精品解析：山东省日照市东港区日照经济技术开发区实验学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度上学期 九年级化学进步之旅(三) (满分：100分 时间：60分钟) 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cu64 Ca40 Zn65 Fe56 Ag108 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》--“泽中有火上火下泽” B. 《淮南万毕术》-- “曾青得铁则化为铜” C. 《天工开物》-- “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《抱朴子》-- “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜时抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器等物品的失火 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 3. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 5. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A.证明能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 碳元素可发生：的转化，下列说法不正确的是 A. 反应②中CO发生了氧化反应 B. 反应③发生的是吸热反应 C. 上述物质能使石蕊变红的是CO2 D. 反应④的加入的物质可能是Ca(OH)2 7. 如下图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 物质 ① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 稀硫酸 水 水 Y 二氧化锰 锌粒 氢氧化钠 硝酸铵 A. ②④ B. ①②③ C. ①③ D. ③④ 8. 根据下图判断。下列说法中正确的是 A. 除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法 B. 一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强 C. 20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g D. 丙物质的溶解度随温度升高而增大 9. 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 10. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 11. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了(资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 参加反应的与的质量比为 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 12. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左低右高 气体分子间隔变大 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 15. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 第Ⅱ卷(非选择题共65分) 二、填空题(本题共3小题，共34分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤，石油和________。乙醇是常用的可再生燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_______。 （2）化学变化过程中往往伴随着能量变化。自加热食品发热包的主要成分是氧化钙、遇水后发生反应并放出大量热，该反应的化学方程式为________。 （3）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）铝制品具有良好耐腐蚀性能，其主要原因是________(用化学方程式表示)。 （5）“冬天捞碱，夏天晒盐”蕴含的智慧：Na2CO3溶解度随温度降低而骤降，溶质通过_________(填“降温”或“蒸发”)结晶析出；NaCl溶解度几乎不随温度变化，溶质通过_______(填“降温”或“蒸发”)结晶析出。 （6）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韂(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为______。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （7）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是________。 17. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 133 20.9 30.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，两种物质的溶解度均随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(填m或n)。 （2）图中P点的含义为_______，P点对应的温度取值范围是________。 （3）10℃时，131 g饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________，此时溶质与溶剂的质量比为________。 （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________(填字母序号) A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 E. 浓硫酸 18. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代已有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_________，此反应的基本反应类型是_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为______。 （3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为_____。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_________。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______；Cu2O→Cu的化学方程式为________。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验时发生的化学方程式为_______。 三、实验题(本题共2小题，共21分) 19. 金属在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_____层。 （2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2，BC段发生反应的化学方程式是________。 （3）将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到的现象_________，固体的质量______(填“增大”或“减小”)。 （4）利用图所示装置探究金属的活动性顺序(装置气密性良好)，在试管①和②中分别加入均过量的镁粉和锌粉各0.5 g且等体积10%的稀盐酸。红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。下列说法正确的是__________(填字母序号，多选)。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 A. 实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因只是产生气体 B. 反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是产生氢气的质量相等 C. 反应过程中①试管内更剧烈，所以镁金属活动性比锌强 D 反应结束后两边金属均完全消失 （5）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cd>Cu；猜想三：________。 [实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I _________ 镉片上有气泡产生，铜片上_______ 猜想二成立 Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入盛有适量CdSO4溶液的试管中 锌片上有固体析出 实验Ⅱ中反应的化学方程式为___________。 20. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭K2时，利用I和Ⅱ装置，可进行的实验是________。 A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； B．锌与稀硫酸反应制取氢气； C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。 ②当打开K2、关闭K1时，利用I和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用_________检验，则发生的化学方程式是_________；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(碳酸氢钙可溶于水)，整个过程中烧杯中的现象是________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称_______；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是________(填序号)。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液能使石蕊变红 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 四、计算题(本题共1小题，共10分) 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）根据图中的数据计算25 g鱼骨中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)。 （2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25 g鱼骨中碳酸钙的质量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期 九年级化学进步之旅(三) (满分：100分 时间：60分钟) 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cu64 Ca40 Zn65 Fe56 Ag108 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》--“泽中有火上火下泽” B. 《淮南万毕术》-- “曾青得铁则化为铜” C. 《天工开物》-- “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《抱朴子》-- “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】C 【解析】 【详解】.泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意； B.曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C.侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，不符合题意； 故选C。 2. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜时抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器等物品的失火 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷的着火点较低，易自燃，实验室里少量白磷应封存在冷水中，不符合题意； B、面粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故不能在厨房里炒菜时抖动面粉袋，防止发生爆炸，符合题意； C、二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器等物品的失火，不会因留下痕迹而损坏图书等，不符合题意； D、冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳倾倒后，天平向右倾斜，说明二氧化碳密度比空气大，密度属于物理性质，该选项符合题意； B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），同时也说明二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），该选项不符合题意； C、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意。 故选A。 4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； B、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意； C、活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。 故选D。 5. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A.证明能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为二氧化碳能溶于水，会导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，所以向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意； B、该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图示中在蜡烛火焰上方罩一个U形管，将U形管另一端插入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，符合题意； D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，利用图示方法无法检查装置气密性，不符合题意。 故选C。 6. 碳元素可发生：的转化，下列说法不正确的是 A. 反应②中CO发生了氧化反应 B. 反应③发生的是吸热反应 C. 上述物质能使石蕊变红的是CO2 D. 反应④的加入的物质可能是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应②中CO转化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B.反应③为CO2转化为CO，需碳还原且吸热，故B正确； C.CO2能使石蕊变红实质是与水反应生成H2CO3，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，并非CO2本身直接作用，故C错误； D.反应④中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故D正确。 故选：C。 7. 如下图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 物质 ① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 稀硫酸 水 水 Y 二氧化锰 锌粒 氢氧化钠 硝酸铵 A. ②④ B. ①②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明压强变大，烧瓶内的压强变大的原因有两种；一是产生气体，气体体积增多，压强增大；二是温度升高，导致烧瓶内气体受热膨胀，压强变大； 【详解】① 过氧化氢溶液加入到二氧化锰中，混合能生成大量的气体，使气球膨胀起来； ② 将稀硫酸加入锌粒中，两者反应，生成气体，气球膨胀； ③氢氧化钠固体加入水中，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高，压强增大，导致气球膨胀； ④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小； ①②③都会观察到气球逐渐膨胀。 故选B。 8. 根据下图判断。下列说法中正确的是 A. 除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法 B. 一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强 C. 20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g D. 丙物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，欲除去甲物质中含有少量的乙，可通过降温结晶的方法，故A错误； B.温度一定时，压强越小，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大，由图可知，一定温度下，曲线a的溶解度大于曲线b溶解度，所以曲线a的压强大于曲线b的压强，故B正确； C.由图可知，20℃时，丁的溶解度为31.6g，应是20℃时131.6g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g，100g丁的饱和溶液中含有丁物质约为24.0g，故C错误； D.由图可知，0℃～40℃，丙物质的溶解度随温度升高而增大，40℃～70℃，丙物质的溶解度随温度升高而减小，故D错误。 故选：B。 9. 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 【详解】①加入氢氧化钙可增加溶质，使溶液饱和； ②升高温度可降低溶解度，使溶液饱和； ③降低温度会增大溶解度，使溶液更不饱和； ④加入水会稀释溶液，使溶液更不饱和； ⑤蒸发水后恢复原温度可减少溶剂，使溶液饱和。 因此正确措施为①②⑤。 故选：D。 10. 将一定质量锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参与反应，也可能是硝酸亚铁部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌可能与硝酸亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含银，可能含铁，不符合题意； B、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性大于氢的金属，则滤渣一定含铁，可能含锌，若滤渣中含有锌和铁，则硝酸亚铁和硝酸银均已完全反应，滤液中只含有一种阳离子（锌离子）；若滤渣中含有铁而不含锌，则硝酸银已完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子，即滤液中可能含有一种或两种阳离子。因此，滤液中不一定含有两种阳离子，不符合题意； C、若滤液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，不可能含有硝酸银，不符合题意； D、将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，符合题意。 故选D。 11. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了(资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 参加反应的与的质量比为 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据反应的微观示意图可知，该反应是和反应生成和，、、、都是由分子构成的，、、都属于化合物，但属于单质，故选项说法错误，不符合题意。 B.根据反应的微观示意图可知，该反应可以表示为，参加反应的与的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。 C.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确，符合题意。 D.根据反应的微观示意图可知，该反应可以表示为，由化学方程式可知反应后分子的数目增多，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸 C．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据化学方程式为：可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为：，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故图像能够正确表示其对应关系，符合题意； B.锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式：、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意； C.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NaCl固体溶于水温度几乎不变，而图中显示NaCl溶解时温度先降后升，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意； D.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应，粉末的反应速率快，最终生成的二氧化碳的质量相同，故图像不能够正确表示其对应关系，不符合题意，故选A。 【点睛】该题为图像题，结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、拐点及变化趋势，进而确定正确的图像。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝分别浸入溶液和溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； C、隔绝空气中加强热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引分离铜粉和铁粉的混合物，符合题意。 故选D。 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左低右高 气体分子间隔变大 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应放热，气体受热膨胀，气体分子间隔变大，A正确； B、稀盐酸与镁反应放热，试管内温度升高压强增大，故U形管内液面左低右高，虽然反应生成氢气，但装置中有导管与外界连通，故气体分子数目不变，B错误； C、氢氧化钙和水均能与二氧化碳反应，U形管内液面应左高右低，说明氢氧化钙吸收二氧化碳更多，C正确； D、反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，是反应生成二氧化碳气体导致气体分子变多，使装置内压强增大，液体被压进长颈漏斗中，导致试管内液面下降，D错误。 故选B。 15. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共65分) 二、填空题(本题共3小题，共34分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤，石油和________。乙醇是常用的可再生燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_______。 （2）化学变化过程中往往伴随着能量变化。自加热食品发热包的主要成分是氧化钙、遇水后发生反应并放出大量热，该反应的化学方程式为________。 （3）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是________(用化学方程式表示)。 （5）“冬天捞碱，夏天晒盐”蕴含的智慧：Na2CO3溶解度随温度降低而骤降，溶质通过_________(填“降温”或“蒸发”)结晶析出；NaCl溶解度几乎不随温度变化，溶质通过_______(填“降温”或“蒸发”)结晶析出。 （6）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韂(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为______。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （7）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. （2） （3） 金属材料 （4） （5） ①. 降温 ②. 蒸发 （6） ①. CO ②. 形成合金，熔点降低 （7） 摩擦生热，可升高温度达到木头的着火点 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金。钛合金属于合金，属于金属材料； 【小问4详解】 铝制品具有良好的耐腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 Na2CO3溶解度随温度降低而骤降，溶质通过降温结晶析出，故“冬天捞碱”； NaCl溶解度几乎不随温度变化，溶质通过蒸发结晶析出，则“夏天晒盐”； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Sn、O、C的个数分别是1、2、2，已知生成物中含Sn、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO； ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低，即形成合金，熔点降低； 【小问7详解】 燃烧需满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，可升高温度达到木头的着火点，使其燃烧。 17. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 30.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，两种物质的溶解度均随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(填m或n)。 （2）图中P点的含义为_______，P点对应的温度取值范围是________。 （3）10℃时，131 g饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________，此时溶质与溶剂的质量比为________。 （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________(填字母序号) A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 冰块 D. 硝酸铵固体 E. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 增大 ②. m （2） ①. 在范围的某温度 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。 ②. （3） ①. 3.1 ②. 31∶100 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 根据表中的信息，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大；根据表中的数据分析，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，故m能表示溶解度曲线； 【小问2详解】 图中P点的含义为：在范围的某温度时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。从表中数据看出，P点对应的温度取值范围是： 。 【小问3详解】 10℃时，的溶解度为31g，100g水中最多能溶解31gKCl，故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g。此时溶液为饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比为31∶100。 【小问4详解】 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，冰块、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出热量，生石灰和水反应放出热量。 故选CD。 18. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代已有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_________，此反应的基本反应类型是_______。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为______。 （3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为_____。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_________。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______；Cu2O→Cu的化学方程式为________。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验时发生化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）电能转化为化学能 （3） ①. 将矿石粉碎 ②. SO2 ③. +1 ④. 不能，因为二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气 ⑤. （4） 【解析】 【小问1详解】 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 电解时能量的主要转化形式为：电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为：将矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、Fe、S、O的个数分别是2、2、4、2，已知生成物中含Cu、Fe、S、O的个数分别是2、2、3、0，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2； ③Cu2S中硫元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； ④由图可知，反应过程中生成了二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故生成的气体不能直接排放； Cu2O→Cu的反应为Cu2S和Cu2O在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验时发生反应为碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验题(本题共2小题，共21分) 19. 金属在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_____层。 （2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2，BC段发生反应的化学方程式是________。 （3）将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到的现象_________，固体的质量______(填“增大”或“减小”)。 （4）利用图所示装置探究金属的活动性顺序(装置气密性良好)，在试管①和②中分别加入均过量的镁粉和锌粉各0.5 g且等体积10%的稀盐酸。红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。下列说法正确的是__________(填字母序号，多选)。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 A. 实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因只是产生气体 B. 反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是产生氢气的质量相等 C. 反应过程中①试管内更剧烈，所以镁的金属活动性比锌强 D. 反应结束后两边金属均完全消失 （5）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cd>Cu；猜想三：________ [实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I _________ 镉片上有气泡产生，铜片上_______ 猜想二成立 Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入盛有适量CdSO4溶液的试管中 锌片上有固体析出 实验Ⅱ中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）三##3 （2） （3） ①. 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②. 增大 （4）BC （5） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片、铜片分别放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 无气泡产生 ④. 【解析】 【小问1详解】 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以铝原子的结构示意图中，能量最高的电子在第三层。故填：三或3； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由图可知，AB段压强变化不大，是氧化铝与稀硫酸的反应，BC段压强逐渐增大，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，一段时间后，观察到的现象是：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，该反应的化学方程式为：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体的质量增大； 【小问4详解】 A、金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，所以镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：反应生成了氢气、且反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故A错误； B、过量的镁粉和锌粉与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸不足，酸完全反应，酸的体积、浓度相同，则生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是镁粉与锌粉生成的氢气的质量相等，故B正确； C、反应过程中①试管内更剧烈，说明相同条件下，镁与稀盐酸反应速率快，则说明镁的活动性比锌强，故C正确； D、由题中信息可知，镁和锌均过量，则反应后两边金属均有剩余，故D错误。 故选BC； 【小问5详解】 作出猜想：在金属活动性顺序里，锌排在铜前，Cd的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想三：Zn＞Cu＞Cd； 实验探究：I、依据镉片上有气泡产生可知，实验操作为：将镉片、铜片分别放入试管中，再加入适量稀硫酸； 在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，则铜片上无气泡产生，； 实验Ⅱ中锌片上有固体析出，说明锌能与CdSO4反应，发生反应为锌与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，该反应的化学方程式为：。 20. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭K2时，利用I和Ⅱ装置，可进行的实验是________。 A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； B．锌与稀硫酸反应制取氢气； C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。 ②当打开K2、关闭K1时，利用I和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用_________检验，则发生的化学方程式是_________；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(碳酸氢钙可溶于水)，整个过程中烧杯中的现象是________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称_______；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是________(填序号)。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_________(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液能使石蕊变红 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. B ②. 澄清石灰水 ③. ④. 先生成白色沉淀，后白色沉淀又逐渐消失 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 甲、丙、丁 （3）注射器内的水减少10mL （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①当打开K1、关闭K2时，气体从Ⅱ装置的短管进入，则Ⅱ装置可用于收集密度比空气小的气体。 A、二氧化碳的密度比空气大，不能用Ⅱ装置收集，不符合题意； B、氢气的密度比空气小，可以用Ⅱ装置收集，且锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可以选择I装置作为发生装置，符合题意； C、氧气的密度比空气略大，不能用Ⅱ装置收集，不符合题意。 故选B； ②当打开K2、关闭K1时，利用I和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 通入二氧化碳，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当通入的二氧化碳过量时，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，故整个过程中烧杯中的现象是：先生成白色沉淀，后白色沉淀又逐渐消失； 【小问2详解】 由图可知，装置乙中插入小试管的仪器名称是：长颈漏斗； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，甲、乙、丙、丁装置均适用于固液不加热反应制取气体。 甲装置可将固体置于有孔铜片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止； 乙装置将固体放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加液体于小试管中，当液体从小试管中溢出后与固体接触产生气体，无法使固液分离，不能达到控制反应发生与停止的目的； 丙装置中将固体放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加液体，打开弹簧夹，固液接触产生气体，关闭弹簧夹，干燥管内压强增大，将液体压到注射器内，固液分离，反应停止，可以达到控制反应发生和停止的目的； 丁装置可将固体置于有孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止； 则可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。 【小问3详解】 向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则观察到注射器的变化是：注射器内的水减少10mL； 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可起到净化二氧化碳的作用；同时可通过观察水中气泡产生的快慢，观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，即乙瓶中溶液能使石蕊变红，故选项B正确； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选C。 四、计算题(本题共1小题，共10分) 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）根据图中的数据计算25 g鱼骨中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)。 （2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25 g鱼骨中碳酸钙的质量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）解：根据图中信息得知，反应中生成二氧化碳的质量= 设：25 g鱼骨中碳酸钙的质量为x。 鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1%。 （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 若将装置中的浓硫酸撤掉，没有对二氧化碳进行干燥，则产生排出的二氧化碳中混有一定量水分，导致测得的二氧化碳质量变大，则计算得到的碳酸钙质量偏大。故填：偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $