精品解析：河南省实验中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

河南省实验中学2026—2027学年上期月考1试卷 高一化学 （时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Na-23  Cu-64  Cl-35.5  Fe-56 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确选项） 1. 化学学科的发展过程中，很多科学家成就卓著，影响深远，下列说法错误的是 A. 道尔顿提出了分子学说，系统解决了在物质组成和相对原子质量测定方面存在的混乱问题 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并制作了元素周期表 C. 我国化学家侯德榜打破西方垄断，发明了侯氏制碱法，制造出了中国人自己的纯碱 D. 我国科学家屠呦呦从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取，获得了诺贝尔生理学和医学奖 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的是近代原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出，该选项混淆了科学家的对应成就，A错误； B．门捷列夫发现了元素周期律，并制作了世界上第一张元素周期表，B正确； C．我国化学家侯德榜打破西方垄断，发明侯氏制碱法，成功制备出纯碱，C正确； D．我国科学家屠呦呦从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取，获得了诺贝尔生理学和医学奖，D正确； 故选A。 2. 某学生运用所学知识研究钠的性质：为研究反应条件对产物的影响，分别取两块相同的金属钠，一块放置于空气中，另一块放于石棉网上加热。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③模型法 ④比较法 ⑤观察法 ⑥分类法 A. ①② B. ②⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比较法和观察法，即②④⑤；故选D 3. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 B. 使用剩余的金属钠用纸包好放入废纸篓中丢弃 C. 泄漏时，用肥皂水（碱性）浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 新制的氯水保存在无色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，会加剧火势，应用干燥沙土扑灭，A错误； B．剩余金属钠性质活泼，接触空气或水易发生反应引发火灾，需放回原试剂瓶保存，不能丢弃到废纸篓，B错误； C．密度比空气大，易在地势低处聚集，且可与碱性溶液反应被吸收，因此用肥皂水（碱性）浸湿毛巾捂住口鼻、往地势较高处撤离的操作正确，C正确； D．新制氯水中的见光易分解，因此氯水应保存在棕色细口瓶中避光存放，无色细口瓶会导致分解失效，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置或操作错误的是 A．钠燃烧 B．配制溶液时的定容操作 C．除去中的HCl D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，可放在坩埚中用图示加热装置进行实验，A正确； B．定容操作中，当液面距离容量瓶刻度线1~2时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图示液面已接近刻度线，仍用烧杯直接加水，易加水超过刻度线导致所配溶液浓度偏低，B错误； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置为长进短出，可达到除杂目的，C正确； D．与水反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀压强增大，U形管c侧液面下降、d侧液面上升，可验证反应放热，D正确； 故选B。 5. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 检验氯气中是否混有HCl 将气体通入溶液，看是否产生白色沉淀 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入石灰水中，看石灰水是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，无法探究干燥是否具有漂白性，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，B错误； C．通入溶液时，会与水反应生成，也能电离出产生白色沉淀，无法检验氯气中是否混有，C错误； D．热稳定性强，加热不分解，澄清石灰水无明显现象；受热易分解生成，能使澄清石灰水变浑浊，可以探究二者的热稳定性，D正确； 故选D。 6. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，说明溶液中存在 B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，说明溶液中存在HClO C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 D. 若向紫色石蕊溶液中持续加入粉末，会出现相同的颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与水发生反应，HCl电离产生使溶液呈酸性，HClO具有强氧化性可漂白有机色素，过量氯气溶解使溶液呈浅黄绿色。过氧化钠与水反应生成NaOH和具有强氧化性的，溶液呈碱性，反应过程无氯气生成，不会出现浅黄绿色。 【详解】A．氯气与水反应生成的HCl电离产生，溶液呈酸性，酸性条件下紫色石蕊溶液变红，A正确； B．HClO具有强氧化性，可漂白有色有机物质，溶液红色褪去是HClO的漂白作用导致，说明溶液中存在HClO，B正确； C．为黄绿色气体，过量氯气溶解在溶液中使溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有，C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入粉末，与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，会使紫色石蕊先变蓝，之后及反应生成的的强氧化性将蓝色漂白，整个过程无生成，不会出现浅黄绿色，颜色变化与通氯气不同，D错误； 故选D。 7. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 漂白粉和84消毒液均可漂白蚕丝和羊毛衣物 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉由和组成，属于混合物，有效成分为，A正确； B．蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，漂白粉和84消毒液均具有强氧化性，会破坏蛋白质结构损坏衣物，不可用于漂白这类衣物，B错误； C．醋酸酸性强于次氯酸，加入白醋可与反应生成漂白性更强的次氯酸，提高漂白效果，C正确； D．久置在空气中的漂白粉，会与空气中的、反应生成，与稀盐酸反应生成，D正确； 故选B。 8. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加 德罗常数可近似表示为(　　) A. 22.4(m+n) B. 22.4×6.02×1023(m+n) C. D. m+n 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，含有的分子数目为NA，1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n)，则，则阿伏加 德罗常数NA=22.4(m+n)，故合理选项是A。 9. 下列有关叙述正确的是 ①中含有的阴离子数目为 ②溶液中含有的数为 ③和的混合气中含有的氧原子数目为 ④标况下，22.4 L水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 ⑤只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数才相同 ⑥的摩尔质量和的摩尔质量相等 A. ①③⑤⑥ B. ③⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① 78 g过氧化钠为1 mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1 mol过氧化钠含1 mol过氧根离子，阴离子数目为NA，①错误； ② 1 mol/L氯化镁溶液只给出浓度，未给出溶液体积，无法计算氯离子数目，②错误； ③ 16 g氧气和臭氧的混合气中只含氧原子，氧原子物质的量为16 g÷16 g/mol=1 mol，氧原子数为NA，③正确； ④ 标准状况下水不是气体，22.4 L水物质的量远大于1 mol，含有的氢、氧原子物质的量远大于2mol和1mol，④错误； ⑤同温同压下，体积相同的任何气体所含分子数相同，不需要限定标准状况，⑤错误； ⑥ 2 mol水和4 mol水的摩尔质量均为18 g/mol，⑥正确； 综上，正确的是③⑥，故选B。 10. 以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是 A. 现有CO、、三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体在相同条件下的体积之比为3∶2∶1 B. 中含有个氯原子，则阿伏加德罗常数可表示为 C. 等物质的量的氢气和氦气中均含有1 mol原子 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有1mol氧原子时，、、的物质的量分别为、、，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，为，不是，A错误； B．中氯原子的物质的量为，由，解得，B正确； C．未说明氢气和氦气的物质的量具体为多少，且为双原子分子，为单原子分子，等物质的量的二者原子数之比为，不可能均含有原子，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，部分未参与反应，根据氯元素守恒，、和的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 11. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A. 将固体加100 mL的水溶解，可得的溶液 B. 和各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 C. V L硫酸铁溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度是 D. 物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3∶4∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．结晶水合物溶于水后，结晶水成为溶剂的一部分，硫酸铜的物质的量为。100 mL是所加水的体积，不能作为所得溶液的体积，因此不能得出所得溶液的浓度为，A错误； B．过氧化钠和氧化钠分别与水反应：、。由反应的化学计量数可知，0.1 mol的两种物质分别与水反应，均生成 NaOH。所得溶液体积均为1 L，故NaOH的物质的量浓度均为，B错误； C．硫酸铁在水溶液中的电离方程式为，故。题给的质量为，其物质的量为，因此。溶液体积为，则，C正确； D．三种溶质的电离方程式分别为、、，每1 mol三种溶质分别电离产生1 mol、2 mol、3 mol 。三种溶质的物质的量浓度相同，因此三种溶液中的物质的量浓度之比为1∶2∶3，与各自溶液的体积无关，D错误； 故选C。 12. 在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L—1 B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 所得溶液的体积为22.5L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】氯化氢气体溶于水所得盐酸溶液的密度未知，则无法计算溶液体积和物质的量浓度，标准状况下，22.4L氯化氢气体溶于水所得盐酸溶液的质量为1g·mL—1×100mL+×36.5g·mol-1＝136.5g，溶液中溶质的质量分数为×100％＝26.7％，故选B。 13. 对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为23：15 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据n=可知等质量的NO和NO2的分子数目的比等于二者的物质的量的比，则N(NO)：N(NO2)=：=23：15，A错误； B．根据n=可知等质量的NO和NO2在同温同压下气体的体积比等于二者的物质的量的比，则V(NO)：V(NO2)=：=23：15，B错误； C．n=及物质的分子中含有的原子数目，可知等质量的NO和NO2所含原子数之比为：=46：45，C正确； D．根据密度ρ=，可知在 同温同压下NO和NO2的密度比等于二者的摩尔质量之比，所以ρ(NO)：ρ(NO2)=30：46=15：23，D错误； 故合理选项是C。 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A. 右侧气体的平均相对分子质量为32 B. 右侧CO与分子数之比为1∶3 C. 右侧CO的质量为 D. 若右边充入252 g CO和混合气体，改变CO和的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】A 【解析】 【详解】A．右侧气体总质量为96g，同温同压下体积比等于物质的量之比，左右体积比为3：1，故右侧总物质的量为，平均摩尔质量为，平均相对分子质量为32，A正确； B．设CO物质的量为mol，物质的量为mol，则，解得，物质的量为，分子数之比等于物质的量之比为，B错误； C．CO的质量为，C错误； D．隔板处于中间时左右体积比为1:1，右侧总物质的量应为9mol，混合气体总质量252g，平均摩尔质量为，仅纯CO的摩尔质量为28g/mol，不存在，不是混合气体，故不能实现，D错误； 故选A。 15. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. Y离子可能是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误； B．根据稀释前后物质的量不变，，故B错误； C．根据B选项可知=0.8 mol/L，Y不是，则Y是Cl-，c(Cl-)=0.9 mol/L，X表示，c()=0.4mol/L，所以溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L，故C正确； D．c()=0.4mol/L，=0.8 mol/L，固体溶解时，与物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 二、填空题（除标识的空为1分外，其余每空2分，共55分） 16. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，A为淡黄色粉末，E可治疗胃酸过多。相关物质存在下图转化关系： （1）B物质通常保存在__________中，其放入硫酸铜溶液中发生总反应的化学方程式为：________________________________________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①：______________________________ ④：______________________________ ⑦：______________________________，写出该反应的一个用途：____________________。 （3）下列关于物质D和E的说法不正确的是____________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别D溶液和E溶液 C. 可以用加热的方法除去D固体中的E杂质 D. D溶液和E溶液均显碱性 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） ①. ②. ③. ④. 在呼吸面具（或潜水艇）中作为供氧剂 （3）B 【解析】 【分析】A是淡黄色粉末，常见的Na2O2、S等。结合“B、Z为单质”，A可能是Na2O2。E可治疗胃酸过多，可能是NaHCO3或Al(OH)3。但A、B、C、D、E均含同一种元素，若E为Al(OH)3，则A应为Al，不符合“淡黄色粉末”。因此，E应为NaHCO3，A为Na2O2。A、B、C、D、E均含Na元素。根据转化关系，A可由B（单质）与Z（单质）反应生成，推测B为Na，Z为O2。B可与Y反应生成C，C可与X反应生成D，D与X反应生成E，同时D与E可相互转化。结合Na的化合物性质，可推Y为H2O，C为NaOH。X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答； 【小问1详解】 B物质是Na，通常保存在煤油中（或石蜡油中），以隔绝空气和水。将Na放入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。总反应方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析：反应①为钠与氧气生成过氧化钠，化学方程式为。反应④为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。反应⑦为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。该反应的用途是作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 【小问3详解】 A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3稳定，可通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3溶液均因水解呈碱性，D正确； 故选B。 17. 回答下列问题 （1）标准状况下，0.66 g某气态氧化物的体积为336 mL，则R的相对原子质量为__________． （2）个与__________质量相等，与__________含有的氧原子数相等。 （3）5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为__________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为__________。 （5）一定物质的量气体由标准状况变到常温常压时，下列哪些量改变：__________（填序号）。 ①质量  ②摩尔质量  ③相对分子质量  ④粒子个数  ⑤体积  ⑥密度 【答案】（1）12 （2） ①. 22 ②. 64 （3） （4） （5）⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下的物质的量为，的摩尔质量为，的相对分子质量为44，故R的相对原子质量为。 【小问2详解】 个的物质的量为，质量为。等质量的物质的量为。1mol 含有2mol氧原子，含相等氧原子数的的物质的量为1mol，质量为。 【小问3详解】 根据质量守恒，生成物X的质量为，X的摩尔质量为。 【小问4详解】 同温同体积条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即。两种气体质量均为，结合代入得，解得。 【小问5详解】 一定物质的量的，粒子个数、质量、摩尔质量、相对分子质量均不随状态变化而改变。标准状况变为常温常压时，温度升高，气体摩尔体积增大，由可知气体体积增大，由可知密度减小，故改变的量为⑤⑥。 18. 现需的稀盐酸，某同学欲用密度为、HCl质量分数为36.5%的浓盐酸配制，现有以下仪器：①烧杯  ②10 mL的量筒  ③玻璃棒  ④胶头滴管 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是__________，应量取浓盐酸的体积为__________mL。 （2）使用容量瓶前必须进行的操作是__________。 （3）配制时正确的操作顺序是____________________。 A. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B. 用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌 C. 将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切 F. 向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线的1-2 cm处 （4）若其它操作正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的有__________（填字母）． A. 未进行上述的操作A B. 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线 C. 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外 E. 定容时俯视刻度线 （5）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线应该如何处理___________________________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. （2）检查是否漏水（或查漏） （3）BCAFED （4）BE （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.18×36.5%÷36.5 mol/L=11.8 mol/L。配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需浓盐酸体积为500 mL×0.1 mol/L÷11.8 mol/L=4.2 mL，故还缺少500 mL容量瓶。 【小问2详解】 容量瓶使用前必须检查是否漏水：向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；正立后将瓶塞旋转180°，再倒立检查，不漏水才能使用。 【小问3详解】 配制时按B量取浓盐酸并稀释、C冷却后转移、A洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶、F加水至接近刻度线1~2 cm、E用胶头滴管定容、D盖塞摇匀的顺序操作，故顺序为BCAFED。 【小问4详解】 A．未进行上述操作A，即未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，所配溶液浓度偏小，A不符合； B．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取的浓盐酸偏多，溶质偏多，所配溶液浓度偏大，B符合； C．转移前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量和最终溶液体积，所配溶液浓度无影响，C不符合； D．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外，溶质损失，所配溶液浓度偏小，D不符合； E．定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，E不符合； 故答案为BE。 【小问5详解】 定容时加水超过刻度线，不能倒出部分溶液或补加溶质，应重新配制。 19. 某小组同学设计利用下图装置制备氯化铁和漂白粉： 已知：①。 ②B中试剂为饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl气体。 ③固体受热易升华，易吸收水分潮解而变质。 ④石灰乳足量。 回答下列问题： （1）按图连接好仪器，在装入药品之前，必须进行的操作是____________________。 （2）C中盛放的试剂为__________，作用是_________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）本实验应该先点燃A处酒精灯，等装置中充满黄绿色气体后再点燃D处的酒精灯，原因是________________________________________。 （5）装置E的作用是_____________________。 （6）有同学提出上图装置存在缺陷，应在E和F中间加一个装有浓硫酸的洗气瓶，他的理由是__________________________________________________。 （7）F中的化学方程式为______________________________，产物在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用方程式解释原因______________________________。 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），防止生成的潮解变质 （3） （4） 排尽装置内的空气，防止加热时铁粉与空气中的氧气反应 （5） 冷却并收集升华的 （6） 防止F中的水蒸气进入E中，导致吸水潮解变质 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A制备氯气、B装置中饱和食盐水除氯气中的氯化氢、C装置中浓硫酸干燥氯气、D中铁粉和氯气反应生成氯化铁、E冷凝收集、F吸收氯气防止污染。 【小问1详解】 本实验涉及气体的制备、净化和有毒气体的反应与吸收，为了防止气体泄漏导致实验失败或污染环境，在连接好仪器装入药品前，必须首先检查整套装置的气密性。 【小问2详解】 从B装置出来的氯气中含有水蒸气。已知“固体易吸收水分潮解而变质”，因此在氯气与铁粉反应前必须进行干燥。C中应盛放具有吸水性的液态干燥剂浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中，铁粉与干燥的氯气在加热条件下发生化合反应，生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 装置内原本含有空气，空气中的氧气在加热条件下会与铁粉反应生成铁的氧化物，从而导致制得的不纯。先通入黄绿色的氯气可以排尽空气，避免空气（氧气）干扰试验。 【小问5详解】 题干已知“固体受热易升华”，在D中生成的呈气态，进入E装置后，在冰水浴的低温作用下会凝华成固体，从而被收集在广口瓶中。 【小问6详解】 F装置中盛放的是石灰乳（水溶液），其中的水蒸气容易逆流进入E装置。因为极易吸收水分潮解，所以在E和F之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶可以起到隔离和干燥的作用。 【小问7详解】 F中氯气与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，这是工业制取漂白粉的原理。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中放置时，它会与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸（），化学方程式为，次氯酸具有强氧化性，杀菌消毒和漂白效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2026—2027学年上期月考1试卷 高一化学 （时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Na-23  Cu-64  Cl-35.5  Fe-56 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确选项） 1. 化学学科的发展过程中，很多科学家成就卓著，影响深远，下列说法错误的是 A. 道尔顿提出了分子学说，系统解决了在物质组成和相对原子质量测定方面存在的混乱问题 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并制作了元素周期表 C. 我国化学家侯德榜打破西方垄断，发明了侯氏制碱法，制造出了中国人自己的纯碱 D. 我国科学家屠呦呦从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取，获得了诺贝尔生理学和医学奖 2. 某学生运用所学知识研究钠的性质：为研究反应条件对产物的影响，分别取两块相同的金属钠，一块放置于空气中，另一块放于石棉网上加热。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③模型法 ④比较法 ⑤观察法 ⑥分类法 A. ①② B. ②⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤ 3. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 B. 使用剩余的金属钠用纸包好放入废纸篓中丢弃 C. 泄漏时，用肥皂水（碱性）浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 新制的氯水保存在无色细口瓶中 4. 下列实验装置或操作错误的是 A．钠燃烧 B．配制溶液时的定容操作 C．除去中的HCl D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 检验氯气中是否混有HCl 将气体通入溶液，看是否产生白色沉淀 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入石灰水中，看石灰水是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 6. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，说明溶液中存在 B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，说明溶液中存在HClO C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 D. 若向紫色石蕊溶液中持续加入粉末，会出现相同的颜色变化 7. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 漂白粉和84消毒液均可漂白蚕丝和羊毛衣物 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 8. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加 德罗常数可近似表示为(　　) A. 22.4(m+n) B. 22.4×6.02×1023(m+n) C. D. m+n 9. 下列有关叙述正确的是 ①中含有的阴离子数目为 ②溶液中含有的数为 ③和的混合气中含有的氧原子数目为 ④标况下，22.4 L水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 ⑤只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数才相同 ⑥的摩尔质量和的摩尔质量相等 A. ①③⑤⑥ B. ③⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑥ 10. 以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是 A. 现有CO、、三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体在相同条件下的体积之比为3∶2∶1 B. 中含有个氯原子，则阿伏加德罗常数可表示为 C. 等物质的量的氢气和氦气中均含有1 mol原子 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 11. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A. 将固体加100 mL的水溶解，可得的溶液 B. 和各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 C. V L硫酸铁溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度是 D. 物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3∶4∶3 12. 在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L—1 B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 所得溶液的体积为22.5L 13. 对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为23：15 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A. 右侧气体的平均相对分子质量为32 B. 右侧CO与分子数之比为1∶3 C. 右侧CO的质量为 D. 若右边充入252 g CO和混合气体，改变CO和的个数比能使隔板处于中间的处 15. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. Y离子可能是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1 二、填空题（除标识的空为1分外，其余每空2分，共55分） 16. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，A为淡黄色粉末，E可治疗胃酸过多。相关物质存在下图转化关系： （1）B物质通常保存在__________中，其放入硫酸铜溶液中发生总反应的化学方程式为：________________________________________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①：______________________________ ④：______________________________ ⑦：______________________________，写出该反应的一个用途：____________________。 （3）下列关于物质D和E的说法不正确的是____________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别D溶液和E溶液 C. 可以用加热的方法除去D固体中的E杂质 D. D溶液和E溶液均显碱性 17. 回答下列问题 （1）标准状况下，0.66 g某气态氧化物的体积为336 mL，则R的相对原子质量为__________． （2）个与__________质量相等，与__________含有的氧原子数相等。 （3）5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为__________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为__________。 （5）一定物质的量气体由标准状况变到常温常压时，下列哪些量改变：__________（填序号）。 ①质量  ②摩尔质量  ③相对分子质量  ④粒子个数  ⑤体积  ⑥密度 18. 现需的稀盐酸，某同学欲用密度为、HCl质量分数为36.5%的浓盐酸配制，现有以下仪器：①烧杯  ②10 mL的量筒  ③玻璃棒  ④胶头滴管 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是__________，应量取浓盐酸的体积为__________mL。 （2）使用容量瓶前必须进行的操作是__________。 （3）配制时正确的操作顺序是____________________。 A. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B. 用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌 C. 将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切 F. 向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线的1-2 cm处 （4）若其它操作正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的有__________（填字母）． A. 未进行上述的操作A B. 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线 C. 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外 E. 定容时俯视刻度线 （5）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线应该如何处理___________________________。 19. 某小组同学设计利用下图装置制备氯化铁和漂白粉： 已知：①。 ②B中试剂为饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl气体。 ③固体受热易升华，易吸收水分潮解而变质。 ④石灰乳足量。 回答下列问题： （1）按图连接好仪器，在装入药品之前，必须进行的操作是____________________。 （2）C中盛放的试剂为__________，作用是_________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）本实验应该先点燃A处酒精灯，等装置中充满黄绿色气体后再点燃D处的酒精灯，原因是________________________________________。 （5）装置E的作用是_____________________。 （6）有同学提出上图装置存在缺陷，应在E和F中间加一个装有浓硫酸的洗气瓶，他的理由是__________________________________________________。 （7）F中的化学方程式为______________________________，产物在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用方程式解释原因______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $