精品解析：江苏南京市金陵中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026—2027学年第一学期阶段性测试(一) 高二化学试卷 (金中) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米管属于有机高分子材料 C. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. 量子通信领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3 4. 下列描述正确的是 A. ，则与充分反应生成放热98.3 kJ B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应不一定比吸热反应容易发生 D. ，，则 5. 可逆反应达到平衡的标志是 A. 混合气体的颜色不再改变 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. 、、HI分子个数比为1：1：2 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铁和稀硝酸反应： C. 硫酸氢铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好中和： D. 向溶液中加入过量的氨水： 7. 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A. c、d、e形成的简单离子半径： B. 原子半径由大到小的顺序是： C. b、d、f分别与a形成简单化合物的稳定性由高到低依次为： D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是： 8. 雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成 9. 根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10-5 HCN K=4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 A. H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- B. HCO3-、CH3COOH、CN-、CO C. HCN、HCO、CN-、CO D. HCN、HCO、CH3COO-、CN- 10. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 11. 已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 12. 在时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 当时， B. 当时， C. 时， D. P点是pH线和pM线的交点，则P点溶液的 13. 催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 已知：，下列说法正确的是 A. B. 平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示 C. 反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高的选择性 D. 反应状态达B点时，容器中为mol 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 15. 亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为___________。 ②发生器中鼓入空气的作用为___________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为___________，___________。 （3）结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到___________，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应；该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a的名称是_____________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是____________，B中使用的干燥剂可以是_______(填序号)。 a． b．浓硫酸 c． d．碱石灰 （2）制备KSCN溶液： ①将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，这样操作的目的是____________________________，装置E中发生的氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为，一段时间后得到KSCN溶液。 （3）制备KSCN晶体： 先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、____________(填操作名称，下同)、_________________、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。 （4）晶体中KSCN含量的测定： 称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为_____________%(要有计算过程，结果保留4位有效数字)。 17. 重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 （1）焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有： ___________ （2）浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出时，可产生和。取一定量粗BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积()的变化示意图如下。 ①V水=vmL时，几乎不产生，则溶液中__________(用含、的代数式表示)。 ②当V水>vmL后，比的变化幅度小，结合平衡移动原理，解释原因：_______________________________。 （3）沉钡。与反应快，导致浸出液中和等被包裹而降低产品纯度，而与反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式：_______________________、_____________________。 ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生的原因：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期阶段性测试(一) 高二化学试卷 (金中) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米管属于有机高分子材料 C. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. 量子通信领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 【答案】AC 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均是碳元素形成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．碳纳米管是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．导弹弹头用到的特种陶瓷具有耐高温、高强度等特点，属于新型无机非金属材料，C正确； D．光导纤维的主要成分是，高纯度的硅是半导体材料，用于芯片、太阳能电池等领域，D错误； 故选AC。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫原子是第16号元素，得到两个电子形成硫离子，结构示意图为：，A正确； B．氨气分子中存在一对孤对电子，电子式为：，B错误； C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为：，C正确； D．甲烷分子为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，空间填充模型：，D正确； 故选B。 3. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和饱和氯化钙溶液不反应，最终没有沉淀析出，A不符合题意； B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所最终会有沉淀，B符合题意； C．向饱和Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色的碳酸钙沉淀，发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故最终一定没有白色沉淀生成，C不符合题意； D．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，D不符合题意； 故选B。 4. 下列描述正确的是 A. ，则与充分反应生成放热98.3 kJ B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应不一定比吸热反应容易发生 D. ，，则 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 不能完全转化为，放出的热量小于98.3 kJ，A错误； B．的燃烧热对应反应为，反应逆向进行且计量数加倍时，焓变为原来的相反数且数值加倍，故的，B正确； C．反应发生的难易程度与焓变没有必然联系，如铝热反应为放热反应但需要高温引发，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，因此放热反应不一定比吸热反应容易发生，C正确； D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量更多，焓变为负值，放出热量越多焓变值越小，故，D错误； 故选BC。 5. 可逆反应达到平衡的标志是 A. 混合气体的颜色不再改变 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. 、、HI分子个数比为1：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．HI为无色气体，为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，不变，反应达到化学平衡状态，A正确； B．未指明速率表示的反应方向，不一定平衡，B错误； C．该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态，C错误； D．、和HI的分子个数比为1：1：2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铁和稀硝酸反应： C. 硫酸氢铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好中和： D. 向溶液中加入过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，硫元素被氧化，故产物应为CaSO4而非CaSO3，离子方程式书写错误，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸是氧化性酸，与铁反应时被还原为NO而不是放出H2，正确离子方程式为，离子方程式书写错误，B错误； C．恰好中和时H+与OH−完全反应，由Ba(OH)2中Ba2+与OH−的物质的量之比为1∶2，可知NH4HSO4与Ba(OH)2的物质的量之比应为2∶1，正确离子方程式为，原式系数不符合配比，C错误； D．Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，故过量的氨水也不能使Al(OH)3溶解，原式反应物、产物与配平均正确，D正确； 故答案为D。 7. 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A. c、d、e形成的简单离子半径： B. 原子半径由大到小的顺序是： C. b、d、f分别与a形成简单化合物的稳定性由高到低依次为： D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是： 【答案】C 【解析】 【分析】六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。单质f为重要半导体材料，故f为；b与f同主族，故b为；d的核电荷数是b最外层电子数的2倍，b最外层有4个电子，故d核电荷数为8，d为；c原子序数介于和之间，故c为；e与f同周期，a与e同主族且常温下单质状态不同，故a为、e为，据此解答。 【详解】A．c、d、e的简单离子为、、，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，且电子层数越多原子半径越大，则原子半径由大到小的顺序是：，B错误； C．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物稳定性为：，C正确； D．同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，则元素的非金属性由强到弱的顺序是：，D错误； 故选C。 8. 雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基、羟基共两种官能团，A错误； B．该有机物含羟基可发生氧化反应，羟基和羧基均可发生酯化反应（属于取代反应），能发生取代反应，B错误； C．该有机物含羧基可与乙醇发生酯化反应，含羟基可与乙酸发生酯化反应，C正确； D．1 mol R含2 mol羧基和1 mol羟基，与足量钠反应共生成1.5 mol ，D错误； 故选C。 9. 根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10-5 HCN K=4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 A. H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- B. HCO3-、CH3COOH、CN-、CO C. HCN、HCO、CN-、CO D. HCN、HCO、CH3COO-、CN- 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO。 【详解】A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．HCN的酸性大于HCO，HCN与CO32-反应生成HCO，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCN、HCO、CH3COO-、CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。 10. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．起始溶液体积在滴定管刻度的0刻度处，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故答案选C。 11. 已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF的大于HClO，酸性更强，稀释相同倍数时pH变化更大，故曲线Ⅰ为HF稀释的pH变化曲线，曲线Ⅱ为HClO的曲线，A错误； B．pH相同时，酸性越弱酸的浓度越大，故，中和相同量的NaOH时，浓度越小的酸消耗体积越大，故消耗HF的体积更大，B错误； C．酸溶液中抑制水的电离，越小水的电离程度越大，b点pH大于c点，更小，故b点水的电离程度更大，C错误； D．稀释过程中未增减含R元素的微粒，根据元素守恒，等于初始HR的总物质的量，保持不变，D正确； 故选D。 12. 在时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 当时， B. 当时， C. 时， D. P点是pH线和pM线的交点，则P点溶液的 【答案】A 【解析】 【分析】向 溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析； 【详解】A．当时，溶液为等物质的量的和，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，A错误； B．当时，溶质为和，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，B正确； C．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，C正确； D．P点溶液中，有，即，即，根据，，，D正确； 故选A。 13. 催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 已知：，下列说法正确的是 A. B. 平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示 C. 反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高的选择性 D. 反应状态达B点时，容器中为mol 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡往逆向移动，的选择性下降，则CO的选择性上升，CO的选择性对应曲线①，的选择性对应曲线②，的平衡转化率对应曲线③。据此作答。 【详解】A．反应Ⅱ是放热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，选择性下降，选择性上升。低温段以放热的反应Ⅱ为主，升温，反应Ⅱ逆向，总转化率下降；高温段以反应Ⅰ为主，升温总转化率上升，说明升温促进反应Ⅰ正向移动，反应Ⅰ为吸热反应，，A正确； B．投料，反应Ⅱ消耗、之比为，反应Ⅰ消耗、之比；低温区以反应Ⅱ为主，与转化率接近；温度升高，反应Ⅰ占比增大，每消耗只消耗，转化率会低于转化率，即两条转化率曲线的开口（即转化率的差值）应呈扩大趋势，而不是缩小趋势，不能用虚线④表示，B错误； C．容器为恒压容器，压强不变，但可以通过降低温度提高选择性，反应Ⅱ放热，降温，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ吸热，降温反应Ⅰ逆向，选择性提升，因此不是只有更换催化剂这一种方法，C错误； D．B点平衡转化率25%，，选择性为25%，根据选择性定义，选择性，代入，解得，D错误； 故选A。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 【答案】（1） ①. a ②. b （2）光照 （3）羟基、碳碳双键 （4） （5）+CH3OH+H2O （6）abc 【解析】 【分析】CH2=C（CH3）2发生取代反应生成，发生碱性水解生成，发生催化氧化生成D为，发生催化氧化生成E为，和x（CH3OH）发生酯化反应生成F为，发生加聚反应生成P。 【小问1详解】 A为CH2=C（CH3）2，与A互为同系物的是a；与A互为同分异构体的是b。 【小问2详解】 反应①为CH2=C（CH3）2在光照条件下和氯气发生取代反应生成。 【小问3详解】 C为，所含官能团的名称是羟基、碳碳双键； 【小问4详解】 D的结构简式是。 【小问5详解】 反应⑤为和X（CH3OH）发生酯化反应生成F为，化学方䅣式是+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 a．根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，a正确； b．根据分析，反应③④是氧化反应，b正确； c．E为，加聚反应产物含有羧基，x为甲醇，两者反应可以制得聚合物P，c正确； 故选abc。 15. 亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。 已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中。 ①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为___________。 ②发生器中鼓入空气的作用为___________。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(任写一点)。 ③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为___________，___________。 （3）结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如上图(乙)所示。 温度高于60℃时，易分解，为防止分解，从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到___________，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2 ②. 稀释ClO2，防止发生爆炸 （2） ①. 2：1 ②. 将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解(任写一点) ③. 4 ④. 0.8 （3） ①. c ②. b 【解析】 【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为C1O2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后在碱性条件下用H2O2还原，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温冷却时，控制温度不低于38℃。 【小问1详解】 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6、Cl元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2； ②根据题目信息，ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下，ClO2发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2，防止发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止发生爆炸。 【小问2详解】 ①吸收塔中ClO2和双氧水反应生成NaClO2和氧气，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1，故答案为：2：1； ②的沸点为11℃，温度高于60℃时，NaClO2易分解，H2O2受热也易分解，吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是将ClO2液化、易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解，故答案为：将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，═0.8，故答案为：4；0.8。 【小问3详解】 由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应；该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a的名称是_____________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是____________，B中使用的干燥剂可以是_______(填序号)。 a． b．浓硫酸 c． d．碱石灰 （2）制备KSCN溶液： ①将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，这样操作的目的是____________________________，装置E中发生的氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为，一段时间后得到KSCN溶液。 （3）制备KSCN晶体： 先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、____________(填操作名称，下同)、_________________、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。 （4）晶体中KSCN含量的测定： 称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为_____________%(要有计算过程，结果保留4位有效数字)。 【答案】（1） ①. 浓氨水 ②. 恒压滴液漏斗 ③. d （2） ①. 使完全分解而除去，同时防止受热分解 ②. （3） ①. （减压）蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）根据反应方程式，可知待测液中，则溶液中含有，的摩尔质量为，故样品中的质量为，其质量分数为。 【解析】 【分析】装置A利用浓氨水与生石灰反应制备，装置B中盛放碱石灰用于干燥，装置C中四氯化碳用于防倒吸，装置D中、水和催化剂在加热条件下与通入的反应生成和，随后滴加溶液将转化为，装置E中酸性溶液用于吸收尾气中的和未反应的，防止污染环境，据此回答； 【小问1详解】 装置A是制备氨气的发生装置，生石灰与浓氨水混合可制得氨气，故试剂a为浓氨水。装置D中盛装溶液的仪器是恒压滴液漏斗，保证液体顺利滴下。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、）干燥，且能与反应，只能选用碱性干燥剂碱石灰，故选d； 【小问2详解】 ①已知高于时易分解，在高于时即分解。保持反应液温度为，既能使生成的完全分解除去，又能防止目标产物受热分解，装置E用于处理尾气，其中的具有氧化性，能将氧化为单质硫，自身被还原为，离子方程式为； 【小问3详解】 反应结束后，混合液中含有和未反应的，先过滤除去固体催化剂，由于不溶于水且密度比水大，可通过分液除去，然后对水层进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体； 【小问4详解】 滴定消耗的标准溶液，根据反应方程式，可知待测液中，则溶液中含有，的摩尔质量为，故样品中的质量为，其质量分数为。 17. 重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 （1）焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有： ___________ （2）浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出时，可产生和。取一定量粗BaS，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积()的变化示意图如下。 ①V水=vmL时，几乎不产生，则溶液中__________(用含、的代数式表示)。 ②当V水>vmL后，比的变化幅度小，结合平衡移动原理，解释原因：_______________________________。 （3）沉钡。与反应快，导致浸出液中和等被包裹而降低产品纯度，而与反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式：_______________________、_____________________。 ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生的原因：______________________________。 【答案】（1）−119 （2） ①. ②. 水解：；当V水>vmL时，BaS完全溶解，随着增加，平衡正向移动，使增大，而不变，在相同水量稀释时，比的变化幅度小 （3） ①. ②. ③. 溶液中：，随着与反应生成难溶，平衡正向移动，产生的结合,产生气体 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应ii×2 - 反应i即可得到反应iii： ； 【小问2详解】 ①题目条件明确指出“几乎不产生，因此可以忽略，根据物料守恒：，由图可知，所以：，而溶液中的主要来源于的水解，根据水解方程式：，，故； ②当后，固体已经完全溶解，此时继续加水相当于对溶液进行稀释，稀释时，根据勒夏特列原理，水解，平衡会正向移动，使增大，而不变，在相同水量稀释时，比的变化幅度小； 【小问3详解】 ①根据题意，与反应快，而与反应慢，所以预处理的目的是消除浸出液中的，将转化为，对应离子反应为：，同时与浸出液中的发生反应； ②加入后，溶液存在的电离平衡：，与​结合生成沉淀，平衡正向移动，释放出更多的，随即与溶液中发生结合，生成气体逸出体系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $