河南周口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测(B卷)化学试题

B 高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.丹砂(HgS)…能化朱成水银 B.盐（食盐）…古者宿沙初作煮海盐 C.石胆（蓝矾）…能化铁为铜 D.空青（碱式碳酸铜）…有铜处，铜精熏则生空青 2.厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 炒菜时加醋提鲜增香 CH,COOH B 用食盐腌肉去腥 NaCl C 用小苏打蒸馒头 NaHCO, D 火锅采用酒精作燃料 CH,CH,OH 3.量取13.6mL98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制1.00mol·LH,S0,溶液，下列仪器必须使用的是 500ml. 250m1 ① ② ③ ④ ⑤ A.①②⑤ B.①3⑤ C.①④⑤ D.②④⑤ 4.物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 NaHCO,、固体酸和药物制成泡腾片 NaHCO3受热分解产生CO2 0 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 Fe,0,为红棕色粉末 化学(B)第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A.家用减性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B.铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C.银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D.新能源汽车搭载的磷酸铁俚动力电池放电时，化学能转化为电能 6.实验室制备并收集一瓶纯净的S0,时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） 98% 浓硫酸 毛玻璃片 浓硫酸 NaOH 溶液 A.气体制备 B.气体除杂 C.收集气体 D.尾气吸收 7.解释下列事实的离子方程式书写错误的是 A.在FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++CL,=2Fe3++2C1 B.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO=Ag+2NO,↑+2H,0 C.在Mg(HCO,)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg2++HC0;+OH=MgC0,↓+H,0 D.在Fe(OH)3中滴加过量HI溶液：2Fe(OH)3+21-+6H+=2Fe2++L2+6H,0 8.25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-2mol·L·,则M不可 能是 A.HF B.Ba(OH)2 C.NaNO D.NaHSO, 9.设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64gS02与足量H,S反应，生成的单质硫中含有的S原子数为3N B.标准状况下，5.6LH20中含有的0原子数为0.25N C.0.1L12mol·L-浓盐酸与足量Mn02反应生成的Cl2分子数为0.3N D.7.8gNa,02与足量C02完全反应，转移的电子数为0.2N 10.某些物质的摩尔燃烧焓(25℃、101kPa)如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 △H/(kJ·mol-) -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量为705.5kJ C.2C2H。(g)+702(g)=4C02(g)+6H,0(1)△H=-3119.6kJ·mol- D.C,Ho(正丁烷，g)=CH(g)+C,H。(丙烯，g)△H=-71.3kJ·mol1 化学(B)第2页（共8页） 扫描全能王创建 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列准断正确的是 元素化合价 +5 +2 +1 0.n e 物质类别盐 物质类别 物 盐 A.b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B.c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C.e在少量a中反应生成k,在足量a中反应生成j D.i在空气中受热分解最终生成f 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向5mL0.005mol·L-FeCl溶液中加入5mL 探究反应物浓度对 A 0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉， 化学平衡的影响 观察溶液颜色变化 向两支盛有H,02溶液的试管中分别加人4滴 比较Fe3+和Cu2+催化 B 0.1mol·L-1FeCl溶液和4滴0.1mol·L-1 H,02分解反应的效果 CuS0,溶液，观察产生气泡的快慢 向两支盛有2mL0.1mol·L-NaS,0,溶液的 探究反应物浓度对化学 C 试管中分别加入1mL稀硫酸和1mL浓硫酸， 反应速率的彪响 观察产生浑浊的快慢 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放人具支试管中， D 塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸人水中， 验证铁钉发生吸氧腐蚀 观察导气管内液面变化 化学(B)第3页（共8页）》 扫描全能王创建 13.总反应M(g)一N(g)△H包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡态，1个TS代表 一个基元反应。 ↑能量 TS3 TSI TS4 M(g) N(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A.总反应包括四个基元反应 B.基元反应②是决速反应 C.基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D.其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 14.某小组设计如图所示装置探究电化学原理（下图为断开K2,闭合K,、K,时的充电原理示意图）。 K K 风力发电 00 光伏发电 H,O Pb Mn2+ H PbSO. H,0 MnO,电极 铅电极 H,SO,溶液 H,S0,溶液 双极膜 下列说法正确的是 A.闭合K2,断开K,和K,时，OH向b极迁移 B.闭合K2,断开K,和K,时，电子从b极经外电路流向c极 C.闭合K,和K,断开K2时，b极的电极反应式为MnO2+4H++2e一Mn2++2H,0 D.闭合K,和K,断开K,时，H0在d极失去0.4mol电子，理论上产生2.24L02(标准状况) 15.工业上合成尿素的总反应为2NH,(g)+CO2(g)一C0(NH,)2(s)+H,0(g)△H= -86.98kJ·mol-。向密闭容器中按物质的量之比2：1投人NH,和C02,固定NH,的平衡转化率（α） 分别为0.4,0.5、0.6，探究温度和压强的关系如图所示： M 温度逐渐升高 化学(B)第4页（共8页） 器 扫描全能王创建 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K,)。下列叙述错误的是 A.反应达到平衡后，增大CO2浓度，△H减小 B.曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C.物质的量分数平衡常数：K,(M)>K,(N) D.E点对应的物质的量分数平衡常数K,(E)=4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氧化铁黄(F,0,·H20)是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣 （含Fe,03、CuO、a-l,0,)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量铁粉 NH,HCO, 空气 硫酸 烧渣 酸漫 还原 操作I 合成 操作Ⅱ ·氧化铁黄 滤渣a 滤渣b 滤液1 过量稀硫酸一 除杂 →滤液2 已知：α-Al,0,不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： (1)类比MnO(OH),氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为 (2)“滤渣a"的主要成分是 (填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为 (3)“操作I”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是 (4)对“滤渣b”进行“除杂”的目的是 (5)“合成"反应中，先加入适量NH,HCO,浓溶液生成FCO,再通人空气，使之发生氧化反应，生成目 标产物Fe,0,·H,0。通入空气，FcC0,被氧化生成目标产物的化学方程式为 (6)“滤液1”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 17.(12分)S0,是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按 照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，SO2在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类 别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中S0,(以亚硫酸盐形式存在)的残留量 (加热和夹持装置略)。 盐酸 冷凝管 双口 烧瓶 屈 3%H,0,溶液干果样品+水 (mg) 化学(B)第5页（共8页） 器 扫描全能王创建 已知：常温下，市售30%H,02溶液的密度约为1.11g·cm3,该浓度的H,02具有强烈的腐蚀性，稀释 时放出热量：3%H202溶液的密度约为1.01g·cm-3。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的S02。 接通冷凝管的冷却水，通人一段时间N2,将一定量6.0mol·L‘的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶 至微沸，并保持1.5h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为S0,)。 (1)反应开始前，通人N2的目的是 (2)用30%H202溶液配制11,3%H,02溶液的操作方法：量取 mL（保留两位有效数字) 30%H202溶液，缓缓注入 (补全操作步骤)，再加蒸馏 水至1000mL,搅拌均匀。 (3)接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a,而不是上口b,原因是 (4)干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)停止加热后还需继续通入一段时间N2,该操作的目的是 (6)反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为 (二)测定干果样品中S02的残留量。 (7)将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为V。mL,取出25.00mL溶液，用0.0100mol·L- 的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该mg干果样品中SO,的残留量为 g·kg(用含V,Vm的代数式表示)。 18.（12分)H,02是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究H,0,的性质。 实验（一）探究H,02的氧化性。 (1)在Mn02作用下，H202分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则2H202(aq)一2H20(1)+ 02(g）△H= kJ·mol-l tE/J·mol) 2H,0,aq) 189.32 2H,00)+0,(g 反应历程 (2)MnO2的作用是 (从能量角度分析)。已知FeCl,溶 液中存在平衡：Fc3(aq)+3H,0(I)一Fc(OH)3(s)+3H'(aq)△H>0。实验中可用FcCl,溶液 替代MO,但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其原因是 (从平衡移动角度分析)。 (3)工业上可用铜氨溶液检验痕量气体02，发生反应：4[C(NH)2]++O2+8NH+2H,0一 4[Cu(NH),]2+40H~。相同条件下，平均反应速率u(02):u(NH,)= 化学(B)第6页（共8页） 扫描全能王创建 实验（二）探究影响H,O2溶液和酸性KMO,溶液反应速率的外界因素。 已知：2Mn0,+5H,02+6H+—2Mn2++502↑+8H,0;在Mn2+作用下，30%H,02溶液在25℃时刷 烈分解。实验方案如下： 0.1mol·L-1 0.1mol·L 30%H202 去离子 水浴 褪色 序号 KMnO,溶液/mL 稀硫酸/mL 溶液/mL 水/mL 温度/℃ 时间/s I 2.0 5.0 10.0 0 20 A Ⅱ 2.0 5.0 5.0 5.0 20 A2 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 0 30 A3 (4)实验测得A2>A,得出的结论是 0 (5)根据反应原理，小组预测：A<A,但实验测得A3>A,,小组经过讨论，出现“反常结果”的可能原因 是 19.(12分)电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 】.研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。 KOH N,H + N,H 换膜 H,0 N KOH,N,H, 甲池 乙池 回答下列问题： (1)乙池中能量转化形式为 (2)a极的电极反应式为 (3)一段时间后，乙池中电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。甲池中通过阳离 子交换膜的离子是 (填离子符号)。 (4)如果上述装置共收集氧化产物4.48L(标准状况)，理论上电路中通过的电子数为 Ⅱ，用如图所示的电解法处理含CN~的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含NaCI 和Na,SO,的溶液)。 a极 b极 CN 海水 稀硫酸 生物膜 交换膜I交换膜Ⅱ (5)已知：CN~中的碳元素转化为CO。写出a极的电极反应式： 0 (6)若a极区收集2240mLN,(标准状况)时，理论上模拟海水中有xmol离子通过交换膜I。则x的 范围为 0 化学(B)第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(12分)CICH,CH,C1常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： i.C,H,Cl2(g)HCl(g)+C2H,C1(g）△H1=+71.05kJ·mol-,E ii.C2HCl(g)=2C(s)+HCl(g)+H (g)AH2 =-125.57 kJ.mol-,E2 回答下列问题： (1)C2 H,Cl2 (g)=2HCI(g)+H2 (g)+2C(s)AH= kJ·mol-l。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充人适量C,H,C(g)发生反应i、ⅱ。下列情况表明反应达到平 衡状态的是 （填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.碳的浓度不随时间变化 D.e(HCI)=2 c(H2) (3)某温度下，向恒容密闭容器中充人起始浓度为0.1mol·L的C,H,Cl,(g)发生上述反应，C,H,Cl2(g)、 C,H,CI(g)和H,(g)的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 0.10 0.08 Ⅲ 0.06 a(5.0.045) 0.02 0.00 0 10 15 20 t/min 已知活化能：E,<Eao ①代表c(C,H,CI)~1的曲线是 (填“I"“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，C出C (填“增大”“减小”或“不 变”)，判断依据是 ③0~5min内，用HCl表示的平均反应速率v(HCl)= mol.L-l·min-l。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充人1molC,H,Cl2(g),初始压强为100kPa,发生上述反应，达到平衡 时C2H,Cl2的转化率为50%，生成2.4gC(s)。该温度下，反应i的K,=」 kPa(K.是用分 压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学(B)第8页（共8页） 扫描全能王创建 化学(B)答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.答案B 命题透析本题以中医文化为素材，考查氧化还原反应，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨Hgs-→Hg涉及氧化还原反应，A项不符合题意；海水→NCl粗品是物理变化，不涉及氧化还原反 应，B项符合题意；Cu2++Fe一Cu+Fe2+,发生氧化还原反应，C项不符合题意；Cu-→Cu,(0H),C0,涉及氧化 还原反应，D项不符合题意。 2.答案A 命题透析本题以厨房化学为情境，考查电解质分类知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨CH,COOH是弱酸，属于弱电解质，A项符合题意；NaCl是盐，属于强电解质，B项不符合题意； NaHCO,是钠盐，属于强电解质，C项不符合题意；乙醇不是电解质，D项不符合题意。 3.答案C 命题透析本题以配制一定物质的量浓度的溶液为素材，考查仪器选取，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨VL×1.00mol·L1=13.6mL×1.84g·cm-3×98%/98g·mol-1,解得V≈0.25L=250mL,故选 取250mL容量瓶；浓硫酸需量取13.6mL,故选取量筒，此外还需要用烧杯稀释浓硫酸，C项正确。 4.答案B 命题透析本题以物质用途为素材，考查物质用途与性质，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨“84”消毒液中的次氯酸盐与空气中的C02反应生成了具有强氧化性的HC10,可漂白棉麻织物，A 项正确；NaHCO3作为泡腾片的成分，与溶于水的固体酸反应生成CO2,不是受热分解，B项错误；Fe粉与袋装 食品中残留的O,反应，防止其氧化食品，C项正确；F,O3为红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的红色颜料，D项 正确。 5.答案D 命题透析本题以化学与生活为情境，考查电池、金属腐蚀与防护，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨碱性锌锰干电池属于一次电池，不能充电，A项错误；喷涂油漆隔绝空气与水，属于物理防护，牺牲 阳极保护法是外接更活泼金属作负极保护铁，B项错误；银变暗生成硫化银，银失电子被氧化，作原电池负极，C 项错误；电池放电为原电池工作过程，将储存的化学能转化为电能供给车辆，D项正确。 一1 ▣ 扫描全能王创建 6.答案D 命题透析本题以救材实验为素材，考查S0,的制备及性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素乔。 思路点拨应用70%左右的硫酸，A项错误；洗气瓶应长管进气，短管出气，B项错误；S02的密度比空气大，集 气瓶中导管应插人底部，C项借误：用碱液吸收S02尾气，干燥管膨大部分起到防倒吸作用，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以实验事实为素材，考查离子方程式，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨还原性：Fe2+>Br,少量新制氯水优先氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl~,A 项正确；电荷不守恒，正确的离子方程式为Ag+2H*+NO;=Ag+NO2↑+H0,B项错误；在Mg(HC03)2 溶液中滴加少量NaOH溶液，OH与HCO,反应生成CO号，CO与Mg*结合生成MgCO3,C项正确；I具有 强还原性，能将Fe3+还原为Fe2+,D项正确。 8.答案C 命题透析本题以某化合物为情境，考查水溶液知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-2mol·L-1<1.0× 10-?mol·L',说明M电离出的H+或OH能使水的电离平衡H,0一H++OH逆向移动，HF和NaHS0: 能电离出H+,Ba(OH)2能电离出OH°，C项符合题意。 9.答案A 命题透析本题以阿伏加德罗常数为素材，考查概念理解及计算，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拔S02+2H2S一3S+2H20,64gS02为1mol,故生成3molS,含有的S原子数为3NA,A项正确；标 准状况下H,0不是气体，B项错误；浓盐酸变稀后与MnO,不反应，则0.1L12mol·L浓盐酸与足量MnO2反 应生成的Cl2分子数小于0.3N,C项错误；2Na,02+2C02一2Na2C03+02,7.8gNa,03为0.1mol,转移的 电子数为0.1N,D项错误。 10.答案D 命题透析本题以摩尔燃烧焓为素材，考查热化学方程式书写及热量计算，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨1g上述5种燃料完全燃烧时放出的热量依次为49.6kJ、55.6kJ、52kJ49kJ、50.4kJ,A项正确 乙烯完全燃烧生成1molH,0(1)时放出的热量为1411kJ/2=705.5kJ,B项正确；根据乙烷的摩尔燃烧焓计 算，2ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为3119.6kJ,C项正确；根据摩尔燃烧焓定义， 可写出如下热化学方程式：0C,H。(正丁烷，g)+0,(g)一4C0,(g)+5阻，0()△M=-2871·ml、 ②CH(g+20,(g)一C0,(g)+2H,0(0）4h=-890.3·ml-③CH(丙烯，8)+号0，(g)一 3C02(g)+3H20(1)△H3=-2058kJ·mol-,根据盖斯定律，①-②-③即得目标反应，C,H1。(正丁烷，g) 一2 扫描全能王创建 回宾 —CH,(g)+C,H。(丙烯，g)△H=△H1-△H2-△H3=(-2877+890.3+2058)kJ·mol-1= +71.3kJ·mol-l,D项错误。 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.答案B 命题透析本题以Fe、Cl的价类二维图为素材，考查Fe、Cl的单质及其化合物的转化，意在考查分析与推测 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨浓盐酸与氯酸盐反应生成CL2,无需加热，A项错误；次氯酸盐溶液与空气中的C0,反应生成 HCIO,HCI0见光分解，B项正确；铁在CL2中燃烧，不管CL2多少，均生成FeCl,,C项错误；Fe(OH)2在空气中 受热，与O2反应，最终生成Fe,03,而不是Fe0,D项错借误。 12.答案AD 命题透析本题以实验操作及实验目的为素材，考查实验方案设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨体系存在可逆反应：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,加入铁粉后发生反应：Fe+2Fe3+一3Fe2+, Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅，A项正确；FeCl3和CuS0,均能催化H2O2分解，但两种物质的 阴、阳离子均不同，且H,0,浓度未知，不能比较3+和Cu2+的催化效果，B项借误；浓硫酸遇水稀释放热，会 升高体系温度导致两支试管中不仅H2S0,浓度不同，而且反应温度不同，没有控制单一变量影响，C项错误； 饱和食盐水是中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，导气管内液面上升，D项正确。 13.答案BD 命题透析本题以能量变化图为情境，考查能量、平衡移动原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨观察图示，总反应包括4个过渡态，即四个基元反应，A项正确；观察图示，TS3的能垒最大，基元反 应③最慢，是决速反应，B项错误；由图中能量关系可知，基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反 应，C项正确；由N(g)的能量低于M(g)可知，总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率 降低，D项错误。 14.答案D 命题透析本题以双极膜为情境，考查原电池、电解池的工作原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨闭合K2,断开K,和K,时，装置放电，b极为正极，c极为负极，OH向负极移动，电子应从c极经 外电路流向b极，A、B项错误；闭合K,和K,断开K2时，装置充电，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 Mn2++2H,0-2e一MnO2+4H+,C项错误；闭合K,和K,断开K2时，装置充电，d极为阳极，电极反应式 为2H20-4eˉ=4H++02↑，D项正确。 15.答案AC 命题透析本题以工业合成尿素为情境，考查平衡移动及物质的量分数平衡常数计算，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 一3一 扫描全能王创建 向只 思路点拨反应达到平衡后，增大C02浓度，平衡正向移动，放出热量增多，但反应热只与始态和终态有关， △H不变，A项错误；正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，NH,的平衡转化率增大，则曲线Ⅲ代表的平 衡转化率为0.4，B项正确；M、N在同一曲线上，对应的投料比相等、平衡转化率相等，故M、N的物质的量分数 平衡常数相等，C项错误；E点对应的平衡转化率为0.5，设起始时充人1molC02和2 mol NH,平衡时各气体 组分为1ml0.5mC0,0.5mL0(g),对应的物质的量分数依次为分子子，K(E)= 1 x(H2O) 4 x(NH)·x(C02)1X =4,D项正确。 16.答案(1)Fe0(0H)(2分) (2)a-AL203(1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2分，写对1个给1分) (3)过滤(1分) (4)除去Cu中的Fe(合理即可，2分) (5)4FeC03+02+2H20=2Fe203·H20+4C02(2分) (6)(NH4)2S04(2分) 命题透析本题以氧化铁黄的制备为素材，考查F及其化合物的转化，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)类比MnO(OH),氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为FeO(OH)。 (2)由已知信息可知，-Al2O3不与硫酸反应，故“滤渣a”的主要成分是a-Al,0。“还原”时e将Fe3+、 Cu2+还原，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、e+Cu2+=Cu+Fe2+。 (3)“操作I”“操作Ⅱ”后均有“滤渣”及氧化铁黄等固体，故这两个操作均为过滤。 (4)“滤渣b”为Fe、Cu的混合物，结合“除杂”加人的是稀硫酸，故除杂的目的是除去Cu中的Fe。 (5)通人空气，02将+2价Fe氧化为+3价，故生成目标产物的化学方程式为4FeC03+02+2H20一 2Fe303·H20+4C02o (6)由“酸浸”加人的稀硫酸，“合成”加人的NH,HC0,可知，“滤液1”中主要含(NH4)2SO4。 17.答案（1)除去装置中的02，防止干扰实验（合理即可，1分） (2)91(2分)盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却至室温（合理即可，2分） (3)下口为进水口时，进人的水能将冷凝管中的空气排出，水能缓缓充满冷凝管，冷却效果好（合理即可，2分） (4)S0号+2H+=S02↑+H20(1分) (5)将双口烧瓶内的S02全部排入到H202溶液中，提高测定的准确度（合理即可，1分） (6)H2S0,(1分) (7)1.28V·V。×10-2/m(2分) 命题透析本题以千果中S02的残留量为情境，考查硫的化合物及实验测定，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)氧气可能会影响二氧化硫含量的测定，因此需先通入N2,以排除装置中的02。 4 扫描全能王创建 回 (2)设用30%H202溶液配制1L3%H202溶液时需量取的30%H202溶液的体积为VmL,则VmL× 1.11g·cm-3×30%=1000mL×1.01g·cm-3×3%,解得V≈91，故量取91mL30%H202溶液。30%H202 溶液具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量，故需将30%H202溶液缓缓注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，边加 边用玻璃棒搅拌，冷却至室温，再加蒸馏水至1000mL,搅拌均匀。 (3)接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a,原因是a为进水口时，进入的水能将冷凝管中的空气排出，冷 却水能缓缓充满冷凝管，冷却效果好；若b为进水口，则进入的水堵塞了空气的逸出，水难以充满冷凝管，冷却 效果差。 (4)亚硫酸盐溶解在水溶液中电离出S0,则加入盐酸发生反应的离子方程式为S0?+2H+一S02↑+H20。 (5)停止加热后还需继续通入一段时间N2,目的是将双口烧瓶内的S02全部排人到H,02溶液中，提高测定的 准确度。 (6)H202将+4价硫氧化为+6价，故反应后仪器甲的溶液中含硫物种为H,S0,。 (7)滴定反应关系式为H2S04~2Na0H,则25.00mL待测液中n(H2S0,)=n(Na0H)/2=5V×10-6mol,则样 品中的n(S02)=5V×10-6mol×(V/25)=2V·V。×10-mol,故该干果样品中S02的残留量为2V·V。× 10-7mol×64g·mol-/mg=1.28V.。×10-2/mg·kg'。 18.答案(1)-189.32(2分) (2)降低H,02分解反应的活化能（合理即可，2分）H,02分解反应为放热反应，F3+与水反应为吸热反应， 温度升高，促进Fe3+与水反应正向移动，生成Fe(OH)3红褐色沉淀（合理即可，2分） (3)1:8(2分) (4)其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快（合理即可，2分） (5)温度升高，加快了H,0,分解，导致H,O,浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响（合 理即可，2分) 命题透析本题以H02的性质探究实验为情境，考查化学平衡移动和影响反应速率的因素，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，即△H=-189.32kJ·mol。 (2)MO2是H,02分解反应的催化剂，从能量角度分析，催化剂可降低反应的活化能。H,02分解反应为放热 反应，Fe3+与水反应为吸热反应，温度升高，促进Fe3+与水反应正向移动，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 (3)在同一反应中，气体反应速率之比等于化学计量数之比。 (4)比较实验I、Ⅱ，仅改变H202浓度，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 (5)根据已知信息可知，在Mn2+作用下，30%H202溶液在25℃时剧烈分解。实验Ⅲ中，水浴温度为30℃， H202本身刷烈分解，导致H,02浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，出现“反常 结果”。 19.答案(1)电能转化为化学能(1分) (2)N2H+40H-4e—N2↑+4H20(2分) (3)不变(2分)K+(1分) 5 扫描全能王创建 (4)2.408×10或0.4N(2分) (5)2CN-+120H°-10e=2C03+N2↑+6H,0(2分) (6)0.5<x<1(2分) 命题透析本题以电化学法制氢和处理废水为情境，考查电解原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨(1)甲池将化学能转化成电能，乙池将电能转化为化学能。 (2)肼在碱性介质中被氧化生成N2和H20,电极反应式为N2H,+40H-4eˉ一N2↑+4H,0。 (3)乙池中的总反应为N,H,通地N,↑+2H,↑，一段时间后电解质溶液不变，故pH保持不变。甲池中，b极 的电极反应式为H,02+2H*+2ˉ—2H,0,消耗H*,溶液中含有S0}~,则K通过阳离子交换膜从左侧向 右侧迁移。 (4)甲池中的总反应为N,H+2H,0,一N,↑+4H,0,乙池中的总反应为N,H,通电N,↑+2H,↑，甲、乙池 中氧化产物都是N2,甲池、乙池串联，外电路中转移电子数相同，因此甲池负极与乙池阳极产生N2的物质的 量相等.故当收集N,的总物质的量为2mol时，电路中转移4mol电子。n(N,)=224,4三0.2mol, 成0.2molN2时理论上转移0.4mol电子，电子数为0.4mol×6.02×102mol-1=2.408×103。 (5)根据a极上物质转化关系及化合价变化可知，a极为阳极。CN-中C为+2价，N为-3价，根据电子守 恒、电荷守恒，阳极的电极反应式为2CN+120H-10eˉ=2C0+N2↑+6H20。 (6)根据电极反应可知，生成1molN2时失去10mol电子，向阳极区迁移的阴离子带10mol负电荷。n(N2)= 4口=0.1mol,1mo1=n(C)+2n(S0),经处理模拟海水中盐含量降低，即海水中硫酸钠氯化 钠的浓度降低。采用极端假设法分析，若只迁移C1,则x=1;若只迁移S0},则x=0.5,实际上两种离子都 迁移，则0.5<x<1。 20.答案(1)-54.52(2分) (2)AB(2分，1个1分，有错不给分) (3)①Ⅱ(1分) ②增大(1分)升高温度，反应i平衡正向移动，c(C,H,C)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H2)减小（合理即 可，2分) ③0.027(2分) (4)48(2分) 命题透析本题以二氯乙烷为情境，考查化学反应速率与平衡及计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，反应i+反应ⅱ得目标反应，△H=(71.05-125.57)kJ·mol-1= -54.52k灯·mol-1。 (2)产物C为固体，气体总质量减小，故气体密度不变说明反应达到平衡状态，A项正确；该反应的气体分子 一6 登 扫描全能王创建 数增多，气体总质量减小，故气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项正确；固体碳的浓度始终不 变，C项错误：-2，不代表各物质浓度不再变化，不能断平衡，D项结识。 (3)①由于E,远小于E2,则反应i速率大于反应iⅱ，说明c(C2H,Cl)先快速增大，后降低；c(H2)只增大， c(C,H,Cl2)只减小，故曲线I代表c(C,H,Cl2),曲线Ⅱ代表c(C,HCI),曲线Ⅲ代表c(H2)。②反应i为吸热 反应，反应ⅱ为放热反应，升高温度，反应i平衡正向移动，c(C,HCI)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H2)减 小，故CH,C增大。③a点，c(H,)=c(C,H,C)=0.045m0lL,0-5min内用HC表示的平均反应速 c(H2) 率(HC)=0.045molL×3=0.027mlL-·min。 5 min (4)该温度下，反应达到平衡时，C,H,Cl2消耗0.5mol,生成C的物质的量为n(C)= 0.wle C2 H Cl2 (g)HCI(g)+C2 H CI(g) 转化： 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C2 H;Cl(g)=HCI(g)+H2 (g)+2C(s) 转化：0.1mol 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 平衡体系中各气体组分为0.6 mol HCI.、0.4molC2H,Cl、0.1molH2、0.5molC,H,Cl2,气体总物质的量为 1.6ml。根据同温同容下，气体体积与气体压强成正比。设平衡时气体总压强为p,则00k=,P 1 mol-1.6 molp= 160kPa。各气体分压为p(C,HC,)=160kPa×9-5mO=50kPa,p(HC)=60kPa,p(C,H,C)=40kPa,反应 1.6 mol HCI)(C H Cl)0 kP=48 kPa p(C2 H Cl2) 50 kPa 一7 器 扫描全能王创建