精品解析：　山东省德州市齐河县三校2025-2026学年九年级上学期12月第二次阶段性总结化学试题

2025-2026学年九年级化学12月份阶段检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Zn65 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质用途错误的是 A. 焊锡做钢轨 B. 钛合金做人造骨 C. 用钨做灯丝 D. 不锈钢可做医疗器械 【答案】A 【解析】 【详解】A、 焊锡是锡、铅等金属组成的合金，熔点低且强度、硬度、耐性等性能差，而钢轨需承受巨大重量、摩擦力，焊锡无法满足这些要求，不能做钢轨，该用途错误，符合题意； B、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制人造骨，该用途正确，不符合题意； C、钨的熔点高，能承受高温，可用于制灯丝，该用途正确，不符合题意； D、不锈钢具有良好的抗腐蚀性，可用于制医疗器械，该用途正确，不符合题意。 故选A。 2. 《吕氏春秋》中提到“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）”。下列说法不正确的是 A. 铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕 B. 铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好 C. “合两柔则为刚”的过程是化学变化 D. 铜锡合金属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查合金的性质和变化类型，合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，具有与纯金属不同的性能。以下对每个选项进行分析： A. 铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕，合金通常比其组成的纯金属更硬。铜锡合金（如青铜）的硬度大于纯铜，因此相互刻画时，较硬的合金会在较软的纯铜上留下划痕。该说法A正确。 B. 铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好，合金可以改善金属的抗腐蚀性，合金结构能减缓氧化反应，铜锡合金（如青铜）在空气中比纯铜或纯锡更耐腐蚀。该说法B正确。 C. “合两柔则为刚”的过程是化学变化，“合两柔则为刚”描述的是铜和锡熔合形成合金的过程。化学变化是指生成新物质的变化，而合金形成只是金属熔化后混合冷却，没有新物质生成（铜和锡仍保持各自性质），属于物理变化。该说法C错误。 D. 铜锡合金属于混合物，混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各成分保持原有性质。铜锡合金是铜和锡的混合物。该说法D正确。 故选C。 3. 下列俗语，从化学的角度理解不正确的是 A. 点石成金：化学反应可以改变元素种类 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。化学反应不能改变元素种类，所以现实中“点石成金”是不可能实现的，选项错误； B、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量高，钢含碳量较低，百炼成钢指生铁经过反复锻打和加热，使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量。选项正确； C、金刚石硬度大，“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这句俗语强调金刚钻（即金刚石）用于切割或钻孔瓷器，选项正确； D、真金不怕火炼指金在高温下不易发生反应，化学性质稳定，选项正确； 故选A。 4. 下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。 故选：C。 5. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 7. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 8. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 9. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 10. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若pH＝7说明洗车液残留 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意； B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意； C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。 故选A。 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 12. 对燃烧及燃烧条件的实验探究进行了下图实验。有关说法错误的是 A. 对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一 B. 对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与的含量有关 C. 对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高 D. 对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中白磷与二氧化碳接触且温度达到白磷的着火点，白磷不燃烧，②中白磷与空气接触且温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，则对比①②说明接触空气是燃烧的条件之一，说法正确，不符合题意； B、对比②③，其唯一变量是氧气浓度，③燃烧较剧烈，说明了燃烧的剧烈程度与的含量有关，说法正确，不符合题意； C、③中白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，④中红磷与氧气接触但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，则对比③④可说明红磷的着火点比白磷的高，说法正确，不符合题意； D、①④中可燃物的种类不同、氧气浓度不同，变量不唯一，不能探究温度达到着火点是燃烧的条件之一，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B.煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分 C.燃气出现黄色火焰时，调大进风口是为了通入足够的空气 D.围炉煮茶，燃烧木炭时保持良好通风是为了防止中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火焰的热量能更易加热火柴梗，使温度达到其着火点；而着火点是物质的固有属性，不会被降低，说法错误。 B、煤块制成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，能使燃烧更充分，说法正确。 C、燃气出现黄色火焰（燃烧不充分），调大进风口可通入更多空气，使燃气充分燃烧，说法正确。 D、燃烧木炭时保持良好通风，可避免氧气不足导致木炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，防止中毒，说法正确。 故选A。 14. 将等质量的镁、锌两种金属粉末分别放入足量、等浓度的稀硫酸中。下列图像能正确表示产生氢气的质量与加入金属的质量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将等质量的镁、锌两种金属粉末分别放入足量、等浓度的稀硫酸中，根据、，金属与氢气的质量比远远大于，故线段斜率大于1，且消耗等质量的金属，镁反应生成的氢气质量更大，镁与稀硫酸反应的图像斜率更大，故选C。 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C. 时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选D。 16. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 17. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 C. 滤渣中一定有铁、铜 D. 滤液中一定含有，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入铁粉（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余。 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时溶液为浅绿色，故A错误； B、根据可知，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小，即滤液的质量比原溶液的质量小，故B错误； C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有铁、铜，故C正确； D、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时滤液中只含有FeSO4，故D错误。 故选C。 18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B. 将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C. 可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D. 将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量B<C，说法错误； B、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误； C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确； D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误； 答案：C。 19. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 冷却到20℃，变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、60℃时硝酸钾溶解度为110g，60℃时将硝酸钾固体溶于水中，硝酸钾全部溶解，得到溶液的溶质质量分数为，不符合题意。 B、60℃时硝酸钾溶解度为110g，则100g水中最多溶解110g硝酸钾，再加入31.6g硝酸钾固体，即100g水中加入硝酸钾质量为31.6g+31.6g=63.2g，能完全溶解，不符合题意。 C、升温到80℃，溶质和溶液质量都不变，溶质的质量分数不变，不符合题意。 D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，冷却到20℃，该溶液恰好变为饱和溶液，符合题意。 故选D。 20. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 第二部分（非选择题 共60分） 二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共34分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填序号）。 a.蒸煮 b.捶捣打浆 c.篾席捞浆 d.晾干 （4）《天工开物》记载了天然气的开采与利用，天然气主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。 （5）《天工开物》等古籍中也记载了金属的使用，铝的化学性质较为活泼，但铝制品却不易被腐蚀，原因是________。（用化学方程式表示） 【答案】（1）不可再生 （2）清除可燃物 （3）c （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 a、蒸煮过程是将洗净的麻料和草木灰一起蒸煮，蒸煮后草木灰呈碱性，具有腐蚀性，可使麻料腐化，便于舂捣，该操作不属于过滤，故a错误； b、捶捣打浆的过程是用切割和舂捣的方法切断纤维，并使纤维变短，该操作不属于过滤，故b错误； c、篾席捞浆的过程是用篾席(捞纸器)捞浆，使纸浆在篾席上交织成薄片状的湿纸，该操作是将固体与液体(水)分离了，属于过滤操作，故c正确； d、晾干过程是蒸发水分的过程，该操作不属于过滤，故d错误。 故选c； 【小问4详解】 天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铝的化学性质较为活泼，但铝制品却不易被腐蚀，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。 22. 图1为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是________。 （2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是________。（填“甲”或“乙”） （3）℃时，将硝酸钾固体加入到水中，形成的溶液的质量为________。 （4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。 A. 点点 B. 点点 C. 点点 D. 点点 （5）当甲物质中混有少量乙物质时，可以用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 【答案】（1）在t1℃​时，甲和乙的溶解度相等，均为40g （2）甲 （3）90g （4）B （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 在t1℃​时，甲（溶解度受温度影响较大，KNO3）和乙（溶解度受温度影响较小，NaCl）的溶解度相等，均为40g。 【小问2详解】 甲（KNO3）的溶解度曲线斜率更大，因此受温度影响变化较大。 【小问3详解】 t2℃时硝酸钾（甲）的溶解度为80g（100g水溶解80g甲），则50g水最多溶解40g甲；将50g甲加入50g水，溶解40g，溶液质量为。 【小问4详解】 图2中，t2℃时100g水加入60g甲（甲溶解 80g，此时溶液不饱和，对应图1的d点）；“某一步操作” 后溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明是降温（溶剂、溶质不变，降温使溶解度减小至60g，对应图1的b点），即d点→b点，选B。 【小问5详解】 甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，因此用降温结晶的方法提纯甲。 23. 金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 ③请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，加入过量稀硫酸的原因________。 （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式________。 【答案】（1） ①. Zn和Ag ②. ③. ④. 固体A中过量的锌完全除去，确保最终得到纯净的银 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①废液含Zn(NO3)2、AgNO3，加入过量锌粉，锌会置换出银（锌的金属活动性强于银），因此固体A含未反应的Zn和生成的Ag。 ②锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为。 ③步骤Ⅱ中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 加入过量稀硫酸的原因：将固体A中过量的锌完全除去，确保最终得到纯净的银。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿是铜（Cu）与空气中的氧气（O2）、水（H2O）和另一种氧化物共同作用的结果，则该氧化物是CO2，反应的化学方程式为。 24. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在________（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________；一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 【答案】（1） （2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. H2 ③. Fe、 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在。 【小问2详解】 将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，铁锈主要成分是氧化铁，是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 一段时间后，铁钉表面产生气泡，是铁与稀硫酸反应生成的氢气，所以该气体为H2； 一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，根据图示可知，溶液变为黄绿色是铁与铁离子反应生成了亚铁离子，则参加反应的微粒是Fe、。 25. 2025年春晚《迎福》非遗项目“打铁花”的表演，火树银花，场面气势磅礴，蕴含着丰富的化学原理。 “打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其原理是将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点________（填“高于”或“低于”）生铁的熔点。 （2）柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是________。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与________接触从而达到灭火的目的。 （4）如图，在学校我们可以用洗耳球吹出铁粉在酒精灯火焰上剧烈燃烧，展示同样精彩的“打铁花”效果，请写出反应的化学方程式________。 （5）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①流程中焦炭除了具有提高炉内温度的作用，还有________的作用。 ②“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”的厚度小于0.025毫米，把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________。 ③写出以赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁的反应原理：________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）高于 （2）防止木勺被点燃 （3）氧气 （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5） ①. 制取还原剂CO ②. 延展性 ③. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点高于生铁的熔点。 【小问2详解】 柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是降低木勺的温度，防止木勺被点燃。 【小问3详解】 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与氧气接触从而达到灭火的目的。 【小问4详解】 如图，在学校我们可以用洗耳球吹出铁粉在酒精灯火焰上剧烈燃烧，展示同样精彩的“打铁花”效果，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 【小问5详解】 ①工业上冶炼铁是利用还原剂一氧化碳与氧化铁反应，所以流程中焦炭具有提高炉内温度和制取还原剂CO的作用。 ②“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”的厚度小于0.025毫米，把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的延展性。 ③以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁生成铁、二氧化碳，反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共16分） 26. 实验一：科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）图中操作有错误的是________（填序号）。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用________的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 i.计算；ii.称量、量取；iii.溶解；iv.装瓶贴标签。 （4）需要氯化钠________，蒸馏水。 （5）用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是________（填字母）。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分试剂 D. 继续添加试剂 （6）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会________（6%（填“>”“<”或“=”）。 （7）用玻璃棒搅拌的目的是________。 实验补充：有同学提出除了直接用溶质和溶剂配制溶液外，还能用浓度大的溶液配制浓度小的溶液。 （8）某化学兴趣小组想用20g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸来检验黄铜（铜、锌合金）中铜的含量。若用质量分数为29.2%的浓盐酸进行配制，需要浓盐酸的质量为________。 【答案】（1）⑤ （2）出现较多固体 （3）蒸发 （4）3g （5）C （6）> （7）加速溶解 （8）10g 【解析】 【小问1详解】 图中操作有错误的是⑤，过滤时，要使用玻璃棒引流。 【小问2详解】 操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热可使水分蒸干。 【小问3详解】 海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠。 【小问4详解】 需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，蒸馏水。 【小问5详解】 用托盘天平称量3g氯化钠固体。若天平指针向左偏转，是氯化钠的质量多于3g，要移走部分试剂至天平平衡，故选C。 【小问6详解】 量取蒸馏水时，若俯视读数，则量取水的体积少于，所配溶液的溶质质量分数会>6%。 【小问7详解】 用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 【小问8详解】 溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需要浓盐酸的质量为x。 20g× 14.6%=x×29.2%，x=10g。 27. 了解到辽宁舰的前身是锈迹斑斑的瓦良格号，同学们对金属除锈防锈产生了巨大的兴趣，于是展开了相关探究。铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。于是化学兴趣小组进行了以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（）溶液呈蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱：猜想一：，猜想二：，猜想三：________。 【猜想探究】 （2）步骤1：取大小形状相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为________色 猜想一成立 2 ________ 铬片表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 3 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 （3）请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （4）铬片加入稀硫酸反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是________，反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。 【反思评价】 （5）为了进一步确认铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，小川同学选择了三种试剂就得出了结论，他选择的三种试剂为________。 【答案】（1）Fe>Cu>Cr （2） ①. 浅绿 ②. 将铬片放入稀硫酸 （3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （4） ①. 硫酸亚铬溶液呈蓝色，在空气中能迅速被氧化成绿色的碱性硫酸铬溶液 ②. H2O （5）铬片、铜片、硫酸亚铁溶液 【解析】 【小问1详解】 探究三种金属的活动性强弱：猜想一：，猜想二：，因为金属活动性Fe>Cu，则猜想三为：Fe>Cu>Cr。 【小问2详解】 1. 将铁片放入稀硫酸，因为铁片能与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，所以观察到的实验现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色。 2. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。因为猜想一成立，所以将铬片放入稀硫酸。 【小问3详解】 铬与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铬溶液，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 【小问4详解】 铬片加入稀硫酸反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是硫酸亚铬溶液呈蓝色，在空气中能迅速被氧化成绿色的碱性硫酸铬溶液。反应前（X除外）有4Cr、4S、18O，反应后有4Cr、4S、20O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。 【小问5详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，为了进一步确认铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，则可选择的三种试剂为：铬片、铜片、硫酸亚铁溶液。 四、计算题（1.2小题，每题2分，第3小题6分，共10分） 28. 现测定某锌样品中锌的质量分数（已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素），于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： （1）所使用的盐酸溶液中溶质的名称是________。 （2）20g锌样品生成氢气的质量是________g。 （3）请计算锌片中锌的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）氯化氢 （2）0.6 （3）解：设锌片中锌的质量分数为x x=97.5% 答：锌片中锌的质量分数为97.5%。 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此盐酸溶液中的溶质是氯化氢。 【小问2详解】 图2中10g锌样品（锌粉 / 锌片）完全反应生成氢气的质量为0.3g，因此20g锌样品生成氢气的质量为。 【小问3详解】 锌与盐酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学12月份阶段检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Zn65 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质用途错误的是 A. 焊锡做钢轨 B. 钛合金做人造骨 C. 用钨做灯丝 D. 不锈钢可做医疗器械 2. 《吕氏春秋》中提到“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）”。下列说法不正确的是 A. 铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下划痕 B. 铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好 C. “合两柔则为刚”的过程是化学变化 D. 铜锡合金属于混合物 3. 下列俗语，从化学的角度理解不正确的是 A. 点石成金：化学反应可以改变元素种类 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质稳定 4. 下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 5. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 7. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 8. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 9. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 10. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若pH＝7说明洗车液残留 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 12. 对燃烧及燃烧条件的实验探究进行了下图实验。有关说法错误的是 A. 对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一 B. 对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与的含量有关 C. 对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高 D. 对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一 13. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B.煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分 C.燃气出现黄色火焰时，调大进风口是为了通入足够的空气 D.围炉煮茶，燃烧木炭时保持良好通风是为了防止中毒 A. A B. B C. C D. D 14. 将等质量的镁、锌两种金属粉末分别放入足量、等浓度的稀硫酸中。下列图像能正确表示产生氢气的质量与加入金属的质量的关系的是 A. B. C. D. 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C. 时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 16. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 17. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 C. 滤渣中一定有铁、铜 D. 滤液中一定含有，可能含有 18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B. 将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C. 可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D. 将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 19. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 冷却到20℃，变为饱和溶液 20. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 第二部分（非选择题 共60分） 二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共34分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填序号）。 a.蒸煮 b.捶捣打浆 c.篾席捞浆 d.晾干 （4）《天工开物》记载了天然气的开采与利用，天然气主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。 （5）《天工开物》等古籍中也记载了金属的使用，铝的化学性质较为活泼，但铝制品却不易被腐蚀，原因是________。（用化学方程式表示） 22. 图1为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是________。 （2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是________。（填“甲”或“乙”） （3）℃时，将硝酸钾固体加入到水中，形成的溶液的质量为________。 （4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。 A. 点点 B. 点点 C. 点点 D. 点点 （5）当甲物质中混有少量乙物质时，可以用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 23. 金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 ③请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，加入过量稀硫酸的原因________。 （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式________。 24. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在________（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________；一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 25. 2025年春晚《迎福》非遗项目“打铁花”的表演，火树银花，场面气势磅礴，蕴含着丰富的化学原理。 “打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其原理是将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点________（填“高于”或“低于”）生铁的熔点。 （2）柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是________。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与________接触从而达到灭火的目的。 （4）如图，在学校我们可以用洗耳球吹出铁粉在酒精灯火焰上剧烈燃烧，展示同样精彩的“打铁花”效果，请写出反应的化学方程式________。 （5）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①流程中焦炭除了具有提高炉内温度的作用，还有________的作用。 ②“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”的厚度小于0.025毫米，把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________。 ③写出以赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁的反应原理：________（用化学方程式表示）。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，其它每空1分，共16分） 26. 实验一：科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）图中操作有错误的是________（填序号）。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用________的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 i.计算；ii.称量、量取；iii.溶解；iv.装瓶贴标签。 （4）需要氯化钠________，蒸馏水。 （5）用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是________（填字母）。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分试剂 D. 继续添加试剂 （6）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会________（6%（填“>”“<”或“=”）。 （7）用玻璃棒搅拌的目的是________。 实验补充：有同学提出除了直接用溶质和溶剂配制溶液外，还能用浓度大的溶液配制浓度小的溶液。 （8）某化学兴趣小组想用20g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸来检验黄铜（铜、锌合金）中铜的含量。若用质量分数为29.2%的浓盐酸进行配制，需要浓盐酸的质量为________。 27. 了解到辽宁舰的前身是锈迹斑斑的瓦良格号，同学们对金属除锈防锈产生了巨大的兴趣，于是展开了相关探究。铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。于是化学兴趣小组进行了以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（）溶液呈蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱：猜想一：，猜想二：，猜想三：________。 【猜想探究】 （2）步骤1：取大小形状相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为________色 猜想一成立 2 ________ 铬片表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 3 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 （3）请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （4）铬片加入稀硫酸反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是________，反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。 【反思评价】 （5）为了进一步确认铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，小川同学选择了三种试剂就得出了结论，他选择的三种试剂为________。 四、计算题（1.2小题，每题2分，第3小题6分，共10分） 28. 现测定某锌样品中锌的质量分数（已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素），于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： （1）所使用的盐酸溶液中溶质的名称是________。 （2）20g锌样品生成氢气的质量是________g。 （3）请计算锌片中锌的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $