山东德州市齐河县表白寺中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

2026-2027学年九年级化学试题 （满分55分；时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 A. 蔚县剪纸 B. 山东面塑 C. 天津泥人 D. 芜湖铁画 2. 下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是 A. Fe、 B. 、Ag C. 、 D. 、 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于金属及合金的描述正确的是 A. 常温下所有金属都是固体 B. 合金至少含有两种金属 C. 生铁和钢是常见的铁合金 D. 金属都具有银白色金属光泽 5. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7 g C. 焊锡的熔点比纯锡低 D. 焊锡的硬度比纯锡小 6. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 7. 除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　） A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 8. 如图所示为工业生产中降低水煤气中CO含量的反应微观示意图。下列分析正确的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应共有三种氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和性质都发生改变 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 碳酸钾KCO3 C. 硝酸银AgNO3 D. 氯化铁FeCl2 10. 沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A. 铜制导线——导电性差 B. 铁制取样铲——硬度小、易变形 C. 铝合金检测支架——密度小、耐腐蚀 D. 银制探针——价格低廉、适合大规模使用 11. 学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 12. 下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　） A. FeSO4 B. AgCl C. ZnSO4 D. AlCl3 13. 金属与溶液反应的化学方程式为：．则下列说法错误的是 A. 的金属活动性比强 B. 金属可能是铜 C. 在金属活动性顺序里一定位于氢前 D. 该反应前后的化合价发生了改变 14. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B. 实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D. 实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 15. 用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 A. 镁与盐酸的反应是放热反应 B. 两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 C. 装置内氢气的质量先增大，后减小 D. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 二．理解与应用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是__________________。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在条件下和发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为__________。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。高温下，、均能将还原为，竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。 ②请写出还原反应室里发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是__________（填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 17. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I．铁的存在与冶炼 （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：的化学式为__________。 （2）赤铁矿的主要成分中铁元素与氧元素的质量比为__________。 II．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是__________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （4）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 （5）写出一种防止铁制品生锈的方法__________。 18. 孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是。某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 已知： （1）反应池中加入过量铁粉的目的是__________。 （2）操作I的名称是__________，固体A的成分有______________（填化学式）。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________________。 19. 制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 （2）打磨金属丝的目的是____________。 （3）甲的名称是_________。 （4）乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 三．实验与探究（本大题包括两个小题，共14分） 20. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是__________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是__________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A-F中选择__________（填字母序号）。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是__________。 （5）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是__________（填字母序号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① 21. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验I中只有一支试管内出现明显现象，该试管为__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）实验II中反应的化学方程式为_____________________，该化学反应的基本类型是______________________，可得出金属活动性顺序铜__________银（填“<”或“>”）。 由上述实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。 【反思与交流】 （3）若另设计一个实验方案，使用两种金属单质和一种金属的化合物溶液来验证这三种金属的活动性顺序，则这种金属化合物中含有的阳离子是__________（填离子符号）。 （4）某同学又取了金属放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属__________（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展延伸】 （5）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其化合物溶液中置换出来，可发生下列反应：，，，则、、、活动性由强到弱顺序是__________； 四．计算题（本大题包括一个小题，共6分） 22. 某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为）。回答： （1）反应结束共产生氢气的质量为__________g。 （2）铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 2026-2027学年九年级化学试题 （满分55分；时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二．理解与应用（本大题包括4个小题，共20分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ## ③. a 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 含水量高、含氧量高 ②. 升高 （4）abc （5）刷漆（或涂油、保持干燥、电镀等合理答案均可） 【18题答案】 【答案】（1） 使硫酸铜中的铜完全被置换出来（或确保硫酸铜完全反应） （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） 【19题答案】 【答案】（1）延展 （2）除去表面的氧化物 （3）铜 （4）强 （5）（合理即可） 三．实验与探究（本大题包括两个小题，共14分） 【20题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 （3）可以控制反应速率，获得平稳的气流 （4） ①. BD（或CD） ②. 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水（或与水反应），避免测量结果出现误差 （5）C 【21题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 置换反应 ③. > （3） （4）能 （5） 四．计算题（本大题包括一个小题，共6分） 【22题答案】 【答案】（1）0.2 （2）Cu不与稀硫酸反应，只有Zn和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 设合金中锌的质量为x 解得：x=6.5g 合金中铜的质量:10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $