福建三明市尤溪县第七中学2026-2027学年高三上学期第一次质量监测 化学试题

1.D 2. C 3. B 4 D 5 C 6 A 7. C 8 D 9 A 10 B 11【答案】(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分) (2)饱和食盐水(2分) 恒压滴液漏斗(2分) (3)B(2分) (4)将剩余的氯气排入E中，防止污染空气(2分) 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率(2分) (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分) 63.4%(2分) 12【答案】(1)12.5 g(2分) B(1分) be(2分) (2)晶体部分失去结晶水(风化)(2分) (3)CuO(1分) (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2CO2↑+2H2O(2分) (5)冷却结晶、过滤、洗涤(2分) 13【答案】(1)蒸发皿(2分) (2)NaCrO2(或Na[Cr(OH)4])(2分) (3)Cr2O72-+3H2O2+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O(2分) 降低(2分) (4)2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+(2分) (5) 93.67% (2分) BC(2分) 14.【答案】（1）D（2分） （2）除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质（2分） 下（2分） （3）降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出（2分） （4））重结晶（2分） （5（2分） （6）D（2分） （7）6（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年尤溪七中（上）第一次质量检测 高三化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Mn-55 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.(2026·河南·高考真题)奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 2.(2026·湖南·高考真题)消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A.三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B.HClO的电子式： C.基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D.H2O的空间填充模型： 3.(2026·广东·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C.标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D.在的水溶液中，的数目为 4.(2026·湖南·高考真题)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B.侯氏制碱法的主要反应： C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D.醋酸除去水垢中的： 5.(2026·江西·高考真题)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 6.(2026·山东·高考真题)我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A.晒海盐：“海水日照风吹，成卤成盐” B.制烟墨：“烧桐油烟凝和胶为墨” C 酿米醋：“米曲得酒，复酿为醋” D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 7.(2026·广东·高考真题)化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 8.(2026·四川·高考真题)某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子 C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D. 替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 9.(2026·云南·高考真题)我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A.乙的晶体类型为共价晶体 B.该过程体现了大环对的捕获与释放 C.乙中的与大环之间存在分子间作用力 D.调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 10.(2026·全国卷·高考真题)一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A.该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B.该化合物中X的杂化轨道类型都为 C.Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D.元素的原子半径大小： 二、非选择题：共4题，共60分。 11.（16分)【新情景】二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： (2)装置B中所装试剂是 ，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为 (3)实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A．B．C．D． (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是 。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是 。 (5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。 ②产品中的有效氯含量约为(保留三位有效数字) 。 12．(14分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 (1)由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为 ， ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是 。 A． B． C．D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2mol·L-1的有(填序号) 。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是 。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式) 。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式 。 (5)Ⅳ中“一系列操作”包括 。 13.(14分)铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅(PbCrO4)，实验室通过Cr(NO3)3·9H2O制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 Cr3+ CrO42- Cr2O72- PbCrO4 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 (1)步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 (2)步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 (3)步骤Ⅱ中若没有将H2O2煮沸去除，则在步骤Ⅲ中H2O2会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 (4)步骤Ⅳ生成PbCrO4的离子方程式为___________。 (5)准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加HCl-NaCl溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用0.100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗Na2S2O3溶液26.10 mL。(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-) ①该试样PbCrO4(M=323g/mol)的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ②下列操作导致测得PbCrO4纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将HCl-NaCl溶液替换为HNO3-NaCl溶溶液 B．生成I2时，反应温度过高，导致一部分的I2变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制Na2S2O3标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 14．（16分）镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A． B． C． D． （2）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （3）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （4）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （5）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （6）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 学科网（北京）股份有限公司 $