精品解析：江苏省奔牛高级中学2026-2027学年高二上学期阶段诊断测试 化学试题

省奔中2026~2027学年第一学期高二化学阶段诊断测试 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Co-59 Se-79 I-127 一、单项选择题(共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制H2能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．光解水生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制H2可减少碳排放，故A正确； B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，减少环境污染，故B正确； C．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应得到保护，属于外加电流保护法，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，若将钢铁闸门与电源正极相连，则会加速腐蚀，故C错误； D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确； 答案选C。 2. 液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 属于离子化合物 C. 与互为同位素 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K原子质子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，题图所示结构示意图最外层电子数为8，是的结构示意图，并非K原子，A错误； B．由和通过离子键构成，属于离子化合物，B正确； C．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的核素即原子，与均为氢元素组成的单质，不互为同位素，C错误； D．的电子式中，N原子与3个H原子分别共用1对电子，还存在1对孤电子对，题图所示电子式中上方H与N之间无共用电子对，且未标注N的孤电子对，电子式书写错误，正确的是，D错误； 故选B。 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度基本不变 D. 图 4：验证牺牲阳极法 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，总反应式为，A项未配平，A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，C错误； D．该装置中，锌失电子做负极，铁做正极，氧气得电子生成氢氧根，溶液中有酚酞和铁氰化钾溶液，会看到铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，从而证明铁被保护，验证牺牲阳极法，D正确； 故答案选D。 阅读下列资料，完成下列小题： 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH。以NaCl、、CO2等为原料可得到。用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、除去。向海水晒盐得到的卤水中通可制溴，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。从海水中还能提取镁。 4. 下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B. 的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C. 液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】4. A 5. D 【解析】 【4题详解】 A．用和浓制的原理是高沸点酸制备低沸点酸，利用的是易挥发的性质，性质与制备方法存在对应关系，A正确； B．用去除粗盐水中的原理是难溶于水，与的焰色为砖红色无关，B错误； C．用苯萃取溴水中的的原理是在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，与液溴的氧化性无关，C错误； D．用淀粉检验溶液中的原理是遇淀粉显蓝色，与受热易升华的性质无关，D错误； 故选 A。 【5题详解】 A．与石灰水反应无法制得漂白粉，工业上用与石灰乳反应制备漂白粉，第二步转化不能实现，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中直接通入无法生成，需先通入使溶液呈碱性再通，第一步转化不能实现，B错误； C．电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融制，第二步转化不能实现，C错误； D．氧化性顺序为，可与反应置换出，可与反应置换出，两步转化均能实现，D正确； 故选 D。 6. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应I中生成，反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，A正确； B．是总反应的催化剂，催化剂通过参与反应改变反应历程，降低了反应的活化能，B正确； C．的物质的量为，反应Ⅱ的离子方程式为：，转化为O2，O的化合价由-1升高到0，生成1mol O2转移，故生成转移，C错误； D．根据盖斯定律，总反应的，因此，D正确； 7. 室温下某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度始终相等，当水电离的时，水电离的，受到抑制，溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，以此分析。 【详解】A．既能与反应生成和，也能与反应生成和，且酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会发生氧化还原反应，酸性条件下会氧化，碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．碱性条件下与反应生成，酸性条件下、分别与反应生成弱电解质、，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不反应，且与、均不反应，无论溶液为酸性还是碱性都能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选C。 9. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. 电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】这是电解池：Ni-YSZ电极：CH4转化为H2和CO2，C化合价升高，发生氧化反应，为阳极，接电源正极；Ni电极：得到电子，生成O2-，发生还原反应，为阴极，接电源负极；电极反应： 阳极（Ni‑YSZ）：，阴极（Ni）：，总反应：（零排放，产物只有碳与氢气）；离子迁移：O2-从阴极（Ni电极）向阳极（Ni‑YSZ电极）移动。 【详解】A．Ni电极发生得电子的还原反应，为电解池阴极，连接直流电源的负极，A错误； B．内电路中存在，若为溶液，会与水反应无法存在，因此导电物质不能是水溶液，B错误； C．该装置总反应为，为反应中间产物，电解过程中其物质的量保持不变，C错误； D．Ni-YSZ电极为阳极，在此失电子发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 二、不定项选择题：(本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 11. 关于下列各图的叙述，正确的是 A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 D. 丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧焓是指1mol物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓，由图可知H2的摩尔燃烧焓为kJ·mol-1，A错误； B．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，平衡时有v消耗(NO2)=2v消耗(N2O4)，而A点v消耗(NO2)=v消耗(N2O4)，故A点不是平衡状态，B错误； C．若丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则抛物线低点及右侧的曲线上的任何一点代表平衡状态，因此升高温度，NO2%增大，平衡逆向移动，故逆反应吸热，反应的ΔH<0，C正确； D．对于4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，CO的物质的量越大，反应的程度越大，NO2的转化率越大，故NO2的转化率c>b>a，D错误； 选C。 12. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池电解精炼铜，则C电极是粗铜 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 【答案】BD 【解析】 【分析】甲池为甲烷碱性燃料电池，通入的A电极为负极，通入的B电极为正极，串联电路中与正极相连的电极为电解池阳极，与负极相连的为电解池阴极，故乙池C为阳极、D为阴极，丙池石墨为阳极、Fe为阴极，串联电路各电极转移电子总数相等。 【详解】A．甲池电解质为碱性溶液，失电子生成的会与反应生成，正确电极反应式为，A错误； B．电解精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，C电极与燃料电池正极相连为乙池阳极，故C电极是粗铜，B正确； C．丙池中石墨电极为阳极，发生反应，Fe电极为阴极，发生反应，滴加酚酞后Fe极附近溶液先变红，C错误； D．标况下的物质的量为，转移电子总物质的量为；丙池中总物质的量为，完全放电生成，转移电子，剩余电子由放电生成，生成的物质的量为，故阳极产生气体总物质的量为，D正确； 故选BD。 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性 ，X为COS或S。下列说法不正确的是 A. B. 曲线c表示S的平衡选择性 C. 下，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，增大体系压强，的平衡转化率不变 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡转化率； 【详解】A．由图像可知，随着温度升高，的平衡选择性（曲线c）逐渐增大。这说明升高温度，反应II的平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此反应II的正反应为吸热反应，即，A错误； B．根据步骤1的分析，和的平衡选择性之和为  。已知曲线b为的平衡选择性，则曲线c必然表示的平衡选择性，B正确； C．在时，由图可知曲线 a（的平衡转化率）为  。曲线 b（的平衡选择性）为  。曲线c（的平衡选择性）为  。设起始充入的原料为， 。转化的的物质的量。根据选择性定义：生成的的物质的量  。生成的的物质的量  。可以将反应过程拆解为两步：①先发生反应 I，生成中间产物和。②再发生反应II，部分转化为和。最终平衡时，体系中存在的物质的量为，说明反应II转化了的，同时生成了的。平衡时剩余的为。因此反应I总共生成的总量 。这恰好等于转化的的总量（ ），说明反应I中每转化就生成。计算各物质的平衡量：反应I消耗： 和 ，生成 和 。反应II消耗：，生成和。平衡时各气体的物质的量：，，，，。计算反应的平衡常数  。该反应可由反应I +反应II得到。因为是恒压条件，气体的体积比等于物质的量之比，即浓度比等于物质的量比。平衡常数表达式为：， 代入平衡时的物质的量计算：，C正确； D．反应 I 是气体分子数减小的反应，反应II是气体分子数不变的反应。总反应体系中，增大体系压强，反应I的平衡正向移动，从而促使更多的参与反应。因此，增大体系压强，的平衡转化率会增大，而不是不变，D错误； 故选AD。 三、填空题：共4小题，共58分。 14. 按要求填空： （1）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________。 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 （2）下列物质中，属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是______________。 ①液氨；②氯化钠；③氯气；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥二氧化碳；⑦醋酸铵 （3）已知25℃时和HCN电离平衡常数数据(的 ，HCN )，写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________________。 （4）已知时，溶液的，的HA溶液中。 ①该温度下，水的离子积________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 ②该温度下，的HA溶液中水电离出________。 （5）利用下图装置将酸性废水中的，转化为，同时除去。 ①电极a的电极反应式为_________________________。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是________。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移4 mol电子 【答案】（1） ②⑤⑦ （2） ①. ①⑥ ②. ②④⑦ （3） （4） ①. ②. 高于 ③. （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 勒夏特列原理仅适用于可逆反应的平衡移动过程。②中选择500℃是为了提高合成氨催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关；⑤中催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡；⑦中HCl为强电解质，完全电离，不存在电离平衡，加水稀释氢离子浓度降低与平衡移动无关，三者均不能用勒夏特列原理解释。 【小问2详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，液氨、本身不电离，属于非电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，氯化钠、氢氧化钾、醋酸铵均符合；氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，冰醋酸为弱电解质。 【小问3详解】 由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成和，不能生成，离子方程式：。 【小问4详解】 ①水的离子积，0.01mol/L 溶液中，代入得；水的电离为吸热过程，该温度下大于25℃的，故温度高于25℃。②联立和，解得溶液中，酸溶液中全部由水电离，故水电离出的。 【小问5详解】 ①该装置为原电池，电极a上转化为，N元素化合价降低得电子，为正极，酸性条件下配平得到电极反应式：。 ②A．原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．电极b上转化为，C元素化合价升高失电子，为负极，B正确； C．电子只能在导线中移动，不能经过电解质溶液，C错误； D．1 mol 参与反应时，共转移 mol电子，D错误； 故选B。 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 【答案】（1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，反应②=反应①-反应③，反应平衡常数，答案为； 【小问2详解】 A．断裂4 mol键表示反应消耗1 mol，生成4 mol键表示反应生成4 mol，由反应②化学方程式可知两者均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应②方程式可知反应中与物质的量变化量之比为1:4，恒温恒容条件下，两者浓度之比等于物质的量之比，始终为1:4，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②气体总物质的量随着反应的进行而变化，反应物和生成物均为气体，容器内气体总质量不变，恒温恒压条件下，混合气体体积与气体总物质的量成正比，反应平衡时，混合气体总物质的量、气体体积保持恒定，混合气体密度保持不变，C符合题意； D．由盖斯定律可得反应②焓变，恒容绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度不断变化，反应平衡常数随之变化，当反应达到平衡状态时，容器内温度保持不变，不再改变，D符合题意； 答案选CD； 【小问3详解】 反应②，正反应为吸热反应、气体分子数增加，可通过增大浓度、及时移出生成物、适当升高温度、减小压强等操作使得反应平衡正向移动，增大反应②中的转化率，答案为增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可）； 【小问4详解】 ①由已知信息反应③，正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应平衡正向移动，平衡转化率增大，因此可得压强大小关系为，答案为＞； 温度不变、恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，容器内各气体浓度减小，反应平衡逆向（向气体分子数增加的方向）移动，转化率降低，答案为降低； ②B点平衡转化率为80%，根据反应方程式，平衡时容器内、、、，反应平衡常数，答案为200； ③反应平衡常数只与温度有关，A、B点温度均为，反应平衡常数不变，即，由图像可知温度，反应③，正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，温度升高，反应平衡逆向移动（向吸热反应方向移动），反应平衡常数减小，答案为。 16. Ⅰ．原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 （1）盐桥中移动方向：________(填向左、向右)。 （2）电池总反应为_____________________________。 （3）若直接混合AgNO3溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________________________________________________________。 Ⅱ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题： 已知“萨巴蒂尔反应”为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）“萨巴蒂尔反应”的________，该反应的活化能________(填“大于”、“小于”、“等于”)，在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （5）恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表浓度变化情况的曲线为________，350℃时，A点的平衡常数为________。 【答案】（1） 向左 （2） （3） 与发生沉淀反应的速率远大于氧化还原反应的速率 （4） ①. -164.9 ②. 小于 ③. 低温 （5） ①. d ②. 0.125（或 ） 【解析】 【小问1详解】 闭合K一段时间后，Y电极表面有银白色物质析出，说明Y电极上发生还原反应：，故Y电极为正极，X电极为负极。原电池工作时，盐桥中的阴离子（）向负极移动，即向左移动； 【小问2详解】 X电极（负极）发生氧化反应：，Y电极（正极）发生还原反应：，将两电极反应式相加即可得到电池总反应方程式：； 【小问3详解】 直接混合 溶液和 溶液时， 与 极易结合生成黄色的 沉淀，由于沉淀反应的活化能极低，其反应速率远大于氧化还原反应的速率，使得氧化还原反应来不及发生，没有 生成，因此加入淀粉溶液不显蓝色； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将（反应Ⅰ + 反应Ⅱ）即可得到“萨巴蒂尔反应”，故 ；该反应为放热反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能（）；该反应的 且气体分子数减少（），根据 时反应自发，可知该反应在低温时可自发进行； 【小问5详解】 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，按 投料，且反应消耗比也为 ，故平衡时始终有 ；同理，生成物始终满足 。结合图象可知，曲线a、b、c、d分别代表 、、、 的浓度变化，故代表 的曲线为d；350℃时，A点为曲线b和c的交点，即 ，此时 ，，代入平衡常数表达式计算： 。 17. 以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量）为原料制备灰硒（Se）的流程如下： 已知：①Se元素在周期表中与S元素位于同一主族； ②，。 （1）“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为____________________________；其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是_____________________________________。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，、HgSe被氧化为。 ①“除银”过程中的加料方式为：向滤渣中先加入________再加入________。 ②写出发生反应的化学方程式：______________________________________。 （3）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；。 计算灰硒产品中Se的质量分数（写出计算过程）______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 被生成的还原而消耗（或过量的将生成的氧化） （2） ①. NaClO溶液 ②. 盐酸 ③. （3）根据反应方程式可得关系式：。 25.00 mL溶液中所含硒元素的物质的量为：。 灰硒产品中Se的质量分数为：。 【解析】 【分析】“氧化碱浸”时，双氧水在碱性条件下将无定形Se氧化为可溶性的，这部分硒随滤液分离，含和HgSe的滤渣进入“除银”工序。在NaClO溶液和盐酸作用下，滤渣中的硒转化为进入溶液，银以AgCl沉淀形式分离，汞保留在溶液中。随后加入NaOH溶液，汞以HgO形式沉淀分离，含硒溶液经后续处理制得灰硒。 【小问1详解】 “氧化碱浸”在碱性条件下进行，Se元素的化合价由0价升高到+4价，每个Se原子失去4个电子；中O元素的化合价由−1价降低到−2价，每个分子得到2个电子。因此Se与的化学计量数之比为1∶2，再结合碱性条件，按电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式；双氧水用量由增加到时，Se浸出率基本不变，说明继续增加双氧水用量已不能明显增加浸出的Se。生成的中Se元素为+4价，仍可被具有氧化性的进一步氧化为+6价，发生反应。该反应消耗，但不增加浸出的Se，因而溶液中未检测到残留； 【小问2详解】 ①NaClO在酸性条件下可与反应，生成氯气，反应为。先使NaClO溶液与滤渣充分接触，再加入盐酸提供酸性条件，有利于氧化剂及时与滤渣反应，减少生成氯气造成的氧化剂损失，因此先加入NaClO溶液，再加入盐酸。 ②中Se元素的化合价由−2价升高到中的+4价，每个Se原子失去6个电子；NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低到−1价，每个Cl原子得到2个电子，因此与NaClO的化学计量数之比为1∶3。银元素化合价不变，以AgCl沉淀形式分离，再按各元素原子守恒配平，得到化学方程式； 【小问3详解】 样品中的Se经硝酸处理后转化为，再与过量的酸化KI溶液反应，反应方程式为；生成的用标准溶液滴定，反应方程式为。由两个反应可知，每1 mol 生成2 mol ，这些消耗4 mol ，故有关系式。以表示滴定消耗的的物质的量，则：。以表示取出的25.00 mL溶液中所含硒元素的物质的量，根据上述关系式可得：。全部100.00 mL溶液对应原样品中的硒，以表示原样品中硒的质量，则：。以表示灰硒产品中Se的质量分数，得到：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省奔中2026~2027学年第一学期高二化学阶段诊断测试 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Co-59 Se-79 I-127 一、单项选择题(共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制H2能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 2. 液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 属于离子化合物 C. 与互为同位素 D. 的电子式为 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度基本不变 D. 图 4：验证牺牲阳极法 阅读下列资料，完成下列小题： 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH。以NaCl、、CO2等为原料可得到。用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、除去。向海水晒盐得到的卤水中通可制溴，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。从海水中还能提取镁。 4. 下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B. 的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C. 液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 7. 室温下某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 9. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. 电极反应式为 二、不定项选择题：(本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 11. 关于下列各图的叙述，正确的是 A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 D. 丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 12. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池电解精炼铜，则C电极是粗铜 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性 ，X为COS或S。下列说法不正确的是 A. B. 曲线c表示S的平衡选择性 C. 下，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，增大体系压强，的平衡转化率不变 三、填空题：共4小题，共58分。 14. 按要求填空： （1）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________。 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 （2）下列物质中，属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是______________。 ①液氨；②氯化钠；③氯气；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥二氧化碳；⑦醋酸铵 （3）已知25℃时和HCN电离平衡常数数据(的 ，HCN )，写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________________。 （4）已知时，溶液的，的HA溶液中。 ①该温度下，水的离子积________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 ②该温度下，的HA溶液中水电离出________。 （5）利用下图装置将酸性废水中的，转化为，同时除去。 ①电极a的电极反应式为_________________________。 ②关于上述电化学反应过程，描述正确的是________。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移4 mol电子 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 16. Ⅰ．原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 （1）盐桥中移动方向：________(填向左、向右)。 （2）电池总反应为_____________________________。 （3）若直接混合AgNO3溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________________________________________________________。 Ⅱ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题： 已知“萨巴蒂尔反应”为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）“萨巴蒂尔反应”的________，该反应的活化能________(填“大于”、“小于”、“等于”)，在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （5）恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表浓度变化情况的曲线为________，350℃时，A点的平衡常数为________。 17. 以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量）为原料制备灰硒（Se）的流程如下： 已知：①Se元素在周期表中与S元素位于同一主族； ②，。 （1）“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为____________________________；其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是_____________________________________。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，、HgSe被氧化为。 ①“除银”过程中的加料方式为：向滤渣中先加入________再加入________。 ②写出发生反应的化学方程式：______________________________________。 （3）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；。 计算灰硒产品中Se的质量分数（写出计算过程）______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $