精品解析：江苏连云港市东海县白塔高级中学2026-2027学年高二上学期第一次学情检测 化学试题

2026～2027学年第一次学情检测 高二化学试题 总分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 2. 反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的氧原子： C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数为3，核外仅1个电子层、共2个电子，选项给出的示意图是原子的结构示意图，的结构示意图为，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数为，应表示为，B错误； C．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，既含离子键又含共价键，C正确； D．中与每个之间形成双键，满足8电子稳定结构，给出的电子式中与为单键，不符合实际成键情况，正确的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 燃烧时放出大量的热，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧时放出大量的热，同时反应生成大量气体，可为火箭提供足够的推进力，A正确； B．可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量的热，与其极易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．可用作保护气是因为其分子中含有氮氮三键，键能大，化学性质稳定，不易与其他物质反应，C错误； D．可用来制备硝酸盐是因为其具有酸性，能与碱、碱性氧化物等反应生成硝酸盐，D错误； 故选A。 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，故A项错误； B．是碱性气体，会与浓发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B项错误； C．密度比空气小，用向下排空气法收集时，导管需伸入试管底部才能排尽空气，且验满时湿润的红色石蕊试纸应放在试管口，装置操作错误，故C项错误； D．极易溶于水，倒扣的漏斗容积较大，可有效防止倒吸，能安全吸收多余的，故D项正确； 故答案为D。 5. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于生产SO2 B. 溶液可用于吸收SO2，利用强酸制弱酸原理 C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成时，元素化合价从0价升高到+4价，体现还原性，与的氧化性无关，A不符合题意； B．的酸性强于，溶于水生成亚硫酸，故溶液能吸收，符合强酸制弱酸的原理，性质与用途对应正确，B符合题意； C．可用于纸浆漂白是利用其漂白性，能与有色物质化合生成无色不稳定物质，与的还原性无关，C不符合题意； D．浓用作干燥剂是利用其吸水性，能够吸收游离的水分，与脱水性无关，D不符合题意； 故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制纯碱： B. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： C. 工业制硫酸： D. 制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和溶液中通入，再通入才能析出，直接向溶液中通因溶解度小无法得到，A错误； B．稀与反应生成，常温下可与化合生成，转化可实现，B正确； C．在中煅烧生成的是，需经催化氧化才能得到，第一步转化不能实现，C错误； D．漂白粉由与石灰乳反应制得，石灰水中浓度过低，无法用于制备漂白粉，D错误； 故选B。 7. 以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A. 化学能转化为电能 B. 电极Al作负极 C. 透过离子交换膜从右向左迁移 D. 正极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意，铝电极，铝失去电子形成铝离子，铝离子结合AlCl形成Al2Cl，同时锂离子向左移动，嵌入形成，则铝电极为负极，左侧电极为正极，以此解题。 【详解】A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，电极Al作负极，B正确； C．由分析可知，透过离子交换膜从右向左迁移，C正确； D． 正极发生还原反应，电极反应为：：，D错误； 故选D。 8. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料发生氧化反应，所以a电极是负极，通入氧气的b电极是正极。 【详解】A．O2在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e- =4OH-，正极生成OH-离子，为保持溶液呈电中性， Na+由甲槽向乙槽迁移，A项错误； B．负极发生氧化反应，反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，当外电路中流过0.04mol电子时，消耗0.01mol N2H4，其质量为0.32g，B项正确； C．碱性条件下，电极方程式中不能出现H+，b极的电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，C项错误； D．消耗1mol N2H4时转移4mol电子，改为甲烷时，电极反应式为，消耗1mol CH4时转移8mol电子，D项错误； 答案选B。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知的标准燃烧热为-285.8kJ/mol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为；ΔH=-285.8kJ/mol B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： D. 铅蓄电池(作电解质)充电时的阴极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：；ΔH=-285.8kJ/mol，A错误； B．惰性电极电解溶液时，反应物为和，溶液中无大量游离，正确离子方程式为，B错误； C．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极失电子生成，电极反应为，C正确； D．铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，应为得电子生成，选项给出的反应为放电时正极的反应，正确的阴极反应式为，D错误； 故选C。 10. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. 若N电极消耗16 g，粗铜电极质量减少64 g D. M电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e- +4H+=+2H2O；乙装置为精炼池，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，精铜做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【详解】A．由分析可知，电解精炼时，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，A正确； B．由分析可知，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e- +4H+=+2H2O，所以电解过程中N电极消耗氢离子导致N区溶液的pH增大，B正确； C．由分析可知，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则N电极消耗16 g氧气时，无法计算粗铜电极减少质量，C错误； D．由分析可知，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 11. 科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，给出的化学方程式配平、反应条件均正确，A正确； B．过程Ⅰ中断裂2 mol 键，吸收能量为 ，B正确； C．过程Ⅱ反应为 ， 反应物总键能 - 生成物总键能 ，放出574 kJ能量，C正确； D．过程Ⅲ反应为 ，，属于吸热反应，D错误； 故答案选D。 12. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12s时，B的转化率为75% D. 0~2s内，用D表示的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中两曲线相交时，A、B的浓度还在变化，没有达到平衡状态，A错误； B．12s时生成C的物质的量为1.2mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.4=3：1：2，浓度的变化量比等于化学计量数比，则方程式中 ， ，B正确； C．12s时，B的转化率为，C错误； D．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选B。 13. NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式： B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 D. 图2所示过程，Fe2+是催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】结合图1能量变化，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值。分析反应中N元素化合价变化，中-3价N被氧化为，中+2价N被还原为，结合反应物计量数推导氧化产物与还原产物的比例。催化剂仅降低反应活化能，不改变反应的焓变。结合图2反应历程，先参与反应后最终生成，为催化剂，为反应中间产物。 【详解】A．图1所示反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，则，A错误； B．反应中中N元素化合价由-3升高至0而生成氧化产物，4mol 对应生成2mol氧化产物；中N元素化合价由+2降低到0而生成还原产物，6mol 对应生成3mol还原产物，故反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B正确； C．加入催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应物与生成物的总能量，无法改变反应的热效应，C错误； D．图2所示过程中参与反应后最终又生成，是催化剂；先生成又被消耗，是反应中间产物，D错误； 故选 B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是____________，原因是____________。 （2）电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为________________。电解后，电解排出液的pH将___________(填增大或变小) （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为____________________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算反应中每分解吸收的热量为_______________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. Ⅲ ③. 状态Ⅲ总能量最低，能量越低越稳定 （2） ①. CO(NH2)2+8OH--6e-=＋N2↑＋6H2O ②. 变小 （3）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=34.5kJ·mol-1 （4）46.1kJ 【解析】 【小问1详解】 ①和结合成的过程是形成新化学键的过程，形成化学键会放出热量；从能量变化图也可看出，反应物总能量高于生成物总能量，该过程为放热反应。 ②物质所具有的能量越低越稳定，状态Ⅲ的能量最低，因此最稳定。 【小问2详解】 电解尿素的碱性溶液制氢，阳极发生氧化反应，尿素中的氮元素化合价由价升高到价生成，碳元素转化为，电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=＋N2↑＋6H2O；阴极发生还原反应，水中的氢元素得电子生成氢气，电极反应式为。总反应方程式为，反应消耗了，导致溶液中减小，因此电解排出液的将变小。 【小问3详解】 已知：①；②；③ ；根据盖斯定律，将①+②-③可得目标反应：，其焓变。 【小问4详解】 根据图示，和反应生成放出的热量为，则分解需要吸收的热量，故每分解吸收的热量为。 15. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_____________(填化学式)；检验Fe3+是否完全转化的试剂是_____________(填化学式)。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_________，使完全除去。 ［已知：pH=5时Al(OH)3沉淀完全，pH=6.5时Fe(OH)2开始沉淀］ （4）沉铁。将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）AB （2） ①. H2 ②. KSCN （3）5~6.5 （4）或 【解析】 【分析】烧渣中、与硫酸发生复分解反应：、，不溶于酸浸液，过滤除去；向滤液加铁粉，发生氧化还原反应、，将还原为；调节pH，使完全转化为沉淀除去，同时保证不沉淀；净化后的溶液与氨水、混合液反应生成沉淀，后续经灼烧分解得到目标产物，据此分析。 【小问1详解】 A．适当升高酸浸温度，升高温度加快固液反应速率，促进烧渣中铁的氧化物充分溶解，提高铁元素浸出率，A符合题意； B．适当加快搅拌速度，增大烧渣固体颗粒与硫酸的接触机会，加快浸取反应，提高铁元素浸出率，B符合题意； C．适当缩短酸浸时间，反应进行不充分，铁元素无法充分溶出，浸出率下降，C不符合题意； 【小问2详解】 酸浸后滤液含有过量与，加入过量铁粉，发生两个反应：、，因此除外还生成；的特征检验试剂为，与结合生成血红色配合物，若滴加溶液不变红，则证明完全转化，检验试剂填； 【小问3详解】 除杂目标：完全沉淀，同时不生成氢氧化物沉淀。已知时沉淀完全，时开始沉淀，因此pH必须大于等于5，且小于6.5，pH范围为； 【小问4详解】 电离出，氨水提供，存在电离平衡，结合生成沉淀；离子方程式：或。 16. 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 （1）、、、四段中，平均反应速率最大的时间段是______________，该时间段内H2的平均反应速率是_______________。 （2）H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是__________(保留小数点后一位)；H2体积分数为__________。 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________(填字母)。 A向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入CO2 E．使用正催化剂 【答案】（1） ①. a~b ②. 1 mol/(L·min) （2） ①. 33.3% ②. 20% （3）BDE 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应速率公式 ，分别计算各时间段内 的平均反应速率： 段：； 段：； 段：； 段：物质的量不再变化，反应已达平衡，且随着反应的进行速率相比之前的更小；因此，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内 的平均反应速率是 ； 【小问2详解】 当 的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态。由图象可知，平衡时 ，则反应过程中消耗的 物质的量为 ；根据化学方程式 可知，消耗的 物质的量为 。 的转化率 ； 平衡时各物质的物质的量分别为：，，生成的 ，；平衡时混合气体的总物质的量 ；同温同压下，气体的体积分数等于其物质的量分数，故 的体积分数 ； 【小问3详解】 A．向恒容容器中通入氦气，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变； B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快； C．扩大容器的容积，反应物浓度减小，化学反应速率减慢； D．向容器中通入 ，反应物浓度增大，化学反应速率加快； E．使用正催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，化学反应速率加快； 故选 BDE。 17. HNO3是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石(含NaNO3)制备HNO3，反应的化学方程式为。 ①该反应中A物质的化学式为_______________。 ②该反应加热温度不能过高，原因是_______________。 （2）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如图-1所示。电极a的电极反应式为_______________；该装置生成4.48L (标准状况)氮气，反应过程中转移电子的物质的量为_______________mol。 ②螯合树脂负载Pd、Cu双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如图-2所示，实验测得对去除率的影响如图-3所示。 ⅰ．零价铁还原转化为的离子方程式为______________________________。 ⅱ．时比2：1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：______________________________。 ⅲ．加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是______________________________________。 【答案】（1） ①. NaHSO4 ②. 硝酸受热易分解或 （2） ①. ②. 0.75 ③. ④. 载体中Cu含量的减少限制了​向的转变 ⑤. 零价铁生成的H+较多，在Pd表面被还原主要生成​ 【解析】 【小问1详解】 ①反应中没有元素化合价变化，属于复分解反应，根据元素守恒可得A物质为NaHSO4；②加热温度过高，产物硝酸受热易分解或。 【小问2详解】 ①电极a上转化成，氮元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，电极a为燃料电池正极，图示装置工作时流向正极（电极a），正极反应式为；电极b为电池负极，负极反应式为，由此可得总反应方程式为，生成4 mol转移15 mol电子，标准状况下，4.48 L的物质的量为，转移电子的物质的量为； ②ⅰ. 零价铁反应被氧化为，与水反应生成，​被还原为​，反应的离子方程式为； ⅱ. 由反应机理图示可知，​被还原为​主要在Cu表面进行，Cu占比降低后，该步骤反应速率减慢，导致整体硝酸盐去除率下降（回答合理即可）； ⅲ. 加入的零价铁过量时，反应生成较多的，在Pd表面被还原主要生成​​留在水体中，没有转化成氮气除去，水中总氮浓度下降不明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一次学情检测 高二化学试题 总分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2. 反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的氧原子： C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为： 3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 燃烧时放出大量的热，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 4. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 5. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于生产SO2 B. 溶液可用于吸收SO2，利用强酸制弱酸原理 C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制纯碱： B. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： C. 工业制硫酸： D. 制漂白粉： 7. 以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A. 化学能转化为电能 B. 电极Al作负极 C. 透过离子交换膜从右向左迁移 D. 正极的电极反应： 8. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知的标准燃烧热为-285.8kJ/mol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为；ΔH=-285.8kJ/mol B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： D. 铅蓄电池(作电解质)充电时的阴极反应： 10. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. 若N电极消耗16 g，粗铜电极质量减少64 g D. M电极的电极反应式为 11. 科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 12. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12s时，B的转化率为75% D. 0~2s内，用D表示的平均反应速率为 13. NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式： B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 D. 图2所示过程，Fe2+是催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是____________，原因是____________。 （2）电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为________________。电解后，电解排出液的pH将___________(填增大或变小) （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为____________________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算反应中每分解吸收的热量为_______________。 15. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_____________(填化学式)；检验Fe3+是否完全转化的试剂是_____________(填化学式)。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_________，使完全除去。 ［已知：pH=5时Al(OH)3沉淀完全，pH=6.5时Fe(OH)2开始沉淀］ （4）沉铁。将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为______________________________。 16. 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 （1）、、、四段中，平均反应速率最大的时间段是______________，该时间段内H2的平均反应速率是_______________。 （2）H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是__________(保留小数点后一位)；H2体积分数为__________。 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________(填字母)。 A向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入CO2 E．使用正催化剂 17. HNO3是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石(含NaNO3)制备HNO3，反应的化学方程式为。 ①该反应中A物质的化学式为_______________。 ②该反应加热温度不能过高，原因是_______________。 （2）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如图-1所示。电极a的电极反应式为_______________；该装置生成4.48L (标准状况)氮气，反应过程中转移电子的物质的量为_______________mol。 ②螯合树脂负载Pd、Cu双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如图-2所示，实验测得对去除率的影响如图-3所示。 ⅰ．零价铁还原转化为的离子方程式为______________________________。 ⅱ．时比2：1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：______________________________。 ⅲ．加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $