福建厦门海沧实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高三10月阶段性测试 化学试题 说明：1.本试卷共7页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卡相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件 B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 含18个中子的氯离子为 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态O原子的价层电子轨道表示式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 4. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 6. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X分子中碳元素的杂化方式为、杂化 B. Z中只含有一种官能团 C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁有关 7. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲：除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙：蒸发NaCl溶液得食盐晶体 C. 装置丙：制备，进气方向如图 D. 装置丁：铁作阳极可制备 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 9. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 10. 四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，anm，cnm，A原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. Zn位于第4周期ⅡB族，d区 C. B原子的坐标为 D. 晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按要求回答下列问题： （1）下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：________。 ②：________。 （2）书写下列反应的离子方程式。 ①84消毒液（主要成分）不能与洁厕灵（主要成分）共用________。 ②溶液与溶液共热________。 （3）氧化还原反应方程式的配平。 ①________。 ________________________________________________ ②________。 ________________________________________________ 12. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为________；Ti元素位于周期表的第________周期________族。 （2）钙钛矿太阳能电池中：A．通常指有机阳离子，如、等，B通常指金属阳离子，如、；X多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为________。 比较键角的大小：________（填“大于”、“等于”或“小于”） ②若A、B、X分别为、、，则该钙钛矿的化学式是________。的配位数为________，位于所形成的________空隙。 ③已知TiC（碳化钛）的熔点为3140℃，（四氯化钛）的熔点为。二者的熔点差异很大的原因为________________________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间结构________，与互为等电子体的一种阴离子________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖。葡萄糖存在如图所示的不同结构，葡萄糖分子中所含官能团名称为________。解释葡萄糖易溶于水的原因____________________________。 13. 连二亚硫酸钠（）是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。 已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 （1）装置a的名称是________。 （2）如图B，单向阀的作用是防止倒吸。下列装置能代替单向阀起防倒吸作用的是________（填字母）。 （3）中S元素的化合价为________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根（）的结构式为________。 （4）制备前应先打开装置________（填“a”或“c”）的活塞；制备时打开B装置的活塞，向C装置三颈烧瓶中滴加________（填“少量”或“过量”）的溶液制备。写出生成的化学方程式【已知：甲酸（）被氧化为且溶解于溶液当中】________。 （5）在C装置制备时，根据已知条件，在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________。 （6）制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得。 14. 一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下： 已知：在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题： （1）在“碱浸”时主要溶解了铝箔，为加快浸出速率，下列措施不可行的是________（填标号）。 a．适当提高浸出温度 b．使用电动搅拌器 c．适当提高氢氧化钠的浓度 d．增大正极片的粒度 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表。 序号 锂含量/% 氧化剂 pH 浸出液中Li浓度/（） 浸出渣中Li含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43 ①从环保角度，结合氧化还原反应原理分析实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是________。在“氧化浸出”时，选用做氧化剂，温度不宜超过50℃，其目的是________。滤渣Ⅰ主要含，“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为________。 ②“滤渣Ⅱ”经纯化可得。流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为________。 （3）“浸出液”循环两次的目的是_____________________________。 （4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“沉锂”时，锂元素以的形式沉淀下来，经“一系列操作”得到固体。根据已知条件分析，“一系列操作”具体是________（填“蒸发结晶”或“趁热过滤”）、洗涤、干燥。 厦门海沧实验中学2026-2027学年第一学期高三10月阶段性测试 化学试题 说明：1.本试卷共7页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卡相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. IVB （2） ①. ②. 大于 ③. ④. 6 ⑤. 正八面体 ⑥. TiC为共价晶体，熔化时需要破坏极强的共价键；为分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力 （3） ①. 直线形 ②. （或、等） ③. 羟基、醛基（或羟基、醚键） ④. 葡萄糖分子中含有多个羟基，能与水分子形成分子间氢键 【13题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）BCD （3） ①. +3 ②. （4） ①. a ②. 过量 ③. （5）防止D装置中的水蒸气进入C装置，引起分解 （6）甲醇 【14题答案】 【答案】（1）d （2） ①. 在酸性条件下会氧化盐酸中的产生有毒的，污染环境 ②. 防止受热分解和盐酸挥发 ③. ④. （3）提高盐酸和的利用率，并富集 （4） ①. 水浴加热 ②. 趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $