江苏省锡山高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

高三阶段性评价（化学) 2026.10.6 (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量有：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5Sc-45 I选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,我国科学家发现嫦饿五号带回的月壤中钛铁矿(FT1O,)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太 阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，再将水蒸气冷却为液态水储存起来以供使 用。下列说法错误的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 C.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 D.直接加热地球上开采的钛铁矿也一定生成单质铁和水蒸气 2.我国第四代钍(T)基熔盐核裂变反应堆建成，于2025年首次实现堆内钍铀(U)转化，并在制备高纯氟 化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域实现技术突破。下列说法错误的是 3d 4s A.碳原子结构示意图( B.基态Ni原子价层电子轨道表示式HF日 C.NaF电子式Na[E D.82Th和U互为同位素 3.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 滴加 稀盐酸 足量氨水 Na.CO 溶液 铜氨 CuSO 溶液 rCu片 溶液 A.除表面油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 4.化合物NaPO4与MgSO4可用作电解质饮料的配料。下列说法正确的是 A.原子半径：O>S>H B.金属性：Mg>Na>H C.第一电离能：P>Mg>Na D.最高价氧化物对应水化物的酸性：P>S 5.用氨气和NHC1在一定条件下可以制备火箭燃料肼NH4),同时生成氯化铵。有关该反应说法错误 的是 A.该反应属于氧化还原反应 B.NH、NH4CI和NH4的化学键类型完全相同 C.该反应中四种含氮化合物中N的杂化方式都为p3杂化 D.NHC1剧烈水解放出氨气的方程式：NHC1+HONH↑+HCIO 阅读材料，完成6~8小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气 体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氦水缓慢反应得到深蓝色[CuNH)4](OD2 溶液，加入稀疏酸又转化为蓝色[CuHO)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与 HgCl2溶液反应生成HgNH)C1白色沉淀。 6.下列有关反应方程式错误的是 A.氨在纯氧中燃烧：4NH3+3O2点燃2N2+6H0 B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH(I)=2NaNH+H↑ C.氨水溶解Cu(OH)2:C(OH)2+4NH3HO{CuNH)4](OH)2+4HO D.浓氨水与HgCh反应：HgCl+NH3HO=HgNH)Cl+HCI+HO 高三化学第1页共6页 7.下列有关物质结构或性质在相同条件下进行比较，其中正确的是 A.碱性：NaOH>NaNH B.与氨形成配位键的能力：H>Cu+ C.键角：HO>NH3 D.单个微粒所含电子总数：NH4>NH 8.下列说法正确的是 A.H能被氧气催化氧化，所以工业上可用来制硝酸 B.NaNH2具有很强的还原性，所以可与水反应生成NaOH C.[CuNH3)4](OHD2是配合物，所以加入乙醇会生成沉淀 D.HgCl是易溶的强电解质，所以可与浓氨水生成HgNH)C1沉淀 9.下列含铁化合物的制备方案正确的是 选项 制备方案 目标产物 A FeCl4HO在干燥的HC1气流中脱水 FeCl2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，过滤、干燥 Fe(OH)2 FeC溶液通足量Cl后，加热浓缩、蒸发结晶、过滤 FeCl36H2O D 红热的铁粉与水蒸气反应 Fe203 10.某光电化学还原O3制NH4+的装置如下图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上 发生还原反应（不考虑其他副反应的存在）。 光电极上的脉冲偏压 电源 光 1.0 NH; 02K 电 交换 对电极 NO; H,O 0. 时间/ 左室 右室 下列说法正确的是 A.脉冲偏压为-0.2V时，光电极反应为NO3+8e+7HO=NH4+10OH B.每产生18gNH4+,右室溶液质量减少64g C.脉冲偏压为1.OV时，便于NH4+脱附，有利于光电极表面清洁和制NH4效率的提高 D.若左室溶液呈强酸性，则光电极仅产生氢气，NO3不会转化为H4 11.己知反应2S2O32-+1=S4O62-+2I,以淀粉为指示剂，用NaS2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的 浓度。2存在如下平衡：①I(HO)I(CC4)K1;②I+I=I3K。研究在HO、CCl4和KI 水溶液中的溶解性的实验如下。 加入少量CCL4 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 震荡、静置达平衡 震荡、静置达平衡 b:上层接近无色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 b 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可得出：K1>1 B.三支试管中，c[IHO]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则c[(CCl4]一定减小 D.滴定c中c[IHO)]的终点判断方法：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，30s内不变色 12.己知pBa=一lgc(Ba2+)。常温下，向10nLBa(OH)2溶液中缓慢滴入 -13 a 0.0lmol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa与NaHCO)的变化关系 +12 如图所示。下列说法错误的是 3 -11 A.x=2 -10 B.点d对应溶液中：cNa)+cH)=2c(CO3)+cHCO3)+c(OH) C.点c对应溶液中的水的电离程度最大 9 D.对应溶液中的c(Ba+):点d>点c 102030 V(NaHCO,)/mL 高三化学第2页共6页 13.向恒容密闭容器中充入气体M,发生基元反应：M(g)N(g),N(g)=Q(g),温度为Ti、T时，各 组分的物质的量浓度c与时间t的关系如左图、右图所示。温度为T时，M的浓度随时间的变化关 系为lnc=nc。一t,k为反应M(g)=N(g)的速率常数。 Co p T N T 0.5c 0.5c Q 0 0 31 341 61 tis 怕 下列说法正确的是 A.两密闭容器内压强：P1>P B.温度为乃时，M转化率达到50%时所衡的时间为2血2。 C.当cM)=c(Q),cN)达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D. 若加入仅使(g)=Qg)反应速率增大的催化剂，则N的浓度最大值将增大 Ⅱ非选择题（共61分） 二、非选择题：共4小题，共61分。 14、(15分)工业上以含钪废渣（主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO,少量Sc2O)为原料分离出稀土元素钪 (Sc)的工艺流程如下： H2SO4 萃取剂 试剂X 氨水 盐酸 H2C204 食然一酸园一取 →萃取液→ 反萃取 固相→ 酸溶一 沉钪 →Sc2(C204)3 滤渣1 萃余液 有机相 水相 滤液 己知：①萃取剂为磷酸三丁酯或磺化煤油，可萃取Fe和Sc元素，而Ca+不能被萃取剂萃取。 ②Sc+的氧化性很弱，氧化性：Sc+<Fe+。 ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如 100E [Fe(C2O4)3]4-、[Sc(CO4)3]3-等： Se (1)①基态Sc原子的价层电子排布式为▲。 0 ---Fe ②“酸浸”过程中滤渣1的主要成分是▲。 20 Fe2 (2)“反萃取'的目的是分离Sc和Fe元素。 0 3 ①Fe+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH的变化如图1所示，加 pH 入试剂X为▲（选填S02或C1) 图1 图2 应用氨水调节pH=▲为最佳。（填正整数） ②某物质d在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数（分配系数K,= c(B):萃取率 (X】×100%。在一定温度下，用某萃取剂萃取Sc元素的分配系数K, c(有机相) =5,取100mL na（X) c(水相) 含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，Sc的萃取率为m1%;若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用 20mL,Sc的萃取率为m%。则im=▲。 ③“萃取”过程使用的酸性萃取剂(C4HO)P0的结构如图2，己知2号0原子与Sc3+配位的能力强于1 CH3、0 号O原子。萃取剂不选用 的可能的原因是▲。 高三化学第3页共6页 m(剩余固体 (3)①草酸钪晶体[Sc2(C204)360M=462g1mol)]在空气中加热， m(原始固体) ×100%随温度的变化 情况如图3所示。则550~850C时发生的化学方程式为 。(写出计算过程) 100 100 19.5% 80 -3.9%Sc,(C,02 90 60 80 46.8% 0 70 20 250:550: 850 60 1.2 1.41.5 1.7 2.0 02004006008001000 温度/℃ n(H.C2O)/n(Sc) 图3 图4 ②己知K1HC204)=a,KHC04)屯，Km[Sc2(CO4)]=c。“沉钪时，发生反应 2Sc·+3H,C,01=Sc,(C,0),↓+6，此反应的平衡常数 ▲（用含a、b、c的代数式表示）。 (H,C204) (H,C04) ③反应中，钪的沉淀率随 的变化如图4，当 n(Sc+） n(Sc+） 约为1.5时，沉淀率达到最大的原因 是▲一 15.(15分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、Sb2S3、FeS2Si02和Mg0等）中提取金并 综合利用部分物质的一种工艺如下。 盐酸氧化剂 铁粉Sb(8→电材料 AISb光 VV 浸取过遇，含[翻过遇滤液1一 粉 溶液 滤泥 电解产物电解 回收利用 含金 除碗→粉体 →X过滤滤液2 Na,SO3 NaOH 金过褪沉金 已知：Au(⑩和Ag(I)在一定条件下均可与CI形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH), Mg(OH), Ksp(298K) 2.8×1039 4.9×10-17 5.6×1012 (1)“沉锑”的反应中，还原剂为▲。 (2)“电解在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则： ①阴极反应式为 ▲ 0 100 Ag/ 50 石黑 阴离子 交换膜 实 0 3 c(H2O2)/(mol/L) 图1 图2 ②初始电解液中c(Fe2+)=1.4mol/L,c(Mg2+)=0.056mol/L。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理 论上，最终阳极室c(OH)应不大于▲mol/L(列算式即可)。 (3)“X'包含多个步骤，需同时用到HCI和H202溶液。一定条件下，A、Ag浸取率随溶液中cH202)的 变化如图2，Au在滤液2中主要以[AuC14]厂存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X包括的步骤为 ▲。 (4)“沉金'通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为▲。 高三化学第4页共6页 (5)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag+形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与 Ag+有配位作用且▲。 B● C⑧ 图3 图4 (6)①sb与N同族，A1sb与GaN中离子键成分的百分数较大的是▲。 ②A1Sb晶体的立方晶胞结构如图4，每种位置上只有一种原子。若Sb原子占据A位置，则B、C位置 分别被▲原子占据。（填元素符号） 16.(17分)肼(N,H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域，其衍生物的合成与利用也具有重要意 义。 (1)肼可看作NH,分子中H原子被-NH,取代的产物。N,H,易溶于水的原因有▲（写出两点）。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH,+NaCIO=N,H,H,O+NaCI。制备流程示意图如下。 NH, NHH2O NH Cl NaCl、 NaOH溶液反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器 NaOH溶液 资料：N,H,的还原性强于NH ①反应器1中产生NaCIO,反应器2中NaCIO与NH,作用产生NH,Cl.反应器3中NH,C1与大量的NH, 充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N,H,·HO的化学方程式是▲一。 ②反应器3中通入大量的NH3,可减少N,H,和NH,C1副反应的发生，从反应速率的角度解释原因： ▲。 (3)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+HO2=N2HH,O+HO,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120C,丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 i.制备丁酮连氮： 2NH3+H,O2+2 催化剂 N-N= 4H20 丁酮 丁酮连氮 iⅱ.制备NH,H,O:将i中分离出的丁酮连氨水解。 ①iⅱ的化学方程式是▲_。 ②在反应过程中，容器内壁出现少量油状液滴。经测定，H,通入总量对丁酮连氮合成反应的影响如 图1所示。当氨气通入总量超过17000L时，丁酮的转化率和丁酮连氮的收率下降的原因是▲一。 100% O 80% -2 60% ·一丁酮的转化率 。一丁酮连氨的收率 40% 8 5000 15000 25000 -8-6-4-20 氨气通入总量/mL Ig[c(CI)/mol-L-1] 图1 图2 高三化学第5页共6页 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点▲一。 (5)水合肼的利用 已知4OH+NH4·HO+4AgC=N2↑+4Ag+4CI+5HO;AgC+C1=[AgCl];溶液中c急(Ag)随c(C1)的变化 如图2所示。设计从含Cu+、Ag*的滤液中充分回收Ag的实验方案：▲一。（实验中须使用的试 剂和仪器：NaCl粉末、0.01moL1稀盐酸、1molL1水合肼溶液、4 mol LNaOH溶液：CI浓度传感器) 17.(14分)氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要 手段，目前多种途径都能制备氢气。 (1)将NH,与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH,(g)+3Sis)=6H,(g)+Si,N,(s)△H 己知一定温度下， 反应I:2NH,(g)=N2(g)+3H,(g)△H=+92.0 kJ.mol 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si,N,(s)AH3=-743.6 kJ.mol 回答下列问题： ①反应I的△H,=▲kJ.mol'。 ②将足量Si和20 mmol NH,放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为mL。反应过程中H2产量随 球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转/分钟而非400转/分钟的优 势是▲ 0 20- 3 过渡态 -00 0 eg和 3 球磨Si+NH 1 Si+NH 0 5 球磨Si,N+H, 2 100300500700 Si,N,+H, -3 球磨转速/（转/分钟） 反应历程 图1 图2 ③若反应I不以球磨方式进行，300C反应24min的转化率仅为0.04%。图2为理论计算得到的球磨和非 球磨条件下反应I的能量变化图，据此判断球磨能 。(填“升高'或“降低”)反应的活化能，从化 学键的角度分析，其原因是▲一。 ④相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制H,还具备的优点是 ▲。 (2)甲醇和水蒸气重整制氢。 甲醇重整制氢：CH,OH(g)+H20(g)三C02(g)+3H2（g)△H=+49.4k.Jmo 在C-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图3所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为 反应过程的中间产物。 CO CH,OH*H,0**,*0H,0* M cpdCu-pd Cu-Pd Cu-Pd Cu-Pd 图3 ①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与HO发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式 ▲。 ②若用CH3OD代替CHOH,则生成氢气的分子式为▲。 高三化学第6页共6页高三阶段性评价（化学）参考答案2026.10.6 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 D 0 D B O B y B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①3d4s2:②Si02、CaS04 (2)①S02 (以上每空1分) ②6/7(2分) ③分子中烷烃基碳原子数越多，分子的极性越小，不易溶于水（更容易分层）： 辛基的推电子效应大于甲基，使得P-O中氧原子上的电子云密度更大，其更容易与Sc+离子形成配 位键； CH3 选用 =O 做萃取剂易与水分子间形成氢键，不易与水分层（任意答对两点给2分） (3)①2Sc2(C204)3+30,≡2Sc203+12C02（3分) 计算过程省略 ②a3b (2分) c ③ n(H,C0）<15时，草酸用量不足，sc*未完全沉淀， n(Sc) n(H,C0>15时，过量的草酸会与 n(Sc3+)】 SC,(C,O,)3沉淀反应生成可溶性的草酸钪配合物，导致钪的沉淀率下降。(2分) 15.(15分) (1)Fe(或铁粉) (1分) (2)①Fe2+2e=Fe(2分) ② /2.8×103 或2×1039 （2分) 1.4 (3)先控制H2O2浓度在x1molL,与HCI溶液浸出Ag后过滤除去，再控制H,O,浓度在x3mol/L与HCI 溶液浸出Au(2分) (4)2[AuCl4]+3S0 +3H2O=2Aul+3S0+8C1 +6H 2[AuCl4]+3HSO3+3H2O=2Aul+3S02+8C1 +9H (2分) (5)杂冠醚的空腔大小与Ag的直径（大小）相匹配(2分) (6)①GaN(2分) ②Sb、A1(每个1分，共2分，顺序错不给分) 16.(17分) (1)肼分子与水分子间能形成氢键；肼和水分子均为极性分子，符合相似相溶原理。(2分) (2)①NHCI+NH3+NaOH=N2H4H,O+NaCl(2分) ②NH,的浓度增大，使NH,和NH,CI的反应速率增大，降低NH,CI的浓度(2分) (3) ① N-N+3H0整N,H:H,0+20= (2分) ②氨气通入量过大，未反应的氨气逸出时带走部分易挥发的丁酮和丁酮连氮，使其在容器内壁冷凝，导 致丁酮的转化率和丁酮连氮的收率均下降(2分) (4)无NaC1等副产物生成：肼不与过量氧化剂直接接触，不易被进一步氧化(2分) (5)向滤液中边搅拌边缓慢加入NaC1粉末，直至用CI浓度传感器监测得溶液中c(CI)基本稳定为0.01 molL1,（1分)过滤，用0.01molL1稀盐酸将沉淀充分洗涤干净后，(1分)与足量4 molL-NaOH 溶液混合制成悬浊液，(1分)向其中滴加0.01olL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应至不再有气泡产 生，(1分)静置，过滤并洗涤沉淀后干燥(1分) 17.(14分)（每空2分） (1)①-559.6 ②缩短反应时间，且能提高H2的产量 ③降低 球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活 化能 ④产物中只有一种气体，固气易分离，可直接得到高纯度H2 (2)①CH2(OH)2 ②H2、HD