精品解析：江苏省盐城市盐都区第二联盟2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025年秋学期10月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是 A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水 【答案】B 【解析】 【详解】A、过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误； B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确； C、就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误； D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。 故选B。 【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。 2. 盐城市博物馆馆藏多件国家一级文物，其中展有陶瓷、铁盘和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是 A. 陶瓷耐腐蚀 B. 铁盘硬度大 C. 宣纸易燃烧 D. 墨迹难氧化 【答案】B 【解析】 【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。 【详解】A、陶瓷耐腐蚀，通过化学变化变现，属于化学性质，不符合题意； B、铁盘硬度大，不通过化学变化变现，属于物理性质，符合题意； C、宣纸易燃烧，通过化学变化变现，属于化学性质，不符合题意； D、墨迹难氧化，通过化学变化变现，属于化学性质，不符合题意； 故选：B。 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的化学家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 卢瑟福 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； D、卢瑟福提出了原子的‌核式结构模型‌，不符合题意。 故选B。 4. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 5. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 醋的酿造 D. 农家肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精的燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； B、动植物的呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C、醋的酿造是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、农家肥的腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选A。 6. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量监测项目针对有害污染物，是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 B、是危害健康的颗粒物，需要列入监测。 C、是空气固有成分，非污染物，不需要列入监测。 D、是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 故填：C。 7. 三个集气瓶中分别盛有空气、氧气、氮气，一次性鉴别它们的最好方法是（ ） A. 用带火星的木条 B. 用燃着的木条 C. 倒入澄清石灰水 D. 闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，空气和氮气不能，此项不符合题意； B、燃着的木条遇空气安静地燃烧、遇氧气烧得更旺、遇氮气熄灭，此项符合题意； C、空气、氧气、氮气倒入澄清石灰水中均无明显现象，此项不符合题意； D、空气、氧气、氮气均无气味，此项不符合题意。 故选B。 8. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 桂树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银温度计测量温度时，汞的体积变化是由于原子间间隔随温度变化，而非分子间间隔，汞是金属，由原子直接构成，而非分子，故A错误； B、桂花香气扩散到校园，说明分子在不断运动，故B正确； C、气球充气过多爆炸，是因为充入的气体分子数量增多，导致内部压力过大，故C正确； D、蜡烛燃烧是化学变化，原有分子（如石蜡、氧气）分解重组为新的分子（如二氧化碳、水），符合化学变化的本质，故D正确。 故选A。 9. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧确实会发出白光，但“生成二氧化碳气体”属于实验结论而非可直接观察的现象。正确描述应为“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”。描述错误，故不符合题意。 B. 铁丝在氧气中燃烧需引燃（如预热或高温条件），直接伸入氧气中不会燃烧。正确现象应为“铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”。描述错误，故不符合题意。 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰。描述混淆了燃烧环境。描述错误，故不符合题意。 D. 蜡烛熄灭时，石蜡蒸气遇冷凝成固体颗粒形成白烟，此现象描述正确，故符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。 10. 某种火箭推进剂所用氧化剂为液氧。下列说法正确的是 A. 液氧是混合物 B. 液氧具有助燃性，可用作飞船的燃料 C. 氧气在一定条件下可以转化为液氧 D. 保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 11. 我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 氢原子的质子数为1 B. 氢的相对原子质量是1g C. 铷原子的质子数为37 D. 铷原子的化学性质与钠原子相似 12. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】10. C 11. B 12. D 【解析】 【10题详解】 A、液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物，并非混合物，故A选项不符合题意； B、液氧具有助燃性，但没有可燃性，不能用作飞船的燃料，故B选项不符合题意； C、氧气在一定条件下，例如降温、加压，可以转化为液氧，故C选项符合题意； D、液氧是由氧分子构成的，根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，可知保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，故D选项不符合题意。 故选C。 【11题详解】 A、氢原子的原子序数为1，根据同一原子中原子序数=质子数可知，氢原子的质子数为1，故A选项不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，氢的相对原子质量是1，故B选项符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数=核外电子数，则铷原子的质子数为2+8+18+8+1=37，故C选项不符合题意； D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，铷原子和钠原子的最外层电子数均为1，所以铷原子的化学性质与钠原子相似，故D选项不符合题意。 故选B。 【12题详解】 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物是水和甲烷两种物质，不符合化合反应“多变一”的特点，所以不属于化合反应，故A选项不符合题意； B、由分子结构模型可知，描述分子构成时，要说明分子是由原子构成，这里说丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，表述不准确，应该是1个丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故B选项不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目都不改变，故C选项不符合题意； D、由微观反应示意图可知，甲（氢气）由氢分子构成、乙（二氧化碳）由二氧化碳分子构成、丙（水）由水分子构成、丁（甲烷）由甲烷分子构成，所以甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故D选项符合题意。 故选D。 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的微观粒子 B. 离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 C. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是由质子（带正电）、中子（不带电）和电子（带负电）构成。原子整体不显电性是因为质子与电子的电荷数量相等，电性相反，相互抵消。但原子内部存在带电粒子，故选项推理不正确。 B、离子都是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子等不属于离子，故选项推理不正确。 C、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由离子（如氯化钠是由钠离子和氯离子构成）或原子（如铁是由铁原子构成）构成，故选项推理不正确。 D、化学变化的实质是生成新物质，必然伴随分子种类的改变。反之，若分子种类改变，则说明有新物质生成，属于化学变化，故选项推理正确。 故选D。 14. 下列说法正确的是 ①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物 ②具有相对稳定结构的原子最外层电子数一定是8 ③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子 ④钠、镁两种原子的本质区别是核内质子数不同 ⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2 ⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Na (相对原子质量：Na- 23、Mg- 24、Al- 27 、Ca- 40) A. ①③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故①说法错误； ②具有相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数是2，也是相对稳定结构，故②说法错误； ③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子，氧气由氧分子构成，氧分子能供给呼吸，故③说法正确； ④元素是具有相同质子数的一类原子的总称，钠、镁两种原子的本质区别是核内质子数不同，故④说法正确； ⑤已知M2-核外有x个电子，则M原子的核外电子数为x-2，原子中质子数等于核外电子数，所以M原子质子数为x-2，其相对原子质量为a，根据相对原子质量=质子数+中子数，可得该粒子含有的中子数为a-(x-2)=a-x+2，故⑤说法正确； ⑥原子的相对原子质量与其实际质量成正比，相对原子质量的大小关系是Ca>Al>Mg>Na，真实质量也是这一关系，所以质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，所含原子个数由多到少的顺序是Na>Mg>Al>Ca，含原子数最少的是Ca，故⑥说法错误； 综上，③④⑤结论正确，故选C。 15. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 C. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 D. 若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中红磷足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，该说法正确； B、红磷熄灭是在反应停止时，从气压变化看，红磷燃烧时气压先增大，随着氧气消耗，且燃烧停止后温度逐渐恢复室温，气压减小，e 点气压达到最小值，说明此时温度已恢复室温，红磷熄灭应在 e 点之前，该说法错误； C、ac 段红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，该说法正确； D、d 点时温度还未冷却至室温，瓶内气压较大，若此时打开止水夹，进入集气瓶的水的体积会偏小，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，该说法正确。 故选B。 二、非选择题(共40分) 16. 化学与生活息息相关，化学就在我们身边。 I.现有：①氖气；②氧气；③氮气；④水蒸气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作医疗急救的是_______； （2）一般用作食品包装保护气的是_______； （3）可用作电光源的是_______； （4）会使空气中的饼干逐渐变软的是_______。 II.用化学用语填空： （5）2个氢原子_______； （6）植物光合作用的原料气体是_______； （7）构成氯化钠的阳离子是_______； （8）Ca2+ 符号中“2”的意义_______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ （5）2H （6）CO2 （7）Na+ （8）一个钙离子带两个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 医疗急救物质：氧气能供给呼吸，所以可用作医疗急救的是②氧气。故填：②。 【小问2详解】 食品包装保护气：氮气的化学性质不活泼，一般用作食品包装保护气的是③氮气。故填：③。 【小问3详解】 电光源物质：氖气等稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，所以可用作电光源的是①氖气。故填：①。 【小问4详解】 使饼干变软的物质：水蒸气会使空气中的饼干逐渐变软，所以会使空气中的饼干逐渐变软的是④水蒸气。故填：④。 【小问5详解】 2个氢原子：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H。故填：2H。 【小问6详解】 植物光合作用的原料气体：植物光合作用的原料是二氧化碳和水，其中气体是二氧化碳，其化学式为：CO2。故填：CO2。 【小问7详解】 构成氯化钠的阳离子：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子是钠离子，书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，所以其离子符号为：Na+。故填：Na+。 【小问8详解】 Ca2+中“2”的意义：元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以Ca2+符号中“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷。 故填：一个钙离子带两个单位的正电荷。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）请结合下图，选择合适的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧镁条的工具是_______。 ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有_______。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图1中所表示的食盐的质量为_______。若在称量氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_______(填字母)。 A.移动游码　　  B.增加砝码　　 C.移走适量药品 　　 D.继续添加药品 ②图2中所表示的液体的体积是_______ ，若要量取的液体，在此图基础上，用_______再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积_______(填“<”“>”或“=”)。 （3）通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。 先把导管的一端浸入装有水的烧杯中，用手紧握试管，此时试管内气体的分子间的间隔比手握试管前_______(选填“大”或“小”)。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是_______(填“甲”或“乙”或“丙”)。 【答案】（1） ①. G ②. BD （2） ①. 7.4g##7.4克 ②. C ③. 42 ④. 胶头滴管 ⑤. > （3） ①. 大 ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 ①用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳，对应仪器序号为G。 ②加热时，不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有蒸发皿、燃烧匙，对应仪器序号为BD。 【小问2详解】 ①图1中，天平称量物体质量为砝码质量加上游码示数，砝码为5g，游码对应刻度为2.4g，所以食盐的质量为5g+2.4g=7.4g。 在称量12.5g氯化钠过程中，天平指针向左偏转，说明药品取多了，应移走适量药品，选C。 ②量筒读数时，应平视液体凹液面的最低处，故如图所表示的液体体积是42mL。 若要量取44.5mL的液体，在此图基础上，用胶头滴管再向量筒中加入该液体。读数时仰视，导致读数小于液体的实际体积，即量取液体的实际体积大于44.5mL。 【小问3详解】 用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，分子间的间隔比手握试管前大。若装置气密性良好，松开手一段时间后，试管内温度降低，压强减小，在大气压的作用下，水会流入导管内，即导管内形成一段水柱，导管口会出现如图丙的现象。 18. 结合如图所示的实验装置，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，欲调整铁夹高度，可松开_______(选填“①”、 “②”或“③")处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。写出该反应的文字或符号表达式_______。 （3）乙同学用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应速率，选择装置_______(填字母)作为发生装置，该反应的文字或符号表达式为_______。 （4）小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择_______(填字母)装置收集氧气，原因是_______，该反应的文字或符号表达式为_______。 （5）若用如图H装置收集氧气，验满的方法是_______。 （6）已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置选择_______(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ② ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3） ①. D ②. 过氧化氢 水+氧气或H2O2H2O+O2 （4） ①. G ②. 集气瓶底需留少量水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ③. 铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4 （5）将带火星的木条放在集气瓶n导管口，若木条复燃则已集满 （6）A 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 甲同学用高锰酸钾制取氧气，欲调整铁夹高度，可松开②处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问3详解】 D装置中分液漏斗可以控制滴加液体的速度，从而能控制反应速率，则用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应速率，选择装置D作为发生装置，过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢 水+氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，也可以采用排水 法收集，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶底留有少量水，以防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，所以最好选择G装置收集氧气。铁丝与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为铁+氧气四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用H装置收集氧气时，氧气从m口进，因此检验氧气是否收集满时，需要将带火星的木条置于n导管口，若木条复燃，则已集满。 【小问6详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，则制取氨气的发生装置选择A。 19. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）对比试管①③的实验现象，说明_______，进行步骤⑥和步骤⑦的目的_______。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）上述实验“待测数据”是_______；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b_______(填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （3）对比分析坐标图中的_______ (填序号) 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A. ab B. cd C. ac D. bd （4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因_______。 【任务四】跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机 根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。 （5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到_______的目的，体现实验设计的优点。 （6）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的_______(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 （7）小明用装有80％的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15％的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为_______。(写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%) 【答案】（1） ①. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 ②. 验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变 （2） ①. 收集40mL气体所需时间 ②. > （3）CD （4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （5）控制反应的发生和停止 （6）a （7） 【解析】 【小问1详解】 常温下过氧化氢的分解速率很慢，试管①中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，试管③中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，对比试管①③的实验现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解； 步骤⑥称量反应后固体的质量，步骤⑦将过滤得到的固体再加入过氧化氢溶液中进行实验，进行两步操作的目的是验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。 【小问2详解】 比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体体积的多少 或比较收集相同体积的气体时间长短完成，由题中所给信息可知，“待测数据”是收集40mL气体所需时间； 催化效果越好，则反应速率越快，收集相等体积的气体时间越短，实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b>c。 【小问3详解】 A、ab点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。 B、cd点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。 C、ac点时间不同，压强相同，催化剂种类不同，由收集等体积氧气所需时间不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。 D、bd点时间相同，压强不同，催化剂种类不同，由相同时间内收集氧气的体积不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。 故选CD。 【小问4详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，是由于催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，实验中过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，所以完全反应后两个装置内压强相同。 【小问5详解】 相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，体现实验设计的优点。 【小问6详解】 将生成气体通入水中，可通过观察气泡快慢来监测气体的流速，所以可将装置中右侧饮料瓶中的a端导管延长伸入水面以下。 【小问7详解】 排水法收集气体，排出水的体积即为收集气体的体积，用装有80％的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15％的水，则排出水80%－15%＝65%，瓶内有20%的空气，空气中氧气体积占，则此时瓶中氧气的体积分数约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期10月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是 A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水 2. 盐城市博物馆馆藏多件国家一级文物，其中展有陶瓷、铁盘和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是 A. 陶瓷耐腐蚀 B. 铁盘硬度大 C. 宣纸易燃烧 D. 墨迹难氧化 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的化学家是 A. 门捷列夫 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 卢瑟福 4. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 5. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 醋的酿造 D. 农家肥的腐熟 6. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 7. 三个集气瓶中分别盛有空气、氧气、氮气，一次性鉴别它们的最好方法是（ ） A. 用带火星的木条 B. 用燃着的木条 C. 倒入澄清石灰水 D. 闻气味 8. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 桂树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 A. A B. B C. C D. D 9. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生 阅读下列材料，完成下面3个小题： 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。 10. 某种火箭推进剂所用氧化剂为液氧。下列说法正确的是 A. 液氧是混合物 B. 液氧具有助燃性，可用作飞船的燃料 C. 氧气在一定条件下可以转化为液氧 D. 保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 11. 我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 氢原子的质子数为1 B. 氢的相对原子质量是1g C. 铷原子的质子数为37 D. 铷原子的化学性质与钠原子相似 12. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的微观粒子 B. 离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 C. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 14. 下列说法正确的是 ①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物 ②具有相对稳定结构的原子最外层电子数一定是8 ③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子 ④钠、镁两种原子的本质区别是核内质子数不同 ⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2 ⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Na (相对原子质量：Na- 23、Mg- 24、Al- 27 、Ca- 40) A. ①③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ 15. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 C. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 D. 若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 二、非选择题(共40分) 16. 化学与生活息息相关，化学就在我们身边。 I.现有：①氖气；②氧气；③氮气；④水蒸气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作医疗急救的是_______； （2）一般用作食品包装保护气的是_______； （3）可用作电光源的是_______； （4）会使空气中的饼干逐渐变软的是_______。 II.用化学用语填空： （5）2个氢原子_______； （6）植物光合作用的原料气体是_______； （7）构成氯化钠的阳离子是_______； （8）Ca2+ 符号中“2”的意义_______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）请结合下图，选择合适的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧镁条的工具是_______。 ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有_______。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图1中所表示的食盐的质量为_______。若在称量氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_______(填字母)。 A.移动游码　　  B.增加砝码　　 C.移走适量药品 　　 D.继续添加药品 ②图2中所表示的液体的体积是_______ ，若要量取的液体，在此图基础上，用_______再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积_______(填“<”“>”或“=”)。 （3）通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。 先把导管的一端浸入装有水的烧杯中，用手紧握试管，此时试管内气体的分子间的间隔比手握试管前_______(选填“大”或“小”)。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是_______(填“甲”或“乙”或“丙”)。 18. 结合如图所示的实验装置，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，欲调整铁夹高度，可松开_______(选填“①”、 “②”或“③")处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。写出该反应的文字或符号表达式_______。 （3）乙同学用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应速率，选择装置_______(填字母)作为发生装置，该反应的文字或符号表达式为_______。 （4）小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择_______(填字母)装置收集氧气，原因是_______，该反应的文字或符号表达式为_______。 （5）若用如图H装置收集氧气，验满的方法是_______。 （6）已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置选择_______(填字母)。 19. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （1）对比试管①③的实验现象，说明_______，进行步骤⑥和步骤⑦的目的_______。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）上述实验“待测数据”是_______；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b_______(填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 （3）对比分析坐标图中的_______ (填序号) 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A. ab B. cd C. ac D. bd （4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因_______。 【任务四】跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机 根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。 （5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到_______的目的，体现实验设计的优点。 （6）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的_______(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 （7）小明用装有80％的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15％的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为_______。(写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $