河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，通过选择与非选择结合，以工业流程（如废旧电池回收）、实验探究（离子检验、滴定）为载体，考查化学观念与科学思维，适配高三月考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、离子方程式书写、电解质判断等|以正误判断形式辨析易混概念，如“冰水混合物是否为纯净物”“强电解质与导电性关系”| |非选择题|4题/58分|工艺流程（富钒炉渣提钒）、实验探究（离子检验、沉淀滴定）|工业情境真实，如废旧锂离子电池回收流程中“沉锰”离子反应书写；实验题融合滴定分析与误差讨论，考查科学探究能力|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期09月测试（一) 化学答案 题号 1 3 4 0 7 8 9 10 答案 B D B A A C D D D 题号 11 12 13 14 答案 D Q D 15.(1) ③ ⑨ ④⑥ (2Mg*+H++2Ca*-Mg(OH)+2CacO,+2H0 加热 (3F"+3HOFc(OH) +3H H2O+A1O2+H≥A1(OH) Al(OH)Al+OH (4) KAI(SO),=K*+AI*+2S02 A++3H,OAI(OH),(胶体)+3H 5M2+2HC0=MnC0,↓+c0,↑+H,0 BaCl, (6)取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入 溶液，若有白色沉淀产生，则 so 证明该溶液中含有 16.(1)是 (2NH: (3)C (4) 2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H2O 0.112 (5) 加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色 10.65 偏小 17.(1)除去炭黑 (2) Na[AI(OH)4] 漏斗 BMm2"+2HC0,=MnC0,↓+C0,↑+H,0 (4)有利于UizC0沉淀 (5) CoO C0304和C0203 18.(1)+2 (2) Ca;(PO);F+5H2SO=5CaSO+3H,PO+HF HF、SiF4、CO2 (3) CaSo 生成的 覆盖在固体表面，降低萃取率 2Na*+HSif。=Na,Sif。↓+Ht (4) 低温 17 5)2.2×10‘或2×10或10了（其他正确的合理表达方式也可） 6)2FeS0,+H,0,+2H,P0,+4NH,=2FeP0,↓+2NH,S0,+2H,0 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期09月测试（一） 化学试题 命题人：吴艳 审题人：张林 命题范围：离子反应 离子方程式 离子反应的应用 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列关于物质分类的说法，正确的个数有（  ） (1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 (3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性 (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关 A．1 B．2 C．3 D．4 2．下列离子方程式中，正确的是 A．向银氨溶液中滴入足量盐酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．向溶液中滴入溶液： D．向NaClO溶液中滴入少量溶液： 3．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液滴定溶液： B．往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： 4．下列方程式的书写正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 5．以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C．水玻璃中通入过量的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 7．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 8．以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是 A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离 C．②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 9．为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B．可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有 C．滤液③可用于加工复合肥料 D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 10．下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入稀硝酸： B．方铅矿遇溶液生成铜蓝： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应： 12．工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A．电解时，阴极反应为 B．理论上外电路中迁移2 mol电子，消耗1 mol糠醛 C．电极B为阳极，发生氧化反应 D．生成糠酸盐的离子反应为 13．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ B．d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C．b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 B．图b为熔融态的，存在自由移动的离子 C．图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 D．由图可知在通电条件下才能发生电离 二、非选择题（共58分） 15．按要求回答下列问题： I.今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④⑤空气⑥⑦Hg⑧NaCl⑨⑩ (1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 b 电解质，但熔融状态下并不导电 _______ c 电解质，但难溶于水 _______ d 非电解质 _______ Ⅱ.用离子方程式表述以下反应或原理： (2)向溶液中加入足量澄清石灰水：_______。 (3)向沸水中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体：_______。 (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的两个电离方程式：_______；_______。明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：_______。 (5)向溶液中加入生成的离子方程式：___________。 Ⅲ.离子检验： (6)写出检验某溶液中是否含有的操作、现象及结论_______。 16．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 (1)根据上述实验，判断X溶液中________存在（填“是”、“否”、“无法确定”）。 (2)X溶液中一定存在的阳离子有________。 (3)下列说法正确的有________。 A．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 B．取少量X溶液，加入适量酸性，若出现褪色现象，则含有 C．取少量X溶液，加入少量铜粉，若铜粉溶解，则含有 (4)若该同学检验出X溶液中不存在，他取200 ml的X溶液分为两等份，其中一份加入，则发生的离子反应方程式为________。另一份加入的，则产生标况下________L的气体。（保留3位有效数字） (5)为了测定滤液1中的含量，该同学取10 ml净化后的滤液1（已排除所有干扰离子的影响），稀释到100 ml，加入的溶液20.00 mL。为防止沉淀转化，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物完全覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点（AgSCN为白色沉淀），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。回答下列问题。 ①滴定终点的现象为________。 ②原滤液1中的浓度为________（保留两位小数）。 ③实验中，若不加硝基苯，测定的浓度将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（已知：，。） 17．以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO。 回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的目的是________。 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、________（填化学式），在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还需要________。 (3)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：________。 (4)“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体，将溶液升温的目的是________。 (5)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知钴的氢氧化物加热至时已完全脱水，则时，剩余固体成分为________（填化学式，下同）；在范围内，剩余固体成分为________。 18．某地胶磷矿主要成分为(杂质为和)。该地区用上述矿石为原料生产锂离子电池正极材料的工艺流程如下所示。 已知：六氟合硅酸()的电离：，。 回答下列问题： (1)LiFePO4中铁元素的化合价为____________________。 (2)“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中转化为的总反应化学方程式为____________________；流程中混合尾气的主要成分为_______________(填化学式)。 (3)“硫酸萃取”的温度控制在70~80℃，温度过高会使来不及与杂质反应即大量逸出，且硫酸钙溶解度会减小，导致___________________。 (4)“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出的条件应为______________(填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程式__________________________________。 (5)“调除镁”后可得到电池级。此时溶液中，则约为____________。(已知；) (6)“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为__________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $