精品解析：福建省厦门市海沧实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

厦门海沧实验中学2025-2026学年 高二化学12月月考试卷 (考试时间75分钟) 注意事项： 1.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质溶于水时，因为水解使溶液显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解，水解方程式为，产生使溶液显碱性，A符合题意； B．是强酸强碱盐，和均不水解，溶液显中性，B不符合题意； C．是强酸强碱盐，和均不水解，溶液显中性，C不符合题意； D．是强酸，溶于水后电离，电离方程式为，显酸性，与水解无关，D不符合题意； 答案选A。 2. 在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A. 加固体 B. 加盐酸 C. 加固体 D. 加固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应，减少，使电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．加盐酸：增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．加固体相当于增加，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．为强电解质，电离出和，不参与醋酸电离平衡，对电离程度影响极小，可忽略，D错误； 答案选A。 3. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 100℃时为，的纯水呈酸性 B. 将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9 C. 常温下当水电离的为时，此溶液的可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得溶液的一样大 【答案】C 【解析】 【详解】A．100℃时Kw=10-12，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，pH=6呈中性，不是酸性，A错误； B．稀盐酸稀释1000倍后，c(H+)接近10-7 mol/L（因水的电离不可忽略），pH≈7，不是9，B错误； C．常温下水电离的c(H+)=10-13 mol/L，表明水的电离被抑制，若为酸性溶液，c(H+)总=0.1 mol/L，此时pH=1；若为碱性溶液，c(H+)总=10-13 mol/L，此时pH=13，C正确； D．盐酸（强酸）稀释至100mL后pH=4，醋酸（弱酸）稀释时电离度增大，c(H+)>10-4 mol/L，pH<4，两者pH不同，D错误； 故选C。 5. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，属于强电解质，B错误； C．氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质；次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质；乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确； D．碳酸在溶液中分步电离使溶液中呈酸性，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列关于、、、四种金属元素的说法中不正确的是 A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B. 制备、均采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将棒和棒作为原电池的两个电极插入稀盐酸溶液中，棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe、Mg、Al能与盐酸反应生成相应的盐和氢气，而Cu不能，因此只有三种单质能与盐酸反应，A正确； B．和均为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解程度增大，且HCl易挥发，导致得到氢氧化物或氧化物而非原盐，因此不能采用直接蒸干的方法制备，B错误； C．在稀盐酸溶液中，Mg比Cu活泼，作原电池的负极，发生氧化反应，C正确； D．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是，D正确； 答案选B。 7. 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) ， 下列有关说法正确的是 A. 将的醋酸溶液加水稀释，则会减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，在稀释的过程中电离程度逐渐减小 C. 向溶液中通入少量： D. 测得盐酸与溶液混合时放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，加水稀释后，电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，A正确； B．弱电解质符合“越稀越电离”的规律，冰醋酸逐滴加水稀释，醋酸浓度逐渐减小，电离程度逐渐增大，B错误； C．根据酸性顺序：，按照强酸制弱酸的规律，反应只能生成HCN和，正确反应为：，C错误； D．中和热是强酸强碱中和生成1 mol水的反应热，所以反应放出的热量是，放热反应ΔH<0，且醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此醋酸和NaOH反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>−57.3 kJ⋅mol−1，D错误； 故答案为A。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液用的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小： B. a、b、c三点对应溶液中，的大小顺序： C. a、b、c三点的电离程度： D. 向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： 【答案】D 【解析】 【分析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离大于稀释，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增加；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释大于电离，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。 【详解】A．中和反应消耗NaOH的量由醋酸的总物质的量决定，原冰醋酸总质量固定，无论加多少水稀释，醋酸总物质的量不变，因此a、b、c三点消耗NaOH溶液体积相等，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，H+浓度越大，由图可知导电能力：b>a>c，因此c(H+)：b>a>c，B错误； C．弱电解质电离满足“越稀越电离”，加水越多（稀释程度越大），醋酸电离程度越大，加水量：c>b>a，因此醋酸电离程度：c>b>a，C错误； D．锌与酸反应的速率和H+浓度正相关，b点导电能力更强，说明b点c(H+)大于a点，因此反应速率va​<vb​，D正确； 故答案为D。 9. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①用热碱溶液除油污 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干溶液得到固体 ④不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项A包含①②③⑥，其中⑥铁在潮湿环境中生锈属于电化学腐蚀，与盐的水解无关，因此A错误； B．选项B包含②③④⑥，其中⑥与水解无关，且缺少①（用热碱溶液除油污涉及水解产生），因此B错误； C．选项C包含①④⑤⑥，其中⑥与水解无关，且缺少②（泡沫灭火剂涉及双水解）和③（加热蒸干溶液涉及水解平衡移动），因此C错误； D．选项D包含①②③④⑤，①用热碱溶液除油污（水解呈碱性促进油脂水解），②泡沫灭火剂（与双水解），③加热蒸干溶液，发生水解，得到，④无法在溶液中制取（双水解），⑤加热蒸干溶液，水解得，均与盐的水解有关，而⑥无关，未包含，因此D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3+ B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性 C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)<Ka(CH3COOH) D 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误； B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确； C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误； D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误； 故答案为：B。 11. 在溶液中，以下关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铵中因为铵根水解：，存在电荷守恒：，物料守恒：。 【详解】A．在NH4Cl溶液中，铵根部分水解导致略小于，因为铵根水解溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知：，A错误； B．根据物料守恒和电荷守恒推导质子守恒可得：，B错误； C．根据物料守恒，氯元素总浓度等于氮元素总浓度（氮元素以和形式存在），因此，C错误； D．溶液呈电中性，所有阳离子带的正电荷总和等于所有阴离子带的负电荷总和，即电荷守恒：，D正确； 故选D。 12. 已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，与反应生成和，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，A正确； B．该反应要求与生成和，由于酸性强于，第一步转化为和可行，但酸性弱于，第二步与不能反应生成和，B错误； C．虽然根据酸性，反应难以发生，但由于生成了沉淀，使平衡向正反应方向移动，总反应可以发生，C正确； D．HCl为强酸，为弱酸，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，D正确； 答案选B。 13. 常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是： ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，纯水中由水电离出的，题中水电离出的，说明水的电离被促进；①是强酸弱碱盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，符合要求；②是酸，电离出，抑制水的电离，不符合要求；③是碱，电离出，抑制水的电离，不符合要求；④是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，符合要求；综上，①④符合题意。故选D。 14. 室温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1 的溶液中水的电离受到抑制，酸和碱的电离都可以抑制水的电离，所以溶液可能显酸性也可能显碱性。 【详解】A．Fe2+在碱性条件下与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，在酸性条件下与H+反应分解，不能在酸或碱环境中大量共存，A错误； B．在酸性条件下与H+反应生成CO2，在碱性条件下与OH-反应生成，且Ca2+在碱性条件下可能生成Ca(OH)2沉淀，不能在酸或碱环境中大量共存，B错误； C．在酸性条件下与H+反应生成，后分解，且Ba2+与生成BaCO3沉淀（Ksp极小），不能在酸或碱环境中大量共存，C错误； D．所有离子在酸性或碱性条件下均稳定，不发生反应或沉淀，能大量共存于酸或碱环境，D正确； 故答案为D。 15. 次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度下，次氯酸的电离平衡常数 B. 次氯酸的电离方程式为 C. 向的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D. 某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO、所占物质的量分数(分布系数)相等时，，A正确； B．次氯酸为一元弱酸，电离方程式为，B正确； C．次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，故遇甲基橙溶液最终变为无色，C错误； D．加水稀释过程中，保持不变，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空 （1）用离子方程式解释下列过程： ①明矾()净水______。 ②纯碱()去油污______。 （2）25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。 （3）已知的溶液，则溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①明矾电离出的水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，； ②纯碱电离出的水解使溶液呈碱性，碱性条件下油污可水解除去，水解以第一步为主，离子方程式为。 【小问2详解】 醋酸是弱电解质，pH=3的醋酸浓度远大于；是强电解质， pH=11的NaOH浓度为，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性。 【小问3详解】 溶液中，​电离生成​，水解生成 ​；溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，因此c()>c()。 17. Ⅰ、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： （1）图中A、B、C、D、E五点的间的大小关系是______(用、、、、表示)。 （2）若从点到点，可采用的措施是______。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的固体 （3）点B对应温度条件下，某溶液，此时，溶液呈______(酸性、碱性、中性)。 Ⅱ、25℃时，的电离常数。常温下，在氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，变化曲线如图所示： （4）该氢氧化钠溶液的为13，则物质的量浓度为______。 （5）A点对应的溶液为和恰好完全中和，溶质只有一种，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：______。 （6）C点所示溶液为等浓度的和混合溶液，请判断该溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 （7）B点所示溶液中，______。(的电离常数) 【答案】（1）B>C>A=D=E （2）b （3）碱 （4）0.1 mol/L （5）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- （6）＜ （7）18 【解析】 【小问1详解】 温度不变Kw不变，温度升高水的电离正向移动，Kw增大，A、D、E温度相同，Kw相等，C温度比A高，B温度更高，故Kw间的大小关系是B>C>A=D=E； 【小问2详解】 根据图象，从A点到D点，溶液由中性转化为酸性： a．升温，水还是保持中性，故a不符合题意； b．加入少量的盐酸，溶液显酸性，故b符合题意； c．加入少量的NaOH固体，使溶液显碱性，故c不符合题意； 答案为b； 【小问3详解】 点B对应温度条件下Kw=10-12，某溶液pH=7即c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=mol/L，c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性； 【小问4详解】 NaOH溶液的pH=13，NaOH是强电解质，则c(NaOH)=c(OH-)==mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1 mol/L； 【小问5详解】 A点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，发生的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-； 【小问6详解】 C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，CH3COO-水解平衡常数≈5.6×10-10＜Ka，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故答案为：＜； 【小问7详解】 B点所示溶液pH=6，则溶液中c(H+)=10-6mol/L，根据，，故答案为：18。 18. 10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃ 8.3 8.4 8.5 8.8 （1）甲同学认为：该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强，请写出是水解的离子反应______。 （2）乙同学认为：该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度______(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （3）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。 ①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。 ②查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言______(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是______。 （4）关于饱和水溶液的表述正确的是______(填字母)。 a． b． c．的电离程度大于的水解程度 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. 等于 ②. 乙 ③. 常压下加热水溶液，溶液的温度达不到150℃ （4） a 【解析】 【小问1详解】 水解的离子反应为 【小问2详解】 乙同学认为：该溶液升高的原因是受热分解，生成了导致pH升高，浓度增大，故推断的水解程度大于的水解程度。 【小问3详解】 ①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液pH=8.3说明没有分解，则甲的判断正确。 ②查阅资料，发现的分解温度为150℃，常压下加热水溶液，溶液的温度达不到150℃，故乙的判断是错误的。 【小问4详解】 a．饱和水溶液中的物料守恒：，a正确； b．饱和水溶液中的电荷守恒：，b错误； c．饱和溶液显碱性，故的电离程度小于的水解程度，c错误； 故选a。 19. 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）提高“反应1”中的速率，可以采取的措施有：______。(写一条即可) （2）用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有______、______。 （3）写出酸浸过程中发生反应的离子方程式______。 （4）加入少量的目的是调节在______范围内，写出用调整浓溶液时生成滤渣的离子方程式是______。 （5）反应Ⅱ在酸性条件下加入的目的是氧化，并生成，写出该反应的离子方程式______。 【答案】（1）适当升高温度（或将废铁屑粉碎、适当增大稀硫酸浓度、搅拌，任写一条） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】以含少量氧化铝、铁的氧化物等的废铁屑为原料，先加稀硫酸进行反应Ⅰ，废铁屑、铁的氧化物、氧化铝与稀硫酸反应，过量铁屑将还原为，得到含、的酸性溶液；加入调节，使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸亚铁溶液；再加入、进行反应Ⅱ，将氧化为并生成，经减压蒸发、过滤，最终得到碱式硫酸铁。 【小问1详解】 提高“反应1”速率可采取的措施有：适当升高温度、将废铁屑粉碎、适当增大稀硫酸浓度、搅拌（任写一条即可），原理是增大接触面积、加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 废铁屑中的、铁的氧化物（如、）与稀硫酸反应生成、，过量将还原为；与稀硫酸反应生成，因此溶液中存在的阳离子主要为、； 【小问3详解】 为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 调节的目的是使完全沉淀，同时不沉淀。由表格数据，完全沉淀的，开始沉淀的，因此需控制范围为，保证完全除去，留在溶液中；与发生双水解反应，生成沉淀和，离子方程式为：； 【小问5详解】 在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为：。 20. 回答下列问题： （1）常温下，溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有分子，无分子：且；一元是强酸，二元是弱酸；则： ①写出酸的电离方程式______。(只写出第一步电离) ②常温下，溶液______(填>、<或=)。简述理由______。 （2）常温下，现将的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液的______。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列微粒能大量共存的是______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）常温下，等物质的量浓度的①、②、③三种溶液的由小到大的顺序是(用序号①②③来表示)______。 【答案】（1） ①. H2B=HB-+H+ ②. < ③. H2B第一步电离出的H+抑制第二步电离 （2）7 （3）A （4）②①③ 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中只存在水分子，不存在H2B分子说明H2B在溶液中的第一步完全电离出HB-离子和氢离子；由溶液中存在HB-离子可知，H2B在溶液中的第二步电离为HB-离子在溶液中部分电离出B2-离子和氢离子，则H2B在溶液中的电离方程式为：H2B=HB-+H+、HB-B2-+H+； ②由题意可知，常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，H2B在溶液中第一步完全电离出HB-离子和氢离子，第二步电离为HB-离子在溶液中部分电离出B2-离子和氢离子，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L； 【小问2详解】 常温下，现将0.2 mol/L的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，则反应得到的溶液显中性，溶液的pH为7； 【小问3详解】 A．由表格数据可知，乙酸的电离常数小于草酸的二级电离常数，说明乙酸的酸性弱于草酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中乙酸不能与草酸根离子反应，能大量共存，A符合题意； B．由表格数据可知，草酸的二级电离常数大于氢硫酸的一级电离常数，说明草酸氢根离子的酸性强于氢硫酸和硫氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中草酸氢根离子能与硫离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．由表格数据可知，乙酸的电离常数大于氢硫酸的一级电离常数，说明乙酸的酸性强于氢硫酸，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中乙酸能与硫氢根离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．由表格数据可知，乙酸的电离常数小于草酸的二级电离常数，说明乙酸的酸性弱于草酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中草酸氢根离子能与乙酸根离子反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 由表格数据可知，酸性强弱顺序为：HC2O＞CH3COOH＞H2S，由盐类水解规律可知，离子在溶液中的水解程度的大小顺序为：HS-＞CH3COO-＞C2O，则等浓度的三种盐溶液的pH由小到大的顺序为②①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门海沧实验中学2025-2026学年 高二化学12月月考试卷 (考试时间75分钟) 注意事项： 1.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质溶于水时，因为水解使溶液显碱性的是 A. B. C. D. 2. 在溶液中，欲使的电离程度增大，可采用的方法是 A. 加固体 B. 加盐酸 C. 加固体 D. 加固体 3. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 4. 下列说法中正确的是 A. 100℃时为，的纯水呈酸性 B. 将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9 C. 常温下当水电离的为时，此溶液的可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得溶液的一样大 5. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于、、、四种金属元素的说法中不正确的是 A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B. 制备、均采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将棒和棒作为原电池的两个电极插入稀盐酸溶液中，棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 7. 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) ， 下列有关说法正确的是 A. 将的醋酸溶液加水稀释，则会减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，在稀释的过程中电离程度逐渐减小 C. 向溶液中通入少量： D. 测得盐酸与溶液混合时放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液用的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小： B. a、b、c三点对应溶液中，的大小顺序： C. a、b、c三点的电离程度： D. 向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： 9. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①用热碱溶液除油污 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干溶液得到固体 ④不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤ 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3+ B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性 C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)<Ka(CH3COOH) D 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 11. 在溶液中，以下关系式正确的是 A. B. C. D. 12. 已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A. B. C. D. 13. 常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是： ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ①④ 14. 室温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该温度下，次氯酸的电离平衡常数 B. 次氯酸的电离方程式为 C. 向的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D. 某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空 （1）用离子方程式解释下列过程： ①明矾()净水______。 ②纯碱()去油污______。 （2）25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。 （3）已知的溶液，则溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 17. Ⅰ、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： （1）图中A、B、C、D、E五点的间的大小关系是______(用、、、、表示)。 （2）若从点到点，可采用的措施是______。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的固体 （3）点B对应温度条件下，某溶液，此时，溶液呈______(酸性、碱性、中性)。 Ⅱ、25℃时，的电离常数。常温下，在氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，变化曲线如图所示： （4）该氢氧化钠溶液的为13，则物质的量浓度为______。 （5）A点对应的溶液为和恰好完全中和，溶质只有一种，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：______。 （6）C点所示溶液为等浓度的和混合溶液，请判断该溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 （7）B点所示溶液中，______。(的电离常数) 18. 10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃ 8.3 8.4 8.5 8.8 （1）甲同学认为：该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强，请写出是水解的离子反应______。 （2）乙同学认为：该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度______(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （3）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。 ①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。 ②查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言______(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是______。 （4）关于饱和水溶液的表述正确的是______(填字母)。 a． b． c．的电离程度大于的水解程度 19. 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）提高“反应1”中的速率，可以采取的措施有：______。(写一条即可) （2）用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有______、______。 （3）写出酸浸过程中发生反应的离子方程式______。 （4）加入少量的目的是调节在______范围内，写出用调整浓溶液时生成滤渣的离子方程式是______。 （5）反应Ⅱ在酸性条件下加入的目的是氧化，并生成，写出该反应的离子方程式______。 20. 回答下列问题： （1）常温下，溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有分子，无分子：且；一元是强酸，二元是弱酸；则： ①写出酸的电离方程式______。(只写出第一步电离) ②常温下，溶液______(填>、<或=)。简述理由______。 （2）常温下，现将的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液的______。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列微粒能大量共存的是______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）常温下，等物质的量浓度的①、②、③三种溶液的由小到大的顺序是(用序号①②③来表示)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $