精品解析：辽宁朝阳市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一十月测试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 活性炭具有很强的吸附能力，可吸附装修产生的对人体有害的气体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 苏打（）可用于治疗胃酸过多 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法中，不正确的是 A. 未用完的白磷可以放回原试剂瓶中 B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 3. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒   B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水   D. 三氧化硫、氮气、硝酸 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. 的同素异形体有 C. 还原剂和氧化剂的关系为 D. 运输用的标识为 6. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 7. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 少量铁粉与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石与稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 8. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 9. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 10. 已知下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 氧化性：  B. 反应能发生 C. 还原性： D. 反应可以发生 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 13. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 14. 污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、（的化合价为+4价，的化合价为-3价）、等微粒。下列说法不正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B. 反应的离子方程式为 C. 每处理1个，则转移6个电子 D. 废水处理后转化为无害物质 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续煮沸10 min。 回答下列问题： （1）上述操作正确的是__________同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子方程式为______________________________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的__________（填字母）。 A． B． C． （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________（填字母）。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是__________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： （6）从物质分类标准看，“铜绿”属于____________________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）物质B的化学式为____________________。 （8）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。 17. 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。 Ⅰ．现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融；⑤胶体；⑥铁；⑦；⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 （1）以上物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）熔融既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做__________分类法。 Ⅱ．下列是四种状态下的图示（、均为惰性电极），完成下列各题。 ① ② ③ ④ 干燥的NaCl固体不导电 溶于水 溶液通电 熔融通电 （3）结合图示信息和所学知识可知，图中的微粒表示__________，①中的氯化钠固体变为②中的和的过程叫做__________。由③④可知电解质导电的条件是__________。 （4）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 在①中，只存在和两种微粒 B. 在④中，与电源的负极相连 C. 氯化钠只有在溶液中可以电离 D. 溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合和水合 （5）③状态下发生反应是工业制取的方法，反应的化学方程式为。在该反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的物质是______________；过去也曾采用盐（如碳酸钠）与碱（如熟石灰）反应来制取，该反应的化学方程式为_____________________________。 18. 某小组以、蒸馏水、稀硫酸、溶液为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： （1）与在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程：______________________________。 （3）用化学方程式解释③的过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________________________________________。 （4）实验2：用溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________________________________。通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________（填“m”或“n”）。 ②在a，b，c，d四点对应的溶液中，呈中性的有__________（填字母）。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ④写出c→d反应的离子方程式：__________________________。 19. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 Ⅰ．阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55 mg/kg，成年女性体内铁含量是35~40 mg/kg，铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子（）易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁（）。服用维生素C，可使食物中的铁离子（）还原成亚铁离子（），有利于铁的吸收。 （1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是__________（填字母）。 A . B. C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。下列物质也能实现上述转化的是__________（填字母）。 A. B. C. （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化水需投放即可达到卫生标准…… （4）中__________；常温下，制备需要在pH__________（填“>”“=”或“<”）7的环境中进行。 （5）工业上制备的反应体系中有7种物质：、、、、、、。制备反应的化学方程式为______________________________。 （6）下列关于的说法中，正确的是__________（填字母）。 a．是强还原性的盐 b．固体保存不需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （7）配平与水反应的化学方程式：______。 ________________________________________ （8）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一十月测试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 活性炭具有很强的吸附能力，可吸附装修产生的对人体有害的气体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 苏打（）可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体的特性是能产生丁达尔效应，A正确； B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可吸附装修产生的甲醛等有害气体，B正确； C．该过程发生反应，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，C正确； D．（苏打）碱性较强，对消化道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常用碱性较弱的（小苏打），D错误； 故选D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法中，不正确的是 A. 未用完的白磷可以放回原试剂瓶中 B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷着火点极低，随意丢弃易引发自燃事故，未用完的白磷需放回原试剂瓶保存，A正确； B．酸与碱、氧化剂与还原剂混合易发生反应，可能导致放热、爆炸等危险，因此该类废液应分别收集处理，B正确； C．酒精密度小于水，泼水后酒精会浮在水面上随水流扩散，反而会扩大火势，正确处理方式是用湿抹布盖灭，C错误； D．不慎将酸沾到皮肤上，先使用大量水冲洗稀释酸液，再用弱碱性的的溶液冲洗中和残留酸，不会对皮肤造成二次伤害，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒   B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水   D. 三氧化硫、氮气、硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱，不符合氧化物“由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义；液氢是单质；碘酒是混合物，A错误； B．冰是固态，属于氧化物；铁是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，完全符合题干排列顺序，B正确； C．生石灰是，属于氧化物；纯碱是，属于化合物中的盐，不是单质；石灰水是混合物，C错误； D．三氧化硫属于氧化物；氮气是单质；硝酸为纯净物，不属于混合物，D错误； 故选B。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+4价，转化为碳单质时化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．和中均为+6价，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．发生自身歧化反应，如，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．为0价，中为+2价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 5. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. 的同素异形体有 C. 还原剂和氧化剂的关系为 D. 运输用的标识为 【答案】A 【解析】 【详解】．氧原子的核电荷数为8，核外电子数=8，电子排布为2、6。题图给出的是氧离子的结构示意图，氧原子结构示意图为，表达错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均由氧元素组成，互为同素异形体，B正确； C．还原剂：失去电子（或电子对偏离）；氧化剂：得到电子（或电子对偏向），电子从还原剂转移到氧化剂，图示关系正确，C正确； D．是强碱，具有强腐蚀性，运输时使用腐蚀品标识，D正确； 故选A。 6. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 7. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 少量铁粉与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石与稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．少量铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，除了生成沉淀，还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 9. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误； B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．一部分离子反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是离子反应，两者属于交叉关系，D正确； 故选D。 10. 已知下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 氧化性：  B. 反应能发生 C. 还原性： D. 反应可以发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应②，氧化剂的氧化性大于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A不符合题意； B．由氧化性顺序可知，可将氧化为，反应能发生，B不符合题意； C．根据反应①，还原剂的还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C不符合题意； D．由氧化性顺序可知，只能将氧化为，生成，不能生成，该反应不能发生，D符合题意； 故选D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，中由，得到；均失电子，总共失去，正确为，A错误； B．，反应，一共转移，单线桥应为，B错误； C．，个，每个失去，共失去；中由，每个得到，个共得到，电子转移标注正确，C正确； D．，还原剂为，氧化剂是浓硫酸里的，单线桥箭头应从指向中的，正确为，D错误； 故选C。 12. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 13. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】B 【解析】 【分析】废水中含有大量，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和；根据题意可知，首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，得到溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、；再向溶液1中加入过量BaCl2或Ba(NO3)2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4和BaCO3，因此试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、；最后加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【详解】A．流程中两步分离操作均是将沉淀与溶液分离，为固液分离操作，即过滤，A正确； B．据分析，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，用于除去，试剂c为Na2CO3溶液，用于除去过量Ba2+，若将顺序调换，过量Ba2+无法除去，B错误； C．溶液2含过量OH-和，试剂d需用酸调节pH=7，稀盐酸引入Cl-、稀硝酸引入，均为目标产物离子，均可选用，C正确； D．测定溶液pH可用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，操作合理，D正确； 故答案选B。 14. 污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、（的化合价为+4价，的化合价为-3价）、等微粒。下列说法不正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B. 反应的离子方程式为 C. 每处理1个，则转移6个电子 D. 废水处理后转化为无害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价，反应后变为的-1价，化合价降低得电子，作氧化剂；中为-3价，反应后变为的0价，化合价升高失电子，为氧化产物，A正确； B．根据电子守恒，每个得2，每个失3，最小公倍数为6，故系数为3，系数为2，再结合电荷、原子守恒配平得离子方程式，B正确； C．每个中只有元素化合价升高，从-3价变为0价，故每处理1个转移3个电子，C错误； D．反应产物、、均为无害物质，废水处理后转化为无害物质，D正确； 故选C。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液无色，一定不存在Cu2+，溶液中存在CO和SO，根据离子共存，可知一定不存在、，由电荷守恒可知，一定存在K+，A正确； B．由分析可知，K+一定存在，可能含有Cl-，B错误； C．由上述分析过程可知，可能含有Cl-，一定含有、，C错误； D．溶液无色说明一定不含Cu2+，由实验②可知一定含有CO，则一定不含，可能含有Cl-，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续煮沸10 min。 回答下列问题： （1）上述操作正确的是__________同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子方程式为______________________________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的__________（填字母）。 A． B． C． （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________（填字母）。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是__________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： （6）从物质分类标准看，“铜绿”属于____________________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）物质B的化学式为____________________。 （8）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路” （3）C （4）A （5）D （6）盐 （7）CuO （8） 【解析】 【小问1详解】 制备胶体时，应向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。甲同学将溶液与NaOH溶液混合，与反应生成沉淀，不能制得所需胶体；乙同学的操作符合制备要求；丙同学在液体呈红褐色后继续长时间煮沸，会使胶体发生聚沉。因此，操作正确的是乙同学，甲同学实验中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 胶体粒子能使光发生散射，当光束通过胶体时，从与光束垂直的方向可以观察到一条明亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。因此，可用红色激光笔照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，若出现明亮的“通路”，即可证明有胶体生成； 【小问3详解】 A．图中用酒精灯加热蒸发皿，是蒸发装置，蒸发不能将胶体粒子与其中的可溶性杂质分开，不能用于提纯该胶体，A错误； B．图中利用漏斗和滤纸进行过滤，胶体粒子及溶液中的小分子、离子均能通过滤纸，不能达到提纯胶体的目的，B错误； C．图中将半透膜袋浸入蒸馏水中，是渗析装置。胶体粒子不能透过半透膜，小分子或离子可以透过半透膜进入膜外的蒸馏水，不断更换膜外蒸馏水，可除去胶体中的可溶性杂质，C正确； 故选C； 【小问4详解】 A．分散系分类的依据是分散质粒子的直径，胶体粒子的直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，因此分散质粒子直径的大小是二者最本质的区别，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光产生的现象，可用于区别胶体和溶液，但它是粒子大小不同所表现出的性质差异，不是最本质的区别，B错误； C．溶液也是均一的分散系，均一性不能作为胶体区别于溶液的最本质特征，C错误； D．胶体粒子和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，能否通过滤纸不能作为二者最本质的区别，D错误； 故选A； 【小问5详解】 A．图标表示佩戴护目镜。实验涉及滴加试剂和加热液体，需要保护眼睛，防止液体溅入眼中，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，A错误； B．图标表示当心烫伤。制备胶体需要煮沸液体，热液体和热仪器可能造成烫伤，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，B错误； C．图标表示实验后洗手。实验中接触化学试剂后应洗手，应标注该图标，不符合“不需要标注”的要求，C错误； D．图标表示当心触电。该实验不涉及用电操作，不需要标注该图标，D正确； 故选D； 【小问6详解】 “铜绿”的化学式为，由、和组成，含有金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐； 【小问7详解】 转化关系中，B由受热分解得到。氢氧化铜是不溶性碱，受热分解生成相应的金属氧化物和水，反应的化学方程式为，因此B的化学式为CuO； 【小问8详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。将的化学计量数定为1，根据铜原子守恒，的化学计量数为2；再根据氯、碳、氢原子守恒，确定HCl、、的化学计量数依次为4、1、3，此时氧原子数也相等。因此，反应的化学方程式为。 17. 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。 Ⅰ．现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融；⑤胶体；⑥铁；⑦；⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 （1）以上物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）熔融既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做__________分类法。 Ⅱ．下列是四种状态下的图示（、均为惰性电极），完成下列各题。 ① ② ③ ④ 干燥的NaCl固体不导电 溶于水 溶液通电 熔融通电 （3）结合图示信息和所学知识可知，图中的微粒表示__________，①中的氯化钠固体变为②中的和的过程叫做__________。由③④可知电解质导电的条件是__________。 （4）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 在①中，只存在和两种微粒 B. 在④中，与电源的负极相连 C. 氯化钠只有在溶液中可以电离 D. 溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合和水合 （5）③状态下发生反应是工业制取的方法，反应的化学方程式为。在该反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的物质是______________；过去也曾采用盐（如碳酸钠）与碱（如熟石灰）反应来制取，该反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑨ （2）交叉 （3） ①. 氯离子（或） ②. 电离 ③. 溶于水或熔融状态 （4）AD （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，稀盐酸是氯化氢的水溶液、氢氧化铁胶体是分散系，均属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，绿矾（硫酸盐类结晶水合物）、熔融硫酸钾（盐）、水均为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨、一氧化碳、葡萄糖属于非电解质。 【小问2详解】 对同一物质按照不同分类标准进行归类的方法为交叉分类法，硫酸钾按阳离子归类为钾盐，按阴离子归类为硫酸盐，符合交叉分类法的特征。 【小问3详解】 氯化钠溶于水时，水分子的正电端（氢端）会包围带负电的氯离子，故为；电解质在水溶液或熔融状态下解离为自由移动离子的过程叫做电离；电解质导电的前提是存在可自由移动的阴阳离子，即需要处于水溶液或熔融状态。 【小问4详解】 A．干燥氯化钠固体为离子晶体，仅由和构成，A正确； B．熔融氯化钠通电时，阴离子向阳极移动，阳极与电源正极相连，故电极接电源正极，B错误； C．氯化钠在熔融状态下也可电离出自由移动的离子，C错误； D．氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面进入水中，形成自由移动的水合离子，D正确。 故选AD。 【小问5详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，中元素从价降低为中的价，故是氧化剂；所含元素化合价升高的物质被氧化，中元素从价升高为中的价，故被氧化；碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为。 18. 某小组以、蒸馏水、稀硫酸、溶液为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： （1）与在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程：______________________________。 （3）用化学方程式解释③的过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________________________________________。 （4）实验2：用溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________________________________。通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________（填“m”或“n”）。 ②在a，b，c，d四点对应的溶液中，呈中性的有__________（填字母）。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ④写出c→d反应的离子方程式：__________________________。 【答案】（1）bc （2） （3） （4）溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭 （5） ①. n ②. b、d ③. 、 ④. 【解析】 【分析】溶液中滴入，发生反应的化学方程式为，恰好完全反应时，离子浓度接近0，对应b点；所以曲线m为溶液中滴入；溶液中滴入溶液，起初发生反应：(a点~c点)，继续滴加溶液，发生反应：(c点~d点)，曲线n代表滴加溶液的变化曲线；a点是初始的溶液，b点是与恰好完全反应的点，溶液中离子浓度几乎为0，c点为NaOH溶液，d点为硫酸钠溶液； 【小问1详解】 与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。 【小问2详解】 粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加水后灯泡变亮的原因是：加水后，发生了电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：； 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的和，所以灯泡不熄灭。 【小问5详解】 ①据分析，曲线n代表滴加溶液的变化曲线； ②a点是初始的溶液，呈碱性；b点是与恰好完全反应的点，呈中性；c点为NaOH溶液，呈碱性；d点为硫酸钠溶液，呈中性； ③c点为NaOH溶液，大量存在的离子是、； ④c→d的过程是继续滴加溶液，发生反应：，离子方程式：。 19. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 Ⅰ．阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55 mg/kg，成年女性体内铁含量是35~40 mg/kg，铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子（）易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁（）。服用维生素C，可使食物中的铁离子（）还原成亚铁离子（），有利于铁的吸收。 （1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是__________（填字母）。 A . B. C. （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。下列物质也能实现上述转化的是__________（填字母）。 A. B. C. （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化水需投放即可达到卫生标准…… （4）中__________；常温下，制备需要在pH__________（填“>”“=”或“<”）7的环境中进行。 （5）工业上制备的反应体系中有7种物质：、、、、、、。制备反应的化学方程式为______________________________。 （6）下列关于的说法中，正确的是__________（填字母）。 a．是强还原性的盐 b．固体保存不需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （7）配平与水反应的化学方程式：______。 ________________________________________ （8）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 【答案】（1）A （2） ①. 氧化性 ②. C （3）还原剂 （4） ①. 2 ②. > （5）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O （6）d （7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （8）25 【解析】 【分析】铁元素有0、+2、+3、+6等价态：处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，处于高价态时以氧化性为主。高铁酸钾中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可除去水中悬浮杂质。高铁酸钾在强碱溶液中稳定，pH减小时稳定性下降，故制备需在碱性环境中进行。 【小问1详解】 元素处于最低价态时仅具有还原性，Fe为0价，是铁元素的最低价态，仅具有还原性；Fe2+为中间价态，既有氧化性又有还原性；Fe3+为较高价态，具有氧化性，故选A。 【小问2详解】 NaNO2使Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高失电子，故NaNO2得电子，表现氧化性；要实现该转化需要加入氧化剂，CO具有还原性，FeCl3与Fe2+为相邻价态不发生反应，酸性K2Cr2O7是强氧化剂可氧化Fe2+，故选C。 【小问3详解】 维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低得电子，故维生素C失电子，作还原剂。 【小问4详解】 K2FeO4中K为+1价，O为−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：2×(+1)+x+4×(−2)=0，解得x=+6；再由电荷守恒：+6+4×(−2)=−n，解得n=2。由资料可知K2FeO4在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降，故制备需在pH>7的碱性环境进行。 【小问5详解】 反应中Fe(NO3)3为还原剂，Cl2为氧化剂，Fe元素从+3价升至+6价，每个Fe失3e−，每个Cl2从0价降至−1价得2e−，根据得失电子守恒，Fe(NO3)3系数为2，Cl2系数为3，再结合原子守恒配平其余物质的系数，配平结果为2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O。 【小问6详解】 a选项，K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，错误；b选项，K2FeO4可与水反应，固体保存需防潮，错误；c选项，消毒利用其强氧化性，净水利用生成的Fe(OH)3胶体的吸附性，原理不同，错误；d选项，由资料可知其作用快、安全性好、无异味，正确。 【小问7详解】 Fe元素化合价从+6降至+3，每个Fe得3e−，部分O元素从−2升至0，生成1个O2失4e−，根据得失电子守恒，K2FeO4系数为4，O2系数为3，再结合原子守恒配平其余物质系数，配平结果为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。 【小问8详解】 5m3=5000L，由资料可知1L水需投放5mgK2FeO4，故总质量为5000L×5mg/L=25000mg=25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $