福建省厦门集美中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

集美中学2026~2027学年第一学期高三年级10月月考 化学试题 (考试时间：75分钟：满分：100分) 相对原子质量：H-1C-120-16K-39Fe-56 一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题4分，共40分) 1.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SC C.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 D.目前“北京时间授时以铯原子钟为基准，3Cs的质子数为55 2.某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： CH2一OH CH-CHCH,0OCH.CICH.CHCH试剂aH-OR M CI CI CI △ CH,-OH I Ⅱ Ⅲ 甘油 下列说法正确的是 A.反应，试剂a可以是NaOH水溶液 B.化合物M的结构简式是CICH=CHCH C.反应I,发生取代反应 D.甘油分子中有1个手性碳原子 3.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4>P4 CH4的四面体中心为C原子，P4的四面体中心没有原子 夕 熔点：MgO>MgCl O比C1半径小，所带电荷数多，离子键键能大 提供质子能力： O原子吸电子能力比H原子强，故HONH+中N-H键的 HONH>NH4" 极性比NH4中的极性大 第三电离能 D Mn原子半径大于Fe I3kJ·mol):Mn>Fe 第1页共8页 4.无机苯BNH6(结构如图，与苯相似)。其与甲烷可发生反应：3CH4+2BNH+IHO→ 3CO+6HBNH3,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0 nolB3N3H6的o键数为NA H H N-B -H B.1.OmolB3N3HI6的（价层）孤电子对数为3NA B 11 N、 C.标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA B二 D.1.OmolB3N3H6中B提供参与形成大键的电子个数为3NA 1 5,某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的基 态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 6 A.电负性：Z>Y>W>X B.Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C.若阳离子中五元环存在大键，则五元环上的5个原子杂化方式都是：p D.阴离子中四个WQ键的键长不完全相同 6.苯在浓NO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 能 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 O,N、H H 产物1H0,S0个 反应物 +H0,S0 X ON +NO+HO,SO 产物 +H,S0 反应进程 A.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.对于生成Y的反应，浓HSO4作催化剂 D.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 第2页共8页 7.利用电化学化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现HS资源化利用。原理示意 图如下。 H,S 电源 02 02 02 HO a OH S02 KOH溶液H1 OH KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H,S B.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 D.a极的电极反应式：O,+H,O+2e=HO,+OH 8.GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙 所示。下列说法中错误的是 。→Mn Mn掺杂 ○Ga Mn ●As OMn 甲 A.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，填充率为50% B.图乙中，掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：27：32 C.图乙中，a点Ga原子的分数坐标为(0,0,0)，b点Mn原子的分数坐标为 D.图甲中，GaAs的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为Pg·cm3,设Na为阿伏加德罗常数 的值，则品胞中距离最近的两个As原子间距离为5， -×10?nm 2 1PNA 第3页共8页 9.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案及现象 探究目的 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再 氧化性：C>Br2>I2 加入淀粉虹溶液，溶液变蓝色 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过 硫酸和木炭反应产生SO2和CO? B 品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水， 品 气体 红褪色，石灰水浑浊 取少量H4HSO3样品溶于水，加入BaNO)2溶 无法判断原样品是否变质 液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中， D HClo具有漂白性 溶液红色褪去 10.三草酸合铁酸钾水合物K,[F©(C,04),]xH,O}是典型的配位化合物，某科研小组对 K,[F©(C,04)2]xH,0(M,=437+18x)进行热重分析(N2氛围中)，测得在0~700C之间热 重曲线如图所示。已知：反应中失去全部结晶水。下列叙述错误的是 100 ①11.00% 8.96% 80 14.66% 60 IV 8.56%6 0100200 300400500 600700 温度/C A.x=3 B.[F©(C,04)]中提供孤电子对的原子是0 C.基态的Fe2+与Fe3+中未成对电子的数目之比为4：5 D.反应Ⅲ产生的气体分子中极性分子占75% 第4页共8页 二、填空题（共4题，60分） 11.