上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试卷

华东师大二附中2026~2027学年第一学期10月练习 高二化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 提示：标注不定项的选择题有1~2个正确选项，未标注的侧为单选。 相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Ag-108,-127 一、化学自发性与化工生产(20分，共10小题) 根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解C02,发生反应：2C02(g2C0(g十02(g)。 1上述该反应的△H0(选择：A.“>”、B“<")。 2.上述该反应的△S0(选择：A“>”、B.“<”)。 3.工业上用Si02与Ⅲ反应刻蚀玻璃：Si0,(S+4F(g)=Si证(g)+2H,0(g)△H=-94.0kmoP, △S=-75.8Jmo1.K.下列说法正确的是 A.该反应常温下自发 B.升高温度，反应自发性增强 C.低温下反应非自发 D.该反应熵增、放热 4.己知CaCO(s,文石≥CaCO(s,方解，该反应的△H-T△S随温度变化趋势如下图所示。 △H-TSA /kJ-mol TK 关于该反应的△H和△S判断正确的是 A.△H0,AS>0 B.H<0,△S>0 C.△0，△S<0 D.△H<0,△S<0 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨 的有关知识回答下列问题： 5.温（选择：A.“高”或B.“低”）有利于提高反应速率。 6.温（选择：A.“高”或B.“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒活性等因素， 合成氨工业常采用400~500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 7.方案一：双温-双控-双催化剂。使用F®T02xH,双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时， Fe的温度为547℃，而T02xH,的温度为415℃)。 118 。-双温催化 热Fc冷Ti双温催化 10000 …传統铁触媒催化 H △-热Fc催化 1 7500 N' (H) HH H NH: 5000 495℃ 热Fc催化 2500 人 3 -N:+Ha NH: 400 450 500 温度/C 下列说法正确的是一（不定项） A.氨气在“冷T'表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B.NN在“热FC"表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C.“热Fe“高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D.“T低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 净 H, ②加压 ③催化反应 化 2×10'Pa) (500℃准花剂) H2- 液化分离 →H 同N和H,再循环 8.步骤 (可以选15个选项：A①、B.②、C.③、D④、E.⑤，)均有利于提高原料 的利用率。 9.(不定项)向10L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2,在催化剂存在下发生反应，经过10min时 测得N2的转化率与温度（①的关系如图所示。下列说法正确的是 N b(T650%) 化率 7派 A.b点处对应H2转化率最大且速率最快 B.与b点对应的反应，前10min内v(L)=0.03mol/(亿~min) C.a点处对应体系中：正)>v(逆) D.a点和b点的正反应速率比较：a)>vb) 218 10.图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。 1/2N2(g 50 32H2(g1/2N2* 3/2H2* HN阿*4g N# 3H* 2H*H* 反应历程 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式 二、酸酸甜甜的饮料（20分，共10小题) 某款拧檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸(H2C03) 柠檬酸（用压Cit表示） 苯甲酸(C6H5C00H) K1=4.2×10-7 单1=7.41×10-4 电离常数 X2=4.8×10-11 K21=1.74×10-5 K2=6.3×10-5 Ka3=3.98×10-7 1.(不定项)能证明柠檬酸是弱电解质的方法是()。 A.与Na2C03反应产生气泡 B.pH比相同浓度的盐酸大 C.其水溶液导电性比盐酸弱 D.和Zn粒反应，产生气泡很慢 2.某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中， 两种电解质发生了 ）。 A.电解 B.电离 C.水解 D分解 3.柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 常温下，0.1mol·L-1柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，回答第46题： 4.柠檬酸的电离平衡（）移动。 A.向正向 B.向逆向 C.不 .3只的比值( )。 [H3Cit] A.增大 B.减小 C.不变 6.柠檬酸的电离常数（)。 A.增大 B.减小 C.不变 3/8 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液p随水体积的变化曲线如下图（忽略唉 酸分解释放出C02)。 pH 曲线山 d 曲线I 加水体积 7.曲线对应的酸为()。 A.苯甲酸 B.碳酸 8.b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为()。 A.c=d<b B.c=b>d C.c=d>b D.c=b<d 9、相同物质的量浓度的CHC00、HCO3和C02结合H的能力由强到弱的顺序为： 常温下，向一定浓度的拧荐酸低Ci)溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数δ随p叶 变化如图所示，例如HCi)= c(H3Cit) cH,Ci+c(0H2Cit)+c(HCit2)+c(Cit3万° ① ④ 1.0+ 0.8 ② ③ 版0.61 号 A B 尔0.41 0.2 0.0+ 0 2 3.1344.76 66.4 6 10 pH 10.pH=5.5时，溶液中[H3Cit]、H2Cit-]、HCit2-]、[Cit3-]从大到小的顺序为： 4/8 三.滴定分析法(20分，共10小题) 浦定分析法因其主要操作是浦定而得名，这是一种以测量溶液体积为基础的定量实验方法，因此也称为容… 量法。用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度残（或酸）溶液的滴定操作称为酸碱中和滴定。 1.(不定项)下列有关操作或仪器使用的说法正确的是 A.,容量瓶、滴定管和漏斗使用前均须检查是否漏液 B.滴定管的0刻度在上端，量筒的0刻度在下端 C.用移液管移取待测液前须洗涤、润洗 D.酸碱滴定中可以用滴定管量取15.0mL待测液 2.(不定项)某学生用0.1000moL的标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸.其操作中正确的是 A.用蒸馏水洗涤滴定管，并立即注入NaOH标准液至“0刻度线以上 B.调节液面至“0”或“0刻度线以下某一刻度，并记下读数 C.用移液管移取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，加入1mL酚酞试液 D.当锥形瓶中溶液由无色变为红乌且半分钟不变时，记下滴定管液面读数 某同学用0.1 mol-L-1 NaOH溶液分别消定体积均为20.00m、浓度均为C1molL1的NaHS04溶液和醋 酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条满定曲线。 0￥ 0 10 V 10 加入NaOH溶液体积mL 加入NaOH溶液体积/mL 3.滴定NaHSO4的曲线是 A.I B.·1 4.(不定项)滴定醋酸时可选择 作为指示剂 A.甲基橙 B.甲基红 C.石蕊 D.酚酞 利用2的氧化性，以上溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。维生素C具有良好的还原性， 在人体中能起到抗氧化的作用。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。反应原理为： C6Hg06(维生素C)+h=C6H606+2H,五+.2S02=S4062+2。 已知：维生素C样品中其余成分不与2反应；M(CH8O6-176gmol。 实验步骤如下： 5/8 ①配制2溶液 称量 溶解、 配成250mL溶液，储存于 约3.100gL+5.000gK1 棕色瓶和喑处 ②准确配制0.1000moL-1的Na2S203溶液 ③用Na2SzO溶液标定h标准液的准确浓度 准确移取25.00mLNa,S,03 标准溶液于锥形瓶滴入几 滴定 平行滴定3次，平均每次 用去L溶液的体积为 滴淀粉试剂。 25.00mL。. ④测定维生素C的含量 每次测定时称维生素C样品0.400g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、0.400molL1的 CHsCOOH溶液10.00mL以调节pH,摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用h标准溶液滴定到滴定终 点。进行3次平行实验，实验数据记录与下表。 滴定次数 消耗2标准溶液体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.00 21.00 2 0.20 18.10 3 0.50 如图所示 ⑤计算维生素C的质量分数 回答问题。 5.步骤①中用到的定量仪器有 6.已蜘f五，五微溶于水，则配制五溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是 7.步骤④中滴定终点的现象为 8.步骤④第3次滴定中终点时滴定管液面（局部）如图所示，该终点读数为 mL. 9.维生素C样品中维生素C的质量分数为 (以小数表示，保留3位小数)。 10.(不定项)易与氧气发生反应：4+02+4H=22+2H20。若实验最终测定的维生素C 9 。 的质量分数偏小，则可能的原因是 A.盛装待测液的锥形瓶未干燥 B.标准h溶液的滴定管装液时尖嘴处未充满液体，滴定终点无气泡 C.溶解维生素C样品的蒸馏水未做除氧处理 D.用保存较久的标准五溶液来滴定 618 四、盐类水解(20分，共10小题) 盐类水解在生产生活中有诸多运用，例如纯碱可用于去油污、·小苏打用于食品添加剂、亚硫酸直纳染料、 造纸、制苹、化学合成等工业中作为还原剂等，下表所示是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，根据信息回答 以下问题 HCN ‘H2C03 CH:COOH H2SO3 K=6.2x10-10 K=4.2×107 K24.8×10山 K=1.8×105 K1=1.3×102 K2=6.2×103 1.(不定项)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.HCN B.NHa C.Na D.CHgCOONa 2.下列事实与盐类的水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C.泡沫灭火器灭火 D.NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 3.(不定项)下列式子属于水解反应，且溶液星酸性是 A.HS03+H20H0+S032 B.A13*+3H2OAl(OH)3+3H+ C.HCO3+H2OH2CO3+Oil D.NH4t+H2O、≥NHrO+H 425C时，测得莱HCN和NaCN的混合溶液的p旺=1，则C约为 [HCNI 5.常温下，NaHSO:溶液呈性（选择：A.“酸性”或B.“碱性”) 6.实验室用NaOH溶液逐渐吸收过量s02的过程中水的电离程度 0 A.不断增大 B.不断减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 7.25°C下，测得1.0×10-4mol·L-1NaHC0溶液的pH=8.09,通过计算可知，下列离于浓度大小顺序正确 的是 0 A.c(CO)>c(H>c(OH) B.c(CO)>c(OH)>cH) C.c(OH)>c(Co)>c(H D.c(OH)>cH>c(Co) 8.图为0.1mol·L-1NaHC03溶液在升温 pH 过程中（不考虑水挥发）的H变化曲线。 8.75 下列说法正确的是 8.70 a A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小 8.65 B.a点时，Kw<K1H2C03)·K2CH2C0g) 8.60 C.b点溶液中，cCNa)=cCHC0)+2c(C0子) 8.55 b D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解 8.5 2530354045505560T/C 9.聚合硫酸铁F®2(O)6-2n(S04)m]m广泛用于水的净化，用离子方程式结合必要的文字说明含Fe3+的铁盐 能净水的原因： 10.(不定项)某同学欲通过增大3+的水解程度以提升净水效果，他可以采取的措施有 A.加入FeCl,固体 B.适当升温 C.加入醋酸 7/8 五、沉淀溶解平衡在生产中的应用(20分，共10小题)) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： 1.25Cc时，Mg(O田2饱和溶液 (选择：A.“能”或B“不能)使酚酞指示剂变红色。 （已知：KMg(OH2上5.6×102) 在C和CO子浓度都是0.100molL的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时： 2.AgC和AgCO中一一（选择：A.AgCl或B.Ag2CrO4)先沉淀，当Ag2C04开始沉淀时。 3.溶液中c(C门= moL(用科学计数法表示，保留1位小数)。 (已知：Kp(AgC)=1.8x1010,Kn(Ag,Cr01.1×102) NiS046H20是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除N+外，溶液中还含有Cu2+、2”、Fe2+等杂 质离子)为原料获得。操作步骤如图： 调pH, 加H202 稀硫酸 滤液 加入Fes. 谑液 调pH 滤液 加Na2C0g 废渣 过滤 过滤 Ⅱ 过滤 过滤 NiCO b c 系列操作 稀硫酸 NiSO,6H2O 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的H如下表所示： 离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 2.2 3.2 Ni2+ 6.4 8.4 4.向滤液I中加入FS固体是为了除去Cu2+、Z如2+等杂质，则除去Cu+的离子方程式为 (已知：K(Cu)=6.4x1036、Km(亿nS)=1.6×1024、K(FeS)=6.3x1018) 5.当溶液中的Cu2+和Zm2+都达到沉淀溶解平衡时， [Cu2竹_ [2a29 (用科学计数法表示，保留整数) 根据对滤液Ⅱ的操作目的完成下列问题： 6.向滤液中加入H202后发生反应的离子方程式为 7.调节滤液Ⅱ的H应控制在 的范围（保留1位小数，范围用3.5~4.2”的形式表示) 8.(不定项)调节滤液Ⅱ的H,适宜的物质为 A.NaOH B.Nio C.NiCO3 D.Fe2O3 9.检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是 (填化学式)。 10.滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiS04,mNa2C03过滤后得NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4, 这两步操作的目的是 8/8 华东师大二附中2026~2027学年第一学期10月练习 高二化学参考答案v2 注：数据不按照题目精度要求写的1分 一、化学反应方向与化工生产（共20分） 1.A 2.A 3.A 4.A 5.A 6.B 7.AB 8.BDE 9.BC 10.N2（g)+3H2（g)=2NH3(g） △H=-92kJ/mol 注：物态不写-1，可逆符号不写-1，单位不写-1等等，错漏一处-1分，扣完为止。系数等比例缩放也是全 对。 二、酸酸甜甜的饮料（共20分） 1.B 2.B 3.H3Cit +HCO3=H2Cit+CO2+H2O 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C032-、HC03、C6H5C00 10.[HCit]>[H2Cit]>[Cit]>[H3Cit] 三.滴定分析法（共20分） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.电子天平、250mL容量瓶（注：只写“天平”、容量瓶标规格均不得分） 6.加入KI使平衡2+三I3正向移动，增大12在水中的溶解度 7.滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液变蓝色，充分摇动，溶液在半分钟内不恢复原来的颜色（注：溶液 颜色变化错误不得分，漏写“最后半滴”及“半分钟内不变色”各扣1分、扣完为止。) 8.18.60(注：精度错误不得分)， 9.0.396 10.CD 四、盐类水解（共20分) 1.CD 2.B 3.BD 4.62 5.A 6.C 7.C 8.A 9.Fe3+3H2O=F(OH)(胶体)+3H,生成氢氧化铁胶体可以吸附沉降杂质（注：不写可逆符号-1，不写“胶 体”-1，氢氧化铁写沉淀符号-1等等，错漏一处-1分，扣完为止) 10.B 五、沉淀溶解平衡（共20分） 1.A 2.A 3.5.4×10-5或者5.5×10-5（注：这两个答案都给满分） 4.FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)或者FeS+Cu2+=CuS+Fe2+都给满分，写等于=符号也是 满分。 5.4×10-12 6.2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20 7.3.26.4 8.BC 9.KSCN(注：写成文字-1分) 10.增大NiS04的浓度，利于后续蒸发结晶