江苏省泰州中学、宜兴中学、宿迁中学2027届高三上学期10月份阶段检测 化学试题

高三年级10月份质量监测 化学试题 试卷满分（100分） 考试时间（75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列纤维材料中含有Si元素的是 A．光导纤维 B．醋酸纤维 C．黏胶纤维 D．大豆纤维 2．向30%双氧水中加入等体积的饱和溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的VSEPR模型为型 C．是非极性分子 D．中既含离子键又含共价键 3．某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫（吸收） C．再生（解吸） D．测定吸收率 4．离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A．阴离子的空间构型是正四面体 B．电离能大小： C．电负性： D．阳离子中、原子一定处于同一平面 阅读下列材料，完成下列5-7题： ⅤA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（）可由、和过量的焙烧制得，黑磷结构类似石墨。气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（，一元弱酸）可由与反应制得。用尿素可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下是液体，其燃烧热为。可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含的碱性废水可用电解法转化为除去。 5．下列有关说法正确的是 A．白磷与黑磷互为同位素 B．中含有键 C．的键角比的键角大 D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 6．下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧： B．与足量溶液反应： C．惰性电极电解的阳极反应： D．单质白磷制取： 7．下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．共价键数目大于，沸点比高 B．易与水分子形成氢键，故可用作制冷剂 C．具有还原性，可用于处理汽车尾气 D．具有可燃性，可用于防治虫害 8．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂）。下列说法错误的是 A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B．放电时，从负极向正极移动 C．正极反应式为 D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 9．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法错误的是 A．中，若增加的体积，则一定减小 B．三支试管中，的大小顺序： C．的现象符合相似相溶原理，可知 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 10．NO与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 11．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性溶液褪色 D．能发生水解反应 12．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A．实验1，当时， B．实验1，当加入溶液时： C．实验2的上层清液中存在： D．溶液中：的平衡常数 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法错误的是 A．400℃时，平衡选择性为15/17 B．400℃时，反应Ⅱ的平衡常数： C．400℃时，的平衡选择性随着压强的增大而增大 D．其他条件不变，温度升高平衡的平衡平衡转化率增大 二．非选择题：共4小题，共61分 14．氧化铬（）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：（亚铬酸亚铁），还含有、等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： （1）中化合价 ▲ 。 （2）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为 ▲ 。 “高温氧化”过程中参加反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“除杂”时加入硫酸的量需要控制原因是 ▲ 。 “除杂”得到滤液中含，溶液用硫磺处理得和，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （4）现用FeS模拟工业上处理含铬废水（）（浓度），处理后所得滤渣主要成分为、、。（已知：元素被氧化为可溶性硫酸盐） ①若处理的“废水”可氧化质量为 ▲ 。 ②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。780℃以上的残留固体为、的混合物。 固体质量变化的原因是 ▲ 。 15．研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：i．几种难溶电解质的如下： 难溶电解质 ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下： 金属阳离子 和 浓度（） 0.3 0.1 0.1 （1）浸出渣的主要成分有 ▲ 。 （2）加入试剂a的目的是 ▲ 。 （3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是 ▲ （忽略①和②导致的体积变化）。 （4）工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为 ▲ 。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：iii． ； iv．的结构简式如图所示，为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 （5）M能与形成稳定的配合物，相关反应为。 ①补全图中的结构并用“…”标出氢键（除苯环外还有两个六元环、两个五元环） ▲ 。 ②中形成氢键有利于的萃取，原因可能是 ▲ 。 ③从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中含量的原因： ▲ 。 16．碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至5.0∼5.5，控制反应温度于70-80℃，实验装置如题图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器的名称是 ▲ ，向中加入稀盐酸的操作是 ▲ 。 （2）碱式氯化铜的制备要控制反应温度于70-80℃，其原因是 ▲ 。 （3）为制得纯度高、产量多的碱式氯化铜应在上述装置中添加 ▲ （仪器名称）。 Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。 （4）铜的测定。 称取产品12.870 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。取200 mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为4.704 g。则称取的样品中为 ▲ mol。 （5）采用沉淀滴定法测定氯。 已知：①（白色沉淀），当与共存时，与优先反应；②硝基苯可以覆盖在表面，阻止与的转化。 请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取待测液于锥形瓶中，加入溶液，至向上清液中继续加入溶液无沉淀生成，记录溶液， ▲ ，重复操作2-3次，算平均值。[须使用试剂：标准溶液、溶液、硝基苯] 17．空气中含量的控制和资源化利用具有重要的意义。 （1）发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： ① ▲ （用含、的代数式表示）。 ②科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是 ▲ 。 （2）电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品（、、等有机物）。 酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 （法拉第效率：） ①阴极生成乙烯的电极反应式是 ▲ 。 ②电化学还原过程中随着溶液酸性的增强有机产物的法拉第效率降低，其原因是 ▲ 。 （3）合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应（主反应）： 逆变换反应（副反应）： 不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。 ①200℃∼600℃，为什么同一温度下的平衡转化率在不同压强下 ▲ 。 ②温度高于700℃，随温度升高不同压强下平衡转化率趋于一致原因是 ▲ 。 （4）萨巴蒂尔法制反应为：， 催化加制的反应历程如图所示。 ①根据历程推导的结构简式 ▲ （填写在方框中）。 ②用代替催化剂中羟基氧原子，分析生成的水存在的可能性 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级10月份质量监测 化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．D 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 二．填空题：本题包括4小题，共61分 14（14分） （1）+3（1分） （2）（2分） （2分） （3）硫酸溶液加少溶液中铝硅元素除不尽，硫酸溶液加多，氢氧化铝溶解，也会导致滤液中含有杂质。（2分） （2分） （4）①（2分） ②质量增加主要原因是：被氧化为硫酸盐；质量减少主要原因是：硫酸盐分解成为导致固体质量减少。（3分） 15（15分） （1）、、（2分；写两个1分，三个2分，多写、错写不得分） （2）将氧化成，利于通过调节将其除去（2分） （3）5.0∼6.0（2分） （4）（2分） （5）①（3分） ②形成分子内氢键提高结构的稳定性；提高在有机溶剂中的溶解性；降低在水中的溶解性，提高萃取率。（2分） ③和反应，降低，促进正向移动，导致增大，促进正向移动；（2分） 或：，和反应，促进平衡右移，生成更多的，提高有机溶液中含量 16（15分） （1）三颈烧瓶（1分） 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或把玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗口颈上的小孔），缓慢转动活塞，调节到逐滴滴下，需要立即停止反应时把活塞关紧即可。（2分） （2）加快反应速率，促进碱式氯化铜的生成（1分）；温度过高会促进水解生成（1分），碱式氯化铜含杂质，产率低（1分） （3）温度计（2分） （4）0.12（2分，有单位不给分） （5）继续向锥形瓶中滴加适量硝基苯（覆盖沉淀没有不扣分）（1分），再滴加2-3滴溶液（1分），用标准溶液继续滴定（1分），滴入最后半滴溶液变为红色且半分钟无变化（1分），记录标准溶液的体积（1分）（5分） 17（17分） （1）①（2分无单位不得分） ②温度升高甲醇时空收率增大，同时温度升高烧结或催化剂活性减低，导致甲醇时空收率减小；这个过程中催化剂活性减低占主导地位，使甲醇时空收率减小（2分） （2）①（2分） ②氢离子在阴极竞争放电生成氢气，随着溶液酸性的增强氢离子浓度增大，生成氢气的量增多，生成有机产物减少，所以机产物的法拉第效率降低（2分） （3）①200℃∼600℃以甲烷化反应为主，压强：，相同温度下随着压强的增大，甲烷化反应平衡右移，的平衡转化率增大（2分） ②温度高于700℃甲烷化反应进行程度很小，主要是逆变换反应，平衡时压强对逆变换反应无影响；随温度升高，甲烷化反应进行程度进一步减小，逆变换反应平衡右移，不同压强下的平衡转化率趋于一致。（3分） （4）①（2分） ②生成的水存在（或产物中有）（1分），第3步中产生的来自催化剂中羟基参加的反应（1分）。或生成的水存在（或产物中有）（1分），催化剂参加反应先进后出（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $