陕西省西安市铁一中学2025-2026学年上学期高一化学第二次月考试卷

2025一2026一1高一年级月考2 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：开-1C-12-140-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5Fe-56C164 Ag-108 一、选择题（共18个小题，年小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确选项符合题意） 1.化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A.颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 .秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C.现象美：铜丝伸入AgNO溶液中，产生美丽的“银树” D.物质美：晶莹剔透的金刚石和鸟黑润滑的石墨互为同素异形体 2.C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料.下列关于铝锂合金的认识，正确的是 A.铝锂合金密度较大，强度较小，硬度小于纯铝 B改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金不可导电、导热 D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质都相同 3:下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl C,H,OH AI(OH)为 NaC10 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mo1的“℃中，含有0.8N个中子 B.7.8gNa02z固体中含离子总数为0.4W C.5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N D.1 mol Fe与1mo1C12点然后充分反应，转移电子数为3从 5.“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是F元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法 正确的是 铁元素化合价 k.a到b不可以一步实现 a b B.实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 +3 C.b为黑色固体 +2 D.d转化为c需要加入还原剂 ……d 6.下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A.铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B.NaHCO,固体中混有少量Na,CO,加入适量稀盐酸 物质 0X氧化物碱盐 类别 C.制备Fc(OH)胶体，通常是将Fc(OH),固体溶于热水中 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 第1页，共5页 7.下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A.氯化性：CL>B B.酸性：HSO,>H,CO, C.稳定性：HCI>HS D.碱性：NOH>LiOH 8.下列叙述中正确的是 A.标准状况下，11.2L0,和22.4LL0中所含的氧原子数相等 D.同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 C.同温同压时，等质量的CH和C0,的体积之比为4：11 D.将16g胆矾溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1mo1·L 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量CH,CO0的浴液：Nat、Ht、C、SO子 B.与1反应能放出氢气的溶液中：Nat、SO?、Cr、M C.澄清透明的溶液中：MO:、K+、SO}、Mg2 D.Fe大量存在的溶液中：SC、T、H、K 10.下列各组溶液，不另外添加试剂就不能区别的是 A.AlCL,溶液、NaOH溶液 B.CuCl,溶液、FeCl,溶液 B.Na,CO,溶液、盐酸H D.NaCl溶液、Na,CO,溶液 11.下列说法正确的是 A.氣气和臭氛互为同素异形体，它们互相转化属于物理变化 B.H、H、H与60、0可组成6种不同水分子 C.35CI和”C互为同位素 D.H2、D2和T2互为同茅异形体 12.配制250ml0.25mol.L的Na0H溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 13、实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分 析错误的是 NAHCO, R不湿巴战 支试 灯 忠忠。 白迎历石灰水 B C D A.使用图A中此套管实验，可证明Na,CO,比NaHCO,更稳定，并且两种药品位置不能互换 B.图B中用点撚的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C.图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D.利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 第2页，共5页 14.图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序致]"中M的原子序数为37的是 19 20 26 28 A. M B. M 55 56 15.X、Y、乙、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍，乙原子的核外电子数比X原子的少1，M是同周期主族元素中半径最大 的。下列说法错误的是 k,X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物热稳定性最好 B.四种元素简单离子的半径大小为Y)Z>X)M C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO, D.X、Y、M可以组成多种化合物 16.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。 已知：ICL,(红色)、IC(棕色)、I0(无色)，IO+5T+6f=3I+H,0。 Ch- 下列说法错谗的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 石荔 ]淀粉 溶液 NaoH 浴液 C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成1C;和IC的混合物 甲 2 丙 D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO; 17.下列有关金属的说法不正确的是 A.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：1 B.将铜片放入AgNO,溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少 C.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的℉e”与下阳”浓度恰好相等。则已反应的 Fe"与未反应的Fe”物质的量之比为3：2 D.把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2孔的H2(标况下)，该合金中铝和镁的物质的 量之比为1：1 18.向由agFe、Fe0和Fe203组成的混合物中加入100mL2mol·L-1盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放 出448mL气体（标准状况），此时向溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红，再加入VmL0.5mol·L-1Na0H 溶液，恰好使金属离子沉淀完全。另取相同质量的混合物，通入足盘的C0,在高温下反应，得固体质量为 bg。下列判断正确的是 A.原混合物中三种物质的物质的量之比为1：1：1 B.b=2.8 C.V=200 D.a=6.88 二、非选择题（本题共4小题，共55分，） 19.铵明矾晶体[NHA1(S0W2·12H,0,M=453g·mo1一]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工 业的上浆剂等。一种以含铝废料（主要成分为A1及少量F阳、FO,)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所 示。 NaOH溶液足量CO2H2SO4溶液个NH4)2SO4溶液 含铝废料一→浸取一→沉铝→酸溶→转化 铵明矾 溶液 晶体 滤渣 滤液 请回答下列问题： 第3页，共5页 (1)“没取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为；所得滤渣的成分是一（填化学式）。 (②)写出“沉铝”时的离子反应方程式一；所得滤液的主要成分为一（填化学式）。 (3)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、一、用一（填试剂名称）洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 (④)将10.0g铵明矾晶体湘产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40L上.0mo1-1BaC1,溶液时，二者怡 好完全反应（杂质不参与反应）。则铵明矾晶体的纯度为一 20.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。 D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，·其水溶液是一种强殷，必为展色固体，H在常温 下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 +AgNO3 白色 淀 B ① D+F 血红色 ⑧ 溶液 +A f+B A “国 ④⑤ ③ G H +A、△ ⑦ 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X (2)反应①的化学方程式是 (3)反应④的离子方程式是 (④)反应⑥的离子方程式是」 (⑤)化学让生活更美好，各类水处理河能让水质得到提升达到饮用水的标准。氯气消毒时，会与水中的有机 物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始死牛试用新的自来水消毒剂，如二 氧化氯(C10)、臭氧等。C10,被世界卫生织(》列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代C12成为自 来水的消毒剂。C10,气体具有强氧化性，对污求由S2一N等也有明显的#除效果，请写出C10,与S2-在酸 性环境下反应的离子方程式： 一C102此还原内物为C1ˉ，氧化产物可过滤除去)。 高铁酸钠(NaFe0)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(O),胶体又能净水除去潮杂质，是一种理想的水处理 剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，C12、C0,酸性环境)、NaFC0,三种 消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 C0 Nazle04 21.某实验小组对草酸亚铁晶体(FcC,0,·xH,0)进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热， 使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。 草酸亚铁晶体 氧化铜 澄消氢氧化钠澄清 澄清 石灰水溶液石灰水 石灰水 8 C D $ H (1)若配制480mL0.01molL的草酸亚铁溶液时希要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、 (2)实验过程中证明样品分解生成C0,的现象 可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在 钟丙也。石 之间（填字母）。 (3)装置中试剂可以是 (填名称)。 t固体质益B (④)利用上述装置所得数据进行定量分析，实验完成后还需要从A处通入·· 20 定量的氮气，目的是； 432 (⑤)文献显示，FC,O,H,0受热分解时，固佑的质量随温度变化的曲线如右 68 图所示：已知300℃时所得固体成分为FC,Q,临备阁中数据计算 FeC,0,xH,0中的x= E04 22.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族 300400500600700800900 温度℃ 元素（不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 0(氧) S(硫) S(硒) Te(碲) 核电荷数 16 34 52 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 回答下列问题： (1)疏元素位于元素周期表的第三周期 族，S的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 (②)下列关于元素硒(S)推断正确的是 (填字母)。 日.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4,6 b.Sa0,只具有还原性>hS7b免 c.热稳牡，tHSe,还原性：'S>Se d.酸性：HSe0>LS0, e.HSe能与02或C12反应生成Se单质，说明元素C1、0的非金属性都强于元素Se」 (③)澳化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 硒的化合价为 (4④)硒为人和动物，内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化 硒和碳酸钠制备亚硒酸钢，写出反应的化学方程式 (⑤)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原， 电位低的氧化剂保留在溶液中，以达 到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B:A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 Cu2/Cu Fe2/Fe Fe/Fe Se/Se 电位/N 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和K肛溶液反应的离子方程式 第5页，共5页