江苏省连云港市东海高中暨灌云高中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级12月联考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 B. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效减弱 C. 工业上常用电解氯化钠溶液制备金属钠 D. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 2. 硫酸亚铁铵[]可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A. Fe位于周期表中第3周期 B. 基态未成对电子数为3 C. 酸性： D. 原子半径： 3. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 4. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 C. 为增大氯水中HClO浓度：向新制氯水中加入 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 阅读下列材料，完成以下问题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、催化氧化(以作催化剂)、和制(二甲醚)、铂催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、酸性废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。 5. 下列说法不正确的是 A. 能降低二氧化硫催化氧化反应的活化能 B. 与反应中，铂不改变该反应的焓变 C. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 D. 汽车尾气处理中，加入催化剂能加快化学反应速率 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硝酸工业中的氧化反应： B. 汽车尾气处理： C. 和催化制二甲醚： D. 电催化为的阴极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥氯气 B. 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. 可加氧化铜调pH除去氯化铜溶液中的氯化铁 D. 氯化铵易溶于水，可用作金属表面的除锈剂 8. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应，下列叙述正确的是 A. 平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 该反应的平衡常数 D. 当混合气体中CO体积分数不变时一定达到平衡状态 9. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. M极为正极，发生还原反应 B. N极发生的电极反应为 C. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 D. 电池工作时，M极附近溶液pH增大 10. 利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是 A. SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B. 每生成32gS，理论上消耗1molFe2(SO4)3 C. 两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D. 2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在溶液中先滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，又出现黑色沉淀 B 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： C 用pH试纸测量溶液的pH，测得 能发生水解 D 用pH试纸测得溶液的pH为10，溶液的pH为12 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究与的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。 已知：、、。 实验1：向溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性溶液中滴加溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3参加反应的和的物质的量之比为 13. 利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B. M点的转化率比N点的转化率小 C. 高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D. 当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①常温下，，，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为：_______；为提高溶矿速率，可采取的措施：_______(举1例)。 （2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：_______。 （3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式是：_______。其中，Mn原子基态核外电子排布式为_______。 （4）“沉淀”步骤中，常温下用NaOH调，溶液中浓度为：_______。 （5）“沉钴”步骤中，控制，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为_______。 15. 回答下列问题。 （1）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和进行了如下探究： ①测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1mol∙L-1两种盐溶液的pH，测得溶液呈碱性。溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。溶液中水电离出的离子浓度为_______(常温下Kw为；测得溶液，用含b的代数式表示)。 ②沉淀法 取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。该温度下；。则反应的化学平衡常数_______。 （2）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以一定质量样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： ①碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗。 ②锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。 ③下列操作会使测定结果偏大的有_______(填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 ④若取样品10 g，按方案测得消耗标准溶液10.00 mL，则样品中含的质量分数是_______。 16. 甲烷化反应为： ，该反应又称Sabatier反应，能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）已知相关的化学键键能数据如下表所示，则Sabatier反应的_______kJ/mol 化学键 H-H H-O H-C C=O E(kJ/mol) a b c d （2）在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，一定温度下发生Sabatier反应，下列事实不能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。 A. 的物质的量分数不变 B. 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C. 混合气体的密度不变 D. 和的物质的量之比不变 （3）Sabatier反应可解决载人航天器中的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图如图。 ①富集装置中，用溶液吸收一定量的后，测得溶液中，此时溶液中的_______(已知：的、)。 ②Sabatier反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高的转化效率，原因是_______。 （4）通过电解制得甲酸或甲酸盐作为工业原料，其电解原理如图所示。 ①阳离子交换膜左室产生的气体为_______。 ②以一定流速持续通入，一部分在电极表面转化为，电解一段时间后，阳离子交换膜右室中的浓度增大，原因为_______。 17. 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （1）受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将硫化氢和甲烷按照体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ① _______。 ②1050℃时，的体积分数为_______。 ③在950℃-1100℃，1100℃-1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数先增大后减小，其原因可能是_______。 （2）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为，；的电离平衡常数分别为，。用溶液吸收足量的离子方程式为_______。 （3）可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比用图甲吸附能力强的原因是_______。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是_______。 2024级高二年级12月联考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度、加热等 （2） （3） ①. ②. （或） （4） （5） （6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8~12，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 10b-14 ③. 100 （2） ①. 酸式 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ④. B ⑤. 0.064% 【16题答案】 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 前段加热加快反应速率，该反应为放热反应，后段冷却使平衡正向移动，提高​转化率，因此提升转化效率 （4） ①. O2 ②. 右室为阴极，电极反应为，生成的与通入的反应生成；同时左室的通过阳离子交换膜进入右室，使浓度增大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 233.5 ②. 3.6% ③. 两个反应均为吸热反应；950℃~1100℃，温度升高，反应Ⅰ速率加快，平衡正向移动，生成的速率大于反应Ⅱ消耗​的速率，体积分数增大；温度高于1100℃后，反应Ⅱ速率明显加快，平衡正向移动，消耗​的速率大于反应Ⅰ生成的速率，因此​体积分数减小 （2） （3） ①. 乙表面暴露的更多，可吸附的活性位点更多，因此吸附能力更强 ②. 反应生成的硫单质沉积在催化剂表面，覆盖了催化活性位点，因此催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $