精品解析：山东济宁学院附属中学2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

★版权所有违者必究 化学1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 温馨提示：考试时间为60分钟，无论先做哪一科，请60分钟后做另一科试卷。 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，510小题各2分，本大题共16分） 1. 下列不能形成溶液的一组物质是 A. 碘+酒精 B. 食盐+水 C. 食用油+水 D. 油漆+汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘可溶于酒精，形成均一稳定的碘酒溶液，不符合题意； B.食盐（）易溶于水，形成食盐水溶液，不符合题意； C.食用油不溶于水，混合后会分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，符合题意； D.油漆可溶于汽油，形成均一稳定的溶液，不符合题意。 2. 溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 饱和溶液升温一定会转化为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如溶液为蓝色，说法错误。 B.固体配制成溶液后，反应物以分子或离子形式分散，粒子接触面积大幅增大，可加快反应速率，该说法符合实验事实。 C.溶质质量分数受温度影响，未指明温度时，同种溶质的低温饱和溶液可能比高温不饱和溶液的溶质质量分数小，说法错误。 D.对于溶解度随温度升高而减小的物质（如），饱和溶液升温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，说法错误。 3. 认真观察并准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 C. 用稀盐酸除铁锈，溶液变成浅绿色 D. 稀释浓硫酸，感觉烧杯外壁发烫 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有脱水性，可将小木棍中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余碳单质，因此小木棍变黑，描述正确。 B.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，描述正确。 C.铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成和水，的水溶液为黄色，不是浅绿色（浅绿色为溶液的特征颜色），描述错误。 D.浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释时烧杯外壁发烫，描述正确。 4. 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶质质量分数计算公式为，浓硫酸吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，因此逐渐减小；当硫酸浓度降低到不再具有吸水性后，保持稳定，与图像趋势一致。 B.不挥发，敞口放置时溶质质量始终不变，图像显示溶质质量上升，不符合规律。 C.溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数必然减小，图像显示质量分数恒定，不符合规律。 D.浓硫酸原本就含有溶剂水，初始溶剂质量不为0，且吸水速率会随浓度降低逐渐变慢，不会匀速无限增加，图像从0开始且线性上升，不符合规律。 5. 如图，电源物质M与灯笼对应的物质能反应时灯笼才能点亮。若四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A.与无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，不符合要求。 B.可与四种物质全部反应：与发生置换反应：;与发生复分解反应：; 与发生复分解反应：;与发生复分解反应：。符合要求。 C.无法与、发生反应，不符合要求。 D.无法与、、发生反应，不符合要求。 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 不同酸溶液中所含酸根离子不同，所以它们的化学性质存在差异 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸解离出的阳离子全部为，因此一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如、都含氢元素，不属于酸，错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物，例如蒸馏水不属于溶液，错误。 C.活泼金属（如）和酸反应也会放出氢气，因此与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误。 D.酸的通性来源于溶液中都含有，化学性质的差异由不同的酸根离子导致，例如稀硫酸能与反应、盐酸不能，正是酸根不同导致的性质差异，正确。 7. 感探究之趣，赏化学之美—制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜是易溶性物质 B. 理论上，析出的晶体全部失水后，得到白色固体的质量小于36 g C. 60℃时，40 g硫酸铜和60 g水可配制成质量分数为40%的硫酸铜溶液 D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质溶解性分类中，20℃溶解度大于10g即为易溶物质。由溶解度曲线可知20℃时硫酸铜溶解度大于10g，属于易溶物质，A正确。 B.析出的晶体为，含有结晶水，因此晶体全部失水后得到的无水（白色固体）质量必然小于36g，B正确。 C.60℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g。则60g水最多溶解溶质质量为：所得溶液溶质质量分数为：C错误。 D.①和③均为20℃的饱和溶液，温度相同，饱和溶液溶质质量分数相等；②为60℃时36g完全溶解的溶液，溶解的溶质质量大于①，因此质量分数大小为②>①=③D正确。 8. NaCl和的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 分别将t1℃时等质量的和NaCl的饱和溶液同时升温至℃，溶质质量分数： B. ℃时，将等质量的和NaCl固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量： C. ℃时，分别配制等质量的和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量： D. 分别将℃时等质量的和NaCl的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；升温后二者溶解度均增大，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数仍相等，A错误。 B.溶解度，溶解等质量的溶质时，需要的溶剂更少，所得饱和溶液质量更小，即，B错误。 C.溶解度，等质量的饱和溶液中溶质质量分数更高，所含溶剂质量更少，即，C错误。 D.等质量的饱和溶液从降温至，溶解度下降幅度远大于，因此析出晶体质量，D正确。 9. 将未打磨的铝片（表面覆盖）放入盛有足量稀盐酸的烧瓶中，用压强传感器测得烧瓶内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液中只含有一种溶质 B. c点时反应恰好停止 C. 开始时压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 D. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点时已经和盐酸反应生成，且盐酸足量，溶液中溶质为和过量的，共2种。 B.b点压强最大，说明生成气体最多，反应恰好停止；c点是反应结束后温度恢复至室温的状态。 C.初始阶段压强不变，是因为发生反应，该反应无气体生成。 D.反应生成了，即使温度恢复至室温，由于多出了氢气，装置内的最终压强依然会大于初始压强（外界大气压）。 10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. FeCO3位于图中F处 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标为物质类别（从左到右：单质、氧化物、盐、碱），纵坐标为Fe的化合价，各点对应信息： B：0价单质，为；A：+3价氧化物，为 C：+2价亚铁盐；F：+3价铁盐 D：+2价碱；E：+3价碱 【详解】A.铁与稀盐酸反应为，生成的是+2价亚铁盐，对应C点，不是F点，错误。 B.A→B过程中Fe化合价从+3降低到0，失去氧发生还原反应，不是氧化反应，错误。 C.中Fe为+2价，属于盐类，对应C点，不位于F处，错误。 D.A→F是与酸反应生成+3价铁盐的过程，反应为（稀硫酸反应同理），铁锈主要成分为，该反应可用于除铁锈，正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）保持氯化钠化学性质的最小粒子________； （2）其水溶液呈黄色的硫酸盐________； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价________； （4）澄清的石灰水中的溶质是________。 【答案】（1） 、 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子为、； 【小问2详解】 初中阶段黄色水溶液一般含，硫酸盐的阴离子为，因此对应物质为硫酸铁；含的溶液呈浅绿色，不符合要求； 【小问3详解】 根据化合物正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为，可得，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，则答案为； 【小问4详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙。 12. 图甲是KNO3和KCl的溶解度曲线，图乙是利用其中一种物质配制溶液的过程。（不考虑水的蒸发） （1）将60℃时210gKNO3的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量为_____g。 （2）图乙中加入的物质M是______。 （3）图乙烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （4）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 原氯化钾溶液为不饱和溶液 B. 氯化钾在该温度下的溶解度为36g C. a→b和b→c析出的固体质量不相等 【答案】（1）163.9 （2）KCl （3）①③ （4）B 【解析】 【小问1详解】 60℃时溶解度为110g，210g饱和溶液含100g水、110g；降温至40℃时，溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此溶液质量为。 【小问2详解】 45gM在60℃100g水中完全溶解，分成两等份后每份含50g水、22.5gM，降温至40℃有晶体析出，说明40℃时50g水溶解M的质量小于22.5g。40℃时溶解度为40g，50g水最多溶20g<22.5g，符合条件；40℃溶解度为63.9g，50g水最多溶31.95g>22.5g，不符合，故M为。 【小问3详解】 ①60℃时100g水溶解45g，该温度下溶解度为45.5g，45g<45.5g，为不饱和溶液；②降温至40℃有晶体析出，为饱和溶液；③升高温度，溶解度增大，22.5g可完全溶解在50g水中，仍为不饱和溶液。 【小问4详解】 A.若原溶液是饱和溶液，一开始蒸发水就会析出晶体，溶液质量的下降幅度应该是每蒸发1g水，溶液质量减少1g，但从a到b蒸发25g水，溶液质量从68g变为34g，减少了34g，说明蒸发25g水的同时析出了9g溶质，证明原溶液一开始没有晶体析出，属于不饱和溶液，A正确。 B.b点时溶液已经达到饱和状态，从b到c一共蒸发25g水，溶液质量从34g变为0，说明25g水中最多溶解的KCl质量为34g，可算出100g水最多溶136g KCl，远大于KCl的实际溶解度，该计算逻辑错误，B错误。 C.a→b的过程是先蒸发部分水让溶液从不饱和变为饱和，之后继续蒸发水才析出晶体；b→c是对饱和溶液蒸发25g水，直接按溶解度析出对应质量的晶体，两段析出的固体质量不相等，C正确。 13. 小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，均体现了稀盐酸的化学性质。 （1）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的_________。 （2）若用铁实现②会得到_________色溶液，同时还会观察到的现象是_________。 （3）请写出③的化学方程式_________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是_________。 （4）请写出④的化学方程式_________。 （5）盐酸能与某些盐反应，请写出一种盐与盐酸反应且产生气体的化学方程式_________。 （6）下图表示在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形依次代表的离子_________（填离子符号）。 （7）写出鉴别稀盐酸、稀硫酸时发生反应的化学方程式_________（任写一个）。 【答案】（1）##氢离子 （2） ①. 浅绿 ②. 有气泡产生 （3） ①. ②. 除铁锈 （4） （5） （6）、、 （7） 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是，因此盐酸和硫酸具有相似的化学性质； 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，生成的氢气会产生气泡； 【小问3详解】 含的溶液呈黄色，因此该反应为盐酸和氧化铁的反应，生成氯化铁和水，化学方程式为； 该原理可用于除去金属表面的铁锈； 【小问4详解】 含的溶液呈蓝色，因此该反应为盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 盐酸与碳酸盐反应可生成二氧化碳气体，如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 铁和盐酸反应时，不参与反应，反应前后数量不变，对应黑球；被消耗，反应后消失，对应白球；反应生成新的，对应灰球； 【小问7详解】 鉴别稀盐酸和稀硫酸利用钡离子与硫酸根生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、与氯离子不反应的性质，选择可溶性钡盐和硫酸反应，如氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 14. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为___（填序号），其中实验步骤③的名称是____，玻璃棒的作用是____。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10 g砝码，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 （3）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有____（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 有一同学用质量分数20%的氯化钾溶液进行配制，将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. 溶解 ③. 加快溶解速率 （2）6.6 （3）BDE 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：取药品、称量固体、将固体转移至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应题图顺序为②⑤①④③；步骤③是将氯化钾和水在烧杯中混合均匀，操作名称为溶解；该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钾的溶解。 【小问2详解】 天平的正确操作是“左物右码”，此时药品质量=砝码质量+游码示数；图⑤中操作颠倒为“左码右物”，因此实际药品质量=砝码质量-游码示数。由游码标尺可知游码示数为3.4g，已知砝码为10g，因此实际称取质量为。 【小问3详解】 所配溶液溶质质量分数偏小的核心原因是：溶质实际质量偏小，或溶剂实际质量偏大。 A.量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不符合要求； B.20%的浓溶液转移时洒出，导致进入烧杯的溶质质量偏小，最终配得的溶液溶质质量分数偏小，符合要求； C.装瓶时少量液体洒出，溶液是均一的，洒出不会改变剩余溶液的溶质质量分数，不符合要求； D.烧杯内壁有水珠，相当于额外增加了溶剂的质量，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合要求； E.氯化钾固体受潮，实际有效KCl的质量偏小，溶质不足，溶质质量分数偏小，符合要求。 15. 如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度为_______。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_____（填“A”或“B”）相似。 （3）t2℃时将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。 （4）将t2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A____（填“>”“=”或“<”）B。 （5）若固体A中含少量固体B，可采用______的方法提纯A。 （6）若A为，如下图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的________（填字母）。 A. NaOH固体 B. 冰块 C. 浓硫酸 D. 固体 【答案】（1） 20g （2） B （3） 50 （4） > （5） 降温结晶##冷却热饱和溶液 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 时，A、B溶解度曲线交于一点，对应溶解度数值为20g，因此B的溶解度为20g； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，与B物质的溶解度随温度变化趋势一致； 【小问3详解】 时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g A，形成150g饱和溶液，75g A的饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得； 【小问4详解】 降温后A为的饱和溶液，溶质质量分数为；B降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时B的饱和溶液相等，时B的溶解度小于20g，因此其溶质质量分数小于A； 【小问5详解】 A的溶解度随温度降低显著减小，B的溶解度随温度降低而增大，混合物配成热饱和溶液，降温时A大量结晶析出，B不会析出，因此可用降温结晶提纯A； 【小问6详解】 溶解度随温度降低而减小，有晶体析出说明溶液温度降低； 固体、浓硫酸：溶于水放热，温度升高，硝酸钾溶解度变大，不会析出晶体； 冰块、固体：溶于水吸热，烧杯温度降低，试管中硝酸钾饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体。 故选BD。 四、计算与应用（每空1分，共6分） 16. 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下 步骤一：在饮料瓶中加入6.88g蔗糖、2.52g小苏打（）； 步骤二：注入990 mL纯净水（密度为1 g/mL）； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸（），盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸（）的相对分子质量是______。 （2）生成的质量是_______g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠（）的质量分数为____。 【答案】（1） 192 （2） 1.32 （3） 0.258% 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸相对分子质量为； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，恰好完全反应时柠檬酸和小苏打的质量比为192：252，本题中加入的柠檬酸和小苏打的质量恰好为1.92g和2.52g，二者恰好完全反应； 设生成的质量为x， 【小问3详解】 设生成柠檬酸钠质量为y； 溶液质量为所有加入物质的总质量-逸出的二氧化碳质量，即 ； 则柠檬酸钠的质量分数为。 17. 测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（杂质不含铁元素、不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为________________。 （2）该样品中氧化铁的质量为_________。 （3）用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量为____。 【答案】（1） （2）16g （3）30g 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，溶液增重是氧化铁的质量，加入50g稀硫酸得到不饱和溶液54g，则参加反应的氧化铁质量：；第二次加入150g稀硫酸恰好反应，得到不饱和溶液162g，则氧化铁质量：，则氧化铁的质量是； 【小问3详解】 设反应的硫酸的质量为x， 溶液稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为m，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★版权所有违者必究 化学1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 温馨提示：考试时间为60分钟，无论先做哪一科，请60分钟后做另一科试卷。 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，510小题各2分，本大题共16分） 1. 下列不能形成溶液的一组物质是 A. 碘+酒精 B. 食盐+水 C. 食用油+水 D. 油漆+汽油 2. 溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 饱和溶液升温一定会转化为不饱和溶液 3. 认真观察并准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 C. 用稀盐酸除铁锈，溶液变成浅绿色 D. 稀释浓硫酸，感觉烧杯外壁发烫 4. 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 5. 如图，电源物质M与灯笼对应的物质能反应时灯笼才能点亮。若四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. D. CO 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 不同酸溶液中所含酸根离子不同，所以它们的化学性质存在差异 7. 感探究之趣，赏化学之美—制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜是易溶性物质 B. 理论上，析出的晶体全部失水后，得到白色固体的质量小于36 g C. 60℃时，40 g硫酸铜和60 g水可配制成质量分数为40%的硫酸铜溶液 D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 8. NaCl和的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 分别将t1℃时等质量的和NaCl的饱和溶液同时升温至℃，溶质质量分数： B. ℃时，将等质量的和NaCl固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量： C. ℃时，分别配制等质量的和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量： D. 分别将℃时等质量的和NaCl的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量： 9. 将未打磨的铝片（表面覆盖）放入盛有足量稀盐酸的烧瓶中，用压强传感器测得烧瓶内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液中只含有一种溶质 B. c点时反应恰好停止 C. 开始时压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 D. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. FeCO3位于图中F处 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）保持氯化钠化学性质的最小粒子________； （2）其水溶液呈黄色的硫酸盐________； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价________； （4）澄清的石灰水中的溶质是________。 12. 图甲是KNO3和KCl的溶解度曲线，图乙是利用其中一种物质配制溶液的过程。（不考虑水的蒸发） （1）将60℃时210gKNO3的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量为_____g。 （2）图乙中加入的物质M是______。 （3）图乙烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （4）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 原氯化钾溶液为不饱和溶液 B. 氯化钾在该温度下的溶解度为36g C. a→b和b→c析出的固体质量不相等 13. 小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，均体现了稀盐酸的化学性质。 （1）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的_________。 （2）若用铁实现②会得到_________色溶液，同时还会观察到的现象是_________。 （3）请写出③的化学方程式_________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是_________。 （4）请写出④的化学方程式_________。 （5）盐酸能与某些盐反应，请写出一种盐与盐酸反应且产生气体的化学方程式_________。 （6）下图表示在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形依次代表的离子_________（填离子符号）。 （7）写出鉴别稀盐酸、稀硫酸时发生反应的化学方程式_________（任写一个）。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 14. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为___（填序号），其中实验步骤③的名称是____，玻璃棒的作用是____。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10 g砝码，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 （3）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有____（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 有一同学用质量分数20%的氯化钾溶液进行配制，将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 15. 如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度为_______。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_____（填“A”或“B”）相似。 （3）t2℃时将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。 （4）将t2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A____（填“>”“=”或“<”）B。 （5）若固体A中含少量固体B，可采用______的方法提纯A。 （6）若A为，如下图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的________（填字母）。 A. NaOH固体 B. 冰块 C. 浓硫酸 D. 固体 四、计算与应用（每空1分，共6分） 16. 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下 步骤一：在饮料瓶中加入6.88g蔗糖、2.52g小苏打（）； 步骤二：注入990 mL纯净水（密度为1 g/mL）； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸（），盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸（）的相对分子质量是______。 （2）生成的质量是_______g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠（）的质量分数为____。 17. 测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（杂质不含铁元素、不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为________________。 （2）该样品中氧化铁的质量为_________。 （3）用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $