精品解析：辽宁大连市某校2026-2027学年高一上学期阶段学情反馈 化学试卷

2026-2027学年度上学期高一第一阶段学情反馈 化学试卷 一、单选题：(本题共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. “墨滴无声入水惊，如烟重重幻形生”中的“墨滴”入水后形成一种分散系 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确； B．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误； C．墨滴”是碳分散于水中形成胶体、是一种分散系，C正确； D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是月光穿过薄雾时产生的宏观现象，并非本质原因，A错误； B．雾属于胶体，胶粒带相同电荷是胶体具有介稳性的原因，与题述光学美景的产生无关，B错误； C．小水滴颗粒的布朗运动是胶体粒子的无规则运动特征，与题述光学美景的产生无关，C错误； D．空气中小水滴颗粒直径大小约为之间，是胶体的本质特征，是形成题述美景的本质原因，D正确； 故选D。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，与OH-不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明的溶液可以是有颜色的，且 、、、能大量共存，B项符合题意； C．、和Ag+反应得到沉淀，C项不符合题意； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，D项不符合题意； 故答案选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应： B. 碳酸氢钠与盐酸反应： C. 澄清石灰水中加入少量的溶液： D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸镁为可溶性强电解质，拆为，氢氧化钠为强碱拆为，二者反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式符合拆分、守恒要求，A正确； B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，不可拆分为与，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠少量时，过量，1mol 仅消耗1mol ，生成的完全与结合为沉淀，无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，Si元素化合价从+4降低至0得电子，C元素化合价从0升高至+2失电子，选项中双线桥箭头方向、得失电子标注均错误，正确表述为，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl原子失1化合价升高至+1，1个Cl原子得1化合价降低至-1，总转移电子数为1，选项中电子数标注错误，正确表述为，B错误； C．反应中，Fe单质化合价从0升高至+2失2，2个化合价从+3降低至+2共得2，单线桥箭头从失电子的Fe指向得电子的，电子数标注正确，C正确； D．反应为归中反应，中Cl元素化合价从+5降低至0得5，5个中Cl元素化合价从-1升高至0共失5，剩余1个中Cl元素化合价不变，总转移电子数为5，正确表述为，D错误； 故选 C。 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 B. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 C. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，使酚酞试液变红，具有强氧化性，可将变红的酚酞漂白褪色，反应同时有气泡生成，A正确； B．钠切开后，常温下与空气中的氧气反应生成，使光亮的表面迅速变暗，加热条件下才会生成，B错误； C．金属钠能与水、二氧化碳反应，着火时不能用水或二氧化碳灭火剂，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气灭火，C正确； D．向包有的脱脂棉吹气，呼出的、与反应，反应放热使温度达到脱脂棉的着火点，同时生成的助燃，因此脱脂棉燃烧，可说明该反应为放热反应，D正确； 故选 B。 8. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)3胶体时，将蒸馏水加热至沸腾后逐滴加入饱和FeCl3溶液，所用玻璃仪器为烧杯和胶头滴管，不需要玻璃棒，①错误； ②元素由化合态变为游离态时，化合价既可能升高（如Cl−被氧化为Cl2）也可能降低（如Cu2+被还原为Cu），②正确； ③MgO、CaO是碱性氧化物，而Mn2O7能与碱反应生成盐和水、属于酸性氧化物，③错误； ④纯硫酸不导电，NaCl溶液是混合物、不属于电解质，④错误； ⑤蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质，但盐酸是HCl的水溶液、属于混合物，不是强电解质，⑤错误； ⑥金属氧化物中Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物；而碱性氧化物都是金属氧化物，⑥正确； ⑦Fe(OH)3胶体粒子与FeCl3溶液中的离子、分子都能透过滤纸，过滤不能将二者分离，应采用渗析，⑦错误； ⑧溶液导电能力的强弱取决于自由移动离子的浓度和所带电荷，与电解质强弱无必然联系，如BaSO4是强电解质但其水溶液导电能力较弱，⑧错误； 综上，正确的有②⑥，共2个，故答案为A。 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 10. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中 ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ②③ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应：，然后FeCl3与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合； ②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先与水发生反应：，再与MgCl2发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合； ③NaHCO3过量，Ca(OH)2少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合； ④Na2O2先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与OH-反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合； ⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的NaOH不与BaCl2反应，最终只有气体生成，⑤不符合； ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的再与CuSO4发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选D。 11. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向氯化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 该白色沉淀为 D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，稀硝酸酸化可排除等干扰，生成的AgCl沉淀证明Cl⁻存在，A正确； B．加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，可能是与Ba2+生成的BaSO4，也可能是Ag⁺与Cl⁻生成的AgCl，未排除Ag⁺的干扰，不能证明溶液中含有，B错误； C．CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，因为碳酸酸性弱于盐酸，C错误； D．无色无味的气体使石灰水变浑浊说明含CO2，但CO2可能来自或，结论“一定含”不严谨，D错误； 故选A。 12. 海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯中检验是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，观察溶液是否出现浑浊 B. 试剂①选用：可能原因为降低生产成本 C. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 D. 无水熔融电解的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶得到精盐；母液加入熟石灰生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，结晶得到无水氯化镁，电解得到镁单质。 【详解】A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠可以检验钙离子， A正确； B．氢氧化钠成本高于氢氧化钙，故选用Ca(OH)2，以降低生产成本， B正确； C．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，目的是除去钙离子和过量钡离子， C错误； D．无水MgCl2熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D正确； 故选C。 13. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为，A错误； B．过程②中发生的反应为：，生成和的个数比为1∶2，B错误； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选D。 14. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氧化为与的个数分别为7、1，还原为的个数为a，根据得失电子守恒，7×1+1×5=a×1，a=12，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为12：(7+1)=3:2，A正确； 故选A 15. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ①④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 二、填空题(本大题共3小题，共50分) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑧在熔融状态下的电离方程式：____________________________________________。 （3）写出制备⑤的离子方程式_________________________________，并写出检验氢氧化铁胶体的具体操作：________________________________________________________________。 （4）向溶液逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 （5）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 ___________________________________ 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） （3） ①. ②. 用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体 （4） （5）d （6） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但含有自由移动离子可导电； ②自身不能发生电离，属于非电解质，无自由移动的带电粒子，不能导电； ③固体是强电解质，但固体中无自由移动的离子，不能导电； ④硫酸是强电解质，但纯硫酸中无自由移动离子，不能导电； ⑤胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但存在可自由移动的电子，能导电； ⑦熔融是离子化合物，完全电离出自由移动的与，属于强电解质且能导电；⑧固体是强电解质，但固体中无自由移动的离子，不能导电； ⑨酒精自身不能发生电离，属于非电解质，不能导电； ⑩氨气自身不能发生电离，属于非电解质，不能导电。 综上，属于强电解质且能导电的是⑦，属于非电解质的是②⑨⑩； 【小问2详解】 是强酸酸式盐，熔融状态下仅离子键发生断裂，共价键不发生断裂，电离生成与，其电离方程式为：； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应为水解生成氢氧化铁胶体与，离子方程式为：。胶体能产生丁达尔效应，检验氢氧化铁胶体的具体操作为：用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者反应的物质的量之比为1∶1，反应生成沉淀、与，离子方程式为：； 【小问5详解】 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，此时3个所带的正电荷数大于2个、2个所带的负电荷数之和，则M为带负电荷的阴离子，设M所带负电荷数为x，溶液呈电中性，则，解得，即M为-1价阴离子，且与不能大量共存，因此M为，故选d； 【小问6详解】 反应时中Fe元素化合价从+3价降低至中的+2价，每个Fe得到1个电子；中C元素化合价从+3价升高至中的+4价，每个C失去1个电子，每个分子失去2个电子，根据化合价升降守恒，、的系数为2，的系数为1，再根据Li、C、H原子守恒配平其余物质的系数，得到配平后的化学方程式为：，用单线桥标出电子转移方向和数目为：。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式______________。 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________。 （4）装置②中的试剂为______________。（填序号） A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5）除去二氧化碳中的水蒸气 （6）2 （7），水也可以和过氧化钠反应生成氧气 【解析】 【分析】①为二氧化碳的发生装置，②的作用是吸收挥发的HCl气体，③的作用是吸收水。通过该设计使④通过干燥的二氧化碳，⑤通过湿润（混有水蒸气）的二氧化碳，形成对照。通过观察带火星的木条是否复燃，检验④或⑤是否产生了氧气，从而验证二氧化碳与过氧化钠的反应是否需要与水接触。 【小问1详解】 a为钠单质，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠遇水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化钠遇二氧化碳产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置②的目的是吸收二氧化碳中混杂的HCl气体，据此分析： A．碳酸氢钠溶液能吸收HCl，并释放出二氧化碳，符合实验要求，A正确； B．浓硫酸能作气体的干燥剂，但不能吸收HCl，不符合实验要求，B错误； C．饱和NaCl溶液通常用于除去中混有的杂质，但在饱和NaCl溶液中仍有一定溶解限度，且该溶液无法像饱和​溶液一样将完全转化为​，除杂效果差，不适合用于该实验的​除杂场景，C错误； D．氢氧化钠溶液能够吸收HCl，但会将二氧化碳一并吸收，不符合实验要求，D错误； 故选A； 【小问5详解】 ③的作用是干燥二氧化碳，吸收二氧化碳中的水蒸气，从而使两个干燥管中分别通入干燥或湿润的二氧化碳气体； 【小问6详解】 过氧化钠需要与水接触才能与二氧化碳反应释放出氧气，因此当打开活塞，关闭时才能看到带火星的木条复燃，故a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问7详解】 过氧化钠也能直接与水发生反应，该反应也能释放出氧气，不能证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，生成氧气使木条复燃。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 （1）已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式______________________________________________________。 （2）中元素的化合价为______，在工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下，此反应氧化产物为___________(填化学式)，并请配平该离子方程式：______。 __________________=____________ 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上述实验推断： （3）实验③产生的无色无味气体为_______、白色沉淀为___________(填物质化学式)。 （4）原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有________________。 （5）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)：___________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. +1 ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. 、、、 ②. 、、 （5） 【解析】 【分析】实验②加入溶液和稀盐酸生成白色沉淀，说明溶液中一定含有，一定不含（无法与共存）和（无气体产生）；实验③往溶液中加入固体，与发生反应，无色气体为，白色沉淀为，溶液中一定含，一定不含（为红褐色沉淀），离子的物质的量相等，则溶液中还存在，据此作答。 【小问1详解】 是一元弱酸，与足量溶液反应的化学方程式为； 【小问2详解】 中元素的化合价为+1价，中元素的化合价为+5价，P元素的化合价升高，为还原剂，为氧化产物，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，实验③产生的无色无味气体为、白色沉淀为； 【小问4详解】 根据分析，原溶液中一定存在的离子有、、、，一定不存在的离子有、、； 【小问5详解】 根据题意可知，与在酸性条件下发生氧化还原反应，且氧化剂和还原剂的个数比为2∶5，根据得失电子守恒可知，还原产物为，氧化产物为，配平离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一第一阶段学情反馈 化学试卷 一、单选题：(本题共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. “墨滴无声入水惊，如烟重重幻形生”中的“墨滴”入水后形成一种分散系 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应： B. 碳酸氢钠与盐酸反应： C. 澄清石灰水中加入少量的溶液： D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应： 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 B. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 C. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 8. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 10. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中 ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ②③ D. ①④⑥ 11. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向氯化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 该白色沉淀为 D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯中检验是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，观察溶液是否出现浑浊 B. 试剂①选用：可能原因为降低生产成本 C. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 D. 无水熔融电解的反应为氧化还原反应 13. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 14. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 15. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ①④⑤⑦离子肯定不含有 二、填空题(本大题共3小题，共50分) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑧在熔融状态下的电离方程式：____________________________________________。 （3）写出制备⑤的离子方程式_________________________________，并写出检验氢氧化铁胶体的具体操作：________________________________________________________________。 （4）向溶液逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 （5）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 ___________________________________ 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出a与水反应的离子方程式______。 （2）NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式______________。 Ⅱ．淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反应的化学方程式：______________。 （4）装置②中的试剂为______________。（填序号） A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“1”或“2”）。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）：________________________________。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 （1）已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式______________________________________________________。 （2）中元素的化合价为______，在工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下，此反应氧化产物为___________(填化学式)，并请配平该离子方程式：______。 __________________=____________ 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上述实验推断： （3）实验③产生的无色无味气体为_______、白色沉淀为___________(填物质化学式)。 （4）原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有________________。 （5）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)：___________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $