上海市延安中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学（等级）试卷

上海市延安中学2026学年第一学期10月质量调研 高二年级化学（等级）试卷 （考试时间：60分钟 满分100分） 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4．本试卷的选择题标注“不定项”的题目为1～2个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、原子结构与元素周期律 1．氧元素在周期表中的位置是________________，氧原子的电子式为_____________。 2．和都由氧原子构成，二者互为__________。和二者的关系是__________。 A．同系物 B．同素异形体 C．同位素 D．同分异构体 3．（不定项）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是__________。 A． B．NaOH C．NaBr D． 4．下列微粒中核外电子层结构相同的是__________（写序号）。请将电子层结构相同的离子按半径由大到小的顺序进行排列__________（写微粒符号） A．、、、Ar B．、、、Ne C．、、、 D．、、、 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是__________。 A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④元素仅能以1∶1的比例形成化合物 D．②表示的是负离子 6．由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________________________________________。 ②写出检验A溶液中溶质的负离子的方法____________________________________________________。 ③上述元素中非金属性最强的是__________（填写元素名称） 7．请写出硫元素的最高价氧化物的水化物与铝元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________。 二、工业中的化学反应原理 甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（），发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： 8．反应Ⅰ的能量变化如图所示，则生成需要__________（A．吸收、B．放出）__________kJ能量。 9．在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的速率减小的是__________（填字母）。 A．恒温恒容下，再充入 B．升高温度 C．恒温恒压下，向其中充入 10．若在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3 min时，正反应速率__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 ②3～9 min内，的平均反应速率__________ ③9～12 min内混合气体的平均摩尔质量__________（A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．不变）。 11．在恒容密闭容器中，反应 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是（ ） A．增加的浓度，可提高转化率。 B．升高温度，可提高反应速率，转化率降低。 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动。 D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动。 12．工业上用还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的__________（填“正”或“负”）极，电池工作过程中，通过质子膜向__________（填“左”或“右”）移动。请写出通入的一极发生的电极反应式________________________________________。 三、烷烃的取代反应 13．请写出甲烷与氯气只发生一元取代的化学方程式__________________________________________。 14．在甲烷与氯气发生取代反应所得的有机产物中，相对分子质量最大的产物常用作萃取碘水中碘的萃取剂。请写出该产物的电子式：__________，其空间构型为__________。 15．已知每燃烧生成液态水时放出的热量为890.3 kJ。写出表示2 mol甲烷燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________。 16．为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下为液态）与液溴后，用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。已知液溴具有较强的挥发性，化学性质与同族的氯气有较大的相似度。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生的气体通入溶液中，充分振荡。请预测容器中反应现象：_________________________________________________________。写出在水层中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。 ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是：__________________________________________________。 17．观察下面几种烷烃的球棍模型： ①四种烷烃的熔、沸点由大到小的顺序是__________（用序号表示）。 ②四种烷烃中某烷烃对应的气体密度是相同条件下密度的22倍，该烷烃为__________（填序号）。它与丁烷是否互为同系物：__________A．是 B．不是 18．庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子且有两个甲基作支链的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种，写出其结构简式：____________________。 四、不饱和烃的广泛应用 Ⅰ．丙烯腈（）是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 19．实验室制乙炔的化学方程式是_________________________________________________________。 20．分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是___________________________________________________。 21．溶液的作用是________________________________________________________________。 22．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃____________________。 23．不饱和烃是煤化工与石油化工的重要产物之一。关于煤和石油的说法正确的是__________。 A．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来 B．石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃 C．煤的干馏与气化、石油的裂化与裂解都是化学变化 D．工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 24．丙烯分子最多有__________个原子共平面。写出丙烯分子中官能团的结构式_____________。 25．写出生成聚丙烯酸的化学方程式______________________________________________________。 26．某烯烃（只含1个碳碳双键）与加成后的产物是，则该烯烃的结构有__________。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 27．有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图： 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________（填标号）。 A．利用萃取碘水 B．利用“杯酚”中的杯状空腔分离和 C．利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D．过滤 28．（不定项）以下属于1-丁炔的同分异构体的是（填序号）__________ A．环丁烯 B．1,3-丁二烯 C．2-甲基丙烯 D．3-甲基-1-丁炔 29．请写出1,3-丁二烯与氯气发生1,4加成的反应方程式________________________________________。 30．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物互相作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式为：____________________、____________________。 五、氯化铁的实验探究 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置（部分夹持装置省略）制备无水（易升华、易潮解），并对产物做如下探究实验。 Ⅰ．的制备 31．仪器a的名称为___________。 32．烧杯中发生主要反应的化学方程式为____________________________________________________。 33．球形干燥管的作用为__________________________________________________________________。 Ⅱ．溶液与金属Zn反应的探究 34．理论分析：依据金属活动性顺序，溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为_________________________________________________________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 35．实验验证：小组同学向的溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，测得固体中不含Fe单质。 （1）产生气泡的离子方程式为__________________________________________________________。 （2）对于实验后固体中未检测出Fe单质，小组同学进行进一步探究。 ①甲同学猜想，在pH为3～4的溶液中，即便生成了Fe，也会被消耗。甲同学设计实验：______________________________________________________________________（填实验操作和现象）证明了此条件下可忽略对Fe的消耗。 ②乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：开始沉淀时pH约为1.2，完全沉淀时pH约为3。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3～4时，向固液混合物中持续加入____________（填物质名称），控制。观察到____________________________________________________________（填实验现象），待溶液颜色褪去，溶液pH为3～4时，取出固体，检测固体中含有Fe单质。证明乙同学猜想正确。 36．该化学小组利用探究三价铁离子的氧化性，将与溶液混合，反应原理为：__________________________________________。 请完成配平并标出电子转移方向及数目。 学科网（北京）股份有限公司 $