辽宁锦州市某校2026-2027学年高一上学期限时训练 化学试卷

2006-2007学年度第一学期第一次限时训练 高一化学试题 命题教师：高二化学组 试题说明：考试时间70分钟。满分100分。 可能用到的相对分子质量：H1016Fe56Cu64S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A.火法炼锌 B.海水晒盐 C.五谷酿酒 D.烧制陶瓷 2.下列关于胶体的说法正确的是 A.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法 B.向饱和FeCL溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH),胶体 C.同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉 D.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 3.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、生石灰、白磷 C.氯化氢、铁、干冰 D.空气、氮气、胆矾 4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是() A.Na、NO3、K、OH B.MnO,、K*、SO、Na C.K*、SO、HCO;、Na D.NH、NO,、Mg2+、CI 5.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO}+2H=C0,个+H,0 B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H,个 C.向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水：Ca2++HCO;+OH=CaCO,↓+H,O 高一化学试题第1页共8页 D.向CaCl2溶液中通入少量C02气体：Ca2++C02+H,0=CaC0,↓+2Ht 6.为了探究NHSO,的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 加入锌粒 —无色酚酞溶液 一BaCl2溶液（少量） 操作 8 0 -NaHSO,溶液 E-NaHSO,溶液 E-NaHSO4溶液 生成一种无色无味气 现象 无明显现象 生成白色沉淀 体 A.通过实验1可知，NaHSO,的水溶液一定呈中性 B.实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有Na+和CI C.实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D,向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 7.在氧化还原反应3S+6KOH=K2S03+2KS+3H20中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 8.小明构建的钠及其化合物的部分关系如图所示。下列说法不正确的是 Na,O HO ① ③ C02 Na NaOH- →Na,C0g H,OY ⑤ ②4 淡黄色 物质M ④ A.反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水灭火 C.反应④可用于呼吸面具中氧气的供给 高一化学试题第2页共8页 D.反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 9.下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A.H20→02 B. Cu→CuCl2 C.Al203→AL2(S04)3 D.FeO3→Fe 10.误食亚硝酸钠(NaNO2)会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe+而中毒，可服用维生素C解毒， 该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 NaNO, 中毒 解毒 维生素C A.中毒过程中NaNO,作氧化剂 B.解毒过程中维生素C表现出还原性 C.解毒过程中Fe+得到电子 D.Fe+的氧化性强于NaNO2 11.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂CO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。并 且用于除甲醛。工业上CIO2常用NaCIo3和Na2S03溶液混合并加H2S04酸化后反应制得，则反 应后Na2S03转化为（) A.Na2SO4 B.S02 C.S D.Na2S 12.2026年11月7日是“中国稀土之父"徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳 中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及H,0,的转化关系如图所示。下列说法错误的是 H202,H ① e3 ② H,O2,OH A.过程①的离子方程式：2C02+H,02+6H+=2Cc++02个4H,0 高一化学试题第3页共8页 B.过程②中氧化性：Cc02>H2O, C.该反应历程最终可实现H,02的分解转化 D.上述转化过程中H,O,既作氧化剂又作还原剂 13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN,+2KNO,=K,0+5Na,0+16N2个。若氧 化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A.生成8个N2 B.有1个ONO,被还原 C.转移的电子个数为5个 D.被氧化的N原子个数为5个 14.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 酸性条件反应④ 少量CL,反应① NaHSO,反应② “2 足量C1,反应③ A.I2、IO和CL2的氧化性强弱：IO3>Cl2>I2 B.为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO,[已知还原性：HSO;>厂] C.将新制氯水逐滴滴入淀粉K1溶液中，溶液颜色先变蓝后褪色 D.产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 15.铬(C)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的 是 蓝色Cr2 加入过量的Zn 绿色Cr3+ C0← 一Cr,0 黄色 橙色 A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价B.以上转化关系都存在电子转移 高一化学试题第4页共8页 C.加入易失电子的物质可实现C+溶液由绿色转化为橙色 D.由图可知，Zn被氧化 二、非选择题：本题共4个小题、共55分 16.(14分)在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①02、②CL2、③浓疏酸、④KM血0，、 ⑤FcCl,:常用作还原剂的物质有⑤Al、⑦CH4、⑧H2、⑨CO、⑩KI。请回答下列问题： (1)在上述十种物质中，属于钾盐的是 (填标号，下同)：属于电解质的是 (2)FeCl饱和溶液可用来制备Fe(OH),胶体。向沸水中滴加适量FeCl,饱和溶液， (填实验操作)，停止加热，可得到Fe(OH),胶体。 (3)在实验室中可以用KM如O,制取O2,写出该反应的化学方程式： 该反应的氧化 产物为 (填化学式)。 (4)将盛有浓疏酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量 (填"增大"减小” 或"不变”)。 (5)酸性溶液中，O,可以将K1氧化成I2,写出该反应的离子方程式： 17.(14分)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见 的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPOa等。请根据已知信息回答下列各问： I.