI在反应中先消耗后生成，为催化剂；H2O在反应中先生成后消耗，为中间产物，A错误； B．三步反应的正反应的活化能依次为0.72eV、[-0.68-(-1.38)]eV=0.7eV、[0.91-(-1.01)]eV=1.92eV，活化能越小，反应速率越快，该过程中反应速率最快的是ⅱ，B正确； C．使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能，但是不能改变反应物总能量和生成物总能量，不能改变反应热，C错误； D．图示为每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化，若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05NA eV的能量，D错误； 故选B。 11. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 流程I提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B. 流程II先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D. 上述流程没有涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐水中主要含有氯化钙和氯化镁等杂质，加入过量氢氧化钙溶液除去氯化镁，再加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钙，过滤，再加适量稀盐酸将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠，母液中的杂质主要为CaCl2，MgCl2等，加入石灰乳与MgCl2生成氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成单质镁，据此分析解题。 【详解】A．加入过量可除去粗盐水中的，加入过量可除去粗盐水中的以及过量引入的，过滤后加适量稀盐酸可除去过量的和反应生成的，除杂方案合理，A正确； B．是酸性气体，氨气溶于水使溶液呈碱性，可增大的溶解度，有利于吸收二氧化碳，B正确； C．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C正确； D．流程中电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反应中，镁、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此流程涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体还可能是、等，不一定是，A错误； B．醋酸易挥发，反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，脱水生成的碳与浓硫酸反应生成、气体使固体膨胀，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无论是否变质均会产生白色沉淀，无法证明其变质，D错误； 故答案选C。 13. 科学家使用研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，电子由Zn电极通过水溶液流向电极 B. 电池工作时，向Zn电极移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．电子只能在外电路中定向移动，电解质溶液依靠离子定向移动导电，电子不能通过水溶液，A错误； B．原电池工作时阴离子向负极移动，Zn电极为负极，故向Zn电极移动，B正确； C．电池工作时中Mn元素化合价从+4价降低为MnOOH中的+3价，得电子发生还原反应，C错误； D．根据Mn元素化合价变化可知，每生成1mol MnOOH转移1mol电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 C. 点时的转化率约是 D. 点到点的过程中气体的压强减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应60s时，甲和乙的浓度变化量之比=(0.10-0.04):(0.12-0)=1:2，结合方程式计量数可知曲线甲代表，A错误； B．A点反应未达平衡，正向进行，曲线乙对应为生成物，生成速率大于消耗速率，B错误； C．C点和浓度相等，设转化浓度为：，则，解得，转化率为，C正确； D．A到B过程反应正向进行，气体总物质的量增大，恒容容器中压强随气体物质的量增大而增大，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为：； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气时，导管b的作用是__________。要除去氯气中的气体，B装置中应盛放__________。 （2）装置E能选用的试剂是__________(填字母)。 a． b．碱石灰 c． d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为__________。将分离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有，具体操作方法为：__________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验。(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有_________性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 饱和食盐水 （2）b （3） （4） ①. 71℃～95℃ ②. 取少量D中所得溶液置于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （5）酸性和漂白 （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并探究其与水反应的产物。分析实验装置可知：装置A为固液常温下制备氯气的发生装置；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置F为实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气的发生装置；装置E中盛放碱石灰，用于干燥氨气；装置D为氯气和氨气发生核心反应制备的装置，通过水浴加热控制反应温度。 【小问1详解】 装置A中导管b连通了分液漏斗和烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，使分液漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，可将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置B中除去； 【小问2详解】 装置E的作用是干燥生成的氨气。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如、）干燥，也不能用能与氨气发生反应的干燥，只能选用碱性干燥剂，如碱石灰，故选b； 【小问3详解】 装置F中，氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据资料ⅰ可知，的沸点为，以上易爆炸。要从a口导出气体，水浴温度必须高于其沸点，且为了防止爆炸，温度必须低于，因此需控制水浴的温度范围为；检验的常用方法是利用其与强碱反应生成氨气的性质，具体操作为：取少量所得溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有； 【小问5详解】 实验1中，向溶液A中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明溶液A呈酸性；随后红色褪去，说明溶液A具有漂白性； 【小问6详解】 结合实验1和实验2的现象可知，溶液A具有酸性和漂白性，且漂白性物质在光照条件下会分解失效，说明溶液A中含有和。已知与水反应产生的气体为，根据原子守恒和得失电子守恒，与水反应生成、和，反应的化学方程式为。 16. 以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有_____________(任写一种方法)。操作1的名称为___________。 （2）向“滤液1”中加入，发生反应的离子方程式为_____________。该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是_____________。滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为_____________(填离子符号)。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是_____________(填化学式)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作包括：_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据实验结果可知x=___________。 【答案】（1） ①. 粉碎、适当提升焙烧温度或适当增大空气的浓度 ②. 过滤 （2） ①. ②. 温度过高时，受热分解 ③. （3）、 （4）KSCN （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）4 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在空气中焙烧得到烧渣，向烧渣中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的混合液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有铝离子、铵根离子的滤液2和氢氧化铁滤渣2；向滤渣2中加入硫酸溶液，将氢氧化铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入过量铁还原，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 “焙烧”时，粉碎、适当提升焙烧温度、适当增大空气的浓度等措施可以提高反应速率；由分析可知，操作1为固液分离的过滤操作； 【小问2详解】 由分析可知，向滤液1中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；过氧化氢不稳定，受热易分解，所以氧化过程中需要控制反应温度不宜过高，防止过氧化氢受热分解；滤渣1的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 由分析可知，滤液2的主要成分是铝离子、铵根离子； 【小问4详解】 溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以检验溶液中铁离子完全转化的最佳试剂为硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 由分析可知，得到七水硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 由图可知，加热得到FeSO4·x H2O时，失重比为19.4%，则由失重比可得：=19.4%，解得：x =4。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① K1(平衡常数) ② K2(平衡常数) ③ K3(平衡常数) （1）________，K2=___________(用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 消耗1molCH4的同时生成4molH2 B. 在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： 电极B为_____________极(填“正”或“负”)，A电极每反应1molNH3转移_________mol电子。 【答案】（1） ①. +261 ②. （2）CD （3）降压或升温等 （4）＞ （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （6） ①. 正 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 反应②=反应①-反应③，根据盖斯定律，；当反应相减时，总反应的平衡常数等于两个反应平衡常数的商，因此； 【小问2详解】 A．消耗的同时生成均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，A不符合题意； B．反应②过程中，若初始投料比按反应计量比投入反应物，生成的和氢气浓度之比是定值，当和氢气浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应②是气体分子数增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积不断变化，反应前后气体总质量不变，密度不断变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应②是气体分子数增大的反应，气体的总物质的量在未达到平衡时不断变化，反应前后气体总质量不变，气体平均摩尔质量不断变化，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 反应②，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率升高；反应②是气体分子数增大的反应减小压强，平衡正向移动，转化率升高； 【小问4详解】 是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：； 【小问5详解】 AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，由于反应为放热反应，平衡逆向移动，转化率减小； 【小问6详解】 根据，结合图像可知，通入发生还原反应生成，即电极B作正极，电极反应式为，电极A作负极，氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为，则每反应转移3 mol电子。 18. A～H是常见的有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）E的名称为___________，E→B的反应类型是___________。D中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为______________________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b．纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 c．工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 （4）有机物有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________。 （5）写出与有机物属于同类物质且互为同分异构体的结构简式：______________________。 （6）工业上常用丙烯酸()与合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的化学方程式：__________________________。 ②M的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加成反应 ③. 羧基 （2） （3）ab （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实，E是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醛氧化为乙酸，D是乙酸；乙酸和甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，G2是乙酸甲酯；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G1是乙酸乙酯；淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A是葡萄糖。 【小问1详解】 根据以上分析，E的名称为乙烯；E→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基。 【小问2详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 a．有机物A是葡萄糖，含有醛基，在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应，故a正确； b．纤维素与淀粉不是同分异构体，二者水解的最终产物都是葡萄糖，故b正确； c．工业上，由石蜡油获得乙烯的主要化学方法称为裂解，故c错误； 选ab。 【小问4详解】 乙烯和乙酸在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 与有机物乙酸甲酯属于同类物质且互为同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 ①丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，H是丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为。 ②丙烯酸甲酯发生加聚反应生成M，M是聚丙烯酸甲酯，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十六中学2026-2027(上)9月月考试题 高二化学 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D. “神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式为： C. 羟基的电子式： D. 甲烷分子的球棍模型： 3. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中少量的HCl C．演示喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>W>Z B. 非金属性：W>Z>Y C. XEZ4是一种强酸 D. ZW2中Z的化合价为＋2价 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B. 14 g乙烯和丙烯()的混合气体中含有H原子的数目为 C. 6.4 g 与足量充分反应，生成的分子数为 D. 的溶液中含有的的个数为 6. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，热化学方程式为 7. 关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物质的量之比为3∶1 9. 汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为： 。其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 改变催化剂，平衡不移动 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 移走，平衡不移动 10. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程中H2O、HI为催化剂 B. 该过程中反应速率最快的是ⅱ C. 使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D. 若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05 eV的能量 11. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 流程I提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B. 流程II先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D. 上述流程没有涉及氧化还原反应 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家使用研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，电子由Zn电极通过水溶液流向电极 B. 电池工作时，向Zn电极移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为 14. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 C. 点时的转化率约是 D. 点到点的过程中气体的压强减小 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为：； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气时，导管b的作用是__________。要除去氯气中的气体，B装置中应盛放__________。 （2）装置E能选用的试剂是__________(填字母)。 a． b．碱石灰 c． d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为__________。将分离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有，具体操作方法为：__________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验。(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有_________性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______________________。 16. 以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有_____________(任写一种方法)。操作1的名称为___________。 （2）向“滤液1”中加入，发生反应的离子方程式为_____________。该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是_____________。滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为_____________(填离子符号)。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是_____________(填化学式)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作包括：_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据实验结果可知x=___________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① K1(平衡常数) ② K2(平衡常数) ③ K3(平衡常数) （1）________，K2=___________(用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 消耗1molCH4的同时生成4molH2 B. 在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： 电极B为_____________极(填“正”或“负”)，A电极每反应1molNH3转移_________mol电子。 18. A～H是常见的有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）E的名称为___________，E→B的反应类型是___________。D中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为______________________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b．纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 c．工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 （4）有机物有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________。 （5）写出与有机物属于同类物质且互为同分异构体的结构简式：______________________。 （6）工业上常用丙烯酸()与合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的化学方程式：__________________________。 ②M的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $