精品解析：陕西省榆林市第三中学2027届高三上学期第二次模拟考试 化学试题

陕西省榆林市第三中学2027届·高三年级第二次模拟考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：物质的分类、离子反应、氧化还原反应、物质的量、钠及其化合物(60%)；有机化学(20%)；物质结构(20%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 特高压输电所用的陶瓷垫片 C. 汽车保险杠所用的碳纤维 D. 通信信号传输所用的光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅晶片属于半导体类新型无机非金属材料，A不符合题意； B．特高压输电所用陶瓷垫片属于传统硅酸盐陶瓷，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B符合题意； C．汽车保险杠所用的碳纤维主要成分是碳元素，其强度高、轻量化，属于典型的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B NaOH HCl NaCl C KOH CaO D NaOH HCl CaF2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐不属于碱，属于碱不属于盐，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．是碱，是酸，是盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，B正确； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为，为直线形，为其空间结构模型，A正确； B．根据VSEPR理论，SO2分子中中心原子S的价层电子对数为，有1对孤电子对，即SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．基态Cr的电子排布式为，价层电子的轨道表示式为：，C错误； D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴延展的哑铃形，D正确； 故选C。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液和溶液混合： B. 在强碱溶液中NaClO与反应生成 C. 与稀反应： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成的具有强氧化性，可将氧化为，无法得到沉淀，正确为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，A错误； B．反应在强碱溶液中进行，体系中存在大量，不能生成，正确为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，B错误； C．稀是强氧化性酸，会将中的全部氧化为，自身被还原为，产物无，正确为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O，C错误； D．足量氯气可将中的、完全氧化，与按物质的量之比反应，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于过氧化钠的说法正确的是 A. 含有的离子的物质的量为 B. 与反应生成时，转移电子 C. 投入到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 室温下，向饱和烧碱溶液中加入少量，充分反应后，恢复到室温，溶液中不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，因此含离子总物质的量为，A错误； B．与发生反应，每生成转移电子，故生成时转移电子，B错误； C．先与水反应生成和（有气泡），再与反应生成蓝色沉淀，现象符合描述，C正确； D．与水反应消耗溶剂水，且生成，饱和烧碱溶液中会析出晶体，故溶液中减小，D错误； 故选C。 7. 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 受热时NaHCO3不稳定，易分解产生CO2，故A错误； B. Na2CO3中碳元素的含量小于NaHCO3，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误； C. Na2CO3比NaHCO3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强，故C正确； D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故D错误； 【点睛】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误； B．溶液中的物质的量为0.2mol，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确； C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误； 故选B。 9. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中滴加2滴稀盐酸 产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味的气体产生，温度计示数增大 和NaOH的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．本身与稀盐酸反应生成也会产生气泡，无法证明固体已经变质，A错误； B．钠在中燃烧生成白色和黑色，反应为，属于置换反应，并且该反应中为还原剂，说明钠还原性强，B正确； C．少量盐酸优先与反应生成，即便溶液中混有，也不会立即产生气泡，该现象不能说明存在杂质，C错误； D．固体溶于水会放热，温度计示数增大无法证明与的反应为放热反应，D错误； 故选B。 10. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 11. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B. 试剂c为饱和溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅰ，再打开活塞Ⅱ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析； 【详解】A．试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确； B．试剂c为饱和溶液，用于除去中的HCl气体；试剂e为饱和食盐水；试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的，B正确； C．因溶解度远大于，故应先通入，后通入，即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅰ，C错误； D．冰水浴可降低的溶解度，促进晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 12. 土克甾酮属于一种营养补剂，主要存在于体内的激素里面，通过肾上腺皮质进行分泌，从而起到调节血糖水平、改善心血管问题、提升肌肉力量、增强脂肪代谢能力等多种作用，其结构简式如图所示。下列有关土克甾酮的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 分子中含有12个手性碳原子 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 熔化的土克甾酮与足量的金属钠反应，可产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共三种，A正确； B．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中手性碳原子如图所示，共11个，B错误； C．分子中的碳碳双键可被酸性氧化、可与发生加成反应，因此能使两种溶液均褪色，C正确； D．1个该分子含7个醇羟基，1mol该物质与足量Na反应生成，质量为，D正确； 故选B。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期元素的第一电离能比Y大的有6种 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：基态Z原子核外s能级总电子与p能级总电子比为，可知Z电子排布为，即Z为；结合化合物结构中、，以及阴离子为，且原子序数依次增大，可知W为，X为，Y为； 【详解】A．Y为，第三周期元素第一电离能顺序为，比大的共6种，A正确； B．电负性顺序为，即，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，C错误； D．非金属性，简单氢化物稳定性，即，D错误； 故选A。 14. 取一定量的NaOH溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原溶液中NaOH的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液中的溶质成分为NaOH和 D. 通入后所得溶液中含有 【答案】D 【解析】 【分析】向中通入，先发生反应，若过量则发生反应；当加入盐酸时，盐酸会先与发生反应，再发生；根据图像可知，若溶质为和，无气体阶段消耗盐酸体积应大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，但是由于无气体阶段消耗盐酸、生成气体阶段消耗盐酸，溶质应为和，并且溶液中的物质的量为，的物质的量为，由此解答； 【详解】A．加入盐酸时溶液溶质为，根据守恒，，A错误； B．根据碳原子守恒，通入的物质的量等于溶液中和的物质的量之和，计算得总，标准状况下体积为，B错误； C．由分析可知，溶质成分为和，C错误； D．由分析可知，的物质的量为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）它们的化学式分别为①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②_______；②和④_______；②和⑤_______；③和④_______。 （3）“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. CaO ⑤. Na2CO3 （2） ①. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ②. H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O ③. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O ④. CO2＋CaO=CaCO3 （3）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 【解析】 【分析】该题结合物质的性质，考查物质分类的应用及其相互转化。 【小问1详解】 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀，即②为稀，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即为；⑤属于盐且既能与稀反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为 (纯碱)。 故答案为Fe；；；CaO；； 【小问2详解】 由于①为Fe；②为；③为；④为CaO；⑤为；所以，①和②的反应方程式为：；②和④的反应方程式为：；②和⑤的反应方程式为：；③和④的反应方程式为：； 故答案为；；；； 【小问3详解】 盐⑤为，与二氧化硅()在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物，则产物为和，反应的方程式为； 故答案为； 16. 第ⅣA族元素的化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高正化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．离子键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化电子排布式为___________。 （5）单质Sn与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，分子的空间结构为___________。 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）ac （3） ①. C ②. （4） （5） 正四面体形 （6） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 第ⅣA族元素基态原子的价层电子排布式为，轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为2； 其最外层有4个电子，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高正化合价为+4； 【小问2详解】 是离子化合物，由和构成，阴阳离子之间存在离子键；内部两个碳原子之间形成碳碳三键，属于非极性共价键；该化合物中不存在不同非金属原子之间形成的极性共价键，也不存在配位键，故选ac； 【小问3详解】 聚甲基硅烷中含有、、三种元素，非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为，故电负性最大的元素是； 硅原子与周围的4个原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为； 【小问4详解】 是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，其基态原子的简化电子排布式为； 【小问5详解】 分子中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此其空间结构为正四面体形； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，该晶胞中白球的数量为，黑球的数量为，每个黑球周围距离最近且等距的白球有6个，每个白球周围距离最近且等距的黑球也为6个，因此和的配位数均为6； 晶胞中含有4个单元，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此该晶体的密度为。 17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。 （3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。 （4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是_______(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、 （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 不能 ③. Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有 （5）1.82 【解析】 【分析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、。取5 mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有。用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有。将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有。由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为，由电荷守恒可知该废水中还存在。该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是。 【小问1详解】 由分析可知，该废水中一定存在的阳离子是、；一定存在的阴离子是、、、； 【小问2详解】 该废水与过量的NaOH溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀，产生的沉淀是； 【小问3详解】 Ⅲ中加入盐酸是碘离子和硝酸根发生氧化还原反应生成无色气体NO，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有； 【小问5详解】 乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02 mol 沉淀和0.02 mol 沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02mol MgO和0.01 mol ，其质量为：。 18. 治疗高血压的药物卡维地洛的合成路线如下图所示： 已知：①。 ②雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 回答下列问题： （1）A为苯肼，B的化学名称为___________。A和B反应生成C的化学方程式为___________。 （2）时，将C加入到氯化锌的冰乙酸溶液中反应，选择该条件最可能的原因是___________。D的某种同分异构体(芳香化合物)有6种不同化学环境的碳原子，则该同分异构体的结构简式为___________。 （3）E的结构简式是___________。的反应还生成另外一种无机产物，其化学式为___________。F中含氧官能团的名称为___________。 （4）设计由乙烯和二硝基苯肼制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1,3-环己二酮 ②. （2） ①. 、冰乙酸提供的酸性环境可以促进反应正向进行，提升产率；并且还能催化环化反应，促进重排提升反应速率 ②. （3） ①. ②. ③. 醚键、羟基 （4） 【解析】 【分析】A→C的反应原理与已知反应原理①一致，根据A和C的结构简式可知，B的结构简式为；C与、冰乙酸反应生成D；D与溶液、雷尼镍反应生成E；E与发生加成反应，再与发生取代反应生成F；根据F的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，其名称为1,3-环己二酮；A和B反应生成C的原理与已知反应一致，反应方程式为； 【小问2详解】 根据C和D的结构简式可知，反应可能生成，、冰乙酸提供的酸性环境可以促进反应正向进行，提升产率；并且还能催化环化反应，促进重排提升反应速率； D的分子式为，其同分异构体只含有6种不同化学环境的碳原子，应为联苯的高度结构对称的结构，该同分异构体为； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为；E与发生加成反应，再与发生取代反应生成F；根据结构简式可知，还会生成；根据F的结构简式可知，其含氧官能团的名称为醚键、羟基； 【小问4详解】 利用已知反应的原理，可利用和乙醛制备；利用乙烯和水反应生成乙醇，然后催化氧化生成乙醛，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省榆林市第三中学2027届·高三年级第二次模拟考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：物质的分类、离子反应、氧化还原反应、物质的量、钠及其化合物(60%)；有机化学(20%)；物质结构(20%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 特高压输电所用的陶瓷垫片 C. 汽车保险杠所用的碳纤维 D. 通信信号传输所用的光导纤维 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B NaOH HCl NaCl C KOH CaO D NaOH HCl CaF2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液和溶液混合： B. 在强碱溶液中NaClO与反应生成 C. 与稀反应： D. 向溶液中通入足量氯气： 6. 下列关于过氧化钠的说法正确的是 A. 含有的离子的物质的量为 B. 与反应生成时，转移电子 C. 投入到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 室温下，向饱和烧碱溶液中加入少量，充分反应后，恢复到室温，溶液中不变 7. 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 9. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中滴加2滴稀盐酸 产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味的气体产生，温度计示数增大 和NaOH的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 11. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B. 试剂c为饱和溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅰ，再打开活塞Ⅱ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 12. 土克甾酮属于一种营养补剂，主要存在于体内的激素里面，通过肾上腺皮质进行分泌，从而起到调节血糖水平、改善心血管问题、提升肌肉力量、增强脂肪代谢能力等多种作用，其结构简式如图所示。下列有关土克甾酮的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 分子中含有12个手性碳原子 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 熔化的土克甾酮与足量的金属钠反应，可产生 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期元素的第一电离能比Y大的有6种 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 14. 取一定量的NaOH溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原溶液中NaOH的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液中的溶质成分为NaOH和 D. 通入后所得溶液中含有 二、非选择题： 15. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）它们的化学式分别为①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②_______；②和④_______；②和⑤_______；③和④_______。 （3）“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______。 16. 第ⅣA族元素的化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高正化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．离子键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化电子排布式为___________。 （5）单质Sn与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，分子的空间结构为___________。 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。 （3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。 （4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是_______(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。 18. 治疗高血压的药物卡维地洛的合成路线如下图所示： 已知：①。 ②雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 回答下列问题： （1）A为苯肼，B的化学名称为___________。A和B反应生成C的化学方程式为___________。 （2）时，将C加入到氯化锌的冰乙酸溶液中反应，选择该条件最可能的原因是___________。D的某种同分异构体(芳香化合物)有6种不同化学环境的碳原子，则该同分异构体的结构简式为___________。 （3）E的结构简式是___________。的反应还生成另外一种无机产物，其化学式为___________。F中含氧官能团的名称为___________。 （4）设计由乙烯和二硝基苯肼制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $