河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期10月阶段过关测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．向某溶液中滴加稀硝酸后再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 2．下列说法不正确的有几个 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等 ④18 g H2O中含有的中子数为10NA ⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 ⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀溶液： B．用铁电极电解饱和食盐水： C．醋酸溶解碳酸钙： D．溶液与溶液按物质的量之比1∶2反应： 4．（多选）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 鉴别溴乙烷中的溴元素 向澳乙烷中加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应后滴加硝酸银溶液 有沉淀生成，说明澳乙烷中含溴元素 B 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置。 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： D 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐为无碘盐 A．A B．B C．C D．D 5．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A Na2O可与水反应生成NaOH CuO可与水反应生成Cu(OH)2 B Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 C Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3 Fe2O3与氢碘酸反应生成FeI3 D 乙醇与钠反应生成氢气 苯酚与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 6．亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 7．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式可能是 B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 8．海水晒盐后所得“卤水”可提取镁和溴，具体流程如图所示。已知的沸点为，遇水发生剧烈反应：。下列说法错误的是 A．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．反应②、③中溶液、溶液可分别用代替 C．试剂a可以是盐酸或稀硫酸 D．与混合加热，可制得无水 9．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B．装置A中的浓盐酸可以替换为70%的 C．选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D．F中出现浑浊现象的原因是的酸性强于HClO 10．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关说法中，不正确的是 A．可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 12．某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是 A．E装置仅用于吸收未反应的 B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体 D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢 13．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B．图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C．图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D．图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 14．将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B．原固体中 C．V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D．V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 二、非选择题（共58分） 15．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是_______。 (2)干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是_______，当有生成时，反应转移的电子总数为_______。 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式_______。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况_______。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。 (4)处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是_______。 (5)工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______(填化学式)。 16．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与混合加热生成氯气，反应的离子方程式是。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 电极反应式： i．还原反应： ii．氧化反应： ①根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和而不再反应的原因。 i．随降低或升高，氧化性减弱。 ii．随降低，___________。 ②补充实验证实了①中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 a是___________，b是___________。 (2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________(用化学式表示)，从原子结构角度说明理由___________。 (3)综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)。据此，小组利用下图原电池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合上述的探究结论，图中试剂X是___________，试剂Y是___________。(限选试剂：稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液，浓度均为) (4)不溶于浓硝酸，但是可以溶于王水发生反应：。运用(3)规律解释王水能溶解金的原因是___________。 17．二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为___________，装置A中的药品不能选择___________(填标号)。 A．      B．      C．      D． (2)装置B的作用是___________，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：___________。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在17~20 ℃，pH控制在，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和CO2等，写出与Cl2生成的化学方程式：___________。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5 min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液。[、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗   B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数 18．一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池中粗品(主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下： 已知：①难溶于水，在溶液中可形成(蓝色)和(粉红色)； ②25 ℃时，； ③季铵盐是指铵盐的铵根离子中的四个氢原子都被烃基取代后生成的化合物。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为___________；中Co的化合价为___________。 (2)季铵盐和羧酸或多元醇等可形成低共熔溶剂，物理性质与离子液体非常相似。下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．氯化胆碱与草酸混合可形成低共熔溶剂 B．该低共熔溶剂不导电 C．该低共熔溶剂可以溶解 (3)“微波共熔”过程中低共熔溶剂和粗品以不同的液固比在120 ℃下微波处理后，锂和钴的浸取率如图，则最佳液固比为___________mL·g−1；若低共熔溶剂中的草酸加入过多会导致钴的浸取率下降，原因是___________。 (4)已知在“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，写出该变化的离子方程式：___________。 (5)25 ℃时，“沉钴”反应完成后，溶液的，此时的浓度为___________mg·L−1(用科学计数法表示，保留3位有效数字)。 (6)“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，混合后经高温烧结得到的化学方程式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期10月阶段过关测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D B C C D D 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 15．(1)+6 (2) FeSO4、Na2O2 5NA (3) 3102235 2：3 (4)取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体 (5)> Cl2> 16．(1) 还原性减弱或的氧化性增强 (或)固体(或浓/饱和溶液) 固体(或浓/饱和溶液) (2) 、、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 (3) 越强 越弱 稀硫酸 溶液 (4)王水中高浓度提升硝酸氧化性，同时存在大量，能够形成配离子，增强了的还原性 17．(1) 恒压滴液漏斗 B (2) 除去氯气中的氯化氢气体 氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，30%硫酸中的可使平衡左移，减少氯气损失 (3) 冷水浴 (4) AD 18．(1) 第四周期第Ⅷ族 +3 (2)AC (3) 60 若草酸加入过多，钴会与草酸结合成难溶的CoC2O4，使Co的浸取率下降 (4)[CoCl4]2−+6H2O=[Co(H2O)6]2++4Cl− (5)9.44×10−3 (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $