陕西西安市西北大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

西北大学附属中学2026-2027第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12N-14Na-23A1-27 第I卷（选择题42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.以C02和H为原料合成CH4是综合利用二氧化碳实现“碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图 如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 Q氢原子 ②●场+00一定条件 88+9 ⑦氧原子 甲乙 丙 丁 ●碳原子 A.反应后分子的数目增加 B.生成丙和丁的分子个数比为1：2 C.无机物可以转化为有机物 D.参加反应的甲和乙的质量比为22：1 2.高铁酸钾(K2Fe04)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2F04+10H20= 4Fe(OHD3(胶体)+8KOH+302T。下列说法错误的是 饱和氯化铁溶液 d 氢氧化钠溶液 A.Fe(OH3为红褐色固体 B.反应后液体的碱性增强 C.高铁酸钾能净水的原因可能是生成的F(OH3胶体粒子具有吸附性 D.实验室采用如图所示装置（加热及夹持装置已略去）来制备氢氧化铁胶体 3.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B.《本草经集注》中记载了区分硝石(NO3)和朴硝(Na2SO4):二者的水溶液可以利用BaCl2溶液区 分 C.《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为C2(OH),C03。白青的成分属于碱 D.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等：Sn 的还原性比Cu强 4.给如图中①~⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、 试卷第1页（共8页） 铜、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁和木炭粉。下列说法不正确的是 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤的溶液 A.单质①为铁，盐⑤为碳酸钠 B.氧化物③为氧化钙 C.①与②发生的反应为置换反应 D.②与④发生的反应为复分解反应 5.“钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领 域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm)的说法中不正确的是 A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B.“钴酞菁分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D.用红色激光笔照射“钴酞菁分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 6.将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、 F3+、Ba+、Co、OH、SO和Cl,且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色： ②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀H2S04,产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A.由实验①可知混合液中一定不存在FE3+、Mg2+ B.由实验②不能确定混合液中是否存在C C.无法确定混合液中是否存在K+ D.两种化合物可能为HCI和Ba(OH)2 7.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH,溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化 曲线如图所示。下列说法错误的是 试卷第2页（共8页） C a ① 溶液体积 A. ①代表滴加Ba(OH),溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO C.b、d两点溶液均呈中性 D.e点时，两溶液中OH的物质的量相等 8.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4、Mg2+、SO、 NO?、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 气体（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 过量 气体（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 溶液2 AIOH 试样 Ba(OH)2(aq) 溶液1 C02 △ 溶液 溶液3 △ H 沉淀2 沉淀溶解并放出气体 沉淀1 H、沉淀部分溶解 己知：3NO5+8A1+5OF+18H,0台3NHT+8 IAIOH, 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A.试样中肯定存在NH吐、Mg2+、SO子和NO3 B.试样中一定不含C0 C.试样中可能存在Na+和SO D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4 9.某未知溶液X可能含有Ca2+、K+、Na+、NH4、C-、CO、SO子中的若干种，取该溶液进行如图所示 实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 沉淀1 盐酸 沉淀2 BaCL,溶液 8.60克 4.66克 溶液X 溶液Y 焰色试验为黄色（未透 NaOH溶液 滤液 过蓝色钴玻璃观察) △ 气体1.12L (标准状况下) 试卷第3页（共8页） A.原溶液至少含有Ca+、K+、Na+中的一种离子 B.原溶液中一定存在NH4、CO、SO子和至少0.01 molCI C.原溶液中一定存在Na+,且Na+)≥0.03mol D.原溶液最多可能含有上述离子中的6种 10.已知：SO号-+2+H20→S0子+2I厂+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4、Fe2+、K+、I厂、SO号-、 SO,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是 A.肯定不含I B.肯定含有NH4 C.肯定含有S0 D.无法确定是否含有S0 11.O2在一定条件下能有效去除烟气中的S02、NO,其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 (H0·表示羟基自由基，·表示未成对电子) NO、S02 HNO3 H2S04 电源、 净化器 T 02 0发生器 H20 →HO 办 A.02转化为0时失去电子 B.H0中氧元素的化合价为-2 C.净化器内HO·被还原 D.净化器内NO发生的反应为3HO+NO=HNO3+H2O 12.下列化学用语正确的是 2e 门点燃 A.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 2Na Cl, NaCl B.Ba(OD2与少量Fe2(S04)3溶液反应的离子方程式：3Ba2++60H+2Fe3++3S0=3BaS04+ 2Fe(OH)3 C.氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO=Ca++O2- D.己知氧化性：Cl>Br2>Fe3+>I2,则3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3可以发生 13.亚氯酸钠(NaC02)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 试卷第4页（共8页） HO CIO. NaOH溶液， 减压、冷却 粗产品 气体 反应② 蒸发结晶 H,s04 NaC1O2 原料 试剂A NaCIo 溶液 反应① 母液 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克C2的氧化能力。下列说法不正确的是 A.试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B.从制备流程可知三种物质NaCIO3、ClO2、NaCIO2,氧化性最强的是NaCIO3 C.NaCl02的有效氯含量为157% D.反应②中H202作氧化剂生成H20 14.己知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性 条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备KFeO4的流程如图所示： 过量NaClo、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 Fe(NO)3- 反应 过滤 转化 操作X→K,FeOa NaCl、NaNO, 滤液 (滤渣) 下列说法错误的是 A.“反应时，FeNO)3作还原剂 B.上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C.“操作X为过滤 D.“反应”的离子方程式为：3C0-+2Fe3++100H=2Fe0+3Cl+5H20 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、解答题(15题14分，16题12分，17题6分，18题12分，19题14分) 15.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性 强弱：数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 H202 H202(酸化) FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) NaBr I Na2S 浓度 5% 5% 0.1mol.L-1 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 试卷第5页（共8页） 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。 ①FeCla3②酸性KMnO4③酸性NaNO3 (2)影响物质氧化性强弱的因素有 、 (3)已知F3+与I不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。 a.Fe3+、Brb.Fe3+、S2-c.Ht、MmO4、I (4)向KI溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，补充完成下列离子方程式 2Mm04+10厂+=5L2+2Mn2++。 (⑤)往淀粉一I溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种 猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1： 猜想2：I2被氯水继续氧化 查阅资料：HC10不能漂白淀粉与12结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 猜想1不正确 2 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加 淀粉溶 溶液不变蓝 液 入对应试剂，观察实验现象 猜想2正确(I2被氧 b+稀 化为0？) 溶液变蓝 H2S04 ①猜想1为 实验1所用试剂a为，实验1的现象为 ②该反应的离子方程式为 16.下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3,IO3在酸性环境中与反应生 成I2,HNO3也可氧化I-生成L2。 ①CH4 ②酒精 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤ca(OH)2 ⑥铜丝 ⑦加碘盐 (1)表中①~⑦属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出④物质在溶于水时的电离方程式： (3)写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多： ；用澄清的⑤的水溶液 与足量的④的水溶液反应： (4)如何证明加碘盐中含有1O?,不含有12，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水， 可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 17.有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OHD2、BaCl、NaSO4中的几种。为确定其组 试卷第6页（共8页） 成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B: ②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C: ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质一；一定含有的物质；固体粉 末的混合组成有 种情况。 l8.某未知溶液X可能含有Ba+、AI3+、Na+、NH4、Cl-、CO、SO子、OH中的若干种，取该溶液进 行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 己知：NH+OHNH,t+H,0。则： (1)通过①②可确定溶液中一定存在的离子是 ,它们的物质的量分别为 (2)火焰呈黄色的离子是 通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由 0 (3)综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是 可能存在的离子是 ,如何证 明可能存在的离子， 19.实验小组欲探究(OH)3胶体的制备方法及其性质。 饱和FeCl3溶液 先10%FeC13溶液 后10%NaOH溶液 H,O 实验1 实验2 (1)制备Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 向50mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和FeCl?溶液（浓度约为306，继续煮沸至液体呈红褐色， 1 停止加热 向50mL蒸馏水中滴入10滴10%FeCl3溶液，然后再滴入1滴10 ONaOH溶液，边滴边搅拌， 2 段时间后，液体呈红褐色 ①饱和FeCl3溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为 ②判断实验中是否成功制得F(OH3胶体，可通过是否具有 (填现象名称)来判断，具体操作及 试卷第7页（共8页） 现象为 ③综合上述实验：制备F(OH,胶体提供OH的物质可以是H20或 (填化学式)，控制反应条件 即可制得。 (2)研究Fe(OH)3胶体的性质： 研究表明：F(OH),胶体可净化水中的砷酸H3AsO4)。除去水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反 应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，反应的化学方程式是 (3)取5mL饱和FCl溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗 内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体X。 资料：固体FCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 (4)明矾[KAI(S04)2·12H2O]和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是 试卷第8页（共8页） 第一次月考化学高一试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 Q 0 C B B C D 0 D 题号 11 12 13 14 答案 B D B 除标注外一空两分 15.(1)②①③(1分) (2) 物质种类 (2分) 溶液的酸碱性(3分) (3)bc(4分) (4)2Mn04+10I-+16H+=512+2Mn2++8H20(6分) (5) 氯气将淀粉氧化(8分) 碘溶液(10分) 溶液变蓝色(12分) I03+5I+6H+=3L2+3H20(14分) 16.(1)③④⑤(2分) (2)NaHCO3 Na++HCO (3) HC03+H+=C02T+H20(6分) Ca2++20H+2HC03=CaC03+C0号-+2H20(8分) (4)加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有12，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有O3 (12分) 17. FeCl3、NaS04(2分) CaC03(4分) 5(6分) 18.(1) S02和C0.(2分) 均为0.01mol(5分) (2) Na+(6分) 不能证明，因为步骤③中加入的烧碱溶液会引入Na+(8分) (3) SO经、CO?、NHH(7分) Na+和CI(8分) 取少量原溶液，加入过量Ba(NO3),溶 液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在C。另取原溶液X,做焰 色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在C、Na+（12分) 19.(1) FeC,+3H,0兰e(0D,(胶体)+3Hd(2分) 丁达尔效应 (4分) 在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路(6分) NaOH(8分) (2)Fe(OH)3(胶体)+H3As04=FeAs04+3H20(10分) 3)FeC3（12分) (4)明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。（14分) 答案第1页（共1页）