河南省实验中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

河南省实验中学2026一2027学年上期月考1试卷 高一化学 命题人： 审题人： （时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子量：H.1C-120-16.14S-32Na-23Cu-64C1-35.5Fe-56 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确选项) 1.化学学科的发展过程中，很多科学家成就卓著，影响深远，下列说法错误的是() A.道尔顿提出了分子学说，系统解决了在物质组成和相对原子质量测定方面存在的混乱问题 B.门捷列夫发现了元素周期律，并制作了元素周期表 C.我国化学家侯德榜打破西方垄断，发明了侯氏制碱法，制造出了中国人自己的纯碱 D,我国科学家屠呦呦从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取，获得了诺贝尔生理学和医学奖 2.某同学运用所学知识研究钠的性质。为研究反应条件对产物的影响，分别取两块相同的 金属钠，一块放置于空气中，另一块加热。该同学使用的研究方法有（) ①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法 A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤ 3.实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是（) A.金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 B.使用剩余的金属钠用纸包好放入废纸篓中丢弃 C.C2泄漏时，用肥皂水（碱性）浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D.新制的氯水保存在无色细口瓶中 4.下列实验装置或操作错误的是() 坩埚 蒸馏水 NO: 泥三角 三脚架 饱和NaHCO,溶液 H.O B.配制溶液时的定容 C.除去CO2中的 D.验证Na2O2和水反应 A. 钠燃烧 操作 HCI 放热 5.为达到探究目的，下列方案设计合理的是（) 目的 方案设计 探究干燥的C,是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与 B 测定氯水的pH 标准比色卡对比 检验氯气中是否混有HCI 将气体通入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀 分别加热固体，将导管插入石灰水中，看石灰水 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 是否变浑浊 6.向盛有紫色石菘溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、 红色等变化。下列叙述不正确的是（ 紫色 ① ② ③ A.过程I溶液由紫色变成红色，说明溶液中存在H十 B.过程I溶液由红色变成无色，说明溶液中存在HCIO C.过程I溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有C2 D.若向紫色石蕊溶液中持续加入NO2粉末，会出现相同的颜色变化 7.漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是() A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2 B.漂白粉和84消毒液均可漂白蚕丝和羊毛衣物 C.使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2 8.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体， 则阿伏加德罗常数可表示为() A.22.4m+m B.22.4×6.02×1023(m+m) C. 22.4(m+n) 6.02×1023 D.m+n 9.下列有关叙述正确的是() ①78gNO2中含有的阴离子数目为2Nw ②1 mol-L MgCI,溶液中含有的CT数为2N ③16gO2和O,的混合气中含有的氧原子数目为N ④标况下，22.4L水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 ⑤只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数才相同 ⑥2molH20的摩尔质量和4molH0的摩尔质量相等 A.①③⑤⑥ B.③⑥ C.③⑤⑥ D.②③⑥ 10.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是() A.现有C0、C02、O3三种气体，它们分别都含有1ol氧原子，则三种气体在相同条件下的 体积之比为32：1 B.agC2中含有乃个氯原子，则阿伏加德罗常数M可表示为35 a mol-i C.等物质的量的氢气和氦气中均含有1mol原子 D.标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中C、CIO和HCIO的微粒数之和为N 11.下列有关物质的量浓度的说法正确的是() A.将25 g CuSO5H0固体加100mL的水溶解，可得1moL1的CuSO,溶液 B.Na,0,和Na,0各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 i12v mol-L C.VL硫酸铁溶液中含有mgFe+,则溶液中S0?的物质的量浓度是3m D.物质的量浓度相同的NaCI、MgCh、AICb三种溶液，当溶液的体积比为32：1时，三种 溶液中C的物质的量浓度之比为3：4：3 12.4℃时，100mL水中溶解了22.4LHC气体（在标况下测得)。下列说法正确的是（) A.该溶液溶质的物质的量浓度为10molL B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液的体积为22.5L 13.同温同压下，等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是() A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为23：15 第3页共6页 14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 9molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共6g时，隔板处于如图位置（保持温度不变）， 下列说法正确的是() 3/4 1/4 A.右侧气体的平均相对分子质量为32 B.右侧C0与C02分子数之比为1：3 C.右侧C0的质量为11g D.若右边充入252gC0和C02混合气体，改变C0和C02的个数比能使隔板处于中间的处 15.KSO4、KCl、NaC1三种固体溶于水得溶液M,部分离子的物质的量浓度如图甲所示。 取200L混合溶液加水稀释，测得cNa)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 c/(mol-L-) ( 0.90 +c/(mol-L-1) 0.40 0.16 K·XY离子种类 0.20 1.00m A.Y离子可能是SO 分 乙 B.c1=0.96 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.10molL- D.固体溶解时，KzSO4与NaCl的物质的量之比为1：1 二、填空题（除标识的空为1分外，其余每空2分，共55分） 16.(13分)已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素， A为淡黄色粉末，E可治疗胃酸过多。相关物质存在下图转化关系： Y⑥ 7 Y A ② ③ ⑤ X⑦ (1)B物质通常保存在 中(1分)，其放入疏酸铜溶液中发生总反应的化学方程式为： (2)请写出下列反应的的化学方程式： ①射 ④： ⑦： 写出该反应的一个用途： (3)下列关于物质D和E的说法不正确的是() A.相同条件下的溶解度：D>E B.可以用澄清石灰水区别D溶液和E溶液 C.可以用加热的方法除去D固体中的E杂质 D,D溶液和E溶液均显碱性 17.(12分) (1)标准状况下，0.66g某气态氧化物R02的体积为336mL,则R的相对原子质量为 (2)6.02×1023个C02与mol质量相等，与一gS02含有的氧原子数相等。 (3)5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为。 (4)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃时，X中充入agA气体，Y中充入agCH气 体，X与Y内的压强之比是4：7，则A的摩尔质量为 (5)一定物质的量CO2气体由标准状况变到常温常压时，下列哪些量改变： (填序号)。 ①质量②摩尔质量③相对分子质量④粒子个数⑤体积 ⑥密度 18.(12分)现需480mL0.1moL1的稀盐酸，某同学欲用密度为1.18gmL、HCl质量分数 为36.5%的浓盐酸配制，现有以下仪器：①烧杯②10L的量简③玻璃棒④胶头滴管 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 应量取浓盐酸的体积为. mL。 (2)使用容量瓶前必须进行的操作是 (3)配制时正确的操作顺序是 A,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B.用量简准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸 馏水，用玻璃棒搅拌 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D,将容量瓶盖紧、震荡、摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切 F.向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线的12cm处 第5页共6页 (4)若其它操作正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的有 (填字母)。 A,未进行上述的操作A B。量取浓盐酸时仰视量简的刻度线 C.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D。向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外 E.定容时俯视刻度线 (5)若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线应该如何处理 19、（18分)某小组同学设计利用下图装置制备氯化铁和漂白粉： 9 、浓盐酸 铁粉 Mno 冰 石灰乳 A B D 已知：①MnO2+4HC(浓)A_MnCIz+Ck↑+2H:0 ②B中试剂为饱和食盐水，可以除去挥发出的HCI气体。 ③FeCl3固体受热易升华，易吸收水分潮解而变质。 ④石灰乳足量。 回答下列问题： (1)按图连接好仪器，在装入药品之前，必须进行的操作是 (2)C中盛放的试剂为 ，作用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)本实验应该先点燃A处酒精灯，等装置中充满黄绿色气体后再点燃D处的酒精灯，原因 是 (5)装置E的作用是」 (6)有同学提出上图装置存在缺陷，应在E和F中间加一个装有浓硫酸的洗气瓶， 他的理由是 (7)F中的化学方程式为 产物在空气中放置一段时间杀菌 消毒效果更好，请用方程式解释原因 第6页共6页