精品解析：山东德州市齐河县表白寺中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

2026-2027学年九年级化学试题 （满分55分；时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 A. 蔚县剪纸 B. 山东面塑 C. 天津泥人 D. 芜湖铁画 2. 下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是 A. Fe、 B. 、Ag C. 、 D. 、 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于金属及合金的描述正确的是 A. 常温下所有金属都是固体 B. 合金至少含有两种金属 C. 生铁和钢是常见的铁合金 D. 金属都具有银白色金属光泽 5. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7 g C. 焊锡的熔点比纯锡低 D. 焊锡的硬度比纯锡小 6. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 7. 除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　） A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 8. 如图所示为工业生产中降低水煤气中CO含量的反应微观示意图。下列分析正确的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应共有三种氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和性质都发生改变 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 碳酸钾KCO3 C. 硝酸银AgNO3 D. 氯化铁FeCl2 10. 沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A. 铜制导线——导电性差 B. 铁制取样铲——硬度小、易变形 C. 铝合金检测支架——密度小、耐腐蚀 D. 银制探针——价格低廉、适合大规模使用 11. 学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 12. 下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　） A. FeSO4 B. AgCl C. ZnSO4 D. AlCl3 13. 金属与溶液反应的化学方程式为：．则下列说法错误的是 A. 的金属活动性比强 B. 金属可能是铜 C. 在金属活动性顺序里一定位于氢前 D. 该反应前后的化合价发生了改变 14. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B. 实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D. 实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 15. 用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 A. 镁与盐酸的反应是放热反应 B. 两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 C. 装置内氢气的质量先增大，后减小 D. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 二．理解与应用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是__________________。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在条件下和发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为__________。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。高温下，、均能将还原为，竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。 ②请写出还原反应室里发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是__________（填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 17. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I．铁的存在与冶炼 （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：的化学式为__________。 （2）赤铁矿的主要成分中铁元素与氧元素的质量比为__________。 II．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是__________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （4）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 （5）写出一种防止铁制品生锈的方法__________。 18. 孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是。某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 已知： （1）反应池中加入过量铁粉的目的是__________。 （2）操作I的名称是__________，固体A的成分有______________（填化学式）。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________________。 19. 制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 （2）打磨金属丝的目的是____________。 （3）甲的名称是_________。 （4）乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 三．实验与探究（本大题包括两个小题，共14分） 20. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是__________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是__________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A-F中选择__________（填字母序号）。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是__________。 （5）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是__________（填字母序号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① 21. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验I中只有一支试管内出现明显现象，该试管为__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）实验II中反应的化学方程式为_____________________，该化学反应的基本类型是______________________，可得出金属活动性顺序铜__________银（填“<”或“>”）。 由上述实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。 【反思与交流】 （3）若另设计一个实验方案，使用两种金属单质和一种金属的化合物溶液来验证这三种金属的活动性顺序，则这种金属化合物中含有的阳离子是__________（填离子符号）。 （4）某同学又取了金属放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属__________（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展延伸】 （5）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其化合物溶液中置换出来，可发生下列反应：，，，则、、、活动性由强到弱顺序是__________； 四．计算题（本大题包括一个小题，共6分） 22. 某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为）。回答： （1）反应结束共产生氢气的质量为__________g。 （2）铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学试题 （满分55分；时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 A. 蔚县剪纸 B. 山东面塑 C. 天津泥人 D. 芜湖铁画 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔚县剪纸，纸张属于混合物，故选项错误；B、山东面塑，塑料属于混合物，故选项错误；C、天津泥人，泥土属于混合物，故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，芜湖铁画，铁属于单质，故选项正确。故选D。 【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 2. 下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是 A. Fe、 B. 、Ag C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】金属在自然界的存在形式和金属活动性直接相关：只有化学性质极不活泼的金属，很难和其他物质发生反应，才会主要以单质（游离态）形式存在。 在常见金属活动性顺序中，金（）、银（）活动性极弱，化学性质非常稳定，不易和自然界中的氧气等物质反应，因此主要以单质形式存在。 而铁（）、镁（）、铝（）属于活动性较强的金属，铜（）活动性也比金、银强，它们化学性质相对活泼，都主要以化合物的形式存在于自然界的矿物中。 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 4. 下列关于金属及合金的描述正确的是 A. 常温下所有金属都是固体 B. 合金至少含有两种金属 C. 生铁和钢是常见的铁合金 D. 金属都具有银白色金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下并非所有金属都是固体，比如金属汞（水银）在常温下是液体状态，错误。 B.合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的混合物，合金中至少含有一种金属，并非必须至少含两种金属，比如常见的铁合金生铁中就含有非金属碳，错误。 C.生铁和钢是生活、生产中最常见的两类铁合金，二者的核心区别是含碳量不同，正确。 D.不是所有金属都呈银白色，比如铜是紫红色、金是黄色，都有特殊的金属光泽，错误。 5. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7 g C. 焊锡的熔点比纯锡低 D. 焊锡的硬度比纯锡小 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锡的质子数为50，最下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量是118.7。在原子中，质子数=原子序数，中子数≈相对原子质量-质子数，即中子数≈，并非50，A错误； B.118.7是锡的相对原子质量，不是锡原子的实际质量，相对原子质量的单位不为g，是1，省略不写，B错误； C.焊锡是锡的合金，合金的熔点一般低于其组成纯金属，因此焊锡熔点比纯锡低，C正确； D.合金的硬度一般高于其组成纯金属，因此焊锡硬度比纯锡大，D错误。 6. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 7. 除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　） A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；C、盐酸能与铁反应，不与CuCl2溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。故选A。 8. 如图所示为工业生产中降低水煤气中CO含量的反应微观示意图。下列分析正确的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应共有三种氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和性质都发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据原子图例可知：甲为，乙为，丙为，丁为，反应的化学方程式为：。 【详解】A. 化学反应的本质是分子拆分、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，故A不符合题意； B. 由配平后的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，故B不符合题意； C. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，、、均属于氧化物，共3种，故C符合题意； D. 催化剂在反应前后，质量和化学性质均不发生改变，故D不符合题意。 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 碳酸钾KCO3 C. 硝酸银AgNO3 D. 氯化铁FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后且化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析。 A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故错误； B、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为K2CO3，故错误； C、硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，化学式为AgNO3，故正确； D、在氯化铁中，铁元素显+3价，盐酸根显-1价，其化学式为：FeCl3，故错误。 故选C。 点评：掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。 10. 沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A. 铜制导线——导电性差 B. 铁制取样铲——硬度小、易变形 C. 铝合金检测支架——密度小、耐腐蚀 D. 银制探针——价格低廉、适合大规模使用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜制导线利用的是铜优良的导电性，而非导电性差，错误； B. 铁制取样铲利用的是铁硬度大、不易变形的性质，而非硬度小、易变形，错误； C. 铝合金检测支架利用了铝合金密度小（轻便）、耐腐蚀（适合沙漠长期观测）的性质，正确； D. 银制探针价格昂贵，不适合大规模使用，错误。 11. 学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验现象是能通过感官观察到的特征，描述时不能出现生成物名称，“生成黑色氧化铜”属于实验结论，不是现象，错误。 B. 铁丝在空气中无法燃烧，仅能发生红热现象，铁丝只有在氧气中才能燃烧、火星四射，错误。 C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，对应现象是产生大量白烟；雾是小液滴，错误。 D. 镁在空气中燃烧会发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确。 12. 下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　） A. FeSO4 B. AgCl C. ZnSO4 D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸亚铁是稀硫酸和金属铁反应得到的，不符合题意； B、因为银的金属活动性在氢的后面，故无法和盐酸反应制得氯化银，符合题意； C、硫酸锌是稀硫酸和金属锌反应得到的，不符合题意； D、氯化铝是盐酸和金属铝反应制得的，不符合题意。 故选B。 13. 金属与溶液反应的化学方程式为：．则下列说法错误的是 A. 的金属活动性比强 B. 金属可能是铜 C. 在金属活动性顺序里一定位于氢前 D. 该反应前后的化合价发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。M可以置换出，说明M的金属活动性比强，说法正确。 B.铜的金属活动性比强，且铜和硝酸银反应会生成硝酸铜（铜元素显价），恰好符合题中生成的形式，因此M可能是铜，说法正确。 C.能置换出银的金属，只需要活动性比银强即可，不需要一定排在氢前面。比如铜的活动性就排在氢之后，但同样可以发生题中的反应，说法错误。 D.反应前M是单质，单质中元素化合价为0；反应后M存在于中，化合价为价，化合价发生了改变，说法正确。 14. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B. 实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D. 实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意； B、该实验中，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，符合题意； C、该实验中温度和水的体积均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； D、该实验中水的温度不同，一个搅拌，一个不搅拌，变量不唯一，无法探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素，不符合题意。 故选B。 15. 用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 A. 镁与盐酸的反应是放热反应 B. 两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 C. 装置内氢气的质量先增大，后减小 D. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属与酸反应生成氢气，若仅考虑气体体积变化，压强应持续上升，反应结束后压强保持不变。但由图示a曲线可以看出，镁与盐酸反应后压强到达最大值后又缓慢下降，说明反应过程中有温度变化，即该反应是放热反应，正确； B. 若若金属过量，等体积不同浓度的盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不同，若酸过量，等质量的金属镁完全反应，则产生的氢气质量相同，故两种情况最终产生氢气的质量可能相同，错误； C. 氢气是反应生成物，质量随反应进行逐渐增大，反应完全后保持不变。压强后期下降是温度降低导致，与氢气质量无关，错误； D. 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，a曲线压强上升速率更快，说明a对应的盐酸浓度更大，错误。 二．理解与应用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是__________________。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在条件下和发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为__________。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。高温下，、均能将还原为，竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。 ②请写出还原反应室里发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是__________（填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 【答案】（1） ①. 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ## ③. a 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②置换反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的规律，根据元素化合价写出生成物后配平即可。 【小问2详解】 ①固体粉碎后接触面积增大，可加快反应速率、提高原料利用率； ②还原反应室中、均可还原氧化铁生成铁，方程式配平符合质量守恒定律即可； ③a.天然气主要成分为，说法正确； b.反应前分子总数为4，反应后为8，分子数目发生改变，错误； c.化学反应前后原子种类不变，错误。 17. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I．铁的存在与冶炼 （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：的化学式为__________。 （2）赤铁矿的主要成分中铁元素与氧元素的质量比为__________。 II．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是__________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （4）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 （5）写出一种防止铁制品生锈的方法__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 含水量高、含氧量高 ②. 升高 （4）abc （5）刷漆（或涂油、保持干燥、电镀等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。 反应前（左边）： 中含有：个原子，个原子， 个原子。 中含有： 个 原子。 总计：个 原子， 个原子， 个原子。 反应后（右边）： 中含有：个 原子， 个 原子。 还剩下中应包含的原子： 个原子，个原子。 即 个 含有个和个 。 答案：。 【小问2详解】 在 中，铁的相对原子质量为56 ，氧的相对原子质量为16。 铁元素总质量 氧元素总质量 质量比 【小问3详解】 观察左侧“不同类型铁锈所处环境含水量”柱状图：黄锈对应的柱子中，代表“含水量高”的棕色部分占比最大，说明形成黄锈时含水量高。 观察右侧“不同类型铁锈所处环境含氧量”柱状图：黄锈对应的柱子中，代表“含氧量高”的棕色部分占比最大，说明形成黄锈时含氧量高；铁单质中铁元素的化合价为价。 黄锈中，氢氧根为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，铁元素为价。 从 价变为价，化合价升高。 【小问4详解】 a. 铁在自然界中主要以化合物形式存在： 铁的化学性质较活泼，自然界中极少有单质铁（仅陨铁等），主要以铁矿石（化合物）形式存在，此叙述正确符合题意； b. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水： 铁生锈需要氧气和水，铁粉脱氧剂正是利用铁生锈消耗包装内的氧气和水分，从而保鲜。此叙述正确符合题意； c. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性： 铁可以转化为多种氧化物、盐等，不同化合物间也能转化，这体现了物质种类的丰富和多样性。此叙述正确符合题意。 【小问5详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。防锈的原理就是破坏这些条件，即隔绝氧气或水。常见的方法有：刷漆、涂油、电镀（如镀锌、镀铬）、制成合金（如不锈钢）、保持表面干燥等。 18. 孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是。某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 已知： （1）反应池中加入过量铁粉的目的是__________。 （2）操作I的名称是__________，固体A的成分有______________（填化学式）。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 使硫酸铜中的铜完全被置换出来（或确保硫酸铜完全反应） （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应池中加入过量铁粉的目的是确保硫酸铜完全反应，将其中的铜离子全部置换为单质铜，从而提高铜的回收率。 【小问2详解】 操作Ⅰ为过滤，用于分离固体与液体。固体A由两部分组成： 置换反应生成的铜（）和未反应完的过量铁粉（）。 【小问3详解】 酸浸池中发生的反应是铁与稀硫酸反应，铜不参与反应，化学方程式为： 19. 制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 （2）打磨金属丝的目的是____________。 （3）甲的名称是_________。 （4）乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 【答案】（1）延展 （2）除去表面的氧化物 （3）铜 （4）强 （5）（合理即可） 【解析】 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用。 【小问1详解】 略 【小问2详解】 打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。 【小问3详解】 甲能与溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。 【小问4详解】 溶液在加入铜后，得到溶液，在溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。 【小问5详解】 乙能与溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有、、、、、等金属，以铁为例，则化学方程式为 【点睛】熟记金属活动性顺序。 三．实验与探究（本大题包括两个小题，共14分） 20. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是__________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是__________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A-F中选择__________（填字母序号）。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是__________。 （5）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是__________（填字母序号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 （3）可以控制反应速率，获得平稳的气流 （4） ①. BD（或CD） ②. 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水（或与水反应），避免测量结果出现误差 （5）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 高锰酸钾为紫红色粉末，若试管口未放置棉花，粉末会随氧气气流进入水槽，溶解后使水变为紫色。 【小问3详解】 装置B的长颈漏斗只能随时添加液体，装置C的分液漏斗有活塞，可以控制液体滴加的速度，进而控制反应的速率。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，发生装置选B或C；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选D，因此组合为BD或CD。 二氧化碳可溶于水且能和水反应，植物油密度比水小，浮在水面上，可以将二氧化碳和水隔开，避免二氧化碳接触水导致体积测量不准。 【小问5详解】 实验室制取气体的正确思路：首先明确反应原理，再根据反应物状态和反应条件选发生装置、根据气体的密度和溶解性选收集装置，最后完成气体的检验和验满，顺序为③①②。 21. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验I中只有一支试管内出现明显现象，该试管为__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）实验II中反应的化学方程式为_____________________，该化学反应的基本类型是______________________，可得出金属活动性顺序铜__________银（填“<”或“>”）。 由上述实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。 【反思与交流】 （3）若另设计一个实验方案，使用两种金属单质和一种金属的化合物溶液来验证这三种金属的活动性顺序，则这种金属化合物中含有的阳离子是__________（填离子符号）。 （4）某同学又取了金属放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属__________（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展延伸】 （5）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其化合物溶液中置换出来，可发生下列反应：，，，则、、、活动性由强到弱顺序是__________； 【答案】（1）A （2） ①. ②. 置换反应 ③. > （3） （4）能 （5） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序表，锌在氢前面，锌和稀硫酸反应，产生气泡，铜、银在氢后面，和稀硫酸不发生反应，无现象，所以选A。 【小问2详解】 略。 反应类型：单质+化合物 → 新单质+新化合物，属于置换反应。 能置换，说明金属活动性：铜 ＞银。 【小问3详解】 思路：两金夹一盐 选活动性两头的金属Zn、Ag，中间金属的盐溶液。 Zn放入硫酸铜溶液：锌表面析出红色铜，证明Zn＞Cu 。 Ag放入硫酸铜溶液：无任何现象，证明Cu＞Ag。 组合得到Zn＞Cu＞Ag。 盐溶液溶质是硫酸铜，阳离子：。 【小问4详解】 加稀硫酸有气泡，说明M在金属活动性顺序中排在H前面，而铜排在H后面，所以活动性：M＞H＞Cu，M比铜活泼，可以把硫酸铜中的铜置换出来。 【小问5详解】 反应① 把置换出来，非金属活动性： 反应② 置换出来，非金属活动性： 反应③ 把置换出来，非金属活动性： 合并排序：。 四．计算题（本大题包括一个小题，共6分） 22. 某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为）。回答： （1）反应结束共产生氢气的质量为__________g。 （2）铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.2 （2）Cu不与稀硫酸反应，只有Zn和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 设合金中锌的质量为x 解得：x=6.5g 合金中铜的质量:10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数： 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成H2的质量。 反应前总质量：90.2g+100g=190.2g 反应后质量：190.0g m(H2) = 190.2g - 190.0 g = 0.2 g 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $