精品解析：上海市建平中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

建平中学2026学年第一学期10月教学质量检测 高三化学(B)试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟，选择类试题中，标注“不定项”的试题有1-2个正确选项。 一、氯族元素(本题共22分) 氧族元素有氧、硫、硒、锑等，氧族元素单质及其化合物广泛存在于自然界。 1. 补全基态Se原子电子排布式：__________，Se元素位于元素周期表__________区。 2. 下列性质比较中正确的是__________。(不定项) A. 酸性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 稳定性： 3. 和分子中，键角小于。解释其原因____________________________________。 4. 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示。已知光的波长与其能量成反比，比较图中实现光响应的波长：__________。 A. > B. < C. = D. 无法判断 5. 研究显示人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，甲硫醇()、甲硒醇()沸点如下表。解释甲硒醇沸点高于甲硫醇的原因：__________。 有机物 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 5.95 25.05 6. 魔酸是由五氟化锑()和氟磺酸()反应形成的超强酸，该酸中的配位负离子的配位数为__________。 A. 1 B. 5 C. 6 D. 10 7. 一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为、、。晶胞中In和Se未标明，推断A代表_________。 A．In B．Se 8. 晶体中Cu周围与它最近且等距离的A粒子个数为__________。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 9. 根据晶胞计算晶体的密度为_______________。已知的摩尔质量，阿伏加德罗常数为。(用含、、的式子表示) 【答案】1. ①. ②. p 2. A 3. 分子中Se原子上有一对孤电子对，而分子中Se原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得的键角较小 4. B 5. 甲硫醇和甲硒醇均为分子晶体，且均不形成分子间氢键，甲硒醇的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，故沸点较高 6. C 7. A 8. C 9. 【解析】 【1题详解】 Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其基态原子核外电子排布式为；最后填入的电子为p电子，故位于元素周期表的p区。 【2题详解】 A．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，A正确； B．As原子的4p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电负性减小，电负性，C错误； D．非金属性，简单氢化物的稳定性，D错误。 故选A。 【3题详解】 分子中Se原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对；分子中Se原子的价层电子对数为，无孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致的键角小于。 【4题详解】 S原子半径小于Se原子半径，S-S键长更短，键能更大，断裂S-S键需要的能量更高。由于光的波长与能量成反比，所需能量越高，对应的光波长越短，因此，选B。 【5题详解】 甲硫醇和甲硒醇均为分子晶体，结构相似，且分子间均不能形成氢键。甲硒醇的相对分子质量大于甲硫醇，分子间范德华力更强，因此甲硒醇的沸点高于甲硫醇。 【6题详解】 在配位负离子中，中心原子Sb与5个F原子和1个基团（通过O原子）形成配位键，因此配位数为，选C。 【7题详解】 晶胞中Cu位于8个顶点，4个面心和体心1个，个数为，A位于晶胞的4个棱，面心有6个，个数为，B位于晶胞的内部，有8个，结合晶胞化学式CuInSe2，可知A代表In，B代表Se； 【8题详解】 以体心Cu为观察对象，与它最近且等距离的In位于棱心和面心，共8个， 则晶体中1mol Cu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为8NA，选C； 【9题详解】 晶胞中含有4个单元，晶胞的质量。晶胞的体积。则晶体的密度。 二、丙烯的制备(本题共16分) 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯()的两种方法如下。 反应A(直接脱氢)： 反应B(氧化脱氢)： 10. 可以直接获取丙烯的化工生产是__________。 A. 石油分馏 B. 石油裂解 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 11. ，计算__________。 12. 随温度变化的趋势有几种情况(见下图)，反应A对应的是__________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为。若仅发生反应B，欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，采取的措施可行的是__________。(不定项) A. 升高温度 B. 减小压强 C. 及时分离出水蒸气 D. 加入氧气 14. 相比反应A(直接脱氢)，反应B(氧化脱氢)的优点有____________________(任写一点)。 在恒定压强(117.5 kPa)下，以作为稀释气，催化直接脱氢(反应A)制备。反应A中存在副反应。不同的水烃比、10、15时反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。 15. 代表__________。 A．5 B．10 C．15 16. 点处容器的体积为2 L。的选择性(的选择性)为80%，计算该点对应反应A的平衡常数___________________。(保留2位有效数字) 17. 相同温度下，水烃比远大于15∶1时的消耗速率明显下降，可能的原因是___________________。 【答案】10. B 11. -118 12. B 13. D 14. 反应B为放热反应，可节约能源（或反应B在热力学上更有利于自发进行，或反应B的转化率更高等） 15. C 16. 0.72 17. 恒压条件下，充入过量水蒸气导致容器体积明显增大，反应物浓度显著降低，从而使反应速率下降（或过量水蒸气占据了催化剂表面的活性位点，导致催化效率降低） 【解析】 【10题详解】 工业上获取丙烯等短链不饱和烃的主要方法是石油裂解，裂解的目的是深度断裂长链烃以获取乙烯、丙烯等化工原料。故选B。 【11题详解】 已知：①，②，根据盖斯定律，将 ① + ② 即可得到反应B：，因此。 【12题详解】 反应A为吸热反应，；且该反应是气体分子数增加的反应，；对于函数，当时，截距；其斜率；因此该图像应从正半轴出发且随温度升高而下降，对应图中的直线②；故选B。 【13题详解】 反应B为放热且气体分子数增加的反应。 A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，丙烯产率降低，A不符合题意； B．减小压强，平衡正向移动，丙烯产率提高，但反应速率减慢，B不符合题意； C．及时分离出水蒸气，平衡正向移动，但反应物和生成物浓度均降低（或未增加），反应速率减慢，C不符合题意； D． 加入氧气，反应物浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，提高了丙烷的转化率和丙烯的产率，D符合题意； 故选D。 【14题详解】 反应A（直接脱氢）是吸热反应，需要消耗大量能量；而反应B（氧化脱氢）是放热反应，可以节约能源。此外，引入氧气将生成的氢气转化为水，促进了平衡正向移动，能获得更高的转化率。 【15题详解】 在恒定总压强下，加入水蒸气作为稀释气，水烃比越大，相当于反应体系的反应物分压越小，等效于减压。反应A是气体分子数增大的反应，减小分压有利于平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。图中相同温度下的转化率最高，说明其水烃比最大；故选C。 【16题详解】 点时丙烷的转化率为，初始投入，则消耗了，平衡时剩余；丙烯的选择性为 ，可知生成的；由反应A的化学方程式可知，同时生成的 ；已知容器体积，则平衡时各物质的浓度为：、、，反应A的平衡常数。 【17题详解】 反应在恒压条件下进行，当水烃比过大时，充入的大量水蒸气会使容器体积急剧膨胀，导致反应物的浓度显著降低，从而使反应速率明显下降；此外，过多的水蒸气分子可能会与反应物竞争催化剂表面的活性位点（发生竞争吸附），降低了催化剂的催化效率。 三、硫氧化物与氮氧化物(本题共18分) 排放烟气前须有效处理烟气中、NO等有害物质，研究烟气无害化处理十分有意义。 的烟气处理：利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。 25℃时，：；：，。 18. “吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________________。 19. 该流程中可循环利用的物质为____________________(填化学式)。 20. 若“吸收”时溶液中，则25℃时，该溶液的__________。 21. 常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液中水的电离程度最大的是__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 22. 计算“吸收”中反应在25℃时的平衡常数__________。 含的烟气处理： 某研究机构提出MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附转化经处理能全部转化为，原理图如下。已知，。 23. 下列环境问题与含氮化合物排放无关的是__________。 A. 雾霾 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 水体富营养化 24. 下列说法正确的是__________。(不定项) A. 该方法属于氮的固定 B. 温度升高时不利于被MOFs固定 C. 转化为的反应是 D. 每生成，转移电子的数目为 25. 电解NO吸收液可将NO、转化为、、等物质。恒定电解过程中通过的总电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图所示。已知，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量(单位：mol)，表示法拉第常数(单位：)，表示电解过程中通过的总电量(单位：C)。 电解电压为时，生成和的物质的量之比为_______________。 【答案】18. 19. 20. 21. B 22. 23. B 24. BC 25. 【解析】 【分析】含的尾气进入吸收塔，经亚硫酸氨溶液反应转化为亚硫酸氢铵，再被氨气吸收。 【18题详解】 在“吸收塔”中，通入的  与原有的  溶液反应生成 ，对应的离子方程式为 。 【19题详解】 观察流程图可知， 在“吸收塔”中作为反应物被消耗，随后在“吸收”环节中又被重新生成，因此该流程中可循环利用的物质为 。 【20题详解】 根据亚硫酸的电离常数表达式，将  与  相乘可得：。已知 （由于 ，通常近似取 ），代入上式得 ，解得 ，故该溶液的 。 【21题详解】 酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。A项  抑制水电离；C项  溶液中  的电离常数  大于其水解常数 ，呈酸性，抑制水电离；B项  和D项  均水解促进水电离。对比水解常数： 的 ， 的 。因为 ，所以  的水解程度更大， 溶液中水的电离程度最大。故选B。 【22题详解】 该反应的平衡常数。将分子分母同时乘以 ，可转化为 。 【23题详解】 雾霾、光化学烟雾、水体富营养化均与氮氧化物或含氮化合物的排放密切相关；而白色污染主要是指废弃塑料制品造成的环境污染，与含氮化合物排放无关。故选B。 【24题详解】 A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物， 已经是化合物，不属于氮的固定，A错误； B．反应  的 ，升高温度平衡逆向移动，不利于生成  被固定，B正确； C．由图可知  与 、 反应生成 ，化学方程式为 ，C正确； D．在该反应中，每消耗 （生成 ）转移  电子，则每生成  转移  电子，即 ，D错误。 故选BC。 【25题详解】 由图可知，当电解电压为 时，生成  和  的法拉第效率分别为  和 。根据公式  可知，生成  和  所转移的电子的物质的量之比为 。生成  需要转移  电子；由  转化为 （N元素化合价由  降至 ），生成  需要转移  电子。因此，生成  和  的物质的量之比为 。 四、药物设计与合成(本题共22分) 化合物I是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 26. A的名称为____________________。 27. A→B和D→E的反应类型分别为____________________。 A. 还原反应，取代反应 B. 氧化反应，取代反应 C. 还原反应，消去反应 D. 加成反应，消去反应 28. 反应B→C所用的试剂a与反应条件为______________________________。 29. G分子中官能团结构简式为__________，__________。 30. 下列能够鉴别C与D的试剂是__________。(不定项) A. 溶液 B. 希夫试剂 C. 溶液 D. 茚三酮 31. 分子中键与键的个数之比为__________。 A. 5∶1 B. 6∶1 C. 11∶1 D. 12∶1 32. F的结构简式为____________________。 33. I的同分异构体J满足下列条件，写出符合条件J的一种结构简式____________________。 ⅰ．J能使的溶液褪色； ⅱ．1 mol J完全水解后用稀硫酸酸化，可以得到2 mol乙酸； ⅲ．J水解的另一种产物能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种。 34. 写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _______________。 【答案】26. 对氯甲苯 27. B 28. 浓硫酸、浓硝酸、水浴加热50-60℃ 29. ①. -COO- ②. -CONH- 30. C 31. B 32. 33. 34. 【解析】 【分析】化合物A：与高锰酸钾发生氧化反应生成化合物B：，后发生硝化反应生成化合物C：，与甲醇发生酯化反应生成化合物D：，与丙二酸二甲酯发生取代反应生成化合物E：，加氢还原生成化合物F：；发生取代反应生成化合物G：；在酸性和加热条件下生成H：；最后与乙酸酐反应生成化合物I：； 【26题详解】 化合物A的名称为对氯甲苯； 【27题详解】 根据分析可知，A→B为氧化反应，D→E为取代反应，故答案选B。 【28题详解】 B：发生硝化反应生成化合物C：，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、水浴加热50-60℃； 【29题详解】 G分子中官能团有酯基(-COO-)和酰胺键(-CONH-)； 【30题详解】 C含有羧基，显酸性，D含有酯基，因此能鉴别二者的试剂是溶液；故答案选C。 【31题详解】 该分子中，键有12个，键有2个，因此二者的比值为6：1，故答案选B。 【32题详解】 F的结构简式为； 【33题详解】 ①J能使的溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键；②1 mol J完全水解后用稀硫酸酸化，可以得到2 mol乙酸；有两个-OOCCH3，③J水解的另一种产物能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，说明有酚羟基且只有一种环境的氢，因此结构可能为：； 【34题详解】 先发生还原反应生成，后发生卤代反应生成，与反应生成目标产物，合成路线为 五、CuCl的制备与应用(本题共22分) CuCl具有广泛的工业用途，工业上用废钢屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制CuCl。 CuCl的制备： 已知：ⅰ．能与形成配位数为2的配合物离子； ⅱ．25℃时，，。 35. 溶液显碱性用于去除油污，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：________________________________________。 36. “溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出Cu溶解的离子反应方程式______________________________。 37. “除杂”时，除去需调节废水pH至少是__________。 A. 1.5 B. 2 C. 3 D. 4 38. CuCl收率随值的变化如图。时CuCl收率减小的原因是_____________________________________________________________________________________。 39. 向和NaCl的混合溶液加入适量的试剂X也可制得CuCl，X可能为__________。(不定项) A. B. Cu粉与盐酸 C. D. CuO CuCl样品纯度的测定： 准确称取3.000 g含CuCl样品，加入足量配成250 mL溶液，取25.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积/mL 24.02 23.98 24.80 24.00 40. 配制250 mL待测液时，不需要的仪器是__________。 A. B. C. D. 41. 滴定前，下列操作的正确排序是__________。 a．盛装溶液 b．查漏、清洗滴定管 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．用溶液润洗滴定管 e．读数、记录 A. bdace B. bacde C. badce D. bcdae 42. 计算样品中CuCl的纯度，写出计算过程。(保留4位有效数字，) CuCl正极材料的研究： 活泼金属-海水激活电池属于一次性电池。海水激活电池的正极激活时间影响电池启动速度因素；正极放电电压影响电池能量输出效率。科研团队用不同铜系物可以作为正极，铝作负极，用一定质量的NaCl，，的配制溶液模拟海水。以下是不同正极材料铝-海水激活电池反应的正极反应式和不同正极材料的铝-海水激活电池恒电流放电电压曲线。 序号 电极 反应式 1 CuCl 2 3 CuI 43. 下列关于该铝-海水激活电池说法错误的是__________。(不定项) A. 该电池不可以充电重复使用 B. 电池工作时，负离子向正极附近移动 C. CuI正极生成的为海水中大量存在的离子 D. 正极反应消耗水生成，局部pH升高，易生成覆盖电极 44. 评价CuCl作为铝-海水激活电池铜系正极的优点________________________________________。 【答案】35. 36. 37. C 38. 氯离子浓度过大，与结合生成了可溶性的配合物离子，导致沉淀溶解。 39. AB 40. D 41. A 42. 43. BC 44. 启动速度快（或激活时间短）；放电电压高，能量输出效率高。 【解析】 【分析】废钢屑经碳酸钠溶液去油污后，进入“溶解”中与、反应得、；通过用CuO“除杂”得溶液，溶液被亚硫酸钠还原为CuCl。 【35题详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根离子会发生水解反应，结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，方程式表示为，从而使溶液中，溶液显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解而被去除。 【36题详解】  在酸性条件下，作氧化剂，将废铜屑中的氧化为，自身被还原为，方程式表示为。 【37题详解】  工业上通常认为离子浓度降至时即沉淀完全。 根据，当时，，解得。此时溶液的，即。故选C。 【38题详解】 题干已知“能与形成配位数为2的配合物离子”。当加入的过量时，溶液中浓度过高，促使平衡  向正反应方向移动，从而使的收率下降。 【39题详解】 制备需要将还原为，因此试剂X必须具有还原性。 A．具有还原性，能将还原为，A正确； B．粉可与在存在性发生归中反应生成或，B正确； C．具有氧化性，不能还原，C错误； D．无还原性，D错误； 故为AB。 【40题详解】  配制待测液需要用到烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、量筒（量取液体）以及容量瓶（定容）。图片6为分液漏斗，用于萃取分液，在配制溶液的过程中不需要使用。故选D。 【41题详解】 滴定管使用的标准操作步骤为：首先检查滴定管是否漏水并用蒸馏水洗涤（b）；然后用待装的标准液润洗滴定管2-3次，防止标准液被稀释（d）；接着将标准液装入滴定管中（a）；排尽尖嘴处的气泡并调整液面至零刻度或零刻度以下（c）；最后准确读数并记录初始体积（e）。故正确顺序为bdace。 【42题详解】 第3组数据（）偏差过大，应舍去。 消耗标准液的平均体积 。 滴定过程中的反应为：被氧化生成和，随后用滴定。 根据电子得失守恒，存在关系式：。 待测液中：。 则溶液中总的 。 样品中的质量 。  的纯度 。 【43题详解】 A．题干明确指出“海水激活电池属于一次性电池”，不可充电，A正确； B．在原电池工作时，溶液中的阴离子（负离子）应向负极移动，阳离子向正极移动，B错误； C．海水中大量存在的离子是和，在海水中属于微量元素，C错误； D．由表格中的正极反应式可知，反应生成了，导致局部升高，会与负极产生的结合生成沉淀覆盖在电极表面，D正确； 故选BC。 【44题详解】 结合题干信息“正极激活时间影响电池启动速度；正极放电电压影响电池能量输出效率”以及放电电压曲线图可知：正极的电压曲线在极短时间内就达到了稳定值，说明其激活时间短，启动速度快；同时，正极的稳定放电电压（约）明显高于和，说明其能量输出效率更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2026学年第一学期10月教学质量检测 高三化学(B)试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟，选择类试题中，标注“不定项”的试题有1-2个正确选项。 一、氯族元素(本题共22分) 氧族元素有氧、硫、硒、锑等，氧族元素单质及其化合物广泛存在于自然界。 1. 补全基态Se原子电子排布式：__________，Se元素位于元素周期表__________区。 2. 下列性质比较中正确的是__________。(不定项) A. 酸性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 稳定性： 3. 和分子中，键角小于。解释其原因____________________________________。 4. 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示。已知光的波长与其能量成反比，比较图中实现光响应的波长：__________。 A. > B. < C. = D. 无法判断 5. 研究显示人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，甲硫醇()、甲硒醇()沸点如下表。解释甲硒醇沸点高于甲硫醇的原因：__________。 有机物 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 5.95 25.05 6. 魔酸是由五氟化锑()和氟磺酸()反应形成的超强酸，该酸中的配位负离子的配位数为__________。 A. 1 B. 5 C. 6 D. 10 7. 一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为、、。晶胞中In和Se未标明，推断A代表_________。 A．In B．Se 8. 晶体中Cu周围与它最近且等距离的A粒子个数为__________。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 9. 根据晶胞计算晶体的密度为_______________。已知的摩尔质量，阿伏加德罗常数为。(用含、、的式子表示) 二、丙烯的制备(本题共16分) 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯()的两种方法如下。 反应A(直接脱氢)： 反应B(氧化脱氢)： 10. 可以直接获取丙烯的化工生产是__________。 A. 石油分馏 B. 石油裂解 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 11. ，计算__________。 12. 随温度变化的趋势有几种情况(见下图)，反应A对应的是__________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为。若仅发生反应B，欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，采取的措施可行的是__________。(不定项) A. 升高温度 B. 减小压强 C. 及时分离出水蒸气 D. 加入氧气 14. 相比反应A(直接脱氢)，反应B(氧化脱氢)的优点有____________________(任写一点)。 在恒定压强(117.5 kPa)下，以作为稀释气，催化直接脱氢(反应A)制备。反应A中存在副反应。不同的水烃比、10、15时反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。 15. 代表__________。 A．5 B．10 C．15 16. 点处容器的体积为2 L。的选择性(的选择性)为80%，计算该点对应反应A的平衡常数___________________。(保留2位有效数字) 17. 相同温度下，水烃比远大于15∶1时的消耗速率明显下降，可能的原因是___________________。 三、硫氧化物与氮氧化物(本题共18分) 排放烟气前须有效处理烟气中、NO等有害物质，研究烟气无害化处理十分有意义。 的烟气处理：利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。 25℃时，：；：，。 18. “吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________________。 19. 该流程中可循环利用的物质为____________________(填化学式)。 20. 若“吸收”时溶液中，则25℃时，该溶液的__________。 21. 常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液中水的电离程度最大的是__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 22. 计算“吸收”中反应在25℃时的平衡常数__________。 含的烟气处理： 某研究机构提出MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附转化经处理能全部转化为，原理图如下。已知，。 23. 下列环境问题与含氮化合物排放无关的是__________。 A. 雾霾 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 水体富营养化 24. 下列说法正确的是__________。(不定项) A. 该方法属于氮的固定 B. 温度升高时不利于被MOFs固定 C. 转化为的反应是 D. 每生成，转移电子的数目为 25. 电解NO吸收液可将NO、转化为、、等物质。恒定电解过程中通过的总电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图所示。已知，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量(单位：mol)，表示法拉第常数(单位：)，表示电解过程中通过的总电量(单位：C)。 电解电压为时，生成和的物质的量之比为_______________。 四、药物设计与合成(本题共22分) 化合物I是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 26. A的名称为____________________。 27. A→B和D→E的反应类型分别为____________________。 A. 还原反应，取代反应 B. 氧化反应，取代反应 C. 还原反应，消去反应 D. 加成反应，消去反应 28. 反应B→C所用的试剂a与反应条件为______________________________。 29. G分子中官能团结构简式为__________，__________。 30. 下列能够鉴别C与D的试剂是__________。(不定项) A. 溶液 B. 希夫试剂 C. 溶液 D. 茚三酮 31. 分子中键与键的个数之比为__________。 A. 5∶1 B. 6∶1 C. 11∶1 D. 12∶1 32. F的结构简式为____________________。 33. I的同分异构体J满足下列条件，写出符合条件J的一种结构简式____________________。 ⅰ．J能使的溶液褪色； ⅱ．1 mol J完全水解后用稀硫酸酸化，可以得到2 mol乙酸； ⅲ．J水解的另一种产物能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种。 34. 写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _______________。 五、CuCl的制备与应用(本题共22分) CuCl具有广泛的工业用途，工业上用废钢屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制CuCl。 CuCl的制备： 已知：ⅰ．能与形成配位数为2的配合物离子； ⅱ．25℃时，，。 35. 溶液显碱性用于去除油污，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：________________________________________。 36. “溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出Cu溶解的离子反应方程式______________________________。 37. “除杂”时，除去需调节废水pH至少是__________。 A. 1.5 B. 2 C. 3 D. 4 38. CuCl收率随值的变化如图。时CuCl收率减小的原因是_____________________________________________________________________________________。 39. 向和NaCl的混合溶液加入适量的试剂X也可制得CuCl，X可能为__________。(不定项) A. B. Cu粉与盐酸 C. D. CuO CuCl样品纯度的测定： 准确称取3.000 g含CuCl样品，加入足量配成250 mL溶液，取25.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积/mL 24.02 23.98 24.80 24.00 40. 配制250 mL待测液时，不需要的仪器是__________。 A. B. C. D. 41. 滴定前，下列操作的正确排序是__________。 a．盛装溶液 b．查漏、清洗滴定管 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．用溶液润洗滴定管 e．读数、记录 A. bdace B. bacde C. badce D. bcdae 42. 计算样品中CuCl的纯度，写出计算过程。(保留4位有效数字，) CuCl正极材料的研究： 活泼金属-海水激活电池属于一次性电池。海水激活电池的正极激活时间影响电池启动速度因素；正极放电电压影响电池能量输出效率。科研团队用不同铜系物可以作为正极，铝作负极，用一定质量的NaCl，，的配制溶液模拟海水。以下是不同正极材料铝-海水激活电池反应的正极反应式和不同正极材料的铝-海水激活电池恒电流放电电压曲线。 序号 电极 反应式 1 CuCl 2 3 CuI 43. 下列关于该铝-海水激活电池说法错误的是__________。(不定项) A. 该电池不可以充电重复使用 B. 电池工作时，负离子向正极附近移动 C. CuI正极生成的为海水中大量存在的离子 D. 正极反应消耗水生成，局部pH升高，易生成覆盖电极 44. 评价CuCl作为铝-海水激活电池铜系正极的优点________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $