精品解析：江苏盐城市盐都区第二共同体2026-2027学年九年级上学期10月阶段检学情自测课堂练习化学试题

2026年秋学期10月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 【答案】B 【解析】 【详解】A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量，加剧空气污染和温室效应，不符合理念。 B.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。 C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。 D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。 2. 盐城的麦秆剪贴是江苏省级非物质文化遗产。下列制作步骤属于化学变化的是 A. 剖开麦秆 B. 蒸煮脱脂 C. 剪刻图案 D. 压平麦秆 【答案】B 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成： 【详解】A剖开麦秆、C剪刻图案、D压平麦秆都仅改变麦秆的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化； B蒸煮脱脂过程中会通过化学反应去除麦秆中的油脂类物质，有新物质生成，属于化学变化。 故选：B 3. “苏超”裁判员使用的“任意球喷雾剂”含有丁烷。下列描述中属于丁烷化学性质的是 A. 易燃 B. 无色 C. 易液化 D. 易溶于醇、氯仿 【答案】A 【解析】 【详解】A.易燃是丁烷发生燃烧（生成二氧化碳和水的化学变化）时表现的性质，属于化学性质，正确。 B.无色是物质的颜色属性，无需化学变化即可观察，属于物理性质，错误。 C.易液化是气态丁烷变为液态的状态变化特性，无新物质生成，属于物理性质，错误。 D.易溶于醇、氯仿属于物质的溶解性，无需化学变化即可表现，属于物理性质，错误。 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； 故选：C。 5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 6. 下列分类正确的是 选项 分类标准 物质或变化 选项 分类标准 物质或变化 A 混合物 铁水、盐水 B 化合反应 木炭燃烧、蜡烛燃烧 C 由原子直接构成 氦气、石墨 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.混合物由两种及以上物质组成。铁水是液态的铁单质，属于纯净物，仅盐水属于混合物，分类错误。 B.化合反应特征是“多变一”。木炭燃烧生成属于化合反应，蜡烛燃烧生成和两种产物，不属于化合反应，分类错误。 C.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成；石墨是碳单质，由碳原子直接构成，分类正确。 D.属于大气污染物，是温室气体，不属于大气污染物，分类错误。 阅读材料，完成下列小题： 近年来，我国“液态阳光”技术取得重大突破。该技术利用太阳能和新型光催化剂，将水（H2O）和二氧化碳（CO2）转化为甲醇（CH3OH）和氧气，助力实现“碳中和”。 7. 下列关于物质的转化过程的说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后，分子和原子的种类都不改变 C. 反应前后，光催化剂的质量和物理性质均不变 D. 该技术能消耗CO2，为缓解温室效应提供新思路 8. 结合原子结构知识，下列说法正确的是 A. 氧原子的核外电子数为16 B. 氢原子失去一个电子变成H- C. 碳原子的相对原子质量为12g D. 碳氢氧三种原子的本质区别是质子数不同 【答案】7. D 8. D 【解析】 【7题详解】 A.化合反应特征为“多变一”，该反应生成物为甲醇和氧气两种，不属于化合反应，错误。 B.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后分子种类一定改变，原子种类不变，错误。 C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 D.该反应消耗，可降低大气中浓度，为缓解温室效应提供新思路，正确。 【8题详解】 A.氧原子原子序数为8，核外电子数=原子序数=8，16是氧的近似相对原子质量，错误。 B.氢原子失去1个电子后带1个单位正电荷，形成，是氢原子得到1个电子的产物，错误。 C.相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），不是质量单位，错误。 D.不同种原子的本质区别是质子数（核电荷数）不同，质子数决定元素种类，正确。 9. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氮气制造低温环境— 液氮汽化吸热 B. 氧气用于气焊—氧气具有可燃性 C. 稀有气体制霓虹灯— 不同气体颜色不同 D. 氦气填充探空气球—氦气密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氮是液态，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，对应关系正确。 B.氧气用于气焊是利用其助燃性，氧气本身不具有可燃性，无法燃烧，说法错误。 C.稀有气体制霓虹灯是因为稀有气体通电时会发出不同颜色的光，常温下所有稀有气体均为无色，说法错误。 D.氦气填充探空气球是因为氦气密度远小于空气，且化学性质稳定，若密度比空气大无法升空，说法错误。 10. 认真观察是化学实验的基本素质，下列关于实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体，现象为产生大量白烟（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），“白色烟雾”描述错误。 B.硫粉在氧气中燃烧反应更剧烈，确实发出明亮的蓝紫色火焰，描述正确。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是可直接观察到的现象，现象应描述为“生成黑色固体”，表述错误。 D.木炭燃烧生成的是无色无味气体，“生成有刺激性气味的气体”描述错误。 11. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸——分子的数量增多 B. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 C. 水银温度计测量温度高低 ——分子间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.气球充气过多爆炸，是因为充入的气体分子数量增多，内部压强超过气球承受上限，解释合理。 B.墙内开花墙外香，是带有花香的分子在不断运动、扩散到空气中，解释合理。 C.水银是金属汞的俗称，汞由汞原子直接构成，温度计测量温度的原理是汞原子间的间隔随温度变化，不是分子间有间隔，解释不合理。 D.氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释合理。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有物质发生反应 B. 同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 C. 由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D. 离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气化学性质较活泼，但不能和所有物质反应，例如金（）在高温下也不与氧气反应，表述错误。 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，表述正确。 C.纯净物不一定由分子构成，例如铁（）由铁原子直接构成、氯化钠由和构成，二者均为纯净物，表述错误。 D.带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，表述错误。 故选：B 13. 下列实验设计能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究分子的运动现象 【答案】D 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气后瓶内压强减小，水倒吸的体积即为氧气体积。木炭燃烧生成气体，瓶内气压无明显降低，水无法倒吸，不能达到实验目的，错误。 B.蜡烛燃烧生成水和，干燥的烧杯仅能检验生成物中的水，无法检验，不能完整探究所有生成物，错误。 C.催化剂的定义是：能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质都不变。该实验仅能证明可加快的分解速率，没有验证反应前后的质量和化学性质是否改变，不能证明其是催化剂，错误。 D.浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可直观证明分子的运动现象，能达到实验目的，正确。 14. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾发生反应，反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不可能降为0，与图像不符，错误。 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只要加入过氧化氢就会发生反应，生成氧气的质量随加入过氧化氢质量的增加而线性增大，与图像一致，正确。 C.密闭容器中红磷燃烧放热，初期压强升高；反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗、产物为固体，最终压强小于初始压强，图像最终压强接近初始值，与事实不符，错误。 D.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧气质量增大，待完全反应后，氧气质量不变，但开始时生成的氧气质量为零，错误。 15. 能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A. M对该反应无催化效果 B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 对比M组的实验①（未加）和实验②（加），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误。 B. 实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。 C. 相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加，或同为实验③的pH=9、加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确。 D. 实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。 二、非选择题（共4小题，共40分） 16. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，文中涉及的化学反应的微观示意图如下，请回答下列问题(填具体微粒符号)。 （1）保持物质丁化学性质的最小粒子是________。 （2）此变化中未发生改变的粒子是________。 Ⅱ．规范的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题： （3）取用较大块状固体试剂时，需用到图中的仪器_________(填字母)。 （4）加热需要垫陶土网的仪器 _______(填字母)。 （5）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是_______(填字母)。 （6）图H为“水的沸腾”实验，无需标注以下实验图标的是 (填字母)。 A. B. C. D. （7）某同学若要量取44.0mL的液体，在图甲的基础上，用_______（填仪器名称）继续向量筒中滴加该液体，操作如图乙所示，其中规范的是________（填字母）。 【答案】（1）SO2 （2）Hg、S、O （3）F （4）D （5）A （6）B （7） ①. 胶头滴管 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应的分子。物质丁是二氧化硫，由二氧化硫分子构成，因此保持丁化学性质的最小粒子是SO2； 【小问2详解】 化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此化学变化中未发生改变的是参与反应的所有原子。结合本题的原子种类，该反应过程中不发生变化的粒子是汞原子、硫原子、氧原子，对应微粒符号为Hg、S、O； 【小问3详解】 取用较大块状固体试剂时，标准操作是使用镊子夹取，对应图中的仪器F； 【小问4详解】 底面积较大的玻璃仪器直接加热会受热不均发生炸裂，因此加热时需要垫陶土网，图中的烧杯（D）符合这个要求，试管可以直接加热，其余仪器不能用于加热； 【小问5详解】 木炭燃烧实验中，需要用坩埚钳夹持木炭，防止烫伤同时方便操作，对应图中的仪器A； 【小问6详解】 A.进行化学实验需要戴好护目镜以保护眼睛，是需要标注的图标，不符合题意； B.该实验中不需用电，是不需要标注的图标，符合题意； C.该实验中会出现较多的水蒸气，是需要标注的图标，不符合题意； D.实验结束后，离开实验室前需洗手，是需要标注的图标，不符合题意。 【小问7详解】 在向量筒中添加液体至接近目标刻度后，需要使用胶头滴管来精准滴加液体，以控制液体体积达到44.0mL的指定量，这是定量量取液体的标准操作要求； 判断规范的读数操作 量筒读数时，视线需要与液体凹液面的最低处保持水平， A.视线俯视凹液面，读数会大于实际液体体积，操作不规范； B.视线与凹液面的最高处对齐，没有对齐凹液面最低处，操作不规范； C.视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确，操作规范。 17. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。我校“化学梦想家”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ．认识空气的成分 （1）空气的成分如图，成分a的化学符号是______。 Ⅱ．空气中成分的分离 （2）分离液态空气的原理是利用液态氮和液态氧的____(填“熔点”或“沸点”)不同。 Ⅲ．空气中氧气含量的测定 某同学设计了实验室测定氧气含量的改进装置如图，该同学通过加热铜丝引燃铜匙中的白磷，请回答下列问题。 （3）写出磷燃烧的符号表达式_______________________，白磷燃烧后，待装置冷却至室温，注射器活塞最终停在_________mL刻度处，计算得出氧气约占空气总体积的1/5。 Ⅳ．测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”（如图所示）对某地10月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示。 日期 1日 2日 3日 4日 5日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 PM10 PM10 PM10 PM10 PM10 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （4）微型空气质量“检测站”应放置在该地的______（选填“a”或“b”）处进行采样。 （5）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中10月______日空气质量最优，检测结果表明：降雨______（选填“能”或“不能”）有效净化空气。 （6）作为一名社会小公民，请写出一条保护大气环境的建议：____________________________________。 【答案】（1） （2）沸点 （3） ①. P + O2P2O5 ②. 60 （4）b （5） ①. 5 ②. 能 （6）使用清洁能源 、积极植树种草等 (说法合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据空气的组成占比知识，空气中体积分数最大的成分是氮气，占比约78%，对应饼图中占比最大的成分a，氮气的化学符号为； 【小问2详解】 工业上分离液态空气的操作，是通过降温加压将空气转变为液态，再利用液态氮和液态氧的沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化逸出，从而实现二者的分离； 【小问3详解】 白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：见答案； 根据实验步骤，从集气瓶中取出了200mL水，说明集气瓶内原有空气的总体积恰好为200mL，已知氧气约占空气总体积的五分之一，因此200mL空气中所含氧气的体积为，待装置完全冷却至室温后，注射器内的水会在外界大气压的作用下流入集气瓶，流入的水的体积恰好等于被消耗的40mL氧气体积。注射器初始盛装的水总共有100mL，流出40mL后剩余水的体积为，因此最终注射器活塞会移动到约60mL的刻度线处； 【小问4详解】 空气质量检测需要反映区域真实的污染情况，下风口（b处）是空气流动经过该区域后的位置，能收集到当地的空气污染物，上风口的空气未经过当地区域，无法代表本地空气质量，因此选b； 【小问5详解】 空气质量指数越小空气质量越好，5天中10月5日的空气质量指数为38，是最小值，因此当日空气质量最优； 对比数据可知，降雨天的空气质量指数明显更低、空气质量更好，雨水可吸附、冲刷空气中的颗粒物等污染物，因此降雨能有效净化空气； 【小问6详解】 符合减少大气污染物排放、提升大气自净能力的措施，均可以保护大气环境，合理即可。 18. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体制取和性质实验，请分析回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_________ ； ② ____________。 （2）用A装置制取氧气，反应的符号表达式为________________________________。用过氧化氢溶液制取氧气时，想要得到平稳的气流应选择的发生装置是__________________(填字母序号)。若要做铁丝燃烧实验，需选G作为收集装置的原因是_______________，收集时气体从_____________进(选填“ m”或“n”)。 （3）若G集气瓶容积为500mL，预先向瓶中加______________mL的水，收集到氧气的体积分数为60%，（不考虑水蒸气影响，空气中氧气体积约占总体积五分之一）。 （4）装置D是用软塑料管自制的制取氧气发生装置，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应速发生，接下来的操作是：______________________。 （5）实验室选用A、F制取氨气，则装置H中可以观察到的现象是_________________________。 （6）为了测定过氧化氢分解产生的氧气的体积，同学们设计了如图1的实验(注射器的摩擦力忽略不计)，测定前，先将注射器从0mL刻度处拉至20mL处，一段时间后松开活塞，观察到____________________，则装置气密性良好。然后将5mL的过氧化氢溶液迅速注入锥形瓶中，迅速产生大量气泡，瓶内有水雾，注射器的刻度从0mL迅速移动到图2所示刻度，此时收集到的氧气的体积为______________________mL。同学们对测量结果的准确度产生了怀疑，认为过一段时间再读数会更准确，原因是__________________。 （7）某学习小组利用如图3装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。 资料：①氯酸钾的熔点约为350℃。 ②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图4所示。 由图4分析，加热氯酸钾时试管口略向上倾斜的原因是__________________________________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. C ③. 收集氧气时预留少量水 ④. m （3）250 （4）挤压塑料管的下端使固液接触 （5）a处酚酞先变红，b处酚酞后变红 （6） ①. 活塞回到0mL ②. 43 ③. 过氧化氢分解是放热反应，反应后冷却至室温，读数才准确 （7）防止熔化的氯酸钾流出试管 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用A装置制取氧气，试管口有棉花，选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 用过氧化氢溶液制取氧气时，想要得到平稳的气流，需要控制液体的滴加速度，C中分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，可得到平稳的气流，故选C为发生装置； 铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选G作为收集装置； G装置是排水法收集气体，气体要从短导管m进入，将水从长导管n压出。 【小问3详解】 设预先加入水的体积为x，集气瓶容积为500mL，则瓶内原有空气体积为。收集后氧气体积分数为60%，可得等式： ，解得。 【小问4详解】 要使反应开始，需要让液体药品与固体药品接触，接下来的操作是挤压塑料管的下端，使液体与固体接触。 【小问5详解】 实验室用F收集氨气，说明氨气的密度小于空气；H中浓氨水挥发出的氨气，因为密度小于空气，会向上运动，先与a处酚酞接触，使酚酞变红，b处酚酞后变红。 【小问6详解】 测定前，先将注射器从0mL刻度处拉至20mL处，一段时间后松开活塞，活塞回到0mL，进行该操作的目的是检查装置气密性； 然后将5mL的过氧化氢溶液迅速注入锥形瓶中，迅速产生大量气泡，注射器的刻度从0mL迅速移动到图示刻度，此时收集到的氧气的体积为48mL-5mL=43mL； 过氧化氢分解是放热反应，完全反应后冷却至室温，体积不再受温度影响，读数才准确。 【小问7详解】 由资料可知氯酸钾的熔点约为，结合图4氧气浓度随温度的变化示意图，加热氯酸钾时，氯酸钾会先熔化，若试管口朝下，熔化的氯酸钾会流出试管，所以为防止熔化的氯酸钾流出试管，加热氯酸钾时试管口应选择朝上。 19. 过氧化氢是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题： Ⅰ．氢气（H2）和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图： （1）“解离”时，结构被破坏的分子是_________________（填化学符号），写出制取过氧化氢反应的符号表达式_______________________________________ 。 Ⅱ．为探究双氧水（过氧化氢溶液的俗称）的分解，某兴趣小组进行以下实验： a.氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表： 氯化物 氯化钠 氯化镁 氯化铜 放出氧气的体积／mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率／% 0.30 0.60 63.18 （2）由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入___________________________（填物质名称）。 b.探究不同催化剂的催化效果 [查阅资料] MnO2的催化效果强于CuO 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜（CuO），按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （3）图2反映加入CuO时的曲线为__________（填“甲”或“乙”），写出该反应的符号表达式__________________________________。 （4）请用实线在图2中补上不加催化剂所得的曲线_________________。 探究CuSO4对过氧化氢分解具有催化作用。 （5）若要证明CuSO4对过氧化氢分解具有催化作用，在证明CuSO4在反应前后质量和化学性质不发生改变后，还需补充的实验是_________________________________________________________________ （包含操作、现象、结论，可供选择的试剂及用品：5%过氧化氢溶液、CuSO4 、带火星的木条 ）。 【答案】（1） ①. ②. （2）氯化铜 （3） ①. 乙 ②. （4） （5）取一支试管，加入5mL5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管；再向上述试管中加入少量硫酸铜固体，再次伸入带火星的木条。 现象：未加硫酸铜时木条不复燃；加入硫酸铜后产生大量气泡，带火星的木条复燃。 结论：硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率。 【解析】 【小问1详解】 从微观示意图的解离步骤可以看到，氢分子（）分解为氢原子，结构被破坏，而氧分子没有发生分解；该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂的作用下生成过氧化氢，符号表达式为。 【小问2详解】 对比表格数据，加入氯化铜时双氧水的分解率远高于另外两种氯化物，会大幅加速过氧化氢分解，因此保存双氧水时必须绝对避免引入氯化铜。 【小问3详解】 题目给出催化效果强于，催化效果越弱，反应生成气体的速率越慢，气压上升就越平缓，因此代表的是反应速率更慢的曲线乙；过氧化氢在氧化铜催化下分解生成水和氧气，符号表达式为。 【小问4详解】 不加催化剂时过氧化氢分解速率极慢，气压上升远慢于加的组，但因为最终过氧化氢完全分解生成的氧气总质量和加催化剂的情况相同，所以最终的气压最大值和加催化剂的两组一致。 【小问5详解】 根据催化剂的定义，除了验证反应前后自身的质量和化学性质不变，还需要通过对照实验，证明硫酸铜能够改变（加快）过氧化氢的分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期10月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 2. 盐城的麦秆剪贴是江苏省级非物质文化遗产。下列制作步骤属于化学变化的是 A. 剖开麦秆 B. 蒸煮脱脂 C. 剪刻图案 D. 压平麦秆 3. “苏超”裁判员使用的“任意球喷雾剂”含有丁烷。下列描述中属于丁烷化学性质的是 A. 易燃 B. 无色 C. 易液化 D. 易溶于醇、氯仿 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 6. 下列分类正确的是 选项 分类标准 物质或变化 选项 分类标准 物质或变化 A 混合物 铁水、盐水 B 化合反应 木炭燃烧、蜡烛燃烧 C 由原子直接构成 氦气、石墨 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下列小题： 近年来，我国“液态阳光”技术取得重大突破。该技术利用太阳能和新型光催化剂，将水（H2O）和二氧化碳（CO2）转化为甲醇（CH3OH）和氧气，助力实现“碳中和”。 7. 下列关于物质的转化过程的说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后，分子和原子的种类都不改变 C. 反应前后，光催化剂的质量和物理性质均不变 D. 该技术能消耗CO2，为缓解温室效应提供新思路 8. 结合原子结构知识，下列说法正确的是 A. 氧原子的核外电子数为16 B. 氢原子失去一个电子变成H- C. 碳原子的相对原子质量为12g D. 碳氢氧三种原子的本质区别是质子数不同 9. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氮气制造低温环境— 液氮汽化吸热 B. 氧气用于气焊—氧气具有可燃性 C. 稀有气体制霓虹灯— 不同气体颜色不同 D. 氦气填充探空气球—氦气密度比空气大 10. 认真观察是化学实验的基本素质，下列关于实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 细铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成有刺激性气味的气体 11. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸——分子的数量增多 B. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 C. 水银温度计测量温度高低 ——分子间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有物质发生反应 B. 同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 C. 由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D. 离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 13. 下列实验设计能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究分子的运动现象 14. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 15. 能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A. M对该反应无催化效果 B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 二、非选择题（共4小题，共40分） 16. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，文中涉及的化学反应的微观示意图如下，请回答下列问题(填具体微粒符号)。 （1）保持物质丁化学性质的最小粒子是________。 （2）此变化中未发生改变的粒子是________。 Ⅱ．规范的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题： （3）取用较大块状固体试剂时，需用到图中的仪器_________(填字母)。 （4）加热需要垫陶土网的仪器 _______(填字母)。 （5）木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是_______(填字母)。 （6）图H为“水的沸腾”实验，无需标注以下实验图标的是 (填字母)。 A. B. C. D. （7）某同学若要量取44.0mL的液体，在图甲的基础上，用_______（填仪器名称）继续向量筒中滴加该液体，操作如图乙所示，其中规范的是________（填字母）。 17. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。我校“化学梦想家”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ．认识空气的成分 （1）空气的成分如图，成分a的化学符号是______。 Ⅱ．空气中成分的分离 （2）分离液态空气的原理是利用液态氮和液态氧的____(填“熔点”或“沸点”)不同。 Ⅲ．空气中氧气含量的测定 某同学设计了实验室测定氧气含量的改进装置如图，该同学通过加热铜丝引燃铜匙中的白磷，请回答下列问题。 （3）写出磷燃烧的符号表达式_______________________，白磷燃烧后，待装置冷却至室温，注射器活塞最终停在_________mL刻度处，计算得出氧气约占空气总体积的1/5。 Ⅳ．测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”（如图所示）对某地10月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示。 日期 1日 2日 3日 4日 5日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 PM10 PM10 PM10 PM10 PM10 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （4）微型空气质量“检测站”应放置在该地的______（选填“a”或“b”）处进行采样。 （5）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中10月______日空气质量最优，检测结果表明：降雨______（选填“能”或“不能”）有效净化空气。 （6）作为一名社会小公民，请写出一条保护大气环境的建议：____________________________________。 18. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体制取和性质实验，请分析回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_________ ； ② ____________。 （2）用A装置制取氧气，反应的符号表达式为________________________________。用过氧化氢溶液制取氧气时，想要得到平稳的气流应选择的发生装置是__________________(填字母序号)。若要做铁丝燃烧实验，需选G作为收集装置的原因是_______________，收集时气体从_____________进(选填“ m”或“n”)。 （3）若G集气瓶容积为500mL，预先向瓶中加______________mL的水，收集到氧气的体积分数为60%，（不考虑水蒸气影响，空气中氧气体积约占总体积五分之一）。 （4）装置D是用软塑料管自制的制取氧气发生装置，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应速发生，接下来的操作是：______________________。 （5）实验室选用A、F制取氨气，则装置H中可以观察到的现象是_________________________。 （6）为了测定过氧化氢分解产生的氧气的体积，同学们设计了如图1的实验(注射器的摩擦力忽略不计)，测定前，先将注射器从0mL刻度处拉至20mL处，一段时间后松开活塞，观察到____________________，则装置气密性良好。然后将5mL的过氧化氢溶液迅速注入锥形瓶中，迅速产生大量气泡，瓶内有水雾，注射器的刻度从0mL迅速移动到图2所示刻度，此时收集到的氧气的体积为______________________mL。同学们对测量结果的准确度产生了怀疑，认为过一段时间再读数会更准确，原因是__________________。 （7）某学习小组利用如图3装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。 资料：①氯酸钾的熔点约为350℃。 ②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图4所示。 由图4分析，加热氯酸钾时试管口略向上倾斜的原因是__________________________________________。 19. 过氧化氢是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题： Ⅰ．氢气（H2）和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图： （1）“解离”时，结构被破坏的分子是_________________（填化学符号），写出制取过氧化氢反应的符号表达式_______________________________________ 。 Ⅱ．为探究双氧水（过氧化氢溶液的俗称）的分解，某兴趣小组进行以下实验： a.氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表： 氯化物 氯化钠 氯化镁 氯化铜 放出氧气的体积／mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率／% 0.30 0.60 63.18 （2）由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入___________________________（填物质名称）。 b.探究不同催化剂的催化效果 [查阅资料] MnO2的催化效果强于CuO 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜（CuO），按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （3）图2反映加入CuO时的曲线为__________（填“甲”或“乙”），写出该反应的符号表达式__________________________________。 （4）请用实线在图2中补上不加催化剂所得的曲线_________________。 探究CuSO4对过氧化氢分解具有催化作用。 （5）若要证明CuSO4对过氧化氢分解具有催化作用，在证明CuSO4在反应前后质量和化学性质不发生改变后，还需补充的实验是_________________________________________________________________ （包含操作、现象、结论，可供选择的试剂及用品：5%过氧化氢溶液、CuSO4 、带火星的木条 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $