精品解析：江苏省常州高级中学2026-2027学年高二上学期十月学科单元检测 化学试题

江苏省常州高级中学 2026～2027学年第一学期高二年级 十月化学学科单元检测卷 说明：1．选择题的答案请全部填涂在答题卡上，其它题目的答案填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是 A. 加压 B. 增大CO的浓度 C. 升温 D. 分离出CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压，反应速率加快，反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，H2O的转化率不变，故A错误； B．增大CO的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，H2O的转化率提高，B正确； C．升温，反应速率加快，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2O的转化率降低，C错误； D．分离出CO2，反应速率减小，平衡正向移动，H2O的转化率提高，D错误； 答案选B。 2. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应只有在高温条件下能自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 4 mol和5 mol充分反应放出的热量为904 kJ D. ，说明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，反应后气体总物质的量增大故，根据时反应自发，可知该反应在任意温度下均可自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数仅与温度有关，故升高温度该反应的平衡常数减小，B正确； C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．反应达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，题给关系式不成立，D错误； 故答案选B。 3. 已知单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为。下列说法正确的是 A. 该烃是苯的同系物，分子式是 B. 分子中所有原子都可处于同一平面上 C. 在一定条件下，可发生氧化、加成、取代等反应 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的同系物仅含有1个苯环，该烃含有2个苯环，不属于苯的同系物，且其分子式为，A错误； B．分子中含有甲基，甲基为四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．该有机物可燃烧，且苯环所连甲基可被酸性高锰酸钾氧化，能发生氧化反应；苯环可与氢气发生加成反应；苯环和甲基上的氢原子均可发生取代反应，C正确； D．该有机物不含碳碳双键、碳碳三键等可与溴发生加成反应的官能团，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选C。 4. 25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中大于 B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C. 25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的均为 D. 等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中，根据电荷守恒，可得，A错误； B．醋酸为弱酸，相等时醋酸浓度远大于盐酸，加入相同锌粒后，醋酸会持续电离补充，反应过程中醋酸中更大，反应速率更快，醋酸中的锌粒先反应完全，B错误； C．25℃时酸溶液中主要来自酸的电离，抑制水的电离，水电离出的等于溶液中的，即，两种酸溶液相同，因此水电离出的相等，C正确； D．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸总物质的量远大于氢氧化钠的物质的量，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故选C。 5. 近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成羟基自由基（），光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A. 含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨 B. 催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 C. 尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质 D. 除SO2、NO的总反应分别为、 【答案】A 【解析】 【分析】结合机理图，为催化剂，紫外光照射下，光生空穴与反应生成·OH，光生电子与反应生成、、等活性氧化物，上述活性氧化物将氧化为、氧化为，、再与反应分别生成、，消去中间产物可得到两个氧化过程的总反应，催化剂可改变反应速率。 【详解】A．正常雨水因溶解pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，并非pH小于7的雨水都属于酸雨，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的反应速率，B正确； C．尾气中的、经处理后转化为、，二者均为重要化工原料，具有实用价值，C正确； D．消去中间产物后，反应分别为、，总反应的反应物、生成物及计量数均符合转化逻辑，D正确； 故选A。 6. 已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B. 取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C. b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 【答案】D 【解析】 【分析】由电离常数可知酸性，相同的弱酸稀释时，酸性越强升高幅度越大，因此曲线I为稀释时的变化曲线，曲线Ⅱ为稀释时的变化曲线，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线I为稀释时的变化曲线，A错误； B．a点两种酸相同，因酸性更强，则，中和相同物质的量的时需要相等，由可知消耗的体积更大，B错误； C．酸电离出的抑制水的电离，b点pH大于c点，说明b点更小，对水的电离抑制程度更弱，故b点水的电离程度比c点大，C错误； D．对该比值变形可得：，和均只与温度有关，稀释过程温度不变，故该比值保持不变，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡 D. 图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果在t0时刻充入一定量，逆反应速率瞬间增大，但正反应速率在这一瞬间是不变的，v正应与原平衡点相连，A错误； B．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知，反应中，增大压强平衡正向移动，C的百分含量增大，图象符合，升高温度平衡逆向移动，C的百分含量减小，图象符合，B正确； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不变，图示t1时正反应速率最大，但随后又减小，说明反应未达到平衡状态，C错误； D．该反应的活化能为反应物的能量和过渡态II的能量之差，即Ea=E3-(E2-E1)=E3-E2+E1，D错误； 答案选B。 8. 下列实验方案能达到目的的是 A B C D 目的 定量测定化学反应速率 研究浓度对化学反应速率的影响 制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 比较和对分解的催化效果 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．要使用分液漏斗不能属于长颈漏斗，否则生成的气体易泄漏而导致测量不准确，故A错误； B．虽然0.2mol/L的高锰酸钾反应速率快，但由于高锰酸钾过量，无法判断根据褪色来判断反应的快慢，故B错误； C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解可制备胶体，则当液体呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．阳离子的种类和浓度均不同，存在两组变量，无法比较，故D错误； 故选C。 9. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同 B. ， C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，两条途径的始态和终态相同，故反应的焓变相同；途径二加入H+后反应分多步进行，各步活化能较小，反应速率较快。催化剂只改变反应途径和活化能，不改变平衡状态；多步反应中活化能最大的步骤为决速步。 【详解】A．途径一没有使用催化剂，途径二使用了催化剂。催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，因此两途径甲酸平衡转化率相同，A正确。 B．两途径的始态、终态相同，焓变只与始态和终态有关，故两途径的焓变相同且均小于0；反应物总能量高于生成物总能量。途径一无催化剂，活化能大于途径二有催化剂时的活化能，B正确。 C．途径二中H+在反应前加入、反应后又生成，是该反应的催化剂；H+参与反应，改变了反应途径，降低了活化能，从而加快反应速率，C正确。 D．多步反应的速率由活化能最大的慢反应（决速步）决定。途径二中活化能最高的是第二个能峰对应的步骤，该步生成的是而非，D错误。 10. 实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是 A. 放电过程中可实现化学能全部转化为电能 B. 电子从a电极流出，经电解质流向b电极 C. a电极上的电极反应式为 D. 有参加反应时，通过质子交换膜的为4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电过程中化学能部分转化为电能，A错误； B．a是负极，电子从a电极流出，但电子不下水，电解质溶液中是通过离子的定向移动形成电流的，B错误； C．a电极上的电极反应式为，C错误； D．正极电极反应式，每消耗转移，因此通过质子交换膜的为4mol ，D正确； 故选D。 11. 80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0 D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡，结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。 【详解】A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率，故A错误； B．反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误； C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH > 0，故C错误； D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1， ，解得， 当容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1， ，，因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确； 答案选D。 12. 在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的，发生反应：①、②。达到平衡时，测得甲容器中、。 下列说法正确的是 A. 达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等 B. 达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致 C. 该温度下，反应①的化学平衡常数K为25 D. 达到平衡时，甲容器中的体积分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙容器为恒压容器，该温度下，反应①为气体分子数增多的反应、反应②为气体分子数不变的反应，因此达到平衡时甲容器的容积小于乙容器的容积，A错误； B．相同温度下，甲、乙容器中相应反应的平衡常数相同，因此达到平衡时相同，B正确； C．甲容器达到平衡时，测得，根据反应②可知，参与反应的，又因为反应后，则反应①中的，达到平衡时反应①的化学平衡常数，C错误； D．由C可知甲中达到平衡时，，，，，则的体积分数为50%，D错误； 故选B。 13. 乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1 反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A. 1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5% B. 1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2 C. 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0 D. 为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．1725℃由图可知，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100 Pa、100 Pa、10 Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%，A正确； B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×1013，B错误； C．根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，所以反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)为吸热反应，故其△H1＞0，C正确； D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有：充入适量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反应方向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等，D正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数（）和温度（）的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式 = ________________________；由上表可知该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）830℃，向容器中充入2 mol 、8 mol ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数_______________1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此时的物质的量为_______________；的物质的量为__________________。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_____________（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为_______________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的，反应相同时间，的体积分数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米 = 米，1纳米 = 米）。 投入纳米比微米时，的体积分数更高的原因是__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2） ①. 等于 ②. 0.4 mol ③. 1.6 mol （3）b （4）逆反应方向 （5）相同质量的纳米比微米的表面积大，吸收的速率更快，相同时间内消耗的更多，导致降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，因此的体积分数更高。 【解析】 【小问1详解】 该反应中各物质均为气体，化学计量数均为1，平衡常数为生成物平衡浓度之积与反应物平衡浓度之积的比值，因此。由表中数据可知，温度由700℃升高到1200℃时，平衡常数由0.6增大到2.6，说明升温使平衡向正反应方向移动；升温有利于吸热反应，故该反应的正反应为吸热反应； 【小问2详解】 化学平衡常数只与温度有关，830 ℃时温度保持不变，改变反应物的投料量不会改变平衡常数，故其平衡常数等于1.0。设平衡时生成的物质的量为，由反应的化学计量关系可列出各物质的起始量、变化量和平衡量：，各气体处于同一容器中，且反应前后气体的化学计量数之和相等，平衡常数表达式中的体积因子可约去，故，整理得，解得。因此，平衡时，； 【小问3详解】 a．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能使平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，a错误； b．表中平衡常数随温度升高而增大，说明该反应的正反应为吸热反应；升温使平衡向正反应方向移动，消耗更多，其平衡转化率提高，b正确； c．增大和的投料比，即减少相对于的用量，不利于转化，会降低的平衡转化率，c错误； 故选b； 【小问4详解】 题给浓度为某时刻反应混合物中各组分的浓度，应先计算该时刻的浓度商。由，而1200℃时，可知，反应需消耗生成物并生成反应物，使浓度商减小至平衡常数，因此此时反应向逆反应方向进行； 【小问5详解】 能与反应，反应方程式为。吸收使反应体系中减小，促使的平衡向逆反应方向移动，生成更多。其它条件相同时，相同质量的纳米比微米的颗粒小、总表面积大，与气体的接触面积更大，因而吸收的速率更快。在相同反应时间内，纳米消耗的更多，促使逆反应进行的程度更大，生成的更多；吸收还使气体总物质的量减小，因此投入纳米时，的体积分数更高。 15. Ⅰ．H2A在水溶液中的电离如下：，。 （1）向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______________________________。 （2）已知H2CO3电离平衡常数，，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为______________________________________。 （3）已知H2SO3电离平衡常数，，则向Na2A溶液中通入少量SO2的离子方程式为______________________________________。 Ⅱ．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下： 已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。 ②（R代表烃基） ③ ④（R、、代表烃基）。 （4）A的结构简式是______________________________。 （5）D→E的反应类型是______________________________。 （6），B的结构简式是_______________________。 （7）F+A→G的化学方程式是______________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）CH3OH （5）取代反应 （6）CH2=CHOOCCH3 （7）+2CH3OH+2H2O 【解析】 【分析】分析Ⅱ．已知：A能与Na反应，相对分子质量= 32。能和Na反应的含氧有机物：醇、羧酸。羧酸最小HCOOH式量46，大于32；醇：CH3OH（甲醇，M=32，-OH和Na反应放出H2），故A是CH3OH（甲醇）。 上支路：CH3OH + CO=CH3COOH；乙酸+CH≡CH(M)加成得到B：CH3COOCH=CH2；B加聚生成高分子C（聚乙酸乙烯酯）；C酸性水解得到乙酸+聚乙烯醇（吸水材料）。 下支路：CH3OH + HBr = D(CH3Br)；CH3Br+甲苯得到E（对二甲苯）；E被酸性高锰酸钾氧化得到F（对苯二甲酸）；F与甲醇酯化得到G（对苯二甲酸二甲酯）；G和乙二醇酯交换缩聚生成聚酯纤维。 【小问1详解】 H2A第一步完全电离，溶液中粒子：H+、HA-、A2-。氨水()是弱碱，少量氨水优先和H+发生中和；HA-酸性相对弱，少量氨水不足以和HA-反应。反应：。 【小问2详解】 已知电离常数：；H2CO3中，，故酸性强弱：HA- > H2CO3 >，根据强酸制弱酸原理：较强酸HA-可以制取较弱酸H2CO3，H2CO3分解为CO2+H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 已知H2SO3：，，酸性排序：H2SO3 > HA- >，Na2A电离：，少量SO2：。根据强酸制弱酸：H2SO3酸性强于HA- ，可以把A2-质子化为HA-；少量SO2，H2SO3不足，只能发生第一步电离，产物为，不会生成。故反应为：。 【小问4详解】 A能与Na反应，相对分子质量= 32。能和Na反应的含氧有机物：醇、羧酸。羧酸最小HCOOH式量46，大于32；醇：CH3OH（甲醇，M=32，-OH和Na反应放出H2），故A的结构简式是CH3OH。 【小问5详解】 由已知②：ROH + HBr→RBr + H2O，A是CH3OH，则D为CH3Br（溴甲烷）。CH3Br和甲苯，催化剂条件，在苯环上引入甲基，属于取代反应（傅克烷基化反应），故D→E的反应类型是取代反应。 【小问6详解】 乙炔CH≡CH含碳碳三键，和乙酸发生加成，三键打开一个，产物乙酸乙烯酯：CH2=CHOOCCH3，所以B的结构简式是CH2=CHOOCCH3。 【小问7详解】 E被酸性高锰酸钾氧化（已知③，苯环上甲基氧化为羧基），得到F：对苯二甲酸。A是CH3OH，羧酸和醇在酸性条件发生酯化反应（可逆），生成G（对苯二甲酸二甲酯），F+A→G的化学方程式是+2CH3OH+2H2O。 16. 雷尼镍( Raney-Ni)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含 Cu、Fe 和 Ni 等金属)生产雷尼镍的流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣 1”氧化溶解，离子方程式为_______。 （2）“电解”时，工业上用惰性电极电解 0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图，NH4Cl浓度在10~15g·L-1时，随着NH4Cl浓度增大，镍的成粉率下降的原因是_______。 （3）“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是_______。 （4）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验： ①称取 3.950 样品，配成 250mL 溶液A。 ②取 25.00mL 溶液 A，加足量浓 NaOH 溶液并加热，生成 NH3 44.80mL(标准状况)。 ③另取 25.00mL 溶液 A，用 0.05000mol//L 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2＋(离子方程式为 Ni2＋＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)，进行三次平行实验，平均消耗 20.00 mLEDTA 标准溶液。 通过计算确定硫酸镍铵的化学式为_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 增大盐酸的浓度(或将铜镍渣研成粉末等)等 ②. 2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O （2）氢离子浓度增大，阴极生成的氢气增多，吸附在镍表面，使成粉率下降； （3）而碱浸时发生反应，从而使新制雷尼镍吸附了大量的氢气，可直接与烯烃发生氢化反应； （4）(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O 【解析】 【分析】根据题意，“酸浸”时，“滤渣1”是铜，通入空气并不断搅拌，铜、氧气、盐酸反应生成氯化铜和水；加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入NiO以调节溶液的pH，目的让Fe3+完全转化为沉淀，而Ni2+不能沉淀；“碱浸”时，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；新制雷尼镍吸附了大量氢气，以此解题。 【小问1详解】 为了提高金属镍废料浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度(或将铜镍渣研成粉末等)等；根据题意，“酸浸”时，“滤渣1”是铜，通入空气并不断搅拌，铜、氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O； 【小问2详解】 NH4Cl浓度在10~15g·L-1时，随着NH4Cl浓度增大，氢离子浓度增大，阴极生成的氢气增多，吸附在镍表面，使成粉率下降； 【小问3详解】 “熔融”所得的镍铝合金表面有单质铝，影响氢的吸附，而碱浸时发生反应，从而使新制雷尼镍吸附了大量的氢气，可直接与烯烃发生氢化反应； 【小问4详解】 3.950g硫酸镍铵中Ni2+的物质的量为0.02L×0.05000mol/L×10=0.01000mol； n(NH)=10n(NH3)=10×2×10-3mol=0.02mol； 根据电荷守恒可知样品中n(SO)=0.02mol； 根据质量守恒可得：m(H2O)= 3.950g-0.01mol×59g/mol-0.02mol×18g/mol-0.02mol×96g.mol=1.08g； n(H2O)=0.06mol； 则：x:y:m:n=0.02:0.01:0.02:0.06=2:1:2:6； 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O。 17. 黄铁矿（FeS2）可用于制硫和处理废水，已知S2具有还原性，易被氧化。 （1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是CO2的原因是_________________________________________。 （2）上述反应中生成1 mol S2，转移_________________mol电子。 （3）制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡时选择性和10 min时S2实际选择性如图1所示。 已知：； ①10 min时，S2实际选择性大于平衡选择性的原因是__________________________________________________。 ②随温度升高，S2平衡选择性上升的原因是__________________________________________________。 （4）处理后的尾气仍含少量SO2，用Na2CO3溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3，再利用生物电池技术，如图2所示，将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（S2）回收。 ①生物电池装置中，正极的电极反应式为_______________________________。 ②生物电池装置中，负极的电极反应式为____________________________。 ③一段时间后，若洗脱液中减小了2 mol，则理论上减小了______________mol。 【答案】（1）为避免S2被氧化，该反应体系中氧气少量，焦炭过量，C不完全燃烧生成CO （2）4 （3） ①. 反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率 ②. 温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使、增大；对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 （4） ①. ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 由题可知，S2具有还原性，易被氧化，反应条件为加热、焦炭和适量空气混合，为防止S2被氧化，不能过量，焦炭过量，C不完全燃烧生成CO，故反应中生成CO而不是CO2。 【小问2详解】 3 mol作为氧化剂全部变为-2价，共得到12 mol电子，同时生成3mol；因此生成1mol时转移4mol电子。 【小问3详解】 ① 10 min时，反应还没有达到平衡，反应Ⅰ的活化能较低，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，与CO主要生成，超过平衡产率致使实际产率大于平衡产率； ②随温度升高，平衡产率上升，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使、增大，对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动，从而随温度升高，平衡选择性上升； 【小问4详解】 ①该装置中，右侧被还原为，硫元素化合价降低，为正极；则正极的电极反应式为：； ②左侧葡萄糖被氧化为，葡萄糖中碳元素化合价升高，为负极，负极的电极反应式为：； ③根据电极反应式可知，当消耗1 mol，转移4 mol电子，同时消耗2 mol，根据电荷守恒，则有4 mol的通过质子交换膜来到正极，4 mol可以结合4 mol生成4 mol ，则理论上减小了2 mol；若洗脱液中减小了2mol，则理论上减小4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2026～2027学年第一学期高二年级 十月化学学科单元检测卷 说明：1．选择题的答案请全部填涂在答题卡上，其它题目的答案填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是 A. 加压 B. 增大CO的浓度 C. 升温 D. 分离出CO2 2. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应只有在高温条件下能自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 4 mol和5 mol充分反应放出的热量为904 kJ D. ，说明反应达到平衡状态 3. 已知单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为。下列说法正确的是 A. 该烃是苯的同系物，分子式是 B. 分子中所有原子都可处于同一平面上 C. 在一定条件下，可发生氧化、加成、取代等反应 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 4. 25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中大于 B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C. 25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的均为 D. 等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 5. 近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成羟基自由基（），光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A. 含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨 B. 催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 C. 尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质 D. 除SO2、NO的总反应分别为、 6. 已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B. 取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C. b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 7. 下列说法正确的是 A. 图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡 D. 图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能 8. 下列实验方案能达到目的的是 A B C D 目的 定量测定化学反应速率 研究浓度对化学反应速率的影响 制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 比较和对分解的催化效果 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同 B. ， C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 10. 实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是 A. 放电过程中可实现化学能全部转化为电能 B. 电子从a电极流出，经电解质流向b电极 C. a电极上的电极反应式为 D. 有参加反应时，通过质子交换膜的为4mol 11. 80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0 D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同 12. 在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的，发生反应：①、②。达到平衡时，测得甲容器中、。 下列说法正确的是 A. 达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等 B. 达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致 C. 该温度下，反应①的化学平衡常数K为25 D. 达到平衡时，甲容器中的体积分数为40% 13. 乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1 反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A. 1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5% B. 1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2 C. 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0 D. 为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分 14. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数（）和温度（）的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式 = ________________________；由上表可知该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）830℃，向容器中充入2 mol 、8 mol ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数_______________1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此时的物质的量为_______________；的物质的量为__________________。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_____________（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为_______________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的，反应相同时间，的体积分数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米 = 米，1纳米 = 米）。 投入纳米比微米时，的体积分数更高的原因是__________________________________________________。 15. Ⅰ．H2A在水溶液中的电离如下：，。 （1）向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______________________________。 （2）已知H2CO3电离平衡常数，，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为______________________________________。 （3）已知H2SO3电离平衡常数，，则向Na2A溶液中通入少量SO2的离子方程式为______________________________________。 Ⅱ．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下： 已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。 ②（R代表烃基） ③ ④（R、、代表烃基）。 （4）A的结构简式是______________________________。 （5）D→E的反应类型是______________________________。 （6），B的结构简式是_______________________。 （7）F+A→G的化学方程式是______________________________。 16. 雷尼镍( Raney-Ni)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含 Cu、Fe 和 Ni 等金属)生产雷尼镍的流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣 1”氧化溶解，离子方程式为_______。 （2）“电解”时，工业上用惰性电极电解 0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图，NH4Cl浓度在10~15g·L-1时，随着NH4Cl浓度增大，镍的成粉率下降的原因是_______。 （3）“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是_______。 （4）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验： ①称取 3.950 样品，配成 250mL 溶液A。 ②取 25.00mL 溶液 A，加足量浓 NaOH 溶液并加热，生成 NH3 44.80mL(标准状况)。 ③另取 25.00mL 溶液 A，用 0.05000mol//L 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2＋(离子方程式为 Ni2＋＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)，进行三次平行实验，平均消耗 20.00 mLEDTA 标准溶液。 通过计算确定硫酸镍铵的化学式为_______ (写出计算过程)。 17. 黄铁矿（FeS2）可用于制硫和处理废水，已知S2具有还原性，易被氧化。 （1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是CO2的原因是_________________________________________。 （2）上述反应中生成1 mol S2，转移_________________mol电子。 （3）制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡时选择性和10 min时S2实际选择性如图1所示。 已知：； ①10 min时，S2实际选择性大于平衡选择性的原因是__________________________________________________。 ②随温度升高，S2平衡选择性上升的原因是__________________________________________________。 （4）处理后的尾气仍含少量SO2，用Na2CO3溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3，再利用生物电池技术，如图2所示，将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（S2）回收。 ①生物电池装置中，正极的电极反应式为_______________________________。 ②生物电池装置中，负极的电极反应式为____________________________。 ③一段时间后，若洗脱液中减小了2 mol，则理论上减小了______________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $