精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

华清中学2026级高一年级第一次月考化学试题 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是化合物，属于电解质，但纯HCl不导电，只有在溶液中发生电离以后才导电，A不符合题意； B． MgCl2是离子化合物，熔融时，其中的和能够自由移动，可以导电，且属于电解质，B符合题意； C．乙醇溶液是混合物，乙醇是非电解质，溶液不导电，因此乙醇溶液基本不导电且不属于电解质，C不符合题意； D．石墨是单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 3. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列说法中正确的是 A. O4和O2性质相同  B. O4是一种新型化合物 C. O4和O2可通过物理变化实现转化  D. O4和O2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的分子组成、结构均不同，性质存在明显差异，A错误； B．仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，B错误； C．和是不同物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，无法通过物理变化实现转化，C错误； D．和是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确； 故本题选D。 5. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 7. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是强电解质，纳米铁粉是单质不是胶体，故A错误； B．空气是混合物，干冰是酸性氧化物，是碱性氧化物，胶体属于胶体，但不是电解质，故B错误； C．氨水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是弱电解质，淀粉溶液属于胶体，故C正确； D．酒精是纯净物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，是强电解质，有色玻璃是胶体，故D错误； 答案为C。 8. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙与丁的质量比为 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．化学反应的实质是分子拆分为原子，原子重新组合形成新分子，因此化学反应中分子可以再分，B正确； C．由反应方程式可知，生成物与的质量比为，并非，C错误； D．由配平的反应方程式可知，参加反应的与的分子个数比为，D正确； 故选 C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性强于，弱酸不能制强酸，溶液和不发生反应，无沉淀生成，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配比均正确，C正确； D．碳酸钙是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．全碳气凝胶仅由碳元素组成，属于碳单质，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，A错误； B．全碳气凝胶具有多孔疏松结构，吸附能力强，胶体净水的原理是胶体粒子可吸附水中悬浮杂质，二者净水原理相似，B正确； C．全碳气凝胶是已知密度最小的物质之一，且油污密度小于水，吸收油污后整体密度仍小于水，因此会浮于水面，C正确； D．全碳气凝胶的构成粒子直径介于之间，属于胶体体系，用激光笔照射时会产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 12. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】与发生反应，生成沉淀和水，溶液中离子浓度不断降低，溶液导电能力不断下降，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，后续继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线①；中加入，起始阶段发生反应为，溶液中离子浓度降低，溶液导电能力有所下降，当沉淀完全后，继续加入可以和中和，此时发生的反应为，溶液的导电能力继续下降，当完全中和后，继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线②，由此解答； 【详解】A．曲线①a点为和恰好完全反应的点，a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力上升，A正确； B．曲线②d点时完全被中和，总反应为，溶质只有，B正确； C．b点是曲线②中恰好完全沉淀的点，此时已全部转化为沉淀，bc段仅发生，C错误； D．设物质的量为，根据已知可知，a点消耗物质的量为，d点消耗物质的量为，二者浓度相等，故d点加入溶液体积为a点的2倍；a点溶液呈中性，d点溶质，溶液也呈中性，D正确； 故选C。 13. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与水不反应，无法生成Cu(OH)2，A错误； B．CO2与BaCl2溶液不反应，CO2通入BaCl2溶液也无明显现象，B正确； C．CH3COOH只能电离1个H+，属于一元酸，C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）是有机物，不能电离出OH-，不属于碱，D错误； 故答案选B。 14. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. NaHCO3溶液与过量溶液；溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4溶液（足量）与K2CO3溶液、HNO3溶液（足量）与Na2CO3溶液反应的实质均为H+与CO的反应，离子方程式均为2H++CO=H2O+CO2↑，故A正确； B．CH3COOH是弱酸，不能拆，而HCl是强酸，可以拆，故两者的离子方程式不同，分别为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、H++OH-=H2O，故B错误； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应时，除了发生Ba2+与SO的反应，还发生OH-与H+的反应，离子方程式分别为Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．NaHCO3溶液与过量溶液反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；溶液与溶液反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误； 故选：A。 二、填空题（本题包括4道小题，共58分） 15. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①______________。 ②______________。 ③_______________。 ④______________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是__________。 （3）属于电解质的是__________。 （4）往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 （5）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：______________________________。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。 （7）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ， ②. ③. ④. （2）②③④⑧⑩ （3）①⑤⑥⑧⑨ （4） （5） ①. ②. （6） （7）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①是弱酸的酸式盐，第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式根，只能部分电离，故答案为，。 ②是强酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，故答案为。 ③是二元强酸，完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，故答案为。 ④是可溶性强电解质盐，完全电离为铵根和硝酸根，故答案为。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②铝丝、⑩石墨含自由移动的电子，③稀硫酸、④饱和食盐水、⑧熔融含自由移动的离子，均可导电，故答案为②③④⑧⑩。 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①氢氧化钠（碱）、⑤氯化氢（酸）、⑥（盐）、⑧熔融（盐）、⑨胆矾（盐）均属于电解质；单质②⑩、混合物③④既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，故答案为①⑤⑥⑧⑨。 【小问4详解】 足量通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量将碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，总反应消去钙离子后得到该离子方程式。 【小问5详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不参与反应，量不变。 删去未参与反应的硫酸根，即得到该反应的离子方程式。 【小问6详解】 溶液至中性时，氢离子和氢氧根恰好完全反应，此时与的物质的量之比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，拆写可溶性强电解质并删去未反应的离子，得到离子方程式。 【小问7详解】 足量反应时，1mol 仅消耗2mol ，说明是二元酸，仅含2个可电离的活泼氢，中剩余的氢不能电离，故为正盐。 16. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽___________。第⑥步操作的目的_________________________；_________________________（用离子方程式表示)。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是___________。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤     B. 过滤时滤纸有破损 C. 蒸发时精盐飞溅剧烈     D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E. 最终所得精盐比较潮湿 Ⅱ．下列方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳除去，再通入含有的工业废气除去，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去，过滤得到盐水。 （5）写出方法3中，除去时发生反应的离子方程式_________________________。 【答案】（1）加快粗盐溶解 （2） ①. ②. 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明已除尽 ③. 除去滤液中过量的和 ④. OH-+H+=、+2H+= （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. （4）ACD （5）+=↓ 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后，加入过量溶液将转化为沉淀，加入过量溶液将转化为沉淀，加入过量溶液将 和过量的转化为、沉淀；过滤分离出含有泥沙、、、、的沉淀；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的和转化为水和二氧化碳气体，所得溶液经蒸发结晶、烘干即可得到精盐。据此进行分析解答。 【小问1详解】 在第①步粗盐溶解操作中，使用玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐中可溶性物质的溶解速率； 【小问2详解】 第②步加入过量溶液的目的是除去粗盐中的；检验是否完全除尽的方法为：静置，取上层清液于试管中，滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的和；发生反应的离子方程式为、； 【小问3详解】 第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知，加入的试剂与杂质离子反应生成的沉淀有、、以及除去过量钡离子生成的，故沉淀的成分有：泥沙、、、、； 【小问4详解】 A．粗盐没有全部溶解即过滤，导致部分氯化钠损失，精盐质量偏小，产率偏低，A符合； B．过滤时滤纸有破损，部分杂质进入滤液，导致最终得到的精盐质量偏大，产率偏高，B不符合； C．蒸发时精盐飞溅剧烈，导致部分氯化钠损失，精盐质量偏小，产率偏低，C符合； D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D符合； E．最终所得精盐比较潮湿，含有水分，导致称量的精盐质量偏大，产率偏高，E不符合； 故本题选ACD； 【小问5详解】 方法3中，加入碳酸钠溶液的目的是除去原有的以及加入石灰乳引入的，发生反应的离子方程式为。 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 （6）向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是________________________________________，其原因是________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. 正 ②. B （5）聚沉 （6） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为:； A．不能用NaOH溶液代替蒸馏水，NaOH与会生成沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，如果继续加热，会发生聚沉，C正确； D．应该用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故选AD； 【小问2详解】 如果能发生丁达尔效应，则证明Fe(OH)3胶体已经制备成功； 【小问3详解】 乙同学利用渗析对Fe(OH)3胶体提纯； 【小问4详解】 根据胶体的胶团结构知，的胶体粒子吸附的阳离子总量多于阴离子总量，则的胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围是1～100nm，故选B； 【小问5详解】 向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； 【小问6详解】 向胶体中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是：加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解。 18. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 （4） （5）BD 【解析】 【分析】溶液A能使紫色石蕊试液变红，则溶液A含有，且阴阳离子个数比为1:2，则A为；溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体，根据题意，无色无味气体为，而溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成，则溶液B含有，溶液C阳离子为，即溶液C为；A、B、C、D均为易溶于水、易电离的物质，则B为，D为，为难溶白色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，A为，B为，C为，D为； 【小问2详解】 ①溶液B与少量溶液C反应，少量，过量，离子方程式为； ②溶液B与溶液D反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 是强电解质，，接通开关，灯泡亮，加入后，与反应生成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加，，自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮； 【小问4详解】 该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A．，向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则离子方程式为，D正确； 故答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2026级高一年级第一次月考化学试题 （考试时间：75分钟  试卷满分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 2. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列说法中正确的是 A. O4和O2性质相同  B. O4是一种新型化合物 C. O4和O2可通过物理变化实现转化  D. O4和O2互为同素异形体 5. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 8. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙与丁的质量比为 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 10. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 12. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 13. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. NaHCO3溶液与过量溶液；溶液与溶液 二、填空题（本题包括4道小题，共58分） 15. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①______________。 ②______________。 ③_______________。 ④______________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是__________。 （3）属于电解质的是__________。 （4）往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 （5）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：______________________________。 （6）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。 （7）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 16. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽___________。第⑥步操作的目的_________________________；_________________________（用离子方程式表示)。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是___________。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤     B. 过滤时滤纸有破损 C. 蒸发时精盐飞溅剧烈     D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E. 最终所得精盐比较潮湿 Ⅱ．下列方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳除去，再通入含有的工业废气除去，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去，过滤得到盐水。 （5）写出方法3中，除去时发生反应的离子方程式_________________________。 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 （6）向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是________________________________________，其原因是________________________________________________________________。 18. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $