精品解析：河南新乡市第一中学等校2026-2027学年高一上学期10月测试 化学试卷

高一上学期10月练习 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 K:39 S:32 Cl:35.5 Ba:137 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中酒的主要成分乙醇是有机物 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．“月光穿过薄雾形成的缕缕光束”是胶体的丁达尔效应，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“露成霜”是水由液态变为固态的物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．乙醇的化学式为，属于含碳化合物，是有机物，C正确； D．薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是，不是，D错误； 故选C。 2. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 C. 凡是能在水中电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物，A正确； B．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物、两性氧化物等，B错误； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水中可电离出，但属于盐，C错误； D．盐类由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，不一定含金属阳离子，如属于盐，不含金属阳离子，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与按物质的量比2：1反应时溶液恰好显中性，正确离子方程式为，选项系数不符合反应配比，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．是难溶电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参加且有新单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体的转化，无化合价变化，不属于置换反应，A错误； B．置换反应的形式为“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应前后一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，B正确； C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，化合价升高；被还原的物质得到电子或电子对偏向，化合价降低，C错误； D．元素从游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，如中氯元素从0价变为-1价，被还原，因此该元素不一定被氧化，D错误； 故选B。 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 10. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 12. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，产物中的为价（化合价升高）、单质的为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，A正确； B．中为价，产物中为价，化合价升高，但所有元素在产物中均为价，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应电子守恒规律，硝酸作为氧化剂应生成等还原产物，B错误； C．中铵根的为价、硝酸根的为价，产物中为价，价升价、价降价，符合归中反应规律，C正确； D．反应物为价，产物中为价（化合价升高）、中为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，D正确； 故选B。 13. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液排除；实验Ⅰ滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，含，因此不含与反应的；实验Ⅱ加无白色沉淀，说明原溶液不含、；实验Ⅳ加有白色沉淀，说明含；实验Ⅲ检测到的可能来自实验Ⅱ加入的，无法证明原溶液含。综上：一定含、；一定不含、、、；可能含、。 【详解】A．原溶液中是否存在无法确定，A错误； B．根据上述推导，、、、均一定不存在，B正确； C．实验Ⅲ中加硝酸时还会发生的反应，并非只发生银离子与氯离子的沉淀反应，C错误； D．若各离子个数相等，1个带2个正电荷，1个和1个共带2个负电荷，刚好满足电荷守恒，无需，因此不一定存在，D错误； 故选B。 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 15. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 16. 利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D. 生成水合肼反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】​与NaOH溶液反应，制备后续反应所需的NaClO碱性溶液；已知该反应为放热反应，温度过高时和NaOH会发生副反应生成​。将步骤Ⅰ得到的NaClO碱性溶液与尿素混合，利用NaClO的氧化性氧化尿素，发生反应生成水合肼，同时得到副产物​。分离出副产物​，再通过提纯操作最终获得水合肼产品；结合已知信息，水合肼具有强还原性，若体系中NaClO过量会将其氧化为，导致产品失效。 【详解】A．与烧碱的反应为放热反应，温度过高会发生副反应生成，采用冰水浴可降低反应温度避免副反应发生，A正确； B．设生成、的物质的量分别为、，反应中失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，化合价降低作氧化剂的与化合价升高作还原剂的物质的量之比为，即参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．若滴加顺序颠倒，过量会氧化生成的，降低产率，因此碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液的顺序不能颠倒，C正确； D．碱性条件下氧化尿素生成水合肼、和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，D正确； 故选B。 二、解答题（每空2分，共58分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 以上物质中属于电解质的是________（填序号），属于非电解质的是：________（填序号）。能导电的是________（填序号），写出④在该条件下的电离方程式：________________________。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 A.             B.             C. （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式________________________。 （5）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL某浓度溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请将证明能够透过半透膜进入溶液的实验补充完整：取烧杯中的少量液体于试管中，________（填写加入的试剂以及实验现象）。 【答案】（1） ①. ③④⑧ ②. ②⑦⑨ ③. ①④⑤⑥ ④. （2）b （3）C （4） （5） 先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，为盐，熔融状态下可导电，属于电解质；熔融为盐，属于电解质；为弱酸，水溶液中可导电，属于电解质，因此电解质为③④⑧。 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，液氨、自身不能电离，属于非电解质；蔗糖为有机物，自身不能电离，属于非电解质，因此非电解质为②⑦⑨。 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子，溶液中存在自由移动的离子，可导电；熔融存在自由移动的离子，可导电；胶体是混合物，其中存在可自由移动的带电离子，可导电；铜为金属单质，存在自由移动的电子，可导电，因此能导电的物质为①④⑤⑥。 熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。 【小问2详解】 a．溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，胶体具有介稳性，密封放置一般也不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸的孔隙，均可透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有丁达尔效应，c错误； 故选b。 【小问3详解】 提纯胶体采用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质粒子不能通过的性质实现分离。A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和溶液，发生水解反应生成胶体和，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 检验需先加入足量稀盐酸，排除等干扰离子，无明显现象后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在，即可证明能够透过半透膜进入烧杯的溶液中。 18. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。请写出少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为________________________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的________（填氧化性或还原性），每生成a个氧化产物，转移电子数为________。 ②实验2是为了验证的________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液（已知的水溶液显黄色）中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，实验②反应的离子方程式为________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是________（填字母）。 A. KI被H2O2氧化 B. H2O2被KI氧化 C. H2O2发生分解 D. H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. ③. 氧化性 ④. ⑤. ACD 【解析】 【小问1详解】  题干明确​是二元弱酸，少量​和足量应生成酸式盐：类比二元弱酸和少量强碱的中和规律，的两个完全被中和，每个结合1个提供的生成，最终生成可溶的酸式盐​。 【小问2详解】 ①反应中酸性​里的从+7价降低为+2价，得到电子，体现氧化性。 该反应的氧化产物是，​中-1价的O被氧化为0价，每生成1个​分子，有2个-1价O失电子，共转移2个电子，因此生成个氧化产物时，转移电子数为。 ②实验2中酸性KI溶液最终生成，被氧化为0价，​中-1价O得电子变为-2价，体现的氧化性。 根据酸性环境、得失电子守恒和电荷守恒，写出对应离子方程式。 ③A．实验3中无色溶液先变黄，且加入淀粉变蓝，说明生成了，即KI被氧化，A正确； B．由A项分析，B错误； C．几秒钟后产生大量气体，能使带火星的小木条复燃，说明生成了 ，即 发生了分解反应生成水和氧气，C正确； D．溶液先变黄（发生氧化还原反应），几秒钟后才产生气体（发生分解反应），现象的先后顺序说明 氧化 KI（即 被 KI 还原）的速率比自身分解的速率快，D正确。 故选ACD。 19. 次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 Ⅰ．利用白磷制备流程如下 回答下列问题： （1）上述流程中属于氧化还原反应的是________（填序号）。 （2）属于________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”），其中P的化合价为________。 （3）用双线桥法标出反应①中电子转移的方向和数目________。 （4）从溶液中获得的“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤和干燥。 Ⅱ．利用去除酸性废水中的： （5）向废水中加入和，反应生成CuCl沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为________________________；当投入量过多时，会将还原为单质，则溶液中去除率会________（填“降低”、“升高”或“不变”） 【答案】（1）①② （2） ①. 正盐 ②. +1 （3） （4）过滤 （5） ①. ②. 降低 【解析】 【分析】起始原料为白磷，核心目标产物为，流程节点依次为：反应①为白磷与浓溶液反应，生成和溶液，实现P元素的歧化转化；反应②为与反应生成，实现P元素的氧化转化；反应③为与过量溶液发生中和反应，生成溶液，最终溶液经一系列操作得到目标晶体。第二部分反应为酸性废水中与、反应生成沉淀去除，过量可进一步还原为铜单质，影响的沉淀效果。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降。反应①中中的部分P元素化合价从0价降低为中的-3价，部分升高为中的+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应②中中的P元素化合价从-3价升高为中的+1价，中的O元素化合价从-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应③为与的中和反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是①②。 【小问2详解】 反应③中与过量发生中和反应生成，说明为一元弱酸，仅能电离出1个，故属于正盐。化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素为+1价，元素为+1价，元素为-2价，设P元素的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 反应中，发生歧化反应，1个P原子得到3个电子生成，3个P原子各失去1个电子生成3个，总转移电子数为3。双线桥标注方法为：。 【小问4详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，操作顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故缺失的操作为过滤。 【小问5详解】 反应物为、、，生成物为沉淀、弱酸，酸性废水环境下用平衡电荷，提供O元素，配平后离子方程式为。当投入量过多时，会将还原为铜单质，可用于与结合生成沉淀的量减少，故溶液中去除率会降低。 20. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别是、、、中的一种，负离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A：________D________。 （2）写出D中生成气体的离子方程式________________。 Ⅱ．为了探究离子反应的本质，设计如下实验： （3）上述流程中，写出生成C的离子方程式________________。 Ⅲ．某白色固体中可能含有、、KOH、NaCl、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 注：①实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②溶液呈碱性 回答下列问题： （4）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含________（填化学式），不能确定是否含有KOH的理由是________________________。 （5）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________（填化学式）的质量分数为________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （2） （3） （4） ①. MgSO4、CuSO4 ②. Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红，无法排除KOH （5） ①. Na2CO3 ②. 42.4% 【解析】 【分析】Ⅰ中由C溶液呈蓝色确定铜离子；由B与盐酸生成沉淀确定银离子和硝酸根；由D与盐酸放出无色无味气体确定碳酸根。结合离子共存，A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3。 Ⅱ中氯化铁与过量碱反应生成Fe(OH)3沉淀，滤液酸化后加入AgNO3，氯离子与银离子生成AgCl沉淀。 Ⅲ中白色固体加水充分溶解后得到无色溶液且无沉淀：溶液无色说明不含硫酸铜；由(ⅱ)溶液显碱性可知含碳酸钠或氢氧化钾，若含硫酸镁，会与碳酸钠或氢氧化钾反应生成碳酸镁或氢氧化镁沉淀，若含硫酸铜，会生成碳酸铜或氢氧化铜沉淀，均与(ⅰ)无沉淀矛盾，故MgSO4、CuSO4一定不存在。取一份溶液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性；碳酸钠和氢氧化钾都能使酚酞变红，故不能确定是否含氢氧化钾。另一份先加稀硝酸酸化，排除碳酸根的干扰，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀a（氯化银），说明含氯离子，即含氯化钠。另取一份加足量氯化钡溶液，生成BaCO3白色沉淀b 3.94 g，说明含Na2CO3；其物质的量为3.94 g÷197 g/mol=0.02 mol，一份溶液中碳酸钠为0.02 mol，原固体中碳酸钠为0.04 mol，质量为0.04 mol×106 g/mol=4.24 g，质量分数为4.24 g÷10.0 g×100%=42.4%。 【小问1详解】 由①C溶液呈蓝色，说明C中含铜离子；由②加入盐酸后B中出现沉淀，说明B中含银离子（生成AgCl沉淀）；D溶液放出无色无味气体，说明D中含碳酸根离子（生成CO2）。根据离子共存，银离子只能与硝酸根结合为AgNO3（B）；碳酸根离子只能与钠离子结合为Na2CO3（D）；钡离子不能与硫酸根共存，只能与氯离子结合为BaCl2（A）；剩余铜离子与硫酸根结合为CuSO4（C）。 故A为BaCl2，D为Na2CO3。 【小问2详解】 D为Na2CO3，加入盐酸生成CO2，离子方程式为。 【小问3详解】 氯化铁溶液中加入过量碱，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；滤液中含有氯离子，经稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成白色AgCl沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 实验（ⅰ）中白色固体加水充分溶解后溶液无色，说明一定不含CuSO4（其溶液呈蓝色）；且未观察到不溶物，说明不含相互反应生成沉淀的物质。实验（ⅱ）中滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，含有Na2CO3或KOH中的至少一种。若含有MgSO4，会与碱性物质反应生成Mg(OH)2沉淀；若含有CuSO4，会生成Cu(OH)2沉淀，均与（ⅰ）无沉淀矛盾，故一定不含MgSO4、CuSO4。由于Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红，故仅凭溶液变红不能确定是否含有KOH。 【小问5详解】 无色溶液分成两等份，其中一份加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀b为BaCO3。b的质量为3.94 g，BaCO3的物质的量为3.94 g÷197 g/mol=0.02 mol；一份溶液中Na2CO3为0.02 mol，原固体中Na2CO3为0.04 mol，质量为0.04 mol×106 g/mol=4.24 g，故Na2CO3的质量分数为4.24 g÷10.0 g×100%=42.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期10月练习 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 K:39 S:32 Cl:35.5 Ba:137 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中酒的主要成分乙醇是有机物 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH 2. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 3. 下列说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 C. 凡是能在水中电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 6. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 8. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 10. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 11. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 12. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 13. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 15. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 16. 利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D. 生成水合肼反应的离子方程式为 二、解答题（每空2分，共58分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 以上物质中属于电解质的是________（填序号），属于非电解质的是：________（填序号）。能导电的是________（填序号），写出④在该条件下的电离方程式：________________________。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 A.             B.             C. （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式________________________。 （5）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL某浓度溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请将证明能够透过半透膜进入溶液的实验补充完整：取烧杯中的少量液体于试管中，________（填写加入的试剂以及实验现象）。 18. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。请写出少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为________________________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的________（填氧化性或还原性），每生成a个氧化产物，转移电子数为________。 ②实验2是为了验证的________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液（已知的水溶液显黄色）中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，实验②反应的离子方程式为________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是________（填字母）。 A. KI被H2O2氧化 B. H2O2被KI氧化 C. H2O2发生分解 D. H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快 19. 次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 Ⅰ．利用白磷制备流程如下 回答下列问题： （1）上述流程中属于氧化还原反应的是________（填序号）。 （2）属于________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”），其中P的化合价为________。 （3）用双线桥法标出反应①中电子转移的方向和数目________。 （4）从溶液中获得的“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤和干燥。 Ⅱ．利用去除酸性废水中的： （5）向废水中加入和，反应生成CuCl沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为________________________；当投入量过多时，会将还原为单质，则溶液中去除率会________（填“降低”、“升高”或“不变”） 20. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别是、、、中的一种，负离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A：________D________。 （2）写出D中生成气体的离子方程式________________。 Ⅱ．为了探究离子反应的本质，设计如下实验： （3）上述流程中，写出生成C的离子方程式________________。 Ⅲ．某白色固体中可能含有、、KOH、NaCl、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 注：①实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②溶液呈碱性 回答下列问题： （4）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含________（填化学式），不能确定是否含有KOH的理由是________________________。 （5）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________（填化学式）的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $