江苏无锡市江阴市南闸实验学校2026-2027学年九年级上学期10月化学练习

2026-2027第一学期初三化学练习(10月) 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，共10分：11~20 题每小题2分，共30分) 1.2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首 次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是() A.点火起航 B.箭器分离 C.月背着陆 D.采集月壤 2.在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是( 护目镜 B 排风 用电 D 明火 3.为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是( A.屠呦呦 B.徐寿 C.闵恩泽 D.张青莲 4.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70.则镓原 子的核外电子数为() A.31 B.39 C.70 D.101 5.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是() 桌面 777组装仪器 检查气密性 带火 星的 木条 制取氧气 氧气验满 6.下列物质由原子构成的是() A.氧气 B.汞 C.氯化钠 D.二氧化碳 7.下列化学用语表示正确的是() A.Fe一1个氟原子 B.2Mg+2一2个镁离子 C.3H-3个氢分子D.A1一氯元素 8.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是() A.纯净的空气，二氧化碳 B.氧气，五氧化二磷 C.冰水混合物，澄清石灰水 D.矿泉水，液氮 9.下列现象的微观解释不正确的是() A.金秋十月，丹桂飘香一分子在不断运动 B.物质热胀冷缩一构成物质的微粒随温度升高而变大，随温度降低而变小 C.液氧和氧气都可以支持可燃物燃烧一分子相同，化学性质相同 D.25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中一分子间有间隔 10.某同学量取液体，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数为18L,倒出部分液体后，俯视凹液面 最低处，读数为10mL,则该同学实际倒出来液体体积是() A.一定小于8mLB.一定等于8mL C.一定大于8mL D.可能大于也可能小于8mL 11.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是() A B C D X 化合反应 纯净物 燃烧 化学反应 Y 氧化反应 混合物 缓慢氧化 化合反应 12.在给定条件下，下列转化不能一步实现的( ) 点燃 A.C Co2 B.H302→O 点燃 C.KMn04502 D.Fe→Fe2O3 02 14 Si 13.硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息， 硅 28.09 下列说法正确的是() A.硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素 B.硅元素属于金属元素 C.硅元素位于元素周期表中第四周期 D.硅原子的相对原子质量为28.09g 14.下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是( 加热 点燃 A.氧化汞→汞+氧气 B.磷+氧气→五氧化二磷 点燃 加热 C.石蜡+氧气→水+二氧化碳 D.氢气+氧化铜铜+水 15.朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨的以液氧甲烷作为推进剂的火箭。甲烷燃烧的微观过程如图 所示，下列说法正确的是( ) ①⑧ ① 可⑧® @⊕o (C ⊙ ⑧回国 OcO a b A.氧原子在化学变化中可以再分 B.反应前后元素种类发生改变 C.甲烷的化学符号为CH4 D.该反应是缓慢氧化反应 16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 17.以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理项不合理的是() 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 18.在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观示意图如图。下列说法错误的是() Cp 9 p 图例：○-N O-H M%一雀化剂 A.反应前后催化剂的质量和性质不变 B.反应过程中分子本身发生了改变 催化剂 C.该反应的符号表达式是N+H→NH3 D.由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 19.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①物质都由分子构成：②能使燃着木条熄灭的气体 一定是二氧化碳；③氧化反应就是物质与氧气的反应：④制取气体之前，应先检查装置的气密性： ⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说法正确的个数是() A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 20.某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试 管置于60℃热水中，3时，推注过氧化氢(HO2)溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确 的是() H20 传感器探头 ,温度/℃ 气球 05女tt时间方 A.t1时白磷开始燃烧 B.气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 C.t4时温度大于2说明氧气浓度越大，燃烧越刷烈 D.t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 二、填空题（共50分） 21.(3分)“苏超”无锡队用“拼”劲点燃了全城热血。 (1)赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 (2)足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是 因为它们的 相同。 (3)赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。 22.(3分)2024年是新中国成立75周年，中华民族奋力谱写新篇章。 (1)2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功试射东风一31AG洲际弹道导弹。制造导弹时，常用 氨气或稀有气体作焊接金属保护气。氮气能作保护气的原因是 (2)10月1日晚在香港维多利亚港上空举行烟花秀。氯化钠是制作烟花的常用物质，构成它的阳离子是 (填粒子符号)。 (3)庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体的排放。减少的污染气体 是 。(填序号) ā.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 23.(4分)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子。 ①保持水的化学性质的最小粒子是 (填具体名称)。 ②水银温度计受热液柱上升，是由于温度升高， 变大。 (2)观察下列各粒子剂结构示意图，回答有关问题。 A B ①若B粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为 ②C图表示的粒子对应元素位于元素周期表中第 周期。 24.(5分)阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸 附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水， 但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可 在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。 研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。 沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附 性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2。 250r口沸石A的C0,吸附量口沸石B的C0,吸附量 F08 200 150 80.2 0.51.01.52.0 60 120 180 C0,分压(kPa 干燥时间(minl 图1 图2 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清 除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出氢氧化锂与二氧化碳反应的文字表达式为 (2)由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0-2.0Pa 范围内， (3)根据图2，相同温度和干燥时间下，选择 (填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳 的吸附效果更好。 (4)判断下列说法正确的是 A由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 B.分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 C固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质。 25.(8分)对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 氧气 氧气 氧气、臭氧， 冷却 装置 ·液态臭氧 开关高压电源 过程1 过程Ⅱ 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气： ②臭氧能破坏细胞中的酶和RA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 (1)如“○”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为8P,表示臭氧的符号为 (2)过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其文字或符号表达式为 如右图，电功率和臭氧产率的关系为 +臭氧mg/L) (3)过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是利用它们的 不同： (4)生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是 0 (5)下列关于臭氧说法正确的是 0 ￥0 a.保存臭氧时要避光、干燥 100+ b.臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 120功率(W 电功率一一臭氧产率曲线 c.臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 26.(7分)化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末(FC13)加 入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有的催化作用呢？ 【实验探究】定性实验： (1)分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中，请填写表中空格。 序号 操作 现象 结论 实验1向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液， 带火星的小木条不复燃 用带火星的小木条伸入试管内 实验2向试管B中加入I0mL5%的过氧化氢溶液带火星的小木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解 和0.5g氯化铁(FeCl3),用带火星的小木 条伸入试管内 实验3向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 0.5g氯化铜(CuC12),用带火星的小木条 伸入试管内 定量实验：分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化 氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如下图所示： 氧气/% 氧气/% 氧气/% 30 25 25 20 20 0 50 100 50 100 050 100150 时间/s 时间/s 时间/s 实验4：二氧化锰 实验5：氯化铁 实验6：氯化铜 (2)实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 请写出实验5的符号表达式： (3)三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验 (填“4”、“5”或“6”)， 结合实验结果，你得到的结论是： (4)上述实验中最终产生氧气的体积和加入催化剂种类是否有关，原因 27.(9分)氧气在生产、生活中有着广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 I.工业制氧气 工业上“分离液态空气法制氧”的流程如图： 洁净的 态 氮气 空气 空气过 空气 切换式 空气 冷凝 滤装置加压、 降温 换热器 蒸发器 液氧→氧气 分离，水、二氧化碳 空气中各组分的沸点如表： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 组分 氦气 氩气 氖气 沸点/℃ -268.9 -185.7 -246.0 (1)结合图、表信息可知：该方法制得的氧气中较难被分离出去的气体是 Ⅱ.实验室制氧 如图是实验室制取氧气的常见装置，请回答下列问题。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，选择的装置组合是 该反应的 符号表达式为 。F装置可用来测量生成的氧气体积， 在水面上放一层植物油的目的是 Ⅲ家庭制氧气 某款家庭制氧机利用化学药剂（过碳酸钠和二氧化锰）同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，能产生氧气并放出热量。 ②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作为制氧剂 取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制成4组不同浓度的过氧化氢溶液，并分别加入0.2g二氧化锰 用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20min内数据如图1所示。 气体120 体积 过碳酸钠 100 /mL 60 5%过氧化氢溶液， 25%H20: 体 14 120 ⑨ 30%H2z02 积 100 15%H202 ① 5%H202 20 4 20 02468101214161820 2 468101214161820 时间/min t/min 图1 图2 (3)理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。20in时，第（④组实验比第 ③组实验产氧量少，可能的原因是 实验二：过碳酸钠作为制氧剂 另取1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和9.11mL水（完全反应后产生氧气的量与第①组实验所制得的氧气 最大量相等)，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20mi内数据如图2所示。 (4)分析图2中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：2min后， (5)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为 (填字母)。 A.过碳酸钠是固体颗粒物，易于保存 B.过氧化氢运输储存不方便 C.过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 D.过氧化氢分解产物无污染 28.(11分)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小 组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 a b 实验一：混制“富氧空气”。 (1)如图1，用纯氮气及实验室制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL)氧气体积 分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 (选“a”或“b”)通入，水 先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 图1 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为l00L,底部残留少量水，燃 烧匙内有足量红磷)。①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1L:②用电点火装置点燃红磷， 充分反应：③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平 面上，读出量筒内水的体积为VmL。 气球 (2)装试剂前，应先 (3)操作②中可观察到现象：红磷燃烧，产生大量 ,放热。 止水夹 0 反应的符号表达式为： (4)本实验中，气球的主要作用是 图2 (5)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 (选填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 实验三：研究“富氧空气”的应用。 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图： 温度 烟气量个 重 煤 氧气含量 氧气含量 图3 图4 (6)结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： (7)结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： 实验四：空气中氧气含量的再探究。 (8)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷 和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下 列说法正确的是 0 个氧气剩余量 个氧气剩余量 个氧气剩余量 20% 20% 20% 15% 15% 15% 10% 10%y- 100时间/秒 10% 一20时间/秒 0 0 200时间/秒 蜡烛 红磷 白磷 图5 A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高