上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学10月练习 （时间：60分钟 总分：100分） 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、原子结构与核外电子排布 锂被称为“能源金属”，既是锂电池的关键材料，也在聚变能研究中受到关注。下图是锂在元素周期表中的信息。 1．图中“6.941”指的是________。 A．锂原子的质量数 B．锂元素的质量数 C．锂元素的相对原子质量 D．锂元素的近似相对原子质量 2．自然界中锂有两种稳定同位素和，相对原子质量分别为6.015和7.016。根据图中信息，的质量分数约为________。 A．92.5% B．93.5% C．7.5% D．6.5% 3．将LiBr和KBr的混合物加热到500°C，通电，利用和在熔融态下迁移速率的差异可以分离两者。该分离方法的依据是和的________不同。（不定项） A．化学性质 B．物理性质 C．电子数 D．中子数 已知，为探究该反应的机理，现用重水和LiH反应，发现生成的氢气是HD。 4．下列说法正确的是________。（不定项） A．HD和互为同素异形体 B．在相同的温度和压强下，体积相同的HD和分子数之比为 C．质量相同的和，质子数之比是 D．质量相同的和，中子数之比是 5．和LiH反应的化学方程式是________________。 6．已知LiH由两种离子组成，写出其中负离子的电子式________。 某种锂电池中含有A、B、C、D、E、G六种元素，原子序数依次增大且都小于18。 已知： ①A是质子数最小的金属元素； ②B是石墨的组成元素； ③C是地壳中含量最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ④D的负离子与的核外电子排布相同； ⑤E的原子最外层电子数等于电子层数，其单质常用作锂电池正极集流体； ⑥G的原子序数等于其最外层电子数的3倍，其单质在空气中燃烧产生大量白烟。 7．写出B的元素名称________，B原子核外能量最高的电子位于________（填电子层符号）层。 8．画出C的简单离子的结构示意图________，写出D原子的电子式________。 9．对以下物质的分类正确的是________。（不定项） A．B的氧化物是酸性氧化物 B．E的氧化物是碱性氧化物 C．G的最高价氧化物是酸性氧化物 D．AGD6是盐 二、胶体 胶体知识在我们的生产生活中应用广泛。某实验小组围绕胶体的制备和性质开展了一系列实验。 10．以下关于胶体的说法错误的是________。 A．胶体的本质特征是其分散质微粒的直径在1～100 nm B．胶体在一定条件下可以稳定存在 C．胶粒可以通过滤纸 D．蔗糖溶液、淀粉溶液和油水混合物分别属于溶液、胶体和悬浊液 11．实验室制胶体的方法是：向________中逐滴加入________的FeCl3溶液，直至液体呈________色，停止加热。 已知：硅酸钠（）溶液呈碱性。常温下硅酸（）在水中呈白色的胶状物。现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 12．成功制备硅酸胶体的是________同学，他制备硅酸胶体的化学反应方程式是________________。 13．为去除硅酸胶体中的杂质，乙同学将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。该实验操作的名称是________。 14．乙同学向提纯后的硅酸胶体中加入胶体，发现产生了大量沉淀。对该现象的解释和推理正确的是________。（不定项） A．硅酸胶体可能吸附了溶液中的，从而带负电荷 B．进行电泳实验时，硅酸胶粒应该向正极移动 C．向硅酸胶体中持续滴加NaOH溶液，可以观察到溶液先变浑浊，随后又变澄清 D．不同品牌的墨水混用易造成堵塞，其原理与该现象相同 纳米级的塑料颗粒可以在人体内累积，造成潜在的健康风险。有研究表明，煮沸自来水时，水中的转化为水垢，可以将纳米塑料包裹并一起沉淀，从而有效去除纳米塑料。且水的硬度越高（即、浓度越高），越有利于去除带负电荷的纳米塑料。 15．请写出转化为的化学方程式________________________。 16．纳米塑料________（“是”或“不是”）胶体。请解释“水越硬，越有利于去除带负电荷的纳米塑料”的可能原因：________________________。 三、物质的分类 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 17．下列图示中逻辑关系正确的是_________。 A． B． C． D． 已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，（亚磷酸）与反应只可以生成两种盐、。 18．属于________酸。 A．一元酸 B．二元酸 C．三元酸 D．无法确定 19．为________。（不定项） A．钠盐 B．正盐 C．酸式盐 D．碱式盐 20．写出溶液与足量溶液反应的化学方程式________________________。 “镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 21．对其分类合理的是________。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 22．根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．氧化铜 现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：（a）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（b）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 23．由实验（a）可确定原粉末中一定没有________；由实验（b）可确定原粉末中一定没有________。 为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 24．原粉末的成分是________。 25．写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式________________________。 26．称取的白色粉末A为2.59 g，白色沉淀B的质量为2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为________。 四、物质的量 物质的量是定量研究化学的基础。学习如何计量物质将帮助我们认识和体验科学家是如何研究物质和创造新物质的。 27．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是________。（不定项） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．摩尔是国际单位制的一个基本单位 C．1 mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 28．用代表阿伏加德罗常数的数值。1个氯原子的质量为a g，1个的质量是b g，下列说法正确的是________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．1 mol该氯原子的质量为 C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为 把每摩尔气体所具有的体积叫做气体摩尔体积，1 mol气体的质量各不相同，而1 mol任何气体的体积在同温同压下是大致相等的，在273 K和101 kPa时约22.4 L。某化学兴趣小组用下图所示装置测定一定条件下气体摩尔体积。 29．实验中导管a的作用是________________________。 按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表（温度：298 K，压强：101.3 kPa）。 实验次数 镁带质量/g 0.5 mol/L硫酸体积/mL H2体积/mL 1 0.1215 10 121 2 0.1165 10 115 30．该条件下，1 mol氢气的体积为________L。（保留1位小数，下同） 31．该条件下，1 mol氢气体积的理论值为24.5 L，则实验相对偏差=________%。 32．在气体摩尔体积的测定实验中， （1）若称量镁带前没有打磨除去氧化层，则实验结果________； A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 （2）若镁带中混有金属铝，会导致实验结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏加德罗提出，故被称为阿伏加德罗定律。 33．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是________。 A．11.2 L N2中含有的分子数为 B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C．标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4 L，所含有的碳原子数为 D．0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 34．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2混合气体，乙中充入14 g CO气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是________。 A．甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1 mol，所含原子总数为 B．甲、乙两室的压强相等 C．若甲室通入的气体质量为30 g，则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D．点燃甲室中的气体，充分反应并恢复室温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为 35．常温常压下，将30 mL甲烷和氧气的混合气体（氧气过量）点燃，发生 ，反应后冷却至常温，测得气体的体积为16 mL，则原30 mL中甲烷和氧气的体积比是________。 五、物质的量浓度 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 36．下列关于物质的量浓度说法正确的是________。 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B．1 L 1mol/L NaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C．0.5 mol/L MgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D．同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 37．下列表述正确的是________。（不定项） A．将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L B．98%的硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与18.4 mol/L的硫酸浓度相同 C．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D．将V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 38．有一和的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1 mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180 mL；向另一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100 mL。则原溶液中的物质的量浓度为________。 A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.04 mol/L D．0.08 mol/L 某化学兴趣小组配制480 mL 1.000 mol/L的NaCl溶液 39．所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________________。 40．需要称量NaCl的质量为________g。 41．将图中的实验步骤A~F按实验过程次序排列________； 42．乙同学配制完NaCl溶液之后，取了100 mL自己所配制的溶液，将其完全蒸发结晶得到NaCl固体，称量共得到5.762 g NaCl，据此计算乙同学所配制氯化钠溶液的实际浓度为________mol/L。（保留三位小数） 43．下列溶液中与溶液中的物质的量浓度相同的是________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 44．已知25%的A溶液的密度为，5%的A溶液的密度为，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于和关系的表达正确的是________。 A． B． C． D．无法估算 学科网（北京）股份有限公司 $