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaHzPO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2 分子。 (1)H3P02属于 酸：NaH2P02为 盐（填序号）】 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 IⅡ.NaHSOa可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于NaHSO.,的说法正确的是 A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO.4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C.NaHSOa属于电解质 D,NaHSO.4溶液显中性 高一化学试题第5页共8页 (4)NaHSO,溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 Ⅲ.向滴有酚酞的含Ba(OH),的溶液中，匀速滴入NaHSO,溶液，电导率与时间的变化关系如 图。 个 电导率 d c 6 0 t t253 时间/s (5)用离子方程式解释0~1电导率减小的原因 (6b、c点之间发生的离子反应为 18.（14分)I三氧化二砷(A$203),俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。 请回答下列问题： (1)As203中As元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 造 A 氧化剂 B 爆炸品 剧毒品 5 腐蚀品 (3)As2O,与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2 NaAsO,+H,0,该反应 (填“属于“或“不属于")氧化还原反应，该反应的离子方程式为 高一化学试题第6页共8页 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多 的维生素C,两者同食可给出一个公式：大量海鲜十大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确 的是 A.青菜中含有维生素C B.维生素C具有氧化性 C.致人中毒过程中砷发生还原反应 D.砒霜是还原产物 (5)已知As,03与Zn可发生反应6Zn+As203+6HS0,=2AsH,个+6ZS0,+3H,0,其中氢元素 的化合价未发生变化。 ①As,O,在上述反应中表现出 性（填“氧化"或“还原"）。 Ⅱ.绿矾（七水合硫酸亚铁，FS0,·7H,O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸 根(Cr,O),反应原理为：Fe2++_C,O+H+=Fe++_Cr++H20。 (6)写出该反应配平后的离子反应方程式 19.(13分)疏酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分 为Fe,含有少量的Fe,O,和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 过量 过量 稀硫酸 铁粉 空气 溶液a 废铁屑→酸没→过程圍 过程I→结晶→Fe2(S04仍 固体X 过量 溶解 溶液b 稀硫酸 过滤 Cu 己知：Fe2(S0,),+Fe→FeSO4(未配平：酸性条件下，O2可以将Fe2+转化为Fe3+。 请回答下列问题： (1)写出酸浸时Fe,0,和稀硫酸反应的离子方程式： (2)过程1中，被还原的离子有（填离子符号)。 (3)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断F2+、H+、Cu+的氧化性由弱至强的顺序：（用 离子符号表示)：溶液b中溶质的化学式为。 高一化学试题第7页共8页 (4)写出过程川中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：一。 (5)Fe,(S0,),可以和Cu反应生成FeS0,和CuS0l28gCu理论上可以将gFe2(S04)3完全 转化为FeSO,。 高一化学试题第8页共8页 1．B 【详解】A．火法炼锌是将锌的化合物转化为金属锌，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒是淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷是黏土在高温下发生化学变化生成硅酸盐，有新物质生成，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的丁达尔效应不是化学方法，A错误； B．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，B错误； C．墨水属于胶体，不同牌子的墨水所带电荷可能不同，带相反电荷的胶体混合时发生聚沉，C正确； D．胶体种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．碘酒是混合物、烧碱（）是化合物、液态氧是单质，A正确； B．熟石灰[]是化合物、生石灰（）是化合物、白磷是单质，B错误； C．氯化氢是化合物、铁是单质、干冰（）是化合物，C错误； D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾（）是化合物，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．溶液无色，但OH-与H+反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．含MnO的溶液呈紫红色，与溶液无色不符，故B不符合题意； C．HCO与H+反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不拆开，应写为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成二价铁，应写为：，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水，碳酸氢根消耗完，生成碳酸钙、水和氢氧化钠，C正确； D．与不反应，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．实验1操作是向NaHSO4溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，因此只能说明NaHSO4溶液不显碱性，不能确定一定显中性（NaHSO4完全电离出H+，溶液实际显酸性），A错误； B．实验2是NaHSO4溶液与少量BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为：BaCl2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2HCl，因BaCl2少量，未完全反应，溶液中除Na+、Cl-外，还含H+和未反应完的，B错误； C．实验3中锌与NaHSO4提供的H+反应生成无色无味气体H2，H2干燥后加热可还原CuO：H2+CuOCu+H2O，C正确； D．实验3反应后溶液为Na2SO4和ZnSO4的混合溶液，可能含有过量H+，铜与这些物质或粒子不反应，加入铜片不会溶解，D错误； 答案选C。 7．B 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合价从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为B。 8．A 【详解】A．反应①为常温下与反应生成，反应②为加热/点燃条件下与反应生成，二者产物不同是由反应温度不同导致的，与和的用量无关，A错误； B．金属能与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应会生成助燃的，因此火灾现场有大量钠时不能用水灭火，B正确； C．反应④是和反应生成，可与水、反应释放，可用于呼吸面具供氧，C正确； D．反应⑤是和反应生成盐和水，符合酸性氧化物的通性，表明具有酸性氧化物的性质，D正确； 故答案选A。 9．B 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，但该转化可通过电解水实现（无需氧化剂，需电能），因此不一定需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cu→CuCl2中，Cu的化合价从0升至+2，必须加入氧化剂（如Cl2或Fe3+）才能实现，B符合题意； C．Al2O3→Al2(SO4)3中，Al的化合价未变化（均为+3），属于非氧化还原反应，只需与硫酸反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，被还原，必须加入还原剂（如CO或H2），D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 11．A 【详解】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4； 故选A。 12．B 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，13．D 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7×=8个，转移电子的个数为7×=5个，被氧化的N原子的个数为7×=15个； 【详解】A．根据分析，生成8个，故A正确； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，且有1个被还原，故B正确； C．转移的电子数为5个，故C正确； D．被还原的N原子的个数为7×=1，故D不正确； 14．C 【详解】A．根据反应①可知氧化性：，碘酸根中碘元素化合价为+5价，高于碘单质中的0价，说明氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误； B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误； C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确； D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误； 15．D 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，C错误； D加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，D正确； 故选D。 二、16、36．(1) ④⑩ ④⑤⑩ (2)继续煮沸至液体呈红褐色 (3) (4)增大 (5) 【详解】（1）含钾元素的盐类物质有KMnO4和KI；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，O2、Cl2、Al、H2都是单质，浓硫酸是混合物，因此它们既不是电解质，也不是非电解质；CH4是有机物，CO是不成盐氧化物，二者是非电解质，属于电解质的有：KMnO4、FeCl3、KI； （2）向沸水中滴加适量的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，说明生成了Fe(OH)3胶体，此时应停止加热； （3）KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，反应方程式为：；该反应中，Mn元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化，氧化产物为O2； （4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后，因为吸收了空气中的水分，溶液溶剂质量增大，溶液质量增大； （5）根据题给信息，O2作氧化剂，将KI氧化为I2，自己被还原为H2O；根据得失电子守恒17．(1) ①⑤ ⑥ (2)H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O (3)AC (4)H+ + HCO= H2O + CO2↑ 【详解】（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个氢能与NaOH反应，其为一元酸，则NaH2PO2为正盐；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸 不能完全电离，为弱酸，故答案为：①⑤；⑥； （2）H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O，故答案为：H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O； （3）A. NaHSO4固体中不存在自由移动的离子，因此不能导电，故正确； B. 两溶液的浓度未知，因此溶液中的离子浓度大小不确定，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故错误； C.NaHSO4属于盐能完全电离属于强电解质，故正确； D. NaHSO4溶液存在电离出的氢离子，溶液显酸性，故错误； 故选：AC； （4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应实际是氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+ + HCO= H2O + CO2↑，故答案为：H+ + HCO= H2O + CO2↑； 和原子守恒，反应的离子方程式为：。 （5）液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，未滴入溶液时，溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，阶段与按物质的量1:1反应，反应的化学方程式：+=，离子方程式：，b点已完全沉淀，溶液中溶质为，溶液中离子所带的电荷浓度大幅降低，因此电导率减小。 （6）b点已完全沉淀，溶液中溶质为，继续滴加时，仅发生与的中和反应：。 18．(1)+3 (2)C (3) 不属于 (4)B (5) 氧化 (6) 【详解】（1）化合物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，设元素化合价为x，则，解得，即元素的化合价为； （2）砒霜为剧毒物质，包装标签应印有剧毒品标志：A为氧化剂标志，B为爆炸品标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，故选C； （3）该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应；书写离子方程式时，氧化物和保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即可得到对应离子方程式； （4）A．大量食用海鲜和青菜易中毒，西红柿属于青菜范畴，可知青菜中含有维生素C，A正确； B．反应中元素化合价降低，说明维生素C中某元素化合价升高，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误； C．致人中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 故答案选B； （5） ①反应中元素化合价由0升高为+2，每个失去2个电子，6个共失去；元素化合价由+3降低为-3，每个得到6个电子，1个含2个，共得到，据此用双线桥标注电子转移，；②中元素化合价降低，得电子发生还原反应，表现出氧化性； （6） 配平依据：变为，每个失去1个电子；中为+6价，变为，每个得到3个电子，1个共得到6个电子；根据电子守恒，系数为6，系数为1；再根据电荷守恒，系数为14；最后根据原子守恒，确定、、系数分别为6、2、7，得到配平的离子方程式； 19．(1) (2) (3) (4) (5)800 【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。 【详解】（1）酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； （2）酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有； （3）固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；； （4） 过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； （5）可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。 学科网（北京）股份有限公司 $