(15分)F是重要的化工原料，其合成路线可表示为： CH.CH,O OCH2CH; HO HO OH HI H2 定条件 Ni/△ CHCHO CHCHO CH2CH2OH B 一定条件 试剂R CH2CH2OH HO 一定条件 CH CHCOO D E F 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)A→B时，除生成B外还生成一种含碘有机物，该有机物可命名为 (3)B→C的反应类型是 CD的化学方程式为 (4)试剂R的结构简式为 (5)用“*”标出F中的手性碳原子 CHCH,COO (6)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 ①含有六元环 ②只有一种官能团 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为4：1：1 催化剂 (7)己知2CH,CHO之CH,CH=CHCHO+H,0,以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸 (C,H,-CH=CH-COOH)的合成路线如下，N的结构简式为 试剂X可以选用 、0 02 乙醛 ①试剂X,△ 苯甲醇 M 3-苯基丙烯酸 Cu,△ 催化剂，△ ②H 第5页共8页 12.(15分)研究C0气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 I.甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇： CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)。 (1)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入ImolC0和2molH2,发生上述反应。能说明反应达 到化学平衡的是 (填标号)。 a.n(C0):n(H2)不变 b.体系总压强不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.混合气体的密度不变 (2)在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是 (填标号)。 a.恒温恒容下，再充入CO b.升高温度 c.恒温恒容下，向其中充入Ar d.恒温恒压下，向其中充入Ar (3)可用电化学原理处理CO制备甲醇，装置如图所示。 CO 负载 H2 多孔碳棒 CHOH 质子膜 (只允许H通过) 每2.0gH2参与反应，有molH通过质子交换膜；通入C0的一端发生的电极反应式 为」 Ⅱ.利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。 (4)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和C0,测得部分物质 的物质的量随时间的变化如图所示。 2.0 1.6 =12 0 0.8 0.4 102030405060t/min ①X代表的物质是 (填化学式)；a点正反应速率 逆反应速率（填“><”或“=）。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=mol.L.min1;CO的平衡转化率为一。 第6页共8页 13.(15分)氯化亚铜(CuCI)是应用广泛的有机合成催化剂。某实验小组用$O还原Cu2+的方 法制备微晶CuCI,制备时保持溶液pH稳定是控制CuCl晶粒尺寸的重要条件之一。实验装 置如图所示（夹持装置已省略）。步骤如下： 8 [o) Na2C03溶液 Na2SO3溶液 温度传感器 臣贸 NaOH 磁力加热搅拌器 溶液 ①向三颈烧瓶中加入20mL1.0 mol.L CuS0,溶液、20mL1.1 mol.L NaCl溶液，调节溶液 pH至2~3后，置于恒温水浴锅中： ②维持水浴温度40C,以合适比例缓慢滴入稍过量的NaSO3溶液和一定量的Na,CO3溶液： ③反应完成后，抽滤，所得固体依次用已除去溶解O2的水、乙醇洗涤，干燥得产品。 回答问题： (1)图中a处所连接的仪器是 (2)步骤②中先滴加 (填化学式)溶液。 (3)补充离子反应中的反应物和生成物（不需要配平） Cu2++S0}+CI+→CuC1↓+ +Ht。 控制Na,CO3溶液与Na,SO3溶液滴加比例的目的是 (4)已知CuC1在潮湿的空气中易被氧化，但步骤②的反应过程中并未通入惰性气体保护，原 因是 ；步骤③需使用除去溶解02的水，除去02的方法是 (5)CC1在酸性溶液中易被空气氧化，溶液变蓝，该反应的离子方程式是 第7页共8页 14.(15分)某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量FeO3和CuS)制备超细镍粉，物质转 化流程如下（部分反应条件己略去）： 空气+氨水 气体a 足量0， H, 个 氧压 滤液1 部分蒸氨 滤液2 镍矿 氨浸 沉铜 转化 还原 ,Ni粉 浸渣 CuS 滤液3 已知：①滤液1中镍以NiNH)+形式存在，硫以SO42和少量S2O32形式存在； ②部分蒸氨时cNH)减小，NiNH)6]2+转化为NiNH)x]2+,x-1~5。 回答下列问题： (1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。 (2)“氧压氨浸时，加压的目的是 NiS转化为[NiNH)6SO4 的化学方程式为 (3)滤液1中铜的主要存在形式为 (填离子符号)。气体a为 (填化学 式)。 (4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2032,该步骤无沉淀产生，则理论上 每转化1molS032-消耗02的物质的量为 mol. (5)滤液3浓缩结晶得到的 (填化学式)可用于生成化肥。 (6)近似条件下，不同NNH)xSO4溶液中二价镍DNi(II)】]浓度随“还原'步骤时间的变化如 图。为提高N(II)的还原速率和转化率，x应选择 (填2”或≥3”)。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释NiNH)]+还原程度较低而Ni个NH)]+还原程度较 高的原因： (结合离子方程式作答)。 [Ni(NH)1 ■x=1 ▲x=2 ●x≥3 x=1 x≥3 x=2 ● 0 0 40 80 120 时间/min 第8页共8页 集美中学2026~2027学年第一学期高三年级10月月考 化学参考答案 1. B 2.A 3.D 4. C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D（每题4分，共40分） 11.（15分）（1）醚键、醛基（2分）（2）碘乙烷（1分） （3）加成反应（或还原反应）（1分） （2分） （4）或（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分） 12.（15分）（1）bc（2分）（2）ab（2分） （3）2（2分） CO+4e-+4H+=CH3OH（2分） （4） ①CO2（2分） >（1分） ②0.016（2分） 80%（2分） 13. （15分）（1）pH传感器（或pH计、酸度计）（2分） （2）（2分） （3）（1分）； （1分） 维持溶液在2~3以控制晶粒尺寸（2分） （4）稍过量的可消耗体系内的氧气，防止被氧化（2分） 蒸馏水煮沸后迅速冷却（2分） （5）（3分） 14.（15分）（1）d(1分） （2）增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率（2分） （3分） （3） （1分） （1分）（4）2（2分）（5）（1分） （6）2（2分） 被还原时发生反应：，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成游离的，因此还原程度较高（2分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $