福建厦门市海沧实验中学2026-2027学年第一学期高二10月学科测试 化学试题

厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高二年段 10月化学科测试 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  Cl-35.5  O-16  Fe-56  Zn-65  Cu-64  Ag-108 一、选择题：本题每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.该装置形成闭合回路发电 A. A   B. B   C. C   D. D 2. 在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应     B. 反应时化学能转化为热能 C. 断开的化学键放出能量   D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验所涉及的反应都是吸热反应 B. 实验中为了反应充分可用温度计搅拌 C. 实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响 D. 实验中若用NaOH固体测定中和热，则测量的数值会偏大 4. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 5. 意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A. +882kJ·mol-1 B. +441kJ·mol-1 C. -882kJ·mol-1 D. -441kJ·mol-1 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁制品上镀铜 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．模拟氯碱工业 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A. 电解过程中，铜电极上有产生 B. 电解一段时间后溶液pH变大 C. 电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，的浓度基本不变 8. 被称为软电池的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子流过由水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：。下列说法正确的是 A. 该电池的离子导体为酸性溶液 B. 溶液中向正极移动，向负极移动 C. 当完全溶解时，转移的电子个数为 D. 电池正极反应式为： 9. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O。下列有关对爱迪生电池的推断： ①放电时Fe为负极，NiO2为正极 ②充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 其中正确的： A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ②③ 10. 下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A. 在钢铁表面喷涂油漆 B. 铁与铬、镍制成不锈钢 C. 钢制水闸门与电源的正极相连 D. 在轮船的船壳水线以下焊上锌块 11. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关叙述正确的是 A. 装置甲中阴极上析出红色固体 B. 装置乙中铜片应与电源负极相连 C. 装置丙中电子运动方向：b极极 D. 装置丁中阴极的电极反应式： 13. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置（剖面侧视图）如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是 A. 为增强导电性，可将石墨更换为铜棒做阳极 B. 金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C. 隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解一段时间后铁环需要更换 14. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，保持干燥可以减缓腐蚀速度 D. 断电时，不能防止铁帽被腐蚀 15. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，电子由Al电极通过导线流向石墨电极 C. 充电时的阳极反应为： D. 每形成电路中可转移 二、填空题，共55分。有标注的每空1分，其余均2分。 16. 某实验小组用 溶液和溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验步骤如下： a.用量筒量取溶液倒入内筒中，测出其温度； b.用另一量筒量取 溶液，并用同一温度计测出其温度； c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用NaOH溶液过量的目的是____________。 ②倒入NaOH溶液及后续混合的正确操作是____________（填字母，下同）。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入   B. 分三次倒入   C. 一次性迅速倒入 D. 用温度计小心搅拌   E. 揭开杯盖用玻璃棒搅拌 F. 轻轻地振荡内筒    G. 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为____________。 ②若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。反应热的绝对值______（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③下列操作会使测得中和热绝对值偏小的是______。 A. 倒入NaOH溶液时，少量液体溅出内筒   B. 实验前杯盖没有盖严 C. 量取硫酸时仰视量筒读数      D. 用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌器 17. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液。 ①该原理可制得化工原料有____________，____________。 ②Y极的电极反应式为____________。 （2）若要用电解方法精炼粗铜。 ①电解液a选用____________。 ②Y电极反应式是____________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银。 ①Y电极的材料是____________。 ②X电极反应式是____________。 ③a溶液中离子浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。 18. 回答下列问题： （1）盐桥中琼脂吸附KCl饱和溶液，电池工作时，将移向______（填“溶液”或“溶液”）。Zn电极发生的反应是____________。 （2）下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题。 ①若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是____________。 ②通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越______（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。 ③乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为____________。 （3）以为电池材料设计的一种电化学装置如图。当闭合和、打开时，装置处于充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。 ①闭合充电时，锌电极上发生的反应为____________。 ②闭合放电时，每还原，理论上有______向______移动（填“碳锰电极”或“锌电极”或“双极膜”）。 19. 请回答下列问题： （1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：i．和生成；ii．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，反应i的为______。（用和列式表示） （2）根据表格计算___（用含abcd的式子表达，，的结构为） 化学键 键能 a b c d （3）尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为_________。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的______极。 ②已知该装置中的产生速率的迁移速率，则电极b附近的pH______（填“增大”“减小”或“不变”） （5）以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ① 时，阴极的主要产物为____________。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因可能是____________。 厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高二年段 10月化学科测试 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  Cl-35.5  O-16  Fe-56  Zn-65  Cu-64  Ag-108 一、选择题：本题每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题，共55分。有标注的每空1分，其余均2分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 确保硫酸被完全中和 ②. CG （2） ①. 4.0 ②. 偏大 ③. 偏小 ④. ABD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氯气、氢气（或、） ②. 氢氧化钠（或） ③. （2） ①. 溶液（或可溶性铜盐溶液） ②. （3） ①. 银（或 Ag） ②. ③. 不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. 溶液 ②. （2） ①. 乙 ②. 高 ③. （3） ①. ②. 2 ③. 碳锰电极 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 阳 ②. 减小 （5） ①. ②. 阳极产生的将氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $