精品解析：山东日照市献唐学校2026-2027学年九年级上学期10月项目化学习评估调研化学试题

2026-2027学年第一学期项目化学习评估调研 九年级化学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Ag：108 Fe：56 Al：27 Cu：64 S：32 一、单项选择题 1. 我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法错误的是 A. 吹法炼银过程含有化学变化 B. 银铅块属于合金 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 银自然界不存在单质 2. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 3. 铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是 A. 金属铬单质能与稀硫酸反应 B. 铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 C. 铬能与氧气反应 D. 可用铜片、CrSO4溶液和锌片检验三种金属的活动性 4. 如图所示是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体”上，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是 A. 用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的延展性和导热性 B. 加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质一定是C C. 将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶 D. 将铜制容器换成铝制容器，然后装入较浓的盐酸，不用加热小船也能向左行驶 5. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 6. 将等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气质量与稀硫酸的质量的关系如图（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。由图像分析，下列说法错误的是（　　） A. 相对原子质量：甲<乙 B. 无法判断两种金属的活动性强弱 C. 反应结束后，两种金属均没有剩余 D. 反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲>乙 7. 利用下图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. b处可用澄清石灰水检验生成的 C. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 D. 可用水吸收尾气中的CO，以免污染空气 8. 如图为探究铁锈蚀条件的装置。实验时将干燥的O2从a通入U形管，待充满O2后，在b处连接一个注射器并收集一定量O2，a端用止水夹夹紧，一段时间后观察到的现象如下表，且注射器向左移动。下列分析错误的是 观察对象 现象 ① 没有明显变化 ② 较多红褐色锈斑 ③ 没有明显变化 A. 可用带火星的木条检验U形管内是否充满氧气 B. 对比①、③铁丝说明铁锈蚀与水有关 C. 注射器向左移动说明铁锈蚀与氧气有关 D. 此实验还可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关 9. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 溶液中只能有一种溶质 10. 某化学兴趣小组同学设计了一个趣味实验装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 11. 某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A. 实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C. 对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 12. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　） A. ②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液 B. ③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液 C. ②③中溶液的溶质质量分数不相等 D. ②③中溶液的质量不相等 13. 在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如下表所示(温度保持在20℃)： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是 A. 所得溶液都是饱和溶液 B. 升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 C. 所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D. 所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 14. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时甲、乙的溶解度相等 C. 30℃时乙的溶解度为30g D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 15. 一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. 图乙中P、M时刻受到的浮力 D. 增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 二、填空 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是周期表中部分元素对应的微粒结构示意图，图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题： （1）锶的相对原子质量是______。 （2）锶与A-E中谁的化学性质相似______(填字母)。 （3）A、B、C、D中一共有______种元素。 （4）A-E中化学性质稳定的有______(填字母)。 （5）请写出B、D两种元素形成化合物的化学式______。 （6）若E中时，则该粒子的符号为______(填化学符号)。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）℃时20g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液的质量是______g，将温度升高到℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （3）℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是______(填物质序号)。 （4）欲将℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______(写一种即可) （5）若a中含有少量b，可用______的方法提纯a(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （6）将℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______。 18. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______ （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是______(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是______g。 （4）由表中数据分析可知，氯化钠和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度x，则该温度范围是______。 （5）如图所示，20℃时，将盛有氯化钾的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 19. 市面上有不法商贩利用外观酷似黄金的铜锌合金(俗称假黄金)制作饰品，冒充黄金售卖欺骗消费者。某化学兴趣小组为鉴别一款“黄金吊坠”样品的真伪，取该样品20g开展探究实验，实验分三次，每次向样品中加入40g稀盐酸，忽略盐酸挥发，实验流程与称量记录如下： ①取20g样品，加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物59.9g； ②继续再加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物99.8g； ③再次加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物139.8g。 请回答： （1）铜锌合金中，能与稀盐酸发生反应的金属是______(填化学式)，该反应属于______(填基本反应类型)，分析实验数据可知，在第______次加入稀盐酸后，样品中的该金属已完全反应 （2）计算该样品中铜的质量分数。 20. 王献唐一生淡泊名利，视金钱如粪土，但他对古钱、文物、书籍等极为热爱。为了搜集古钱等，王献唐不惜重金购买。他不为金钱所动，全心全意致力于收藏。解放后，王献唐为支援国家的博物馆建设事业，将自己珍藏的越王勾践剑、李自成闯王印等珍贵文物8000多件及5万册古籍全部捐献给国家。这表现了他轻财重义的高尚品德，越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜(铜锡合金)。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因______。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是______。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分为，]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与______接触，因而宝剑千年不锈。 任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。 （4）将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现______，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在______前面。 21. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 ②蛭石耐高温，常作保温材料。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热？ 【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体成分 4g铁粉、2mL水 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些？______(填实验序号组合)。 【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 【数据分析】 （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是______。 【反思交流】 （3）小组同学对自制暖宝宝(按实验④制作)与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是______(写一条)；造成此问题的原因可能是______(写一条)。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （4）小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是______。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是______(填序号)。 A．瓶中发热体包内铁粉量不足 B．最后读取量筒中水的体积时仰视读数 C．未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （5）使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期项目化学习评估调研 九年级化学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Ag：108 Fe：56 Al：27 Cu：64 S：32 一、单项选择题 1. 我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法错误的是 A. 吹法炼银过程含有化学变化 B. 银铅块属于合金 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 银自然界不存在单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，吹法炼银过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； B、银铅块是矿物银熔于铅形成的，属于合金，该选项说法正确； C、PbO中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Pb的化合价为+2价，该选项说法正确； D、银的化学性质不活泼，在自然界中存在银单质，该选项说法错误。 故选D。 2. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 故①④方案可行。 故选：A。 3. 铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是 A. 金属铬单质能与稀硫酸反应 B. 铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 C. 铬能与氧气反应 D. 可用铜片、CrSO4溶液和锌片检验三种金属的活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A、铬是一种“氢前金属”，则铬能与硫酸反应，故选项说法正确； B、金属活动Cr＞H＞Cu，则在铬粉与铜粉的混合物中加入稀硫酸，Cr能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，反应后原物质Cr被消耗，则无法达到除杂的目的，故选项说法错误； C、铬是一种“氢前金属”，则化学性质较活泼，能与氧气发生反应，故选项说法正确； D、按照金属活动性顺序表，Zn＞Cr>H＞Cu，铜片不能跟CrSO4溶液反应，锌片可以跟CrSO4溶液反应，可以验证三种金属的活动性，此选项正确。 故选B。 4. 如图所示是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体”上，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是 A. 用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的延展性和导热性 B. 加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质一定是C C. 将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶 D. 将铜制容器换成铝制容器，然后装入较浓的盐酸，不用加热小船也能向左行驶 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜具有良好的延展性，可加工为薄容器；同时导热性优异，能高效传递热量加热水，说法正确，不符合题意。 B.加热时铜会与空气中的反应生成黑色的，同时蜡烛不充分燃烧也会生成炭黑（），因此黑色物质不一定只有，说法错误，符合题意。 C.干冰常温下易升华为气体，从铜管喷出时产生的反作用力可推动小船向左行驶，无需加热，说法正确，不符合题意。 D.铝和浓盐酸常温下即可反应生成氢气，生成的从铜管喷出产生反作用力推动小船行驶，无需加热，说法正确，不符合题意。 5. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 6. 将等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气质量与稀硫酸的质量的关系如图（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。由图像分析，下列说法错误的是（　　） A. 相对原子质量：甲<乙 B. 无法判断两种金属的活动性强弱 C. 反应结束后，两种金属均没有剩余 D. 反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据甲、乙金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙，因此可判断相对原子质量是乙＞甲，故说法正确； B、横坐标是稀硫酸的质量，纵坐标是氢气的质量，无法判断两种金属的活动性强弱，故说法正确； C、横坐标是稀硫酸的质量，两种金属产生的氢气质量不同，且产生氢气的质量最后都保持不变，说明金属被完全消耗，稀硫酸有剩余，若硫酸没有剩余，则两种金属产生的氢气质量相同，故说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后质量保持不变，等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，甲产生的氢气质量大，则甲反应的硫酸质量大，剩余的硫酸质量小，故反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲<乙，故说法错误； 故选D。 7. 利用下图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. b处可用澄清石灰水检验生成的 C. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 D. 可用水吸收尾气中的CO，以免污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验时应先点燃酒精灯后通 CO，实验要先通入一氧化碳排尽装置内空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸，错误。 B.b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO₂，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，正确。 C.充分加热，a 处固体由黑色变为红色，氧化铁是红棕色固体，反应后生成黑色的铁粉，现象为固体由红棕色变为黑色，错误。 D.可用水吸收尾气中的 CO，以免污染空气，一氧化碳难溶于水，不能用水吸收尾气一氧化碳，一般采用点燃的方法处理尾气，错误。 8. 如图为探究铁锈蚀条件的装置。实验时将干燥的O2从a通入U形管，待充满O2后，在b处连接一个注射器并收集一定量O2，a端用止水夹夹紧，一段时间后观察到的现象如下表，且注射器向左移动。下列分析错误的是 观察对象 现象 ① 没有明显变化 ② 较多红褐色锈斑 ③ 没有明显变化 A. 可用带火星的木条检验U形管内是否充满氧气 B. 对比①、③铁丝说明铁锈蚀与水有关 C. 注射器向左移动说明铁锈蚀与氧气有关 D. 此实验还可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条放在U形管b处，若木条复燃，说明氧气已经充满，故选项说法正确； B、实验①、③中，干燥的普通铁丝、潮湿的纯铁丝，都没有明显现象，且变量不唯一，不能说明铁锈蚀与水有关，故选项说法不正确； C、注射器向左移动，说明装置内气压减少，由此可得出铁锈蚀需要消耗氧气，故选项说法正确； D、对比②、③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多红褐色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，由此可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故选项说法正确。 故选B。 9. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 溶液中只能有一种溶质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误； C. 溶液至少含溶质、溶剂两种物质，是具有均一性、稳定性的混合物，不是纯净物，错误； D. 溶液中溶质可以有多种，例如糖盐水中同时含有糖、氯化钠两种溶质，错误。 10. 某化学兴趣小组同学设计了一个趣味实验装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； B、铜和稀硫酸不反应，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； C、氯化钠与水不反应且溶于水温度基本不变，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，符合题意； 故选：D。 11. 某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A. 实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C. 对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，不符合题意； B、实验②③中溶剂种类相同，溶质种类不同，可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，不符合题意； C、对比实验③④可知，碘能溶于汽油，难溶于水，故能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，不符合题意； D、通过②③实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是不相同的，通过①②实验说明同一种物质在不同溶剂中溶解性是不相同的，符合题意。 故选D。 12. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　） A. ②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液 B. ③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液 C. ②③中溶液的溶质质量分数不相等 D. ②③中溶液的质量不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，故A正确； B、②加热形成③，溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故B错误； C、③中硝酸钾全部溶解，②中硝酸钾全部溶解，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同，故C正确； D、③中硝酸钾全部溶解，②中硝酸钾全部溶解，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的质量不相等，故D正确。故选B。 13. 在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如下表所示(温度保持在20℃)： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是 A. 所得溶液都是饱和溶液 B. 升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 C. 所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D. 所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙物质没有未溶解固体，无法确定它此时不能继续溶解，乙的溶液可能是不饱和溶液，因此并非所有溶液都是饱和溶液，错误。 B.初中阶段绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度后甲中未溶解的固体会继续溶解，未溶解固体质量会减小，只有极少数如氢氧化钙的物质溶解度随升温减小，不能得出固体质量一定增大的结论，错误。 C.溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，四种物质溶剂都是，但溶解的溶质质量分别是：甲溶解、乙溶解、丙溶解、丁溶解，因此溶液质量关系是乙丙甲丁，并不相等，错误。 D.根据上面计算，乙溶解的溶质质量为，是四种物质里最多的，因此所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液，正确。 14. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时甲、乙的溶解度相等 C. 30℃时乙的溶解度为30g D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 【答案】B 【解析】 【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小，故A不正确； B、15℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，则在此温度下甲乙的溶解度相等，故B正确； C、由图可知，30℃时，甲的溶解度为30g，故C不正确； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度，故D不正确。故选B。 15. 一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. 图乙中P、M时刻受到的浮力 D. 增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题可知，烧杯中硝酸钾溶液中有未溶解的硝酸钾固体，故此时硝酸钾溶液处于饱和状态，故A不符合题意； B、根据图可以看出随着时间的进行，V排增大，由于浮力不变，所以液体密度要变小，所以溶解的物质减少，所以溶质的质量分数减小，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大随温度降低而减小，所以应该是温度在降低，故B符合题意； C、木块的浮力不变，等于木块的重力，故图乙中P、M时刻受到的浮力FP=FM，故C不符合题意； D、根据图可以看出随着时间的进行，V排增大，由于浮力不变，所以液体密度要变小，所以溶解的物质减少，所以溶质的质量分数减小，故D不符合题意。 故选B。 二、填空 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是周期表中部分元素对应的微粒结构示意图，图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题： （1）锶的相对原子质量是______。 （2）锶与A-E中谁的化学性质相似______(填字母)。 （3）A、B、C、D中一共有______种元素。 （4）A-E中化学性质稳定的有______(填字母)。 （5）请写出B、D两种元素形成化合物的化学式______。 （6）若E中时，则该粒子的符号为______(填化学符号)。 【答案】（1） 87.62 （2） B （3） 3 （4） ACE （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此锶的相对原子质量为87.62。 【小问2详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，B（镁原子）最外层电子数也为2，二者化学性质相似。 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为12，属于同种元素，因此A、B、C、D共包含氧、镁、氯3种元素。 【小问4详解】 最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，A、C、E的最外层电子数均为8，化学性质稳定。 【小问5详解】 B为镁元素，化合物中显+2价，D为氯元素，化合物中显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问6详解】 时，该粒子质子数为9，核外电子数为，是带1个单位负电荷的氟离子，符号为。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）℃时20g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液的质量是______g，将温度升高到℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （3）℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是______(填物质序号)。 （4）欲将℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______(写一种即可) （5）若a中含有少量b，可用______的方法提纯a(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （6）将℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______。 【答案】（1）℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g （2） ①. 60 ②. 2：5 （3）c<b<a （4）加水（或升高温度，合理即可） （5）降温结晶 （6）a 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相等。P点的含义是: 时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g。 【小问2详解】 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，℃时，a物质的溶解度为20g，50g水最多能溶解a物质的质量为10g，则将20g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液的质量是50g +10g =60g。℃时，a物质的溶解度为50g，50g水最多能溶解a物质的质量为25g，将温度升高到℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是20g：50g=2:5。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c<b<a。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，欲将℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度或加入水。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，c的溶解度随温度降低而增大，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，且a的溶解度受温度影响较大。将℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，无c物质析出，析出溶质最多的是a。 18. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______ （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是______(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是______g。 （4）由表中数据分析可知，氯化钠和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度x，则该温度范围是______。 （5）如图所示，20℃时，将盛有氯化钾的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 【答案】（1） 36.3g （2） 氯化钾(或KCl) （3） BCD 4.5 （4） 20℃~30℃ （5）CD 【解析】 【小问1详解】 直接查表，30℃对应的氯化钠溶解度是36.3g。 【小问2详解】 对比数据可知，氯化钾溶解度随温度升高的增幅远大于氯化钠，受温度影响更大。 【小问3详解】 实验条件：50g 水，20℃，分两次各加 10gKCl，升温到 40℃，再降温至 10℃。 20℃KCl 溶解度 34.0g → 100g 水最多溶 34g；则 50g 水最多溶解 17g 氯化钾。 40℃KCl 溶解度 40.0g → 50g 水最多溶解 20g 氯化钾。 10℃KCl 溶解度 31.0g → 50g 水最多溶解 15.5g 氯化钾。 A烧杯50g 水 + 10gKCl，20℃，10g＜17g，不饱和溶液。 B烧杯再加 10g，一共加入 20gKCl；20℃50g 水最多溶 17g，只能溶解 17g，剩余 3g 固体，B 是饱和溶液。 C烧杯升温至 40℃，50g 水最多溶 20g，刚好把 20g 全部溶解，此时为恰好饱和的溶液。 D烧杯降温到 10℃，50g 水最多只能溶 15.5g，会析出晶体。 ①A~D 中为饱和溶液的是BCD； ②D 中析出晶体的质量：一共加入 20g，10℃50g 水能溶 15.5g，析出20−15.5=4.5g； 【小问4详解】 20℃时氯化钠溶解度大于氯化钾，30℃时氯化钠溶解度小于氯化钾，故二者溶解度相等的温度在该区间内。 【小问5详解】 氯化钾溶解度随温度降低而减小，析出晶体说明溶液温度降低。冰块融化、硝酸铵溶解均吸热，使温度降低；氢氧化钠溶解、生石灰和水反应均放热，使温度升高，不符合要求。 19. 市面上有不法商贩利用外观酷似黄金的铜锌合金(俗称假黄金)制作饰品，冒充黄金售卖欺骗消费者。某化学兴趣小组为鉴别一款“黄金吊坠”样品的真伪，取该样品20g开展探究实验，实验分三次，每次向样品中加入40g稀盐酸，忽略盐酸挥发，实验流程与称量记录如下： ①取20g样品，加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物59.9g； ②继续再加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物99.8g； ③再次加入40g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物139.8g。 请回答： （1）铜锌合金中，能与稀盐酸发生反应的金属是______(填化学式)，该反应属于______(填基本反应类型)，分析实验数据可知，在第______次加入稀盐酸后，样品中的该金属已完全反应 （2）计算该样品中铜的质量分数。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. （2）反应共生成总质量为。设样品中的质量为： 样品中铜的质量为，铜的质量分数为 答：该样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中排在氢前，可与稀盐酸反应，排在氢后不反应； 该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应； 第一次加盐酸生成质量为，第二次加盐酸生成质量为，第三次加盐酸生成质量为，说明第二次锌与盐酸恰好完全反应。 【小问2详解】 见答案。 20. 王献唐一生淡泊名利，视金钱如粪土，但他对古钱、文物、书籍等极为热爱。为了搜集古钱等，王献唐不惜重金购买。他不为金钱所动，全心全意致力于收藏。解放后，王献唐为支援国家的博物馆建设事业，将自己珍藏的越王勾践剑、李自成闯王印等珍贵文物8000多件及5万册古籍全部捐献给国家。这表现了他轻财重义的高尚品德，越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜(铜锡合金)。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因______。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是______。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分为，]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与______接触，因而宝剑千年不锈。 任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。 （4）将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现______，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在______前面。 【答案】（1） 合金中加入了锡原子，改变了铜原子的规则排列方式，使得青铜的原子排列与纯铜不同，因此性质存在差异 （2） ①. ②. 是气体，能和氧化铜充分接触，反应更充分，炼铜效率更高 （3） 氧气、水、二氧化碳（或​、、​） （4） ①. 红色固体析出 ②. 氢（或） 【解析】 【小问1详解】 从图一的微观排列可以看出，纯金属的原子排布整齐有序；合金是在纯金属中熔入其他金属/非金属原子，外来原子打乱了原本规整的金属原子排列结构，增大了原子层之间滑移的阻力，最终体现出合金硬度更大、熔点更低等不同于纯金属的特性。 【小问2详解】 小坩埚内是高温条件下木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为；气态的一氧化碳可以流动，能够和氧化铜粉末实现全方位的接触，相比固体木炭和氧化铜的固固接触，反应物接触面积大得多，反应进行得更彻底，同时避免了固体木炭残留在生成的铜中，更容易得到纯度较高的铜产品。 【小问3详解】 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜​，根据质量守恒定律可知铜生锈是铜和空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。致密的硫化保护层可以将内部铜与这些反应物隔开，阻止铜的锈蚀反应发生，从而实现千年不锈。 【小问4详解】 金属活动性锡强于铜，因此锡可以和硫酸铜发生置换反应，其反应的化学方程式为，生成的红色铜单质会附着在锡片表面，因此可观察到锡片上出现红色固体；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以和稀盐酸/稀硫酸反应置换出氢气，锡和稀盐酸反应有气泡（氢气）产生，说明锡的活动性排在氢之前。 21. “暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。 【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 ②蛭石耐高温，常作保温材料。 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热？ 【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究： 实验序号 ① ② ③ ④ 发热体成分 4g铁粉、2mL水 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 （1）上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些？______(填实验序号组合)。 【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。 【数据分析】 （2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是______。 【反思交流】 （3）小组同学对自制暖宝宝(按实验④制作)与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是______(写一条)；造成此问题的原因可能是______(写一条)。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量 （4）小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是______。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是______(填序号)。 A．瓶中发热体包内铁粉量不足 B．最后读取量筒中水的体积时仰视读数 C．未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” （5）使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是______。 【答案】（1）①③##②④ （2）活性炭与氯化钠共同作用，加快铁生锈速率，快速放热 （3） ①. 放热持续时间短（合理即可） ②. 缺少蛭石保温（或药品配比不合适） （4） ①. 18%  ②. AC （5）加水溶解，过滤，洗涤 【解析】 【小问1详解】 要验证活性炭在发热体中的作用，需控制其它变量相同，有无活性炭为唯一变量， ①铁粉、水（无活性炭） ③铁粉、水、活性炭（有活性炭）可验证，同理②④组也可以验证活性炭在发热体中作用； 【小问2详解】 对比四组实验的温度图像：④铁粉、水、活性炭、氯化钠升温最快，说明活性炭和氯化钠共同存在时，能大幅加快铁粉生锈的速率，短时间释放大量热量； 【小问3详解】 由图二可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是：持续放热时间短，温度下降快； 造成此问题的原因：缺少蛭石保温材料；或活性炭、氯化钠配比不当；或反应物接触不充分（合理即可）； 【小问4详解】 广口瓶空气体积150mL，量筒原有水50mL，剩余23mL，消耗氧气的体积即进入广口瓶中水的体积，即，得空气中氧气的体积分数是； A.铁粉不足时，氧气未耗尽，进水偏少，结果偏小，A符合；B.仰视读数读得剩余水体积偏小，计算氧气体积偏大，B不符合；C.未冷却至室温开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，进水偏少，结果偏小，C符合； 【小问5详解】 氯化钠可溶于水，而铁粉、活性炭、铁锈不溶，除去其中的氯化钠步骤为： 取使用后的发热体，加足量水充分搅拌溶解，过滤，滤渣洗涤干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $