期中模拟考试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （新教材人教版） 本卷满分：100分，考试时间：90分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学学科致力解决能源、粮食、健康和环境等重大问题，推动人类文明进步。下列不属于化学研究范畴的是 A．合成新材料 B．人工合成化肥 C．研制新药 D．开发AI大模型 【答案】D 【详解】A.合成新材料：研究新物质，属于化学研究范畴； B.人工合成化肥：制造物质，属于化学研究范畴； C.研制新药：合成药物这种新物质，属于化学研究范畴； D.开发AI大模型：属于计算机、人工智能领域，研究的是程序与算法，不研究物质，不属于化学范畴。 2．为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．袁隆平 D．门捷列夫 【答案】B 【详解】A. 屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素治疗疟疾，属于医药领域，错误； B. 张青莲是中国科学院院士，主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际采用，正确； C. 袁隆平的核心贡献是研发杂交水稻，属于农业领域，错误； D. 门捷列夫是俄国科学家，核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，错误。 3．毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A．织金苗族蜡染的画蜡工序 B．大方漆器制作中的推光打磨 C．威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D．黔西水西剪纸艺术 【答案】C 【分析】化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化； 【详解】A.只是把蜡涂抹在布料表面，蜡的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B.打磨只是打磨抛光，改变物体表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C.篝火是木材燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.剪纸只是裁剪纸张，改变纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 4．关于催化剂说法正确的是 A．使用催化剂可以增加生成物的质量 B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C．同一个反应可以选用不同物质作催化剂 D．不使用催化剂，化学反应一定不能发生 【答案】C 【详解】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，错误； B. 催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 例如过氧化氢分解，可用二氧化锰、氧化铜作催化剂，同一反应可选用不同催化剂，正确； D. 催化剂只是改变速率，没有催化剂反应照样可以发生，只是速率慢，错误。 5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法不正确的是 选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法 A 硫粉和二氧化锰粉末 看固体颜色 B 氧气、二氧化碳和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化硫和二氧化碳 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.硫粉是淡黄色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可以区分，方法正确。 B.带火星的木条遇氧气会复燃，但伸入空气和二氧化碳中时，木条都会熄灭，无法区分空气和二氧化碳，该方法不正确。 C.加入二氧化锰后，过氧化氢溶液会快速分解产生气泡，而水无明显现象，可以区分，方法正确。 D.二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无气味，通过闻气味可以区分，方法正确。 6．“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A．选择原子全部转化为目标产物的反应 B．使用无毒无害的催化剂 C．产生有害废弃物后再进行治理 D．选择无毒无害物质作为反应物 【答案】C 【详解】A、选择原子全部转化为目标产物的反应，体现原子经济性，减少废物，此选项不符合题目要求； B、使用无毒无害的催化剂，可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，此选项不符合题目要求； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，不符合“绿色化学”理念，此选项符合题目要求； D、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，此选项不符合题目要求。 故选C。 7．“祝融号”火星车搭载的探测器传回火星表面大气成分如表，下列说法错误的是 气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.13% 0.27% A．火星大气中氮气含量为2.7% B．火星大气中不含稀有气体 C．火星大气比空气中二氧化碳的含量高 D．从火星大气成分推测火星不适合人类生活 【答案】B 【详解】A. 由表格可知，火星大气中氮气的体积分数是2.7%，正确。 B. 火星大气中含有稀有气体（氩气），错误。 C. 地球空气中二氧化碳体积分数约0.03%，火星大气二氧化碳体积分数为95.3%，远高于空气，正确。 D. 火星大气中氧气含量极低，二氧化碳占绝大多数，无法供给呼吸，不适合人类生活，正确。 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有间隔 C．给自行车打气压强增大——单位体积内分子数目变多 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 【答案】A 【详解】A.压瘪的乒乓球遇热水复原，本质是温度升高，球内气体分子间的间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，该解释错误。 B.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，可说明分子间有间隔，解释正确。 C.给自行车打气时，大量气体分子被压入轮胎，单位体积内分子数目增多，因此气体压强增大，解释正确。 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应中过氧化氢分子拆分为氢、氧原子，原子重新组合为水分子和氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，解释正确。 9．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．2个氧原子—O2 B．3个硫离子— C．2个氢分子—2H D．2个镁离子— 【答案】B 【详解】A．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语表达不正确。 B．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫离子可表示为，故选项化学用语表达正确。 C．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2，故选项化学用语表达不正确。 D．2个镁离子表示为，故选项化学用语表达不正确。 10．下列实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】D 【详解】A.红磷燃烧的产物是五氧化二磷白色固体，分散到空气中形成的是大量白烟（固体小颗粒悬浮），雾是小液滴悬浮形成的，不存在“白色烟雾”，描述错误。 B.常温下的木炭直接伸入盛有氧气的集气瓶中，温度未达到木炭的着火点，不会自发剧烈燃烧，必须先将木炭点燃后再伸入氧气瓶中才会出现对应现象，描述错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验得出的结论，不是能直接观察到的实验现象，描述现象时不能出现生成物的具体名称，描述错误。 D.硫在氧气中燃烧时，可直接观察到明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，描述正确。 11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应 B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 【答案】B 【详解】A.氧化反应是物质与氧发生的反应，但不一定是氧气，例如，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，但氧气未参与，而是氧化铜提供了氧，错误； B.氮气不燃烧也不支持燃烧也可使燃着的木条熄灭，正确； C.催化剂是能改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不变的物质，质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，错误； D.分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，但生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，错误； 12．创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法正确的是 A．奶茶杯中二氧化锰的质量逐渐减少 B．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C．增大小塑料杯中水的体积，可以加快化学反应速率 D．小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】B 【详解】本题结合自制供氧装置考查过氧化氢分解制氧气的相关知识，反应原理表示为：，各选项分析如下： A.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 B.反应物浓度是影响反应速率的因素之一，过氧化氢浓度越大，分解产氧速率越快，因此控制过氧化氢浓度可调节产气速率，正确。 C.小塑料杯中的水作用是观察产气速率、湿化氧气，其体积大小不影响过氧化氢的分解反应速率，错误。 D.小塑料杯水中的气泡是反应生成的氧气通过导管通入水中形成的，说明装置气密性良好，错误。 13．(2025-2026九上·广东深圳龙华·期中)模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A．空气成分质量分数 B．化学变化类型 C．物质的性质和用途 D．原子模型结构 【答案】C 【详解】A.按空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A选项错误； B.化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，故B选项错误； C.物质的性质决定用途，用途体现性质，故C选项正确； D.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故D选项错误，故选C。 14．分类是学习化学的重要方法之一，以下分类正确的是 A．氧化物：、、 B．纯净物：氧气、冰水混合物、稀有气体 C．分解反应：过氧化氢分解、高锰酸钾分解、蜡烛燃烧 D．缓慢氧化：呼吸作用、铁生锈、食物腐败 【答案】D 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，则、属于氧化物，而由三种元素组成，不属于氧化物，分类错误； B. 冰是固态的水，冰水混合物只含水一种物质，则氧气、冰水混合物均只由一种物质组成，均属于纯净物；稀有气体包括氦气、氖气等，属于混合物，分类错误； C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以上反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，分类错误； D. 呼吸作用、铁生锈、食物腐败均是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的缓慢氧化，分类正确。 15．有关下列实验的说法中合理的是 A．探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 B．实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．探究空气中氧气的含量 D．实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【详解】A.探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响时，需要控制过氧化氢的浓度、体积等其他变量完全一致，但图中两组实验的过氧化氢浓度分别为和，变量不唯一，无法达成实验目的，说法错误。 B.该装置右侧的导管与大气相通，无论装置气密性是否良好，推动注射器时瓶内压强增大，水中的长导管口都会冒出气泡，无法证明装置气密性良好，说法错误。 C.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎没有明显减小，水无法进入集气瓶，不能用来测定空气中氧气的含量，说法错误。 D.电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变的规律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，说法正确。 16．2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A．， B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示 D．图中两种元素的化学性质相似 【答案】C 【详解】A. 由锂、铝元素在元素周期表中的信息可知，锂的原子序数为3，铝的原子序数为13；a为锂离子的结构示意图，根据原子序数=质子数=核电荷数，可知；b为铝离子的结构示意图，离子是相对稳定结构，则，故A选项不符合题意； B. 氧化锂中氧元素的化合价为，锂离子()是锂原子失去最外层的1个电子后形成的相对稳定结构，即氧化锂中元素的化合价为，故氧化锂的化学式为，故B选项不符合题意； C. 图b是铝离子的结构示意图，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的阳离子，可表示为，故C选项符合题意； D. 图中两种元素的原子最外层电子数不同，二者的化学性质不相似，故D选项不符合题意。 17．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入双氧水 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气反应为，剩余固体包含生成的KCl和催化剂，固体质量不可能降至0，图像错误。 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应为，只要持续有过氧化氢，就会不断生成氧气，氧气质量随过氧化氢质量增加线性上升，图像正确。 C.密闭容器中红磷燃烧：反应放热使容器内压强先升高；反应结束冷却至室温时，燃烧过程中氧气被消耗，最终压强小于初始压强，图像最终压强高于初始压强，错误。 D.加热高锰酸钾制氧气，初始温度未达到分解温度时无氧气生成，生成氧气的起点应为0，图像起点氧气质量大于0，错误。 18．冬季流感盛行，中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感，下列描述正确的是 A．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，是一种氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42∶3∶40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40，因此碳元素的质量分数最大，B错误； C.由选项B的分析可知，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42:3:40，C正确； D.没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，D错误。 19．家用净水器的广泛应用反映了人们对饮用水安全的重视。如图是某家用净水器的工作原理(其中棉的作用是除去泥沙、铁锈等，反渗透膜的作用是除去重金属、细菌、病毒等)，下列有关说法错误的是 A．棉可过滤除去水中的大颗粒物 B．活性炭能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味 C．反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D．经过净水机处理后的水属于混合物 【答案】C 【详解】A、PP棉能除去水中的泥沙、铁锈等，主要用于除去大颗粒不溶性杂质，不符合题意。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味，不符合题意。 C、RO反渗透膜的作用是除去多种金属离子、细菌、病毒等，而蒸馏(利用混合液体中各组分沸点不同进行分离)操作可以除去水中的所有杂质，故RO反渗透膜的作用与蒸馏操作不一样，符合题意。 D、经过净水机处理后的水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不符合题意。 故选C。 20．用如图装置进行实验，加热铁丝引燃铜匙中的白磷，冷却到室温后测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．②中瓶中水的作用是防止生成高温熔融物炸裂瓶底 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约60mL刻度线处 【答案】B 【详解】A、从②中取出200mL水到①中，说明②中瓶内上方空气的体积约为200mL。说法正确，不符合题意； B、②中瓶中无高温熔融物生成，水的作用是降温和吸收五氧化二磷。说法错误，符合题意； C、白磷燃烧消耗氧气，其作用是消耗②中瓶内的。说法正确，不符合题意； D、②中瓶内空气体积约为200mL，消耗的氧气体积约为，注射器内气体应减少40mL，故最终注射器活塞移至约刻度线处。说法正确，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（5分）目前许多学校、车站等公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 请回答下列问题： (1)①中活性炭的作用是_____________。 (2)②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，超滤膜的作用相当于实验室中的_____________操作，实验室进行该操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。 (3)③中紫外灯管照射的作用是为了杀菌消毒，该过程涉及_____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】 (1)吸附水中异味和色素 (2)过滤 漏斗 (3)化学变化 (4)混合物 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素、异味类杂质。 （2）超滤膜截留大分子不溶物的原理，和实验室分离固液的过滤操作原理一致，实验室过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）紫外灯管杀菌消毒的过程中，会破坏细菌病毒的内部结构，有新物质生成，因此属于化学变化。 （4）直饮水只是除去了水中的有害杂质，水中仍含有可溶性的矿物质等多种物质，因此属于混合物。 22．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是__________（填粒子符号）； ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是__________。 (2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是__________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是__________（填序号）； A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是__________（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于_________（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的文字表达式为____________，属于_________反应（填基本反应类型）。 【答案】 (1) 得到 (2)二氧化碳（或） (3)C 混合物 化合 【详解】（1）①元素的化学性质由最外层电子数决定，B是质子数18、最外层8电子的氖原子，属于稀有气体原子；D是质子数2、核外只有1个电子层且该层排2个电子的氦原子，同样属于稀有气体原子，化学性质极不活泼，和B化学性质相似，符合要求的粒子符号是。 ②E原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成；铁是金属单质，由铁原子直接构成，因此由分子构成的是二氧化碳。 （3）①化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变，所以不变的是氢原子和氧原子，选C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的粒子是氢分子，符号为。 ③反应前的框内同时含有氢分子和氧分子两种不同的分子，对应两种不同的物质，因此属于混合物。 ④该反应是氢气在点燃条件下和氧气反应生成水，文字表达式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 23．（9分）通过化学反应实现物质转化具有重要的意义和价值。请根据所学知识完成氧气制取的探究。 【任务一】利用图1实验室制取氧气 (1)仪器①的名称为______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填字母)，表达式是______。该反应属于______反应。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置F与装置A相比的优点是______。 (4)检验氧气的方法是______。 【任务二】探索制氧气的新方法 (5)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】 (1)试管 (2)B 分解 (3)控制反应速率(或节约试剂) (4)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为氧气 (5)氮 降压 【详解】（1）仪器①是试管，常用的反应容器。 （2）高锰酸钾制氧气：反应物是固体，反应条件为加热，发生装置选B；试管口放一团棉花，防止粉末进入导管。 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 反应类型符合一种物质生成多种物质，属于分解反应。 （3）对比装置 F 与 A 的优点，A 用长颈漏斗，F 用注射器。 注射器可以控制推入液体的快慢，控制反应速率，获得平稳气流。 （4）氧气具有助燃性。氧气检验的操作：把带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体是氧气。 （5）变压吸附法制氧气，图 3：相同压强下，氮气吸附量远大于氧气。 过程 1 加压，氮气分子更容易被分子筛吸附，氧气通过后排出，得到氧气。 过程 2 解吸：降低压强（降压），被吸附的氮气释放出来，分子筛恢复吸附能力，循环使用。 24．（8分）空气是一种宝贵的自然资源。 (1)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的________（填“化学性质”或“物理性质”）。 (2)科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为，比地球上空气中氮气的体积分数________（填“大”或“小”）。 (3)如图为工业制取氧气的部分流程示意图。 液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的________（填“密度”或“沸点”）不同。 (4)空气中氮气的用途有________（填字母序号）。 A．供给呼吸 B．食品防腐 C．制取氮肥 (5)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯氮气密度不同，你认为原因可能是________________________________。 (6)工业制氧气需要考虑的因素：原料是否易得、________________（写一条）。 【答案】 (1)物理性质 (2)小 (3)沸点 (4)BC (5)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到的氮气中含有稀有气体 (6)成本是否低廉（合理即可） 【详解】（1）稀有气体通电发光过程中没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就可表现，属于物理性质。 （2）地球空气中氮气体积分数约为，，比地球上空气中氮气的体积分数小； （3）分馏分离液态空气的原理是液氮和液氧的沸点不同，沸点更低的液氮先汽化，实现二者分离。 （4）供给呼吸是氧气的用途，排除A；氮气化学性质稳定可用于食品防腐，含有氮元素可用于制取氮肥，故选BC。 （5）空气中除、、、水蒸气外，还含有稀有气体，从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气仍混有稀有气体杂质，因此密度与纯氮气不同。 （6）工业生产需要综合考虑经济效益、环保性、产量等因素，写出合理条目即可。 25．（9分）请回答下列问题。 (1)化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是___________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化，发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是___________。 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图___________。 (2)阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) ②臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】(1)分子构成不同 化学 水分子 氢原子和氧原子 (2)常温下是天蓝色气体（或有鱼腥气味，合理即可） 大于 ABD 【详解】（1）① 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子结构不同，因此化学性质存在差异。 ② 水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此水分子发生改变。原子是化学变化中的最小粒子，氢原子、氧原子反应前后不发生变化。 ③ 水加热变为水蒸气是物理变化，水分子本身不变，仅分子间间隔变大，按此规律绘制即可。 （2）① 颜色、状态、气味都属于不需要化学变化就能表现的物理性质，如常温下是天蓝色气体或有鱼腥气味。 ② 降温液化时臭氧先变为液态，说明臭氧沸点更高。 ③ A.原文明确臭氧漂白作用是氯气的15倍，表述正确； B.氧气放电生成臭氧属于化学变化，降温液化分离两种物质属于物理变化，过程中两种变化都存在，表述正确； C.近地面臭氧是大气污染物，对人体有害，表述错误； D.臭氧不稳定易分解为氧气，不利于储存，应用会受限制，表述正确。 26．（16分）某小组开展项目式学习。 (一)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】 (1)化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，用带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，加入0.5 g马铃薯，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 木条_________________ (2)写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________________________________。 (3)实验Ⅰ与实验Ⅱ对比，可得出的结论是________________________________。 (4)大家认为，若要证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的_______________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 马铃薯0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b (5)上述实验中“待测数据”是指_______________________________。 (6)若a>b则可得出的结论是_______________________________。 (7)继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是_________________________(填字母)。 A．催化剂的种类 B．催化剂的质量 C．温度 D．过氧化氢溶液的浓度 (8)影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？________。 A．催化剂的颗粒大小 B．温度 C．反应物的浓度 (二)小组同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。 (9)生态瓶中能通过光合作用产生氧气的是_________________________。 【生态瓶中供氧研究】 一周后，小明用氧气传感器检测生态瓶中氧气的浓度，发现氧气体积分数下降到19%，水中氧含量也随之降低。利用如图1软塑料瓶装置和试剂向生态瓶中供氧。(B中二氧化锰装在无纺布中，K1、K2为气体调节阀) (10)常温下，只利用图1装置，关闭K1，打开K2，通过_______________操作，使A中部分双氧水流入B中，生成氧气。补氧结束后，为节约试剂，通过___________操作可使B中的双氧水自动流回A中。 (11)补氧结束后，瓶中试剂可以回收再利用的是__________________。 A．双氧水 B．二氧化锰 C．双氧水和二氧化锰 (12)下列对二氧化锰的描述正确的是_____________。 A．反应前后二氧化锰质量和化学性质不变 B．加入二氧化锰可增加生成氧气的量 C．双氧水只有在二氧化锰的催化作用下才会产生氧气 【答案】 (1)复燃 (2) (3)证明马铃薯能加快过氧化氢的分解速率 (4)质量 (5)生成25mL氧气所需时间 (6)二氧化锰的催化效果比马铃薯好 (7)ABC (8)ABC (9)水草 (10)挤压A瓶 关闭K2，打开K1 (11)C (12)A 【详解】（1）催化剂的化学性质在反应前后不变，实验Ⅱ结束后马铃薯仍保有催化能力，继续加入过氧化氢溶液，依然能快速分解产生氧气，使带火星的木条复燃。 （2）过氧化氢在马铃薯的催化作用下分解生成水和氧气，按照要求书写反应的符号表达式即可。 （3）实验Ⅰ中过氧化氢常温下分解速率极慢，木条不复燃；加入马铃薯后实验Ⅱ中木条复燃，对比说明马铃薯可以加速过氧化氢的分解。 （4）催化剂的定义要求满足“改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后均不变”，上述实验仅验证了马铃薯能改变反应速率、反应后仍有催化活性（即马铃薯的化学性质不变），还需要补充实验验证其质量在反应前后没有改变。 （5）该实验通过定量对比催化效果，控制生成气体体积均为25mL，通过测定收集等量气体的耗时长短，判断反应速率的快慢。 （6）代表使用马铃薯时收集25mL气体的耗时比二氧化锰更长，说明相同条件下二氧化锰使过氧化氢分解的速率更快，催化效果更优。 （7）探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，需遵循控制变量原则，只改变过氧化氢浓度这一个变量，其余可能影响反应速率的因素：催化剂种类、催化剂质量、温度都需要保持相同。 （8）催化剂颗粒大小会影响催化剂与反应物的接触面积，温度、反应物浓度也都是初中阶段明确的影响化学反应速率的因素，三者均符合要求。 （9）水草属于绿色植物，含有叶绿体，可以通过光合作用产生氧气，小鱼、田螺是动物，泥沙不具备光合作用的能力。 （10）软塑料瓶可通过挤压改变内部压强，关闭时挤压A瓶，A内压强增大可将部分双氧水压入B中；补氧结束后关闭、打开，B中反应生成的氧气无法排出，B内压强远大于A，就可以将B中剩余的双氧水压回A瓶。 （11）流回A的剩余双氧水还可继续使用，二氧化锰作为催化剂反应后质量和化学性质都不变，也可以回收再利用，因此二者都可回收。 （12）A.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变，正确； B.催化剂只能改变反应速率，不能增加生成氧气的总质量，错误； C.过氧化氢在常温下、加热等条件下也可以分解产生氧气，并非只有二氧化锰作催化剂才会分解，错误。 27．（4分）人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片 (1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) (2)Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) (3)Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) (4)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 【答案】 (1)3：4：3 (2)9：1 (3)54.5% (4)3 【详解】（1）由的化学式可知，分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶8∶6=3∶4∶3，故填：3：4：3； （2）由的化学式可知，中碳和氢元素的质量比为，故填：9：1； （3）由的化学式可知，中氧元素的质量分数为，故填：54.5%； （4）每片维生素C中含的质量为，若成人每天对的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片次，故填：3。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （新教材人教版） 本卷满分：100分，考试时间：90分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C 14．D 15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．B 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（5分） (1)吸附水中异味和色素 (2)过滤 漏斗 (3)化学变化 (4)混合物 22．（9分） (1) 得到 (2)二氧化碳（或） (3)C 混合物 化合 23．（9分） (1)试管 (2)B 分解 (3)控制反应速率(或节约试剂) (4)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为氧气 (5)氮 降压 24．（8分） (1)物理性质 (2)小 (3)沸点 (4)BC (5)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到的氮气中含有稀有气体 (6)成本是否低廉（合理即可） 25．（9分） (1)分子构成不同 化学 水分子 氢原子和氧原子 (2)常温下是天蓝色气体（或有鱼腥气味，合理即可） 大于 ABD 26．（16分） (1)复燃 (2) (3)证明马铃薯能加快过氧化氢的分解速率 (4)质量 (5)生成25mL氧气所需时间 (6)二氧化锰的催化效果比马铃薯好 (7)ABC (8)ABC (9)水草 (10)挤压A瓶 关闭K2，打开K1 (11)C (12)A 27．（4分） (1)3：4：3 (2)9：1 (3)54.5% (4)3 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （新教材人教版） 本卷满分：100分，考试时间：90分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学学科致力解决能源、粮食、健康和环境等重大问题，推动人类文明进步。下列不属于化学研究范畴的是 A．合成新材料 B．人工合成化肥 C．研制新药 D．开发AI大模型 2．为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学院院士是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．袁隆平 D．门捷列夫 3．毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A．织金苗族蜡染的画蜡工序 B．大方漆器制作中的推光打磨 C．威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D．黔西水西剪纸艺术 4．关于催化剂说法正确的是 A．使用催化剂可以增加生成物的质量 B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C．同一个反应可以选用不同物质作催化剂 D．不使用催化剂，化学反应一定不能发生 5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法不正确的是 选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法 A 硫粉和二氧化锰粉末 看固体颜色 B 氧气、二氧化碳和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化硫和二氧化碳 闻气味 A．A B．B C．C D．D 6．“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A．选择原子全部转化为目标产物的反应 B．使用无毒无害的催化剂 C．产生有害废弃物后再进行治理 D．选择无毒无害物质作为反应物 7．“祝融号”火星车搭载的探测器传回火星表面大气成分如表，下列说法错误的是 气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.13% 0.27% A．火星大气中氮气含量为2.7% B．火星大气中不含稀有气体 C．火星大气比空气中二氧化碳的含量高 D．从火星大气成分推测火星不适合人类生活 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．热水能使压瘪的乒乓球复原，说明球内气体分子受热膨胀变大 B．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有间隔 C．给自行车打气压强增大——单位体积内分子数目变多 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明化学反应中分子种类发生改变 9．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．2个氧原子—O2 B．3个硫离子— C．2个氢分子—2H D．2个镁离子— 10．下列实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应 B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 12．创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法正确的是 A．奶茶杯中二氧化锰的质量逐渐减少 B．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C．增大小塑料杯中水的体积，可以加快化学反应速率 D．小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 13．(2025-2026九上·广东深圳龙华·期中)模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A．空气成分质量分数 B．化学变化类型 C．物质的性质和用途 D．原子模型结构 14．分类是学习化学的重要方法之一，以下分类正确的是 A．氧化物：、、 B．纯净物：氧气、冰水混合物、稀有气体 C．分解反应：过氧化氢分解、高锰酸钾分解、蜡烛燃烧 D．缓慢氧化：呼吸作用、铁生锈、食物腐败 15．有关下列实验的说法中合理的是 A．探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 B．实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．探究空气中氧气的含量 D．实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成 16．2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A．， B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示 D．图中两种元素的化学性质相似 17．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入双氧水 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 A．A B．B C．C D．D 18．冬季流感盛行，中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感，下列描述正确的是 A．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，是一种氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42∶3∶40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 19．家用净水器的广泛应用反映了人们对饮用水安全的重视。如图是某家用净水器的工作原理(其中棉的作用是除去泥沙、铁锈等，反渗透膜的作用是除去重金属、细菌、病毒等)，下列有关说法错误的是 A．棉可过滤除去水中的大颗粒物 B．活性炭能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味 C．反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D．经过净水机处理后的水属于混合物 20．用如图装置进行实验，加热铁丝引燃铜匙中的白磷，冷却到室温后测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．②中瓶中水的作用是防止生成高温熔融物炸裂瓶底 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约60mL刻度线处 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（5分）目前许多学校、车站等公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 请回答下列问题： (1)①中活性炭的作用是_____________。 (2)②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，超滤膜的作用相当于实验室中的_____________操作，实验室进行该操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。 (3)③中紫外灯管照射的作用是为了杀菌消毒，该过程涉及_____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。 22．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是__________（填粒子符号）； ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是__________。 (2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是__________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是__________（填序号）； A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是__________（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于_________（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的文字表达式为____________，属于_________反应（填基本反应类型）。 23．（9分）通过化学反应实现物质转化具有重要的意义和价值。请根据所学知识完成氧气制取的探究。 【任务一】利用图1实验室制取氧气 (1)仪器①的名称为______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填字母)，表达式是______。该反应属于______反应。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置F与装置A相比的优点是______。 (4)检验氧气的方法是______。 【任务二】探索制氧气的新方法 (5)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图2、图3可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______(填“氮”或者“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 24．（8分）空气是一种宝贵的自然资源。 (1)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的________（填“化学性质”或“物理性质”）。 (2)科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为，比地球上空气中氮气的体积分数________（填“大”或“小”）。 (3)如图为工业制取氧气的部分流程示意图。 液态空气在空气分馏塔中可分离出氧气和氮气，原理是利用液氮和液氧的________（填“密度”或“沸点”）不同。 (4)空气中氮气的用途有________（填字母序号）。 A．供给呼吸 B．食品防腐 C．制取氮肥 (5)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯氮气密度不同，你认为原因可能是________________________________。 (6)工业制氧气需要考虑的因素：原料是否易得、________________（写一条）。 25．（9分）请回答下列问题。 (1)化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是___________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化，发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称，下同)，没有发生变化的微观粒子是___________。 ③图3为水加热变成水蒸气的过程，请在下方画出相应的微观示意图___________。 (2)阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) ②臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 26．（16分）某小组开展项目式学习。 (一)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】 (1)化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，用带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，加入0.5 g马铃薯，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 木条_________________ (2)写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________________________________。 (3)实验Ⅰ与实验Ⅱ对比，可得出的结论是________________________________。 (4)大家认为，若要证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的_______________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 马铃薯0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b (5)上述实验中“待测数据”是指_______________________________。 (6)若a>b则可得出的结论是_______________________________。 (7)继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是_________________________(填字母)。 A．催化剂的种类 B．催化剂的质量 C．温度 D．过氧化氢溶液的浓度 (8)影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？________。 A．催化剂的颗粒大小 B．温度 C．反应物的浓度 (二)小组同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。 (9)生态瓶中能通过光合作用产生氧气的是_________________________。 【生态瓶中供氧研究】 一周后，小明用氧气传感器检测生态瓶中氧气的浓度，发现氧气体积分数下降到19%，水中氧含量也随之降低。利用如图1软塑料瓶装置和试剂向生态瓶中供氧。(B中二氧化锰装在无纺布中，K1、K2为气体调节阀) (10)常温下，只利用图1装置，关闭K1，打开K2，通过_______________操作，使A中部分双氧水流入B中，生成氧气。补氧结束后，为节约试剂，通过___________操作可使B中的双氧水自动流回A中。 (11)补氧结束后，瓶中试剂可以回收再利用的是__________________。 A．双氧水 B．二氧化锰 C．双氧水和二氧化锰 (12)下列对二氧化锰的描述正确的是_____________。 A．反应前后二氧化锰质量和化学性质不变 B．加入二氧化锰可增加生成氧气的量 C．双氧水只有在二氧化锰的催化作用下才会产生氧气 27．（4分）人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片 (1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) (2)Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) (3)Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) (4)